四川省南充市高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省南充市高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是ACuSO45H2O是一種混合物 B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 CO3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 D可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體參考答案：D2. 關(guān)于加碘食鹽，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A、密封、防潮和避光保存B、加碘食鹽即加入了少量單質(zhì)碘的食鹽C、菜炒熟出鍋時(shí)再加碘鹽D、少加點(diǎn)醋，醋會影響碘的利用率參考答案：B3. 立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運(yùn)用有機(jī)合成的方法制備的具有如下所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機(jī)物，萜類化合物是廣泛

2、存在于動、植物界中的一類有機(jī)物（如月桂烯、檸檬烯），是由若干個(gè)含5個(gè)碳原子的異戊二烯單位組成對上述有機(jī)物有如下說法：盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色。棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體。月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體。立方烷、棱晶烷是烷烴的同系物。其中正確的是 A B C D參考答案：A略4. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（ ） A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T1參考答案：C略5. 葡萄

3、糖（C6H12O6）中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A. 40% B. 6.7% C. 53% D. 60%參考答案：略6. 下列關(guān)于生活材料的說法中，不正確的是A當(dāng)表面鍍層損壞時(shí)，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕B熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結(jié)構(gòu)，加熱到一定溫度都能軟化、熔化C復(fù)合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強(qiáng)劑D鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分相同參考答案：B7. 下列對于有機(jī)高分子化合物的認(rèn)識正確的是( )A合成有機(jī)高分子化合物稱聚合物或高聚物，是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^加聚反應(yīng)制得的B有機(jī)高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，因而其結(jié)構(gòu)復(fù)雜C對于一塊高分子材料，n是一個(gè)整數(shù)值，因而它的相對分

4、子質(zhì)量是確定的D高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類參考答案：D試題分析：A、有機(jī)高分子化合物被稱為聚合物或高聚物，是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^聚合反應(yīng)而得到的，A錯(cuò)誤；B、有機(jī)高分子一般是由小分子聚集而成，相對分子質(zhì)量較大，強(qiáng)度也較大，但結(jié)構(gòu)相對來說并不復(fù)雜，B錯(cuò)誤；C、對于一塊高分子材料來說，n是一個(gè)不確定數(shù)值，因而它的相對分子質(zhì)量不確定的，C錯(cuò)誤；D、材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類，D正確；答案選D。8. 設(shè)反應(yīng)A（s）D(g) E(g) 的H TS（450011T）J.mol1 ,要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須A. 高于409K B. 低于136K C. 高

5、于136K而低于409K D. 低于409K 參考答案：A9. 某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表，下列說法正確的是（）t/s05102030n（A）/mol1.00.850.810.800.80A反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol?L1?s1B達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為80%C相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度小于0.2 mol?L1D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 m

6、ol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）v（逆）參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】A反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式知n（A）=n（B）=（1.00.80）mol=0.20mol，轉(zhuǎn)化率=100%；C溫度相同化學(xué)平衡常數(shù)相同，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)相等計(jì)算平衡時(shí)C的濃度；D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等【解答】解：A反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.015 mol?L1?s1，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式知n（A）=n（B）=（1.00.80）mol=0.20mol，轉(zhuǎn)化率=100%=100

7、%=80%，故B正確；C充入1.0mol A和1.0mol B，平衡時(shí)n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=n（A）=0.20mol，則c（A）=c（B）=0.40mol/L，c（C）=0.10mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K=0.625，若起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，設(shè)剩余C的物質(zhì)的量為xmol， A（g）+B（g）C（g）開始（mol） 0 0 2.0反應(yīng)（mol）2.0 x 2.0 x 2.0 x平衡（mol）2.0 x 2.0 x x平衡時(shí)c（A）=c（B）=mol/L、c（C）=mol/L，溫度相同化學(xué)平衡常數(shù)相同，所以=0.625，x=1.6，所以達(dá)到平衡時(shí)C的濃度

8、=0.8mol/L，故C錯(cuò)誤；D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，所以相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）=v（逆）且不等于0，故D錯(cuò)誤；故選B10. 25，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )A2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=114.6kJ/molBKOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O

9、(I);H=57.3kJ/molCC8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g); H=5518 kJ/molD 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); H=5518 kJ/mol參考答案：略11. 乙烯能夠在一定條件下與下列物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 （ ） 水 氫氣 溴水 乙烯 與氯化氫 酸性高錳酸鉀A全部 B C D 參考答案：A略12. 對于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度4molL1,則化學(xué)平衡常數(shù)為A1/3 B1/6.75

10、C1/27 D1參考答案：D略13. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A. 石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3+3Cl-C. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2+SO42-=BaSO4D. 鈉投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2參考答案：A點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問題的關(guān)鍵，該類問題一般可以從反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關(guān)系以及是否符合原化學(xué)方程式等幾個(gè)方面分析判斷。14.

11、 反應(yīng)：A(氣)3B(氣)2C(氣)； H0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略15. 在四種化合物:NaHCO3 、Al(OH)3、Al2O3、H2NCH2COOH中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是()A.B. C.D.參考答案：DNaHCO3 能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水。Al(OH)3 、Al2O3 、H2NCH2CO

12、OH都既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng) （寫方程式）使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。(1)若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號)是( )接( )接( )接( )接( )接( )。(2)儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次)：稱取一定量電石，置于儀器3中,塞緊橡皮塞。檢查裝置的氣密性。.在儀器6和5中注入適量水。待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的

13、體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì))。慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí),關(guān)閉活塞。正確的操作順序(用操作編號填寫)是 。(3)若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味,且測定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻?雜質(zhì)。(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448ml，此電石中碳化鈣的百分含量是 %。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在100mL 3mol/L HNO3溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了2.64g（假設(shè)溶液體積不變）求：（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL（2）溶解Cu的質(zhì)量 g（3）反應(yīng)后溶液中H+

14、的物質(zhì)的量濃度為參考答案：1. 896 2. 3.84 3. 1.4mol/L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：利用化學(xué)方程式的計(jì)算分析：發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量、生成NO的體積、消耗硝酸物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度解答：解：設(shè)反應(yīng)Cu的質(zhì)量為m，消耗硝酸物質(zhì)的量為n，生成NO的體積為V，則：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 溶液質(zhì)量增重192g 8mol 44.8L 192g60g=132gm n V 2.64g（1）則V=0.896L=896mL，故答案為：89

15、6；（2）.則m=3.84g，故答案為：3.84；（3）則n=0.16mol，故反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 3mol/L=1.4mol/L，故答案為：1.4mol/L點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，注意利用差量法計(jì)算，注意方程式計(jì)算中若左右單位不同時(shí)，應(yīng)上下單位相同、左右相當(dāng)18. (9分)下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，E與FeCl3溶液作用顯紫色。根據(jù)上述信息回答：(1) H中官能團(tuán)的名稱是 ，BI的反應(yīng)類型為 。(2) A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；J的結(jié)構(gòu)簡式為 。(3) 只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。(4) 寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式 BC 。 AG 。 D + FX

16、。(5) K與H互為同分異構(gòu)體，且滿足條件( 鏈狀化合物，在酸性條件下能夠水解 )；則K的可能結(jié)構(gòu)簡式有 種。參考答案：(9分) (1) 醛基（1分），消去反應(yīng)（1分）(2) （1分），（1分）(3) 濃溴水（1分）(4) 醇的催化氧化 略（1分） 銀鏡反應(yīng)（1分）略 酯化反應(yīng)+ H2O（1分）(5) 5（1分）略19. .火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25、101 kPa下測得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: （2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W molL1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“