高中化學選擇性必修二 3.3.2 離子晶體 過渡晶體與混合型晶體練習下學期（原卷版）

1、第三章 晶體結構與性質第二節(jié) 金屬晶體與離子晶體第二課時 離子晶體 過渡晶體與混合型晶體 一選擇題下列敘述正確的是A. 任何晶體中，若含有陽離子，就一定含有陰離子B. 金屬晶體的形成是因為晶體中存在金屬陽離子間的相互作用C. 價電子數(shù)越多的金屬原子的金屬性越強D. 含有金屬元素的離子不一定是陽離子下列說法正確的是 A. 、的分子間作用力依次增大B. 和晶體硅都是共價化合物，都是原子晶體C. NaOH和 的化學鍵類型和晶體類型相同D. 加熱熔化時破壞了該物質中的離子鍵和共價鍵下列物質性質的變化規(guī)律，與化學鍵的強弱無關的是 A. 、的熔點、沸點逐漸升高B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次

2、減弱C. 金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅D. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是A. 在NaCl晶體中，距最近的形成正八面體B. 在晶體中，每個晶胞平均占有4個C. 在金剛石晶體中，6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE下列說法不正確的是A. 晶體沸點由高到低：金剛石B. 碳酸鹽的分解溫度：C. 無機含氧酸的酸性：D. 與ZnS晶格能分別為、，巖漿晶出次序為：氧化鈣在時熔化，而氯化鈉在時熔化，兩者的離子間距離和晶體結構類似，有關它們熔點差別較大的原因敘述不正確的是 A. 氧化鈣晶體中陰、陽離子

3、所帶的電荷數(shù)多B. 氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C. 氧化鈣晶體的結構類型與氯化鈉晶體的結構類型不同D. 在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定下表給出幾種化合物的熔點和沸點。 物質NaCl熔點801190沸點1465178關于表中三種化合物的說法正確的是 在加熱時可升華屬于分子晶體時NaCl可形成氣體分子是典型的離子晶體A. B. C. D. 下列各組物質的晶體中，晶體類型相同的是A. 和B. 和C. NaCl和HClD. 和KCl有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；與具有相同的電子層結構；離子半徑：；Y

4、的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料下列說法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成型化合物B. 元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體C. 元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑D. 由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是A. 在NaCl晶體圖甲中，距最近的形成正八面體B. 該氣態(tài)團簇分子圖乙的分子式為EF或FEC. 在晶體圖丙中，一個分子周圍有12個分子緊鄰D. 在碘晶體圖丁中，存在非極性共價鍵和范德華力下列說法正確的是A. 晶體中含有共價鍵B. HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力C.

5、 金剛石和石墨均屬于原子晶體D. 的三種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是 NaCl920801129119020731723A. 鋁的化合物形成的晶體中有的是離子晶體B. 表中只有和干冰是分子晶體C. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體二、填空題有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結果如表：熔點硬度水溶性導電性水溶液與反應A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3500很大不溶不導電不反應C很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀晶

6、體的化學式分別為A_、B_、C_。晶體的類型分別是A_、B_、C_。晶體中微粒間作用力分別是A_、B_、C_。已知：離子晶體中與一個離子緊鄰的異電性離子的數(shù)目稱為配位數(shù)。圖1是NaCl晶體的晶胞，表示，表示。該晶胞中實際含有的數(shù)為_，的配位數(shù)是_。圖2是CsCl晶體的晶胞，表示，表示。該晶胞中實際含有的數(shù)為_，的配位數(shù)是_。圖3是的晶胞，位于頂角和面心，位于大立方體對角線處。表示的離子是_，它的配位數(shù)是_；表示的離子是_，它的配位數(shù)是_?；衔锶埸c高達以上，硬度很大。該物質的晶體類型是_。常溫下呈液態(tài)，熔點為，沸點為，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷晶體屬于_填晶體類型。易溶于水，熔點為，熔融狀態(tài)

7、下能夠導電，據(jù)此可判斷晶體屬于_填晶體類型。元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個。 基態(tài)原子的核外電子排布式為 。是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯裂化生成苯和丙烯。苯分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為 。與分子互為等電子體的陽離子為 。易溶于水，熔點為，熔融狀態(tài)下能夠導電，據(jù)此可判斷晶體屬于 填晶體類型。元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結構如下圖，該化合物的化學式為 。三、簡答題碳元素的單質有多種形式，下圖依次是、

8、石墨和金剛石的結構圖：回答下列問題：基態(tài)碳原子的軌道表示式為_。金剛石、石墨烯指單層石墨中碳原子的雜化形式分別為_、_。金剛石的熔點高于的原因是_。石墨晶體中，層內鍵的鍵長為，而金剛石中鍵的鍵長為。其原因之一是金剛石中只存在間的_共價鍵，而石墨層內的間不僅存在_共價鍵，還有_鍵。金剛石晶胞含有_個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則_a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_不要求計算結果。2019年諾貝爾化學獎由來自美、英、日的三人獲得，以表彰他們在鋰離子電池研究方面做出的貢獻，他們最早發(fā)明用作離子電池的正極，用聚乙炔作負極。回答下列問題：基態(tài)Co原子價電子排布

9、圖為_軌道表達式。第四電離能比小，是因為_。的熔點比LiF的熔點低，其原因是_。乙炔分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_。鋰離子電池的導電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯是一種鋰離子電池電解液的添加劑。中陰離子的空間構型是_；與該陰離子互為等電子體的分子有_。列一種碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有_。是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數(shù)。的配位數(shù)為_。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，的晶胞密度為_列出計算式。氯酸鉀熔化，粒子間克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了_的作用力；碘的升華，粒子間克服了_的作用力。 在、SiC、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物質是_，含有氫鍵的晶體的化學式是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質的熔點由高到低的順序是_。 、