新人教版高中化學必修二全冊知識點總結

1、新人教版高中化學必修二全冊復習資料第一章物質結構元素周期律第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表的結構周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：A-A族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-B第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素【練習】1主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）A一定是8個B一定是2個C一定是18個D是2個、8個或18個2已知A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素A一定是第二周期元素 B一

2、定是同一主族元素C可能是二、三周期元素 D可以相互化合形成化合物二元素的性質和原子結構（一）堿金屬元素：原子結構相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多堿金屬化學性質的相似性：點燃點燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產物中，堿金屬元素的化合價都為價。結論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子，因此，它們的化學性質相似。堿金屬化學性質的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿

3、金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。結論：）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性。）金屬性強弱的判斷依據：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。堿金屬物理性質的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點、沸點逐漸降低3）堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致物理性質同樣存在相似性和遞變性。小結：堿金屬原子結構的相似性和遞變性，導致了堿金屬化

4、學性質、物理性質的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_?！揪毩暋?關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）A堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B依Li、Na、K、Rb、Cs，單質熔沸點升高，密度增大C隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強5關于鈉和鉀元素的比較中，不正確的是（ ）A鉀原子失電子比鈉原子容易 B鉀離子氧化性比鈉離子強C鉀與水反應比鈉劇烈 DKOH堿性比NaOH強6下列關于堿金屬的敘述中正確的是（ ）A堿金屬單質與水反應都能生成堿和H

5、2B堿金屬單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬C堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強D堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物（二）鹵族元素：原子結構相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質物理性質的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質的熔、沸點升高3鹵素單質與氫氣的反應：2 H2 2 HX 鹵素單質與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 4鹵素單質間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI

6、 +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結論： 單質的氧化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判斷依據：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。3. 原子結構和元素性質的關系：原子結構決

7、定元素性質，元素性質反應原子結構。同主族原子結構的相似性和遞變性決定了同主族元素性質的相似性和遞變性。8.砹（At）原子序數(shù)85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質是（ ）A砹是有色固體 B非金屬性：AtICHAt非常穩(wěn)定 DI2 可以At從At的可溶性的鹽溶液置換出來。三核素（一）原子的構成：（）原子的質量主要集中在原子核上。（）質子和中子的相對質量都近似為1，電子的質量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)（）質量數(shù)(A)=質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質子 Z個（）在化學上，我們用符號X來表示一個質量數(shù)為A，質子數(shù)為Z的具體的X原子。中子 N個=（AZ）個原子

8、X原子核核外電子 Z個【練習】10下列敘述中正確的是（）A氫有三種同位素，即有三種氫原子 B所有元素的原子核均由質子和中子構成C具有相同的核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素 DH是一種同位素11在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同位素。（2） 和 質量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。（）兩 同：質子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)

9、不同、質量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子【練習】12在過氧化鈉中含有，各數(shù)字所表示的意義是：16 、8 、2 、2 、1 。13元素X的一種同位素X，元素Y的一種同位素Y，已知ac，bd，則元素X和Y的相對原子質量的大小關系為（）A.XY B.X=Y C.XYD.不能確定第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布 在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過

10、32個。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。【練習】14.填寫下表：15判斷下列示意圖是否正確？為什么？16填空（1）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時，該粒子是 ， 電性。（2）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。（3）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時，該粒子是 離子，帶 電荷。二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子“最外層電子從_個遞增到_個的情況（K層由12）而達到結構的變化規(guī)律。最高正化合價和最低負化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出

11、現(xiàn)原子最高價由，中部出現(xiàn)負價，由的變化規(guī)律。（）O、F無正價，金屬無負價（）最高正化合價： 最低負化合價：0（）最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價最低負化合價_【練習】7.在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是( ) A.NaB.PC.ClD.Ar 18.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是( ) A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 19下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8 B.16和8 C.12和9 D.11和6三元素金屬性和非金屬性的遞變：Na + 2H2O 2NaOH +

12、H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據1、2得出：金屬性Na Mg Al堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱結論：Si P S Cl 單質與2的反應越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱

13、，非金屬性逐漸增強隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律?！揪毩暋?0用元素符號回答原子序數(shù)1118號的元素的有關問題。 (1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是_。 (2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是。 (3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是。 21.從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是( ) A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負價從-4-1 22.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4H2YO4H

14、3ZO4。則下列說法不正確的是（） A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3 B.非金屬活潑性：YXZ C.單質的氧化性：X2Y2Z2 D.原子最外電子層上電子數(shù)相等23.穩(wěn)定性強弱：HFHClHBrHI NH3HF NH3PH3 24.堿性強弱：KOHNaOHMg(OH)2 25.酸性強弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是。3.元素化合價與元素在周期表中位置的關系。

15、 4元素周期表和元素周期律對我們的指導作用在周期表中尋找新的農藥。在周期表中尋找半導體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié) 化學鍵一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像NaCl這種由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl 小結：一般含金屬元素的物質(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只

16、存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。.電子式 電子式：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； （3）陰離子要用方括號括起； （4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)?！揪毩暋?7下列說法正確的是（ ）A含有金屬元素的化合物一定是離子化合物BA族和A族原子化合時，一定生成離子鍵C由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵28XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原

17、子相同，則X、Y為（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F二共價鍵1共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。鍵項 型目離子鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰、陽離子原 子實質陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過程：共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。化合物離子化合物共價化合物 化合物中不是離子化合物就是共價化合物共價鍵的存在：非金屬單質：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽共價鍵的分類：非極性鍵：在同

18、種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方?！揪毩暋?9.下列說法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵 30.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 31.下列物質的電子式書寫正確的是( ) 三電子式：定義：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 原子的電子式：陰陽離子的電子式：（）陽離子

19、簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、Mg2等復雜陽離子：如NH4+ 電子式：_（）陰離子簡單陰離子：、 復雜陰離子：物質的電子式：（）離子化合物：陰、陽離子的電子式結合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金屬單質：如：Cl2_ O2_等（）共價化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用電子式表示形成過程：【練習】32.下列微粒電子式錯誤的是( ) 33.下列化合物電子式書寫正確的是( ) 34. 具有下列價電子數(shù)的原子，最難形成離子的是A.L層6個 B.L層4個C.M層2個 D.M層7個35. XY2

20、是離子化合物，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為A.Ca和Cl B.K和SC.Ca和F D.Mg和F36. 下列離子化合物中，離子組成與Ne和Ar的電子層結構分別相同的是A.NaClB.LiI C.NaF D.CsI37. 下列關于離子化合物的敘述正確的是A.離子化合物中都含有離子鍵 B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物38. 某化合物X2中，各離子的電子層結構相同，且電子總數(shù)為54，則X2的化學式為_，電子式為_。39. X元素位于A族，原子核內有12個中子，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)是

21、60%，Y元素原子的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物的化學式是_，它是通過_鍵結合的，它形成過程的電子式為_。40. A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素總電子數(shù)多5個，則A、B可形成A.共價化合物B2A3B.離子化合物B2A3 C.共價化合物B3A2D.離子化合物B3A241. 下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是A.6和16 B.8和13C.15和17 D.12和3542. 下列化合物全部以共用電子對成鍵的是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl43. 下列每組中各物質內既有離子鍵又有共價鍵的一組是A.N

22、aOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl244. 下列敘述中，不正確的是A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.硫酸分子中有H+和SO兩種離子C.某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵D.離子鍵和共價鍵的實質都是電性的相互作用45. 在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有離子鍵的是_，只含有共價鍵的是_，既含有離子鍵又含有共價鍵的是_。 。46. 按要求寫出：(1)一核10電子的原子的電子式_；(2)一核10電子的陽離子的符

23、號_；(3)一核10電子的陰離子的電子式_；(4)兩核10電子的共價化合物的化學式_；(5)三核10電子的共價化合物的電子式_；(6)四核10電子的陽離子的電子式_；(7)四核10電子的共價化合物的結構式_；(8)五核10電子的陽離子的電子式_；(9)五核10電子的共價化合物的結構式_。第二章 化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系1.任何化學反應都伴隨有能量的變化2.分子或化合物里的原子之間是通過_結合的。 3.化學反應的本質是：舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成舊化學鍵的斷裂與新化學鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開舊的化學鍵要_能量，而形成新的化學鍵要_能量，因

24、此，化學反應都伴隨有能量的變化。各種物質都儲存有化學能，不同物質組成不同，結構不同，所包含的化學能也不同。二、化學能與熱能的相互轉化 能量變化 化學能轉化為熱能放熱反應吸熱反應 類型 反應物的總能量大于生成物的總能量 反應物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用 燃料充分燃燒 減少污染 新能源的開發(fā)1.有的化學反應的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學能的形式儲存在物質內部；有的化學反應的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恒定律。2. 化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電

25、能，光能等。3. 反應物的總能量=生成物的總能量 + 熱能 即為放熱反應 反應物的總能量=生成物的總能量 - 熱能 即為吸熱反應4. 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所釋放的熱量。中和反應為放熱反應；強酸與強堿反應的中和熱為一固定數(shù)值。練習. mol -鍵的鍵能是436KJ, mol I I 鍵的鍵能是151KJ， molH-I 鍵的健能是299KJ。則H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應是（）. 吸熱反應. 放熱反應 . 分解反應.可逆反應2指出下列說法的正誤.生物體內進行的緩慢氧化反應是放熱反應。 .化學鍵斷裂吸收的能量越多，化學鍵越牢固。.植物光合作用吸收太陽能，

26、與化學能無關。.柴草的燃燒與化學能無關。3下列反應中屬吸熱反應的是 （ ）A.鎂與鹽酸反應放出氫氣 B.氫氧化鈉與鹽酸的反應C.硫在空氣或氧氣中燃燒 D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應4. 下列說法不正確的是 （ ）A. 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化 B. 放熱反應不需要加熱即可發(fā)生C. 需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。5. 化石燃料主要包括 等，屬非再生能源。6.下列說法正確的是( )A需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B放熱的反應在常溫下一定易進行C反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有

27、的能量的相對大小決定的D吸熱反應在一定條件下也進行7.下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是( ) A鋁與稀鹽酸的反應 BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應C灼熱的碳與二氧化碳的反應 D甲烷在氧氣中的燃燒反應8已知反應：X為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（） .的能量一定高于. 的能量一定高于 C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. 因為該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生9. 能源可化分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來

28、制?。?（l）=2H2（g）+O2（g）該反應要吸收大量的熱根據上述內容回答下列問題（）下列敘述正確的是（） . 電能是二級能源. 水能是二級能源 . 天然氣是一級能源. 水煤氣是一級能源（）關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向下正確的是（）.構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源。B. 設法將太陽光聚集，產生高溫，使水分解產生氫氣。C. 尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量。D. 尋找特殊催化劑，用于開發(fā)廉價能量，以分解水制取氫氣。10煤中含有少量硫，如果煤中混合適量的氧化鈣，則在煤的燃燒過程中，可以減少二氧化硫的排放，用化學元素方程式表

29、示其原因。第二節(jié) 化學能與電能一、一次能源和二次能源_從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經過加工，轉換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。二、化學電源1、原電池：將_能轉化為_能的裝置。2、形成條件：能發(fā)生氧化還原反應，活性不同的兩個電極，閉合的回路，電解質溶液。3、電極名稱：負極：一般為活潑金屬，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應。正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周圍的陽離子得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。簡略為：負氧正還4、示例電池和電極反應：干電池 電極反應：負極（鋅筒）：Zn 2e = Zn2+； 正極（石墨）： 總反應：Zn

30、 + + Zn2+； 鉛蓄電池電極反應：負極： 正極： 鋰電池總反應：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S燃料電池電極反應：負極：2H2 + 4OH 2e = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 2e = 4OH電池的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O四、電解原理1、電解池：將電能轉化為化學能的裝置叫電解池。2、電解原理：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。3、電極名稱：陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，發(fā)生還原反應。陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，發(fā)生氧化反應。4、電解應用舉例、電解食鹽水氯堿工業(yè)（1）電極反應 陰

31、極：2H+2e- = H2 陽極：2Cl-+2e- = Cl2 （2）電解總的化學方程式和離子方程式化學方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2+ Cl2離子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2+ Cl2、電解熔融氯化鈉（1）電極反應 陰極：2Na+2e- =2Na 陽極：2Cl-2e- = Cl2（2）電解總的化學方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2、電解熔融氯化鎂（1）電極反應 陰極：Mg2+2e- = Mg 陽極：2Cl-2e- = Cl2 （2）電解總的化學方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2、電解熔融氧化鋁（1）電極反應 陰極：4Al3+12e- =4Al 陽極

32、：6O2-+12e- =3O2（2）電解總的化學方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2練習14. 下列說法正確的是（ ）A原電池是把電能轉化為化學能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極發(fā)生氧化反應C原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應D形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動15. 往盛有純Zn和稀H2SO4的容器中,滴入少量的CuSO4溶液,反應的速率大大加快。 這是因為滴入CuSO4溶液后，Zn將Cu2+置換成Cu，Cu附在Zn的表面。此時Zn、Cu和稀H2SO4形成了無數(shù)個微小的原電池。（H+在Cu表面得電子比在Zn表面更易得到電子。因為Zn周圍有Zn2+，H+受Zn2+的排斥。）

33、從而使反應速率大大加快。16. 把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（ ） Aa b c d Ba c d b Cc a b dDb d c a 17. 等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是：（ ）第三節(jié) 化學反應的速率和限度1、化學反應速率用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。計算公式為C

34、/ t 時間：（如每秒、每分、每小時）反應速率的單位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)（1） 現(xiàn)表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，必須注明物質。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉化濃度一定按比例。（3） 同一反應各物質的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4【練習】18. 某一反應物的濃度是2摩爾/升，經過兩分鐘的反應，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應的反應速率。19. 在一定條件下N2 + 3H2 2NH3 的反應中

35、，起始C(N2) 為2mol/L，C(H2)為5mol/L， 反應到2分鐘時，測得 C(NH3 )為0.4mol/L，(1)分別用N2 、 H2、 NH3 表示反應速率。 (2)反應到2分鐘時C(N2) 為_， C(H2)_。2.影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、催化劑，還有壓強（對有氣體物質的反應）、光波、電磁波、超聲波、溶劑、固體的表面積等。通常濃度越大(氣體或溶液)，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快（對有氣體物質的反應，為什么？）；催化劑能改變化學反應速率。【練習】20.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（ ）A.增大反應物的量 B.增大壓強 C.升高溫度

36、 D.使用催化劑二、化學反應的限度1. 當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度_，達到表面上靜止的一種“_”，這就是這個反應所能達到的限度。2. 對于可逆反應，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)。反應開始： （正）（逆） 反應過程中：（正）逐漸減小，（逆）逐漸增大；反應物濃度減小，生成物濃度增大平衡時： （正）=（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化3.化學反應的特征：動：動態(tài)平衡 等：（正）=（逆）定：各組分的濃度不再發(fā)生變化 變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞。4.

37、化學平衡必須是可逆反應在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學平衡狀態(tài)；通過反應條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應速率，可以使可逆反應朝著有利于人們需要的方向進行，這對于化學反應的利用和控制具有重要意義。 同時，在具體工業(yè)生產中，既要考慮反應的速率也要考慮反應所能達到的限度。如工業(yè)合成氨時，就要通過控制反應器的溫度和壓強，使反應既快又能達到較大的限度。第三章 有機化合物復習一、有機物的結構特點1.成鍵特點：在有機物分子中碳呈四價。碳原子既可與其他原子形成共價鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。拓展我們知道，當烴分子中的碳

38、原子個數(shù)為n時，其中氫原子個數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個數(shù)的上限值。以鏈狀烷烴分子結構和分子組成通式CnH2n+2為基礎進行分析和比較：在結構中，若增加一個CC或CO雙鍵，就少2H；在結構中若出現(xiàn)一個CC就少4H；在結構中若出現(xiàn)一個環(huán)狀結構也少2H；所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n；炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯的同系物，結構中有苯環(huán)結構，苯環(huán)可以看成是具有3個CC雙鍵和一個環(huán)狀結構，氫原子個數(shù)應在烷烴的基礎上減去428個，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH（2n+242）即CnH2n-6 (n6)。2.同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或

39、若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。(1)同系物必須結構相似，即組成元素相同，官能團種類、個數(shù)與連接方式相同，分子組成通式相同。(2)同系物相對分子質量相差14或14的整數(shù)倍。(3)同系物有相似的化學性質，物理性質有一定的遞變規(guī)律。練習1下列各組物質中一定屬于同系物的是： ACH4和C2H4B烷烴和環(huán)烷烴 CC2H4和C4H8DC5H12 和C2H6 3.同分異構體：分子式相同，但分子結構不同，因而性質也不同的化合物互稱同分異構體。同分異構體可以屬于同一類物質，也可以屬于不同類物質?？梢允怯袡C物，也可以是無機物。中學階段涉及的同分異構體常見的有三類：(1)碳鏈異構 (2)位置(官能團位置)異

40、構 (3)異類異構(又稱官能團異構)練習2下列各組物質中，兩者互為同分異構體的是 ( )CuSO43H2O和CuSO45H2O NH4CNO和CO(NH2)2C2H5NO2和NH2CH2COOH Pu(H2O)4Cl3和Pu(H2O)2Cl22H2OClA B C D 二、幾種重要的有機反應1取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應叫做取代，取代反應與置換反應區(qū)別： 練習31mol某烷烴可與8molCl2完全取代，求此烷烴的分子式。 2加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成新物質的反應稱為加成反應。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、

41、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能離解成一價原子或原子團的物質。通過有機物發(fā)生加成反應時反應物之間的量關系，還可定量判斷該有機物分子結構中不飽和鍵的情況：是C=C鍵，還是CC鍵，或是苯環(huán)結構，以及它們具有的個數(shù)。練習41mol有機物能與1molH2發(fā)生加成反應，其加成后的產物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機物可能的結構簡式有_、_、_3酯化反應：羧酸和醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。 注意： 酯化反應的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無機含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”（可用同位素原子示蹤法證明。）。 酯化反應是可逆的：羧酸+醇酯+水 反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，

42、除去生成物中的水使可逆反應向生成物方向移動。 在酸化反應中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸收未反應的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離。 乙酸乙酯中除乙酸雜質，只能用飽和的Na2CO3濃液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因為NaOH溶液堿性強，會促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3飽和溶液。 練習6下列化合物的分子式可能代表一種以上物質的是：（ ）AC3H8 BC4H10 CCH3Cl DCH2Br27等物質的量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H88等質量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2質量最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H89