四川省宜賓市杉木樹中學(xué)校A區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省宜賓市杉木樹中學(xué)校A區(qū)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)濃硝酸與濃硫酸的敘述中，正確的是A常溫下都能用鋁容器貯存 B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減少C常溫下都能與銅較快反應(yīng) D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都增加參考答案：A略2. 下列說法正確的是AP和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小BNa和Rb屬于第A族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)CC和Si屬于第A族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定DCl和Br屬于第A族元素，HClO4酸性比HBrO4弱參考答案：B略3. 一定體積0.01

2、mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為 （ ） A2：3 B1：3 C1：4 D5：3參考答案：C略4. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZB化合物XZW既含離子

3、鍵也含共價(jià)鍵C對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：WXDY的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)參考答案：B C5. 右圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法中不正確的有：（ ）31d和33d屬于同位素 工業(yè)上常用電解其氧化物的方法制備單質(zhì)b和c a和b形成的化合物可能含極性共價(jià)鍵 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ade最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性dee與a形成的常見大氣污染物甲能與a的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C6. 某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 灼

4、燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物石墨和C60是同素異形體糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素；灼燒鈉的化合物時(shí)，發(fā)生焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，為物理反應(yīng)；堿性氧化物一定是金屬氧化物；根據(jù)純凈物的概念分析，純凈物是由一種物質(zhì)組成的；由同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，糖有單糖、

5、低聚糖、多糖淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物【解答】解：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，在這個(gè)過程中原子的種類不變，所以不能通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)同位素原子16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理反應(yīng)，故錯(cuò)誤；金屬氧化物不一定是堿性氧化物如氧化鋁，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；純凈物是由一種物質(zhì)組成的，僅由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如金剛石和石墨，故錯(cuò)誤；石墨和C60是有同一碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互稱同素異形體，故正確；油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合

6、物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故錯(cuò)誤； 因此正確的說法是，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)、焰色反應(yīng)、堿性氧化物、純凈物、同素異形體、高分子化合物等知識(shí)，題目難度不大，注意油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，題目難度不大7. (08宣城三摸)在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可發(fā)生以下反應(yīng)：符合下圖(a)所示的關(guān)系，由此推斷關(guān)于圖(b)的說法正確的是（）AP3P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 BP3P4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 DP3P4，y軸表示混合氣體的密度參考答案：答案：C8. 對(duì)下列說法不正確的是 A光化學(xué)煙霧的主

7、要成分為氮的氧化物和碳?xì)浠衔顱工業(yè)上可以從石油裂解氣中獲得乙烯：C 和互為同分異構(gòu)體D按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,6-二甲基-3-乙基庚烷參考答案：C略9. 已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1 mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是 ()Ac(Na)c(H)c(OH)c(H2PO4 )2c(HPO42)3c(PO43)Bc(H3PO4)c(H)c(OH)c(HPO42)2c(PO43)Cc(Na)3c(PO43)2c(HPO42)c(H2PO4)c(H3PO4)Dc(Na)c(H2PO4)c(H)c(HPO42)c(H3PO4)參考答案：C略10. 甲、乙兩溶液

8、中，分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32-、OH6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是ACu2、H、Cl BK、OH、CO32-CK、H、Cl DCO32-、OH、Cl參考答案：B11. 將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是A電極上發(fā)生還原反應(yīng)B電子沿ZnabCu路徑流動(dòng)C片刻后甲池中c（）增大D片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色解析：參考答案：AK閉合時(shí)，Zn當(dāng)負(fù)極，銅片當(dāng)正極構(gòu)成原電池，使得a為陰極，b為陽極，電解飽和硫酸鈉溶液。A項(xiàng)：正確。B項(xiàng)：在電解池中電子不能流入電解質(zhì)溶液中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)：甲池中硫酸根離子沒有放電，所以濃度不變。錯(cuò)誤；D項(xiàng)：b為陽極，

9、OH-放電，使得b附近溶液顯酸性，不能使試紙變紅，錯(cuò)誤。12. 下一代iPhone將在電池方面有所改進(jìn)，該電池的一極為一種有機(jī)高分子游離基(用R表示)和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為LiPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中。該游離基(R)在空氣中十分穩(wěn)定，在充電時(shí)被氧化成陽離子(Rx+)，電池充放電的方程式為：xLiRx+xLiR。下列有關(guān)說法正確的是A放電時(shí)，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B充電時(shí)，Rx+由陰極向陽極移動(dòng)C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為xLixexLi D充電時(shí)，陽極反應(yīng)為RxeRx+參考答案：CD13. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是 A乙烯和苯都能使溴水褪色

10、，褪色的原理相同 B淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體 C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程 D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),且乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略14. 下列有關(guān)說法不正確的是A膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)與微粒直徑大小有關(guān)B氨氣的水溶液能夠?qū)щ?，因此NH3是電解質(zhì)C電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)D向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出參考答案：B 15. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是A一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成B二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化硅是

11、半導(dǎo)體材料，可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解的氧化劑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （6分）在一硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)，圖中A為NH4HCO3，B為Na2O2，C為Pt絲；石棉絨起隔離藥品的作用。充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，隨之又有白煙產(chǎn)生。（1）C處（Pt為催化劑）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）若在NH4HCO3中預(yù)先加入適量的某種藥品，再充分反應(yīng)，可使錐形瓶中僅出現(xiàn)紅棕色氣體而無白煙，這種藥品是 （填編號(hào)）a、NaOH b、NaHCO3 c、NH4Cl參考答案：（1） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （

12、2） b （填編號(hào)）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2006四川卷）28.四川盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：請解答下列各題：（1）A的分子式是 。（2）有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。 請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式： （3）請寫出A與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比12發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。 請寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 參考答案：（1）C14H10O9 （2）（3）（4）

13、B發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A，即A：水解后（虛線框部分?jǐn)嗔眩┥葿，確定B的結(jié)構(gòu)簡式。B與H2按1：2加成，產(chǎn)物的六元環(huán)上還有一個(gè)CC，又要求羥基不能與CC直接相連，則產(chǎn)物結(jié)構(gòu)只能為。18. 已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為無色氣體。W是由兩種短周期元素組成，且兩元素的原子個(gè)數(shù)比為43。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I四種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是12。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。試回答下列問題：（1）W的化學(xué)式為 ，B的電子式為 ； （2）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，CE、DF

14、、EF、IF、IE、AB等反應(yīng)中有多個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，根據(jù)要求寫出化學(xué)方程式。 非金屬元素之間的置換反應(yīng) ； 金屬元素之間的置換反應(yīng) ；（3）在IE反應(yīng)中，每生成1mol E，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。參考答案：（1）Al4C3 ； (二氧化碳電子式)略， （2）C + H2OCO + H2 ；2Al + Fe2O32 Fe + Al2O3 （3）2 mol （或2NA）略19. 化學(xué)選修-3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電

15、子，但次外層有18個(gè)電子回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 （2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 （填化學(xué)式）（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 （5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）該化合物中陰離子為 ，陽離子中存

16、在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 參考答案：（1）N；（2）sp3；H2O2、N2H4；（3）HNO2、HNO3；H2SO3；（4）+1；（5）SO42；共價(jià)鍵和配位鍵；H2O；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是8，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；

17、e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e是Cu元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律解答【解答】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是8，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e是Cu元素，（1）b、c、d分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但第VA族元素大于

18、相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素，e的價(jià)層為3d、4s電子，其電子軌道示意圖為，故答案為：N；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子為氨氣，氨氣分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4，故答案為：sp3；H2O2、N2H4；（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3，故答案為：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，c離子個(gè)數(shù)=1+8=2，e離子