《元素與物質(zhì)世界》教案

1、元素與物質(zhì)世界教案元素與物質(zhì)世界教案1 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1.了解物質(zhì)簡(jiǎn)潔分類法的意義 2.理解膠體與其他分散系的區(qū)分 3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，把握酸、堿、鹽電離方程式的書寫 4.把握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件 5.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能推斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 6.把握鐵及其化合物的氧化性和還原性 【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 1.物質(zhì)都是由XX組成的，單質(zhì)是XX，化合物是XX。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即XX和XX。 2.物質(zhì)可分為XX和XX?；旌衔锟煞譃閄X，XX和XX。根據(jù)元素的組成和性質(zhì)，純潔物通常可以分為XX，XX，XX。依據(jù)在溶液中

2、或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?，化合物可分為XX，XX。依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。 3.XX之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。 4.光束照耀膠體時(shí)，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場(chǎng)作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做XX。它說明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。 5.利用XX分別膠體中能夠的雜質(zhì)分子或離子，

3、提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水 6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應(yīng)方程式。 7.電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)肯定能夠?qū)щ?，能?dǎo)電的物質(zhì)不肯定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定是非電解質(zhì)。推斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，先排解混合物(溶液)和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 思索：鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？ 為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？ SO

4、3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ?，它們都是電解質(zhì)嗎？ 叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強(qiáng)堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、鹽。 思索：NaOH水溶液中存在哪些微粒？ 叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。 思索：氨水中存在哪些微粒？ 書寫電離方程式要留意：寫強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫在等號(hào)左邊，電離出的離子寫在等號(hào)右邊。陰陽離子正負(fù)電荷總數(shù)必需相等。要正確書寫離子符號(hào)，如酸根離子不能拆開寫。 8.是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件(同

5、復(fù)分解反應(yīng)的條件)。 9.書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式拆成離子刪去相同離子檢查(書寫離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)。 10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：XX CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX； FeS與鹽酸反應(yīng)： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； 碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)： 澄清石灰水中通入過量二氧化碳： 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合： 氫氧化鋇溶液中加入硫酸： 11.如何推斷離子方程式的正誤 (1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不行主觀臆造產(chǎn)物； (2)看表示各物質(zhì)

6、的化學(xué)式是否正確； (3)看電荷是否守恒； (4)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。 12.離子的大量共存問題 (1)看清題目，找出隱藏條件，如在強(qiáng)酸(強(qiáng)堿)溶液中，是否有顏色 (2)離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存； (3)離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì) (4)離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存； (5)在溶液中有電解質(zhì)溶液參與的氧化還原反應(yīng) (6)弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存 13.常見離子檢驗(yàn) 離子使用的試劑方法及現(xiàn)象 氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子、銨根離子。 14.XX反應(yīng)過程中有XX的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化

7、還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 失電子化合價(jià)上升被氧化是還原劑具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性 得電子化合價(jià)降低被還原是氧化劑具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性 元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性；處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有還原性。 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性 15.常見的氧化劑還原劑？ 16.分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移： (1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2 (2)2H2S+SO2=3S+2H2O (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 17.氧化

8、還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。化合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。 18.(1)鐵的還原性 與氯氣反應(yīng)方程式； 與酸反應(yīng)離子方程式； 與氯化銅反應(yīng)離子方程式。 (2)正三價(jià)鐵的氧化性 2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe (3)正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有還原性 氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)； 氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)； (4)正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式 氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式； Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中簡(jiǎn)單被氧氣氧化，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe

9、(OH)3?；瘜W(xué)方程式 【總結(jié)】最新一年年已經(jīng)到來，新的一年會(huì)為您整理更多更好的文章，盼望本文“高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界”給您帶來關(guān)心！ 元素與物質(zhì)世界教案2 教學(xué)目標(biāo)： 1、學(xué)問與技能：使同學(xué)初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系；知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的.簡(jiǎn)潔應(yīng)用。 2、過程與方法：從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，為討論物質(zhì)的通性建立熟悉框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、

10、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，把握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解討論一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法 3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)分類的重要意義，依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；讓同學(xué)樹立運(yùn)用化學(xué)學(xué)問，使自己生活得更健康。 教學(xué)重點(diǎn)： 元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。 難點(diǎn)：膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用 教法、學(xué)法指導(dǎo)：引導(dǎo)探究法，合作學(xué)習(xí)法。 課前預(yù)備： 同學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)?；瘜W(xué)中單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的關(guān)系，復(fù)習(xí)第一章其次節(jié)討論物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序，為學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容做預(yù)備。老師預(yù)備教學(xué)媒體及課件；概念圖；試驗(yàn)探究的藥品及儀器。 教學(xué)課時(shí)：五課時(shí) 教學(xué)過程： 老師活動(dòng)同學(xué)活

11、動(dòng)設(shè)計(jì)意圖 導(dǎo)入：處于豐富多彩的物質(zhì)世界里，你是否想過，這些物質(zhì)都是如何組成的？為了更好地探討物質(zhì)的性質(zhì)和用途，應(yīng)怎樣對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類？各物質(zhì)之間具有怎樣的關(guān)系？仔細(xì)聽講，認(rèn)真思索。引起同學(xué)對(duì)物質(zhì)與元素之間關(guān)系的關(guān)注，提出本節(jié)教材的核心問題。 推動(dòng)新課：找出圖212、中幾種常見物質(zhì)的組成元素有哪些？由已找出的元素試試還能重新組成哪些新的物質(zhì)？并思索： 若只由一種元素組成，請(qǐng)寫出化學(xué)式。這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還屬于化合物？ 若由兩種元素組成化合物，先在下面的兩個(gè)表格中將能形成化合物的元素畫上連線，并請(qǐng)寫出其化學(xué)式，這一類物質(zhì)屬于單質(zhì)還是屬于化合物？ 若由三種元素組成化合物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式。自學(xué)P31“

12、溝通研討”回答問題1、引發(fā)同學(xué)對(duì)于物質(zhì)與元素之間的已有熟悉。通過對(duì)熟識(shí)物質(zhì)的組成元素的分析，漸漸建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。 正價(jià)元素 Na（+1） Mg（+2） Cu（+1、+2） Ca（+2） C（+2、+4） H（+1） S（+4、+6） 負(fù)價(jià)元素 O（2） Cl（1） S（2） 溝通研討：?jiǎn)栴}2，對(duì)幾種含碳物質(zhì)的討論： 結(jié)論：元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。 同一種元素可以自身組成純潔物單質(zhì)（元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的游離態(tài)） 不同種元素相互之間根據(jù)肯定的規(guī)律可以組成純潔物化合物（元素以化合物的形式存在的狀態(tài)稱為該元素的化合態(tài)）；相同的元素也可組成不同的化合物。認(rèn)真傾聽，并依據(jù)前面所爭(zhēng)論的結(jié)果核實(shí)結(jié)論。讓同學(xué)了解有限的元素能夠組成千萬種物質(zhì)的緣由，同時(shí)熟悉到元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在游離態(tài)、化合態(tài)；每種元素以這兩種形態(tài)構(gòu)成自己的物質(zhì)家族單質(zhì)、化合物。 過渡：由于元素可以根據(jù)肯定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成浩大繁雜的物質(zhì)世界。 遷移應(yīng)用： 1、豐富已有的元素純潔物圖，呈現(xiàn)元素與物質(zhì)的關(guān)系。 2、硫元素常見的化合價(jià)所對(duì)應(yīng)物質(zhì)，并找出所屬類別。 同學(xué)演練：省略號(hào)處可將含銅物質(zhì)、含鈉物質(zhì)、含氫物質(zhì)、含碳物質(zhì)、含硫物質(zhì)等均依圖213建立相應(yīng)的圖示，并填寫熟識(shí)物質(zhì)的化學(xué)式。培育同學(xué)的分類力