化學(xué)第四章 學(xué)業(yè)測評 知識點(diǎn)

1、第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源課標(biāo)三維目標(biāo)課標(biāo)解讀常見題型真題鏈接1以金屬礦物的開發(fā)和利用為例，認(rèn)識化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。2了解海水資源開發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。綜合題型選擇題2012江蘇卷，T1，2分2012山東基本能力，T21，2分三層完全解讀1知識能力聚焦1.金屬礦物的開發(fā)利用1.1 自然資源與可持續(xù)發(fā)展 (1)自然資源：指在一定時間、地點(diǎn)的條件下能夠產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)價值的，以提高人類當(dāng)前和將來福利的自然環(huán)境因素和條件的總稱。 (2)可持續(xù)發(fā)展 目標(biāo)：滿足人類的需要；強(qiáng)調(diào)人類的行為受到自然界的制約；強(qiáng)調(diào)人類代際之間、人類與其他生物

2、種群之間、不同國家和不同地區(qū)之間的公平。 內(nèi)容：經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展；社會可持續(xù)發(fā)展；資源可持續(xù)發(fā)展；環(huán)境可持續(xù)發(fā)展；全球可持續(xù)發(fā)展。 1.2 金屬的存在 游離態(tài)：如金、鉑等不活潑金屬 化合態(tài)：絕大多數(shù)金屬如鈉、鉀、鈣、鎂等 【特別提醒】金屬存在的形式與其活潑性有直接的關(guān)系，少數(shù)很不活潑的金屬以游離態(tài)形式存在。 1.3 常見金屬的冶煉 (1)冶煉原理金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是根據(jù)氧化還原反應(yīng)，使金屬礦物中的金屬陽離子得到電子生成金屬單質(zhì)的過程。 Mn+ne-M(2)治煉方法熱分解法分解HgO：2HgO2Hg+O2 分解Ag2O：2Ag2O4Ag+O2電解法冶煉納：2NaCl(熔融)2Na+Cl2 冶煉鎂：Mg

3、Cl2(熔融)Mg+Cl2 冶煉鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2 熱還原法高爐煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 鋁熱反應(yīng)煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3其他方法濕法煉銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2 【特別提醒】 同一種金屬有時可以用不同的冶煉方法，如銅可用熱還原法冶煉，也可以用濕法冶煉。【歸納小結(jié)】金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系1.4 鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置鎂帶：為鋁熱反應(yīng)的起始反應(yīng)提供高溫條件，作引發(fā)劑氯酸鉀：為鎂帶繼續(xù)燃燒提供氧氣氧化鐵和鋁粉的混合物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生

4、劇烈的反應(yīng)；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落人沙中實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe203 Al2O3+2Fe原理應(yīng)用制取熔點(diǎn)較高的金屬，如鉻、錳、鎢等，3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3；金屬焊接，如野外焊接鋼軌等 【特別提醒】鋁熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是用較活潑的鋁，把活潑性相對弱的金屬從其氧化物中還原出來。 鋁熱法通常用來冶煉一些高熔點(diǎn)的金屬，如鐵、錳、釩、鎢等。1.5 金屬冶煉方法與金屬活動性的關(guān)系金屬的活動性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng)弱金屬離子得電子能力弱強(qiáng)主要冶煉方法

5、電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或特殊措施強(qiáng)大電流提供電子H2、CO、C、Al等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法【特別提醒】用電解法冶煉活潑金屬時，電解的是熔融的金屬化合物，而不是金屬化合物的水溶液。因?yàn)樵谄渌芤褐?，陰極放電的是H+，而不是金屬陽離子，故得不到金屬單質(zhì)。 【思考1】存在于海底的大量多金屬結(jié)核礦，將是人類重要的金屬資源，請你推測目前開發(fā)這些海底金屬資源可能會遇到哪些主要問題，并將你的看法同大家交流。 【答案】目前海底礦藏資源的勘探和開采技術(shù)還不夠成熟，要投入使用將面臨更多問題。除了成本比陸地高外，還存在破壞生態(tài)環(huán)境等問題。有資料表明，開采海底礦藏作為一種產(chǎn)業(yè)將在20102030年才

6、能形成。 【思考2】通過調(diào)查訪問和查閱資料，了解回收廢舊鋼鐵、鋁制品等在節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境、降低成本等方面的意義。 【答案】廢舊金屬資源的再生利用肩負(fù)著提供新資源、改善環(huán)境和保護(hù)人類生存條件等任務(wù)，是一項(xiàng)利在當(dāng)代、功在千秋的社會性公益事業(yè)。我們應(yīng)該形成節(jié)約資源、愛護(hù)環(huán)境、變廢為寶的意識。有資料表明，回收一個鋁合金飲料罐比制造一個新罐可便宜約20070，而且可節(jié)約約95%的能源；利用廢鋼煉1t鋼，可節(jié)約礦石約2t、焦炭約1t、石灰石約0.5 t。2.海水資源的開發(fā)和利用 2.1 海水資源 海水中的元素可分為以下幾種： 海水中的元素H、OH2O 常見元素：Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B

7、、Br、Sr微量元素 2.2 海水水資源的利用 海水水資源的利用主要包括海水的淡化和直接利用海水進(jìn)行循環(huán)冷卻。 海水的淡化方法主要有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法。 2.3 海水化學(xué)資源的開發(fā)利用 (1)以海水中NaCI為原料的相關(guān)化工產(chǎn)品相關(guān)化學(xué)反應(yīng)： 2NaCl+2H2O2NaOH +Cl2+H2 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+H22HCl (2)海水提取溴：主要方法是空氣吹出法。主要流程：Cl2+2Br- =2Cl- + Br2 Br2+S02 +2H2O=2HBr + H2S04 2HBr

8、 +Cl2=2HCl+Br2 2方法技巧平臺3.常用于物質(zhì)分離的幾種方法物質(zhì)的分離是指通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開（要還原成原來的形式），分別得到幾種比較純凈的物質(zhì)。 (1)蒸餾法：適用于分離互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如酒精與水的分離、海水淡化等。 主要儀器：鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、大燒杯、蒸餾燒瓶、冷凝器、錐形瓶、溫度計。裝置圖（如下圖）： 注意事項(xiàng)： a蒸餾燒瓶需墊石棉網(wǎng)加熱或水浴加熱。 b蒸餾燒瓶所盛液體不能超過燒瓶容量的1/2。 c需向蒸餾燒瓶中加幾粒沸石或幾片碎瓷片，以防液體暴沸。 d溫度計的量程應(yīng)高于餾分的最高沸點(diǎn)，要使溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。 e若對餾

9、分在冷凝器里用自來水冷卻，自來水要從冷凝器的水口的低口進(jìn)、高口出。 (2)結(jié)晶法：適用于分離各組分均溶于水，但溶解度隨溫度變化差別較大的固體混合物。如NaCl與KN03的分離。 (3)過濾法：適用于分離一種可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物。如NaCl與BaS04的分離。 (4)分液法：適用于分離兩種互不相溶的液態(tài)混合物。如苯和的分離。 (5)萃取法：適用于分離溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同的混合物。如用CCl4萃取碘水中的碘。 (6)洗氣法：適用于分離各氣體與吸收劑作用不同的氣態(tài)混合物。如CO2與CO的分離。 (7)升華法：適用于分離其中一組分有升華特征的固體混合物。如碘與沙子的分離。3創(chuàng)新

10、思維拓展4.自然資源的開源和節(jié)流人類社會的發(fā)展對自然資源的依賴越來越大，緩解當(dāng)前能源和資源緊張問題的途徑是開源和節(jié)流兩個方面。 (1)海洋資源的開發(fā) 海洋資源是指能在海水中生存的生物，溶解于海水中的化學(xué)元素和淡水，海水運(yùn)動所產(chǎn)生的能量，海水中貯存的熱量，深層海底蘊(yùn)藏的資源，特別是海底各種固態(tài)礦物，以及在深層海水中形成的壓力差，海水與淡水之間所具有的濃度差等。 按照資源的屬性，海洋資源又可分為“生物資源”、“礦產(chǎn)資源”、“化學(xué)資源”和“動力資源”四種。 (2)太陽能的開發(fā)太陽能是一個尚未完全開發(fā)的能源。太陽能的能量轉(zhuǎn)化途徑之一：太陽能葡萄糖纖維素或淀粉化石能源。這是太陽能的自然轉(zhuǎn)化過程，仿制和開

11、發(fā)一個與植物光合作用相近的化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)，是解決能源問題的研究方向之一。 (3)太空能源的開發(fā)太空其他星球上也可能存在極為豐富的可供人類生存所需的能源，我們的探月工程目標(biāo)之一就是探測3He在月球上的儲量。第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù)課標(biāo)三維目標(biāo)課標(biāo)解讀常見題型真題鏈接1認(rèn)識化石燃料綜合利用的意義。2以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，認(rèn)識化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的意義。3認(rèn)識合成物對人類生活的影響，認(rèn)識化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。選擇題選擇題選擇題2011江蘇高考，T1,2分2012上海高考，T2：2分2012海南高考，T1，6分2011福建高考，T6，6分21013山東高考，T7，6分20

12、12四川高考，T29，16分三層完全解讀1知識能力聚焦1.煤、石油和天然氣的綜合利用1.1 煤的綜合利用(1)煤的組成【特別提醒】煤是多成分組成的混合物。煤是不可再生的化石燃料。(2)煤的綜合利用 【特別提醒】干餾和蒸餾是兩個不同的概念，前者是化學(xué)變化，后者是物理變化。 煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，其目的都是把煤轉(zhuǎn)化成清潔能源，提高利用率。1.2 天然氣的綜合利用 【拓展】甲烷水合物是一種固態(tài)化合物，可表示為CH4nH2O，甲烷分子處于由多個水分子形成的籠中。有可燃性，故又稱為“可燃冰”，是新型潔凈能源。 1.3 石油的綜合利用 (1)石油的組成 石油主要是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物。石油的

13、組成成分中，在常溫常壓下有的呈氣態(tài)有的呈液態(tài)，還有的呈固態(tài)，即石油各組分之間沸點(diǎn)差距大。(2)石油的綜合利用 【特別提醒】石油的分餾是物理變化，由于石油中有些成分的沸點(diǎn)接近，因此餾分一般還是混合物。 裂化和裂解都是化學(xué)變化，但兩個概念不同，反應(yīng)條件和反應(yīng)產(chǎn)物均不同。裂解是更深度的裂化。 1.4 以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)合成燃料 (1)三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。它們都是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。 (2)合成高分子材料的重要反應(yīng)加聚反應(yīng)：縮聚反應(yīng)： 【特別提醒】a加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)都是形成、合成高分子材料的重要反應(yīng)。 b加聚反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是加成反應(yīng)，只聚合成高分子化合物；縮聚反

14、應(yīng)實(shí)質(zhì)上是取代反應(yīng)，除生成高分子化合物外還會有小分子生成。 (3)高分子化合物中幾個概念 單體：聚合成高分子化合物的小分子化合物，如CH2=CH2是聚乙烯的單體。 鏈節(jié)：高分子化合物中的最小重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，如聚乙烯的鏈節(jié)為CH2CH2一。2.環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) 2.1 環(huán)境保護(hù) (1)環(huán)境問題的含義 通常所說的環(huán)境問題，主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染。 (2)環(huán)境污染 大氣污染：大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物。 水源污染：工業(yè)生產(chǎn)中的廢水（廢液）及生活排污。 廢渣等固體廢棄物的污染

15、。 “三廢”對環(huán)境的污染必須治理。 【思考1】硫氧化物（SOx）和氮氧化物(NOx)是形成酸雨的主要物質(zhì)。工業(yè)上常利用它們與一些廉價易得的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)加以控制、消除或回收利用。請舉例說明這些方法的化學(xué)反應(yīng)原理和類型。 【答案】酸雨是指pH5.6的酸性降水，其主要成分是硫酸和硝酸，屬于嚴(yán)重的大氣污染現(xiàn)象，因區(qū)域性或隨風(fēng)漂移會形成對土壤肥力、森林、水生動植物和建筑物等的大范圍危害。酸雨主要是由化石燃料的燃燒、金屬礦物的冶煉、生產(chǎn)和使用硫酸、硝酸的工廠等排放的硫氧化物和氮氧化物所造成的。利用化學(xué)方法可以控制硫氧化物和氮氧化物的排放，進(jìn)而控制酸雨的危害。例如，針對我國以煤炭為主、酸雨類型屬于硫酸型

16、的特點(diǎn)，主要采取燃料預(yù)脫硫、爐內(nèi)脫硫和煙囪排氣除硫等措施，用CaCO3、CaO、Ca(OH)2、氨水等吸收硫氧化物。CaO(s)+SO2(g)CaSO3(s) 2CaSO3(s)+O2(g) 2CaSO4(s) SO2+2NH3+H2O= (NH4)2S03 再如，機(jī)動車輛的尾氣排放也同樣需要控制，其中的氮氧化物還是光化學(xué)污染的主要成因，它比硫氧化物的消除難度大，一般采用CH4、H2、NH3等在Pt、Pd等催化作用下使氮氧化物還原，轉(zhuǎn)化為N2、CO2、H2O等無害氣體。CH4+4NO24NO+CO2+2H2O CH4+4NO4N2+CO2+2H2O 【思考2】含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水

17、庫和近海海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。請查閱資料了解有關(guān)的污染及造成污染的原因。 【答案】工業(yè)生產(chǎn)中廢水和污水的不適當(dāng)排放、化肥的不合理使用以及生活污水任意排放都會造成嚴(yán)重的水體和水源污染。例如，含有大量氮、磷的污水排向湖泊、水庫和近海海域，造成了水體的富營養(yǎng)化，出現(xiàn)藻類大量繁殖形成赤潮、水華等嚴(yán)重污染問題。我們?nèi)粘Ｊ褂玫暮铣上礈靹┏Ｓ枚嗑哿姿猁}作為助洗劑，在水體中經(jīng)微生物催化后，容易水解為磷酸鹽，成為引起水體富營養(yǎng)化的污染物。 2.2 綠色化學(xué) (1)綠色化學(xué)的含義：綠色化學(xué)的理想在于不再使用有毒、有害的物質(zhì)，不再產(chǎn)生廢物。從科學(xué)觀點(diǎn)看，綠色化學(xué)是化學(xué)科學(xué)基礎(chǔ)內(nèi)容的更新；從環(huán)境觀點(diǎn)看

18、，它強(qiáng)調(diào)從源頭上消除污染；從經(jīng)濟(jì)觀點(diǎn)看，它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。綠色化學(xué)示意圖： 【特別提醒】按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，這時原子利用率為100%。 無機(jī)反應(yīng)中的化合反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)中的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)的原子利用率均為100%。 (2)綠色化學(xué)的基本原則： 防止污染的產(chǎn)生優(yōu)于治理產(chǎn)生的污染； 原子經(jīng)濟(jì)性（設(shè)計的合成方法應(yīng)將反應(yīng)過程中所用的材料，盡可能全部轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)品中）； 只要可行，應(yīng)盡量采用對人類和環(huán)境低毒或無毒的合成路線； 設(shè)計的化學(xué)產(chǎn)品應(yīng)保留其功效，降低其毒性； 應(yīng)盡可能避免使用輔助物質(zhì)（如溶劑、分離試劑等），如果使

19、用也應(yīng)是無毒的； 應(yīng)考慮到能源消耗對環(huán)境和經(jīng)濟(jì)的影響，并應(yīng)盡量少使用能源（在常溫、常壓下進(jìn)行）； 只要技術(shù)和經(jīng)濟(jì)上可行，原料應(yīng)是可再生的，而不是即將耗竭的； 盡量避免不必要的衍生步驟； 催化劑盡可能選擇優(yōu)于化學(xué)計量的試劑； 化工產(chǎn)品在完成其使命后，應(yīng)能降解為無害的物質(zhì)，而不應(yīng)殘留在環(huán)境中； eq oac(,11)應(yīng)進(jìn)一步發(fā)展分析方法，使有害物質(zhì)在生成前能夠進(jìn)行即時跟蹤和控制； eq oac(,12)在化學(xué)轉(zhuǎn)換過程中，所選用的物質(zhì)和物質(zhì)的形態(tài)應(yīng)盡可能地降低發(fā)生化學(xué)事故的可能性（包括泄漏、爆炸、火災(zāi)等）。 【思考3】以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，經(jīng)典的方法是氯代乙醇法，包括以下兩步反應(yīng)：總的反應(yīng)可表示

20、為：現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，可以實(shí)現(xiàn)一步完成： 試計算兩種生產(chǎn)工藝的原子利用率分別是多少？你還能舉出其他原子利用率為100%的化學(xué)反應(yīng)類型和實(shí)際例子嗎？原子利用率與產(chǎn)率相同嗎？【答案】以乙烯為原料通過氯代乙醇法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，其原子利用率為：M(環(huán)氧乙烷)M環(huán)氧乙烷+MCaCl2+M(H2O)=25.4%, 采用銀催化一步合成環(huán)氧乙烷的原子利用率為100%。 以具有高反應(yīng)活性的GaP納米晶為催化劑直接以苯為原料，一步合成二聯(lián)苯。產(chǎn)率（生成物而言）=（實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量）100%，原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量/全部生成物的相對分子質(zhì)量總和）100%。2方法技巧平臺3.蒸餾、分餾、干餾的

21、比較名稱蒸餾分餾干餾原理把液體加熱到沸騰變?yōu)檎魵猓偈拐魵饫鋮s凝結(jié)成液體的操作對多組分混合物在控溫下先后、連續(xù)進(jìn)行的兩次或多次蒸餾把固態(tài)混合物（如煤、木材）隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程適用范圍被蒸餾混合物中至少含有一種組分為液體；各組分沸點(diǎn)差別較大多組分沸點(diǎn)不同的混合物煤、木材等固態(tài)混合物變化類型物理變化物理變化主要是化學(xué)變化常用裝置實(shí)驗(yàn)舉例從自來水中提取蒸餾水，除去碘的CCl4溶液中的CCl4將石油分離為石油氣、汽油、煤油等干餾煤、干餾木材【特別提醒】蒸餾實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)： (1)燒瓶中液體體積不能超過燒瓶容積的23； (2)溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口平齊； (3)為了防止暴沸，應(yīng)在燒

22、瓶中加入少量碎瓷片（或沸石）； (4)冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)、上口出（逆流原理），先通冷卻水，然后再加熱，停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通冷卻水，以便將冷凝管中的蒸氣充分冷凝。3創(chuàng)新思維拓展4.酸雨成因及其危害 (1)酸雨的形成 酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的。它們占總酸度的90%以上。 我國的酸雨以硫酸型酸雨為主，主要是燃燒含硫物向大氣中排放SO2等酸性氣體導(dǎo)致，SO2H2OH2SO3O2H2SO4。 煤和石油中含有硫，在燃燒時，絕大部分硫轉(zhuǎn)變成SO2隨煙氣排人大氣中。 【特別提醒】a-般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨，它包括雨、雪、霧、雹等降水過程。 b天然降水pH在6左右，這是由于大氣中溶有

23、CO2的緣故。正常雨水的微弱酸性可以促進(jìn)土壤里養(yǎng)分的溶解，便于植物吸收，因此是有益的。 (2)我國酸雨的特點(diǎn) 酸雨分布面廣，根據(jù)23個省、市、自治區(qū)調(diào)查情況表明，有20個地區(qū)出現(xiàn)酸雨。 酸雨分布存在著明顯的區(qū)域性，主要集中在西南、中南和華東地區(qū)，并且有從北到南逐漸加重的趨勢。 不少地區(qū)的酸雨已相當(dāng)嚴(yán)重，而且逐年加重。 酸雨的發(fā)展速度很快。 酸雨主要是由硫酸及硫酸鹽引起的。 (3)酸雨的危害 對人體健康的直接危害，硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比二氧化硫大得多，可以侵入肺的深部組織，引起肺水腫等疾病而使人死亡。 引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動植物的生長。 破壞土壤、植被、森林。 腐蝕金屬、油漆

24、、皮革、紡織品及建筑材料等。 滲入地下，可能引起地下水酸化，酸化的水中鋁、銅、鋅、鎘的含量比中性地下水中的高很多倍。 (4)酸雨的防治要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。人為排放的二氧化硫主要是由于燃燒高硫煤(煤中一般含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%0.5%)造成的。因此，研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)與利用，是防治酸雨的有效途徑。具體做法是：大力進(jìn)行煤炭加工，綜合開發(fā)煤、硫資源；對于高硫煤和低硫煤實(shí)行分產(chǎn)分運(yùn)，合理使用；在煤炭燃燒過程中，采取排煙脫硫技術(shù)，回收二氧化硫，生產(chǎn)硫酸；發(fā)展脫硫煤、成型煤供居民使用；有計劃地進(jìn)行城市煤氣化等。5.典型的環(huán)境污染(1)溫室效應(yīng) 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活燃燒含碳化合物導(dǎo)致二氧化碳含量升高，造成全球氣溫上升，水位上升，陸地面積減少。 (2)赤潮 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)（如石油化工、煉金、化肥等）的廢水中所含的氮、磷元素導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，從而使藻類大量繁殖，消耗水中大量的溶解氧，水質(zhì)腐敗變質(zhì)、變臭，水生生物因缺氧死亡或被污染。淡水中叫水華，海水中叫赤潮。(3)酸雨 煤炭燃燒排放的二氧化硫和機(jī)動車排放的氮氧化物是形成酸雨的主要因素。降水的pH5.6時，將會對森林、農(nóng)作物、材料和建筑物產(chǎn)生明顯損害。(4)臭氧層空洞 氟氯代烴等物質(zhì)的排放，使臭氧層被破壞。臭氧層被大量破壞后