內(nèi)蒙古烏蘭察布市2016-2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、內(nèi)蒙古烏蘭察布市 2016-2017 學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題注意事項(xiàng)：1 答題卡上填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2 請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第 I 卷（選擇題）一、選擇題（共題 20 小題，每小題 3 分，共 60 分；每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.用下列裝置不能 達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┘滓覂?nèi)JA. 用甲圖所示裝置將溶液定容到100 mLB. 用乙圖裝置制備 Fe（OH）2C. 用丙圖裝置可制得金屬錳D. 用丁圖裝置驗(yàn)證 NaHCO 和 NQCO 的熱穩(wěn)定性2.氯的原子序數(shù)為 17,和Cl 是氯的兩種同位素， 下列說(shuō)法正確的是（）A.35Cl 原子所含質(zhì)子數(shù)為 18 ,37Cl 和35

2、Cl 得電子能力相同1B. mol 的 H5CI 分子所含中子數(shù)約為 6.02X1023C. 7 g 的35Cl2氣體的體積為 2.24 LD.35Cl 的相對(duì)原子質(zhì)量是12C 原子質(zhì)量的 35 倍3.以下各組物質(zhì)在發(fā)生相應(yīng)變化時(shí)所克服的微粒間作用力完全相同的（）A.干冰升華和液溴揮發(fā) B.金剛石熔化和金屬銅熔化C.蔗糖溶于水和 HSQ 溶于水 D.食鹽粉碎和干冰粉碎4.一個(gè)原電池的總反應(yīng)離子方程式是Zn+Cu+=Zn2+Cu,該反應(yīng)的原電池組成正確的是2（）ABCD3正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2A. A B. B C. CD. D

3、5.“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，只留清白在人間?！泵鞔?shī)人于謙的石灰吟中對(duì)“ CaC03fCaO 的轉(zhuǎn)化進(jìn)行擬人化描述。下列說(shuō)法正確的是()A.上述轉(zhuǎn)化屬于分解反應(yīng)B.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程放出大量熱C.生成的 CaO 可作氯氣的干燥劑D. CaCO3是水泥的主要成分之一6 .有 a、b、c、d 四個(gè)金屬電極，有關(guān)的化學(xué)裝置、部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是()A. abcd B . bcda C . dabc D . abdc7.對(duì)于可逆反應(yīng) A(g)+3B(s).一 2C(g)+2D( g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a 極質(zhì)

4、量減小,b 極質(zhì)量增加b 極有氣體產(chǎn) 生，c 極無(wú)變化d 極溶解，c 極有氣體產(chǎn)生電流從 a 極流向 d 極反應(yīng)速率最快的是( )-1A. v(C)=0.1 molL -s-1B.-1C. v(D)=0.4 molL -1minD.8.卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )加熱 HgO 制取 Hg電解熔融氯化鋁制取鋁不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂A.B. -1-1v(B)=l.2 molLs-1 -1v(A)=0.5 molLmin2將鈉加入氯化銅溶液中制取銅4電解飽和食鹽水來(lái)制取金屬鈉C.D .20 號(hào)兀素，它們的原子最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1,X9. X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的前4具有很強(qiáng)的還原性

5、，Y 和 Z 原子的 L 層均達(dá)到了 8 電子結(jié)構(gòu)，Z-和 W 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列5敘述正確的A. 元素 X 和 Y、Z、w 都能形成共價(jià)化合物B. 離子半徑從大到小的順序?yàn)椋篧+Y2-Z-C. X、Y 的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4D. Z 的單質(zhì)和 Y 的低價(jià)氧化物都能漂白干燥織物10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大。 X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y 是地殼中含量最高的元素，Z2+與 Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， W 與 X 同主族。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑大小順序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B. Y 分別與 Z、W 形成

6、的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W 的弱D.Y 的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng) 11 陰離子 含 N 個(gè)中子，X的質(zhì)量數(shù)為 A,則 ag X 的氫化物含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(-(N7)- A-N+n)A. :mol B.mol(N+n)- HCuHgAg要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì)，汞和銀只需加熱，而鐵和銅必須用還原劑D鋅錳干電池碳棒是正極，MnO 是氧化劑鋅錳干電池是二次電池，可以反復(fù)充電第 II 卷（非選擇題）二、填空題。（本題包括 21,22,23,24 小題，共 40 分）21. （11 分）原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）某興趣小組為研究原

7、電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。1a和 b 不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2_a和 b 用導(dǎo)線連接，Cu 極為原電池 _ 極（填“正”或“負(fù)”），該電極反應(yīng)式是_，溶液中的移向_ （填“Cu”或“Zn”）極。3無(wú)論 a 和 b 是否連接，Zn 片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了 0.2 mol 電子,則理論上 Zn 片質(zhì)量減輕11（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題:12電池的負(fù)極是_ (填 a 或 b )電極，該極的電極反應(yīng)式為： 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_ (填“增大”“減小”或“不變”)。22 . (8 分)某溫度時(shí)在 2L 容器中 X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間

8、(t )變化的曲線 如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：C.2-一!-Z(1)_ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)_反應(yīng)開(kāi)始至 2min,用 Z表示的平均反應(yīng)速率為： _。(3)_ 下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _ (填序號(hào))A. 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B. 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗 3mol X，同時(shí)生成 2 mol ZD. 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E. 恒定容積，混合氣體的密度不再發(fā)生改變(4) 在密閉容器里，通入 a mol X (g)和 b mol Y (g),發(fā)生反應(yīng)X (g) + Y (g) 一= 2Z (g),當(dāng)改變

9、下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減 小”或“不變”)131升咼溫度，反應(yīng)速率 _ ;2保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)速率 _23 (12 分)海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下:14(1)_請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法： 、。(2)步驟 I 中己獲得 Br2,步驟 II 中又將 B2還原為 Br-。其目的是_。(3)_步驟 II 用 SQ 水溶液吸收 B,吸收率可達(dá) 95%。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法。查閱了有關(guān)資料知：BQ的沸點(diǎn)為59C.微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程

10、后畫(huà)了如下裝置簡(jiǎn)圖:請(qǐng)你參與分析討論此圖中儀器 B 的名稱是_驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件_。3_C 中液體顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入 NaBr,溶液，充分反應(yīng)后.再進(jìn)行的分離操作是 _24 ( 9 分)X、Y、Z、R、Q M 是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X 是原子半徑最小的元素，Y 的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z 為地殼中含量最多的元素，R 與 X 同主族；Y、R、Q 最外層電子數(shù)之和為 8, M 的單質(zhì)黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)_ R 在元素周期表中的位置為 。(2) Z、Q M 簡(jiǎn)單離子半徑由大到

11、小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào))_。(3) YX4M 的電子式為 _ ,QY2與水可劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀與氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4) X、Z 兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1: 1 的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 _(5) M 的單質(zhì)與 R 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 _。Oft參考答案1-5.A B A C A 6-10.C A C C D 11-15.B A A B D 16-20.C D B B C21.(1)Zn+ 2H+=ZrT + H2f正；2H+ 2e=Hf;Cu;6.5(2)a； CH+ 10OH 8e=C)-+ 7fO減小22.(8 分)(1) 3X + Y 2Z (2) 0.05 molL min(3) AB( 4)增大；不變23.(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的任意兩種；(2)富集溴元素；+ 2- -(