專題5 第1單元 第1課時 元素周期律作業(yè) 高一化學蘇教版（2019）必修第一冊

1、第1課時元素周期律一、選擇題(共15題)。1(2021德州高一檢測)除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的變化規(guī)律，下列敘述不正確的是()A從左到右，原子半徑逐漸減小B從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強C從左到右，元素最高正價從1遞增到7(O，F(xiàn)除外)，負價由4遞變到1D從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強2下列微粒半徑大小比較正確的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlONC3已知短周期元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子半徑：ABDCB原子的最外層電子數(shù)目：ABDCC原子序數(shù)：dcbaD離子半徑：C2

2、DBA24下列微粒半徑之比大于1的是()A eq f(r（Na）,r（Na）) B eq f(r（Cl）,r（Cl）) C eq f(r（O2）,r（Na）) D eq f(r（Li）,r（Na）) 5下列事實與推論相符的是()選項實驗事實推論AH2O的沸點比H2S的沸點高非金屬性：OSB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強非金屬性：ClSC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：NaKDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強非金屬性：FCl6下列所給選項敘述錯誤的是()A在所有元素中氫原子的半徑最小BAl3、Na、O2微粒半徑依次增大CP、S、Cl最高正價依次升高D鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點逐漸升高7(20

3、21滄州高一檢測)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強還原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A BC D8甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與氫氣化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔點、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是()A只有 B只有C D9(2021漢中高一檢測)四種短周

4、期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.簡單離子半徑大?。篗ZB簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYC非金屬性：YXDX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強10下列粒子半徑大小比較正確的是()Ar(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Cl)r(Na)r(Al3)Cr(Na)r(Mg)r(Al)r(S)Dr(Cs)r(Rb)r(K)H2YO4H3ZO4，則下列判斷不正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B非金屬性：XYZC原子半徑：XYZD原子最外層電子數(shù)：XYZ12下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是()AHClO4酸性比H2SO4強BCl2能與H2S

5、反應(yīng)生成SC氯原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子，而硫原子能得兩個電子DCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS13(2021石家莊高一檢測)短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數(shù)與其常見化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒BQ元素形成的可溶性鹽的溶液不可能顯酸性CX、Y、Z、W、R的簡單離子半徑大小順序為RWZYXDY、Z和W三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物間不能兩兩相互反應(yīng)14元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來

6、源。元素代號MRQTXYZ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價1122、4、6321下列說法正確的是()AT、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性TZBR、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是XCM與Q兩種元素形成的是離子化合物DM、Q、Z都在第二周期15(2021宿遷高一檢測)下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是()A.鈉和銫分別與冷水反應(yīng)的劇烈程度，判斷鈉和銫金屬性強弱B.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱C硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱D根據(jù)Br2和I2

7、分別與H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬性強弱二、非選擇題(本題包括2小題，共25分)。16(15分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號原子半徑/(10-10 m)0.731.301.541.020.991.340.751.18最高正化合價+2+1+4、+6+7+1+5+3最低負化合價-2-2-1-3(1)請寫出以下元素的元素符號_，_，_。(2)三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是_(填化學式)。請設(shè)計實驗證明：(可不填滿)實驗操作實驗現(xiàn)象(a)_(b)_(c)_(3)兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系為_(填元素符號)。請用一個化學反應(yīng)方程式證明：_。17(10分)(素養(yǎng)新思

8、維)元素周期表是學習化學的一種重要工具。過去，門捷列夫曾用元素周期律預言未知元素并得到了證實。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第_周期第_族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_(寫化學式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，_的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它

9、們金屬性的相對強弱：_。(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_。一、選擇題(共15題，每小題3分，共45分)。1(2021德州高一檢測)除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的變化規(guī)律，下列敘述不正確的是()A從左到右，原子半徑逐漸減小B從左到右，元素原子的氧化性減弱，還原性增強C從左到右，元素最高正價從1遞增到7(O，F(xiàn)除外)，負價由4遞變到1D從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，酸性增強【解析】選B。同周期的主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；氧化性增強，還原性減弱；金屬性減弱，非金屬性增強；最高正價從1遞增到7(O，F(xiàn)除外)，負

10、價由4遞變到1。由此可得B項錯誤。2下列微粒半徑大小比較正確的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlONC【解析】選B。A項四種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為O2NaMg2Al3；B項S2和Cl，Na和Al3的核外電子排布相同，電子層數(shù)相同，微粒半徑大小取決于核電荷數(shù)，S2和Cl比Na和Al3多一個電子層，微粒半徑顯然是前者大；C項電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為NaMgAlSi；D項從C、N、O、F原子半徑逐漸減小。3已知短周期元素的離子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A原子半徑：ABDCB原子的最外層電子數(shù)

11、目：ABDCC原子序數(shù)：dcbaD離子半徑：C2DBA2【解析】選D。A、B、C、D在元素周期表中的相對位置為 eq f(C D,B A) ，所以原子序數(shù)：abdc；原子半徑：BACD；離子半徑：C2DBA2；原子的最外層電子數(shù)目：DCAB。4下列微粒半徑之比大于1的是()A eq f(r（Na）,r（Na）) B eq f(r（Cl）,r（Cl）) C eq f(r（O2）,r（Na）) D eq f(r（Li）,r（Na）) 【解析】選C。先根據(jù)同一周期中電子層數(shù)多半徑大，判定D不符合；根據(jù)同一元素陽離子半徑必小于其原子半徑，陰離子半徑必大于其原子半徑，判定A、B都不符合；再根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)

12、相同的離子，有“序大徑小”規(guī)律，r(O2)r(Na)，C符合。5下列事實與推論相符的是()選項實驗事實推論AH2O的沸點比H2S的沸點高非金屬性：OSB鹽酸的酸性比H2SO3的酸性強非金屬性：ClSC鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：NaKDHF的熱穩(wěn)定性比HCl的強非金屬性：FCl【解析】選D。A項，H2O常溫下是液體，H2S常溫下是氣體，沸點：H2OH2S，但沸點高低是物理性質(zhì)，與元素非金屬性的強弱無關(guān)，錯誤；B項，鹽酸是無氧酸，H2SO3不是最高價含氧酸，即兩者都不屬于最高價氧化物的水化物，雖然鹽酸比H2SO3酸性強，也不能證明非金屬性：ClS，錯誤；C項，元素的金屬性越強，其單質(zhì)

13、與水或酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣就越容易，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，則金屬性：KNa，錯誤；D項，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：HFHCl，則非金屬性：FCl，正確。6下列所給選項敘述錯誤的是()A在所有元素中氫原子的半徑最小BAl3、Na、O2微粒半徑依次增大CP、S、Cl最高正價依次升高D鋰、鈉、鉀、銣、銫單質(zhì)的熔點逐漸升高【解析】選D。在所有元素中氫原子半徑最小，A正確；Al3、Na、O2的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，B正確；P、S、Cl最高正價依次是5、6、7，C正確；堿金屬的熔點隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸降低，D錯誤。7(2021滄州高一

14、檢測)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2Cl2Br2I2元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強還原性：S2Se2酸性：HNO3H3PO4A BC D【解析】選A。以堿金屬和鹵素為例：堿金屬元素，隨著核電荷數(shù)的增大，金屬性逐漸增強，熔沸點逐漸降低；對于鹵素來說，從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，熔沸點逐漸升高，錯誤；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，錯誤；非金屬性越強，單質(zhì)與水反應(yīng)就越劇烈，根據(jù)非金屬性：FClBrI，則單質(zhì)與水反

15、應(yīng)的劇烈程度：F2Cl2Br2I2，正確；元素的非金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，元素的非金屬性強弱不能用來比較對應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強弱，錯誤；根據(jù)氧化性：SSe，則其離子的還原性：S2Se2，錯誤；非金屬性：NP，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3H3PO4，正確；綜上所述，A項正確。8甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與氫氣化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔點、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是()A只有 B只有C D【解析

16、】選C。元素非金屬性強弱與原子得電子數(shù)多少無關(guān)，得電子數(shù)目多并不一定非金屬性強，如非金屬性：ClS，錯；熔點、沸點是物理性質(zhì)，不是判斷非金屬性強弱的依據(jù)，錯；正確。9(2021漢中高一檢測)四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()A.簡單離子半徑大?。篗ZB簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZYC非金屬性：YXDX的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強【解析】選D。由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗Z，故A正確；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：ZY，故B正

17、確；非金屬性NP，PSi，故非金屬性NSi，C正確；非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤。10下列粒子半徑大小比較正確的是()Ar(Na)r(Mg2)r(Al3)r(Cl)r(Na)r(Al3)Cr(Na)r(Mg)r(Al)r(S)Dr(Cs)r(Rb)r(K)r(Na)【解析】選B。A項，4種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即r(Al3)r(Mg2)r(Na)r(Rb)r(K)r(Na)，故D錯誤；B項，S2和Cl核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)ClS，則離子半徑r(S2)r(Cl)，Na和Al3核外電子數(shù)相同，核電

18、荷數(shù)AlNa，則離子半徑r(Na)r(Al3)，電子層數(shù)ClNa，則離子半徑r(Cl)r(Na)，故B正確。11已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷不正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B非金屬性：XYZC原子半徑：XYZD原子最外層電子數(shù)：XYZ【解析】選B。根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱，推知X、Y、Z為非金屬元素，原子序數(shù)相連意味著它們屬同周期元素，故非金屬性：XYZ，原子半徑：XYH2YZH3。12下列事實不能說明氯的非金屬性強于硫的是()AHClO4酸性比H2SO4強BCl

19、2能與H2S反應(yīng)生成SC氯原子能得1個電子變成穩(wěn)定離子，而硫原子能得兩個電子DCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS【解析】選C。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明非金屬性：ClS，故A正確；Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可說明氧化性：Cl2S，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強，故B正確；不能以最外層電子數(shù)的多少判斷非金屬性的強弱，例如O的最外層電子數(shù)為6，I的最外層電子數(shù)為7，但O的非金屬性大于I，故C錯誤；Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，可說明氧化性：Cl2S，單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)元

20、素的非金屬性越強，故D正確。13(2021石家莊高一檢測)短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數(shù)與其常見化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒BQ元素形成的可溶性鹽的溶液不可能顯酸性CX、Y、Z、W、R的簡單離子半徑大小順序為RWZYXDY、Z和W三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物間不能兩兩相互反應(yīng)【解析】選A。由題圖可知短周期元素X、Y、Z、Q、W、R分別是氧、鈉、鋁、磷、硫、氯。X、Y、R形成的NaClO可以用于漂白、消毒，故A正確；NaH2PO4溶液顯酸性，故B錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同離子的半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小，所以元素X、Y、Z、R、W

21、的簡單離子半徑大小順序為WRXYZ，故C錯誤；Y、Z和W三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SO4間能兩兩相互反應(yīng)，故D錯誤。14元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號MRQTXYZ原子半徑/nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價1122、4、6321下列說法正確的是()AT、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性TZBR、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是XCM與Q兩種元素形成的是離子化合物DM、Q、Z都

22、在第二周期【解析】選A。根據(jù)R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源及R、Q的主要化合價，可知R為Na，Q為O，再結(jié)合其他五種短周期元素原子半徑的大小及主要化合價，可知M為H，T為S，X為Al，Y為Mg，Z為Cl。非金屬性：SCl，故酸性：H2SO4H2SiO3；D項，根據(jù)反應(yīng)Br2H22HBr，I2H22HI，元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，其非金屬性就越強，因此能判斷溴與碘的非金屬性強弱。二、非選擇題(本題包括2小題)。16(15分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號原子半徑/(10-10 m)0.731.301.541.020.991.340.751.18最高正化合價+2+1+4、+6+7+1+5+3最低負化合價-2-2-1-3(1)請寫出以下元素的元素符號_，_，_。(2)三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的是_(填化學式)。請設(shè)計實驗證明：(可不填滿)實驗操作實驗現(xiàn)象(a)_(b)_(c)_(3)兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系為_(填元素符號)。請用一個化學反應(yīng)方程式證明：_?！窘馕觥客芷谠氐脑影霃綇淖笙蛴抑饾u減小，同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大，短周期元素中，都有最低價2，處于A族，只有最低價2，則為O