2022年云南省昭通威信縣第一中學(xué)高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個(gè)中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.

2、1NA個(gè)H+C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中2 mol SO2與1 molO2反應(yīng)制得2 molSO32、25時(shí)，在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol L1 NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是AA點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B25時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1. 0 105.3CB點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mLD對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大3、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)誤差

3、為+2.7%，其原因不可能是（ ）A實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥B加熱后固體未放入干燥器中冷卻C加熱過程中晶體有少量濺失D加熱后固體顏色有少量變黑4、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說法正確的是（ ）A常溫下1LpH3的亞硫酸溶液中，含H+數(shù)目為0.3NABA1與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NACNO2與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag，其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNAD1mo1KHCO3晶體中，陰陽離子數(shù)之和為3NA5、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ANONO2HNO3常溫遇氧氣B

4、Cl2NaClOHClO通入CO2CNa2O2NaOHNaCl加入H2O2DAl2O3NaAlO2Al(OH)3加NaOH溶液AABBCCDD6、通常條件下，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的物質(zhì)是（）A甲苯B己烯C丙酸D戊烷7、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、過量HC1B、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量AABBCCDD8、常溫下，關(guān)于pH = 2的鹽酸溶液的說法錯(cuò)誤的是A溶液中c(H+)=1.010-2mol/LB此溶液中由水電離出的c(OH)=1.010-12mol/LC加水稀釋100倍后

5、，溶液的pH = 4D加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用BPM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒D淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物10、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 )、SO2(4.99)、NO(4.99)混合而成，各氣體的流量分別由流量計(jì)控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+

6、NO Fe( NO)SO4(棕色)，下列說法不正確的是 A反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時(shí)間的N2B觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+C洗氣瓶A的出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO11、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進(jìn)行循環(huán)充放電，實(shí)現(xiàn)對(duì)磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料，電解質(zhì)只傳導(dǎo)鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說法不正確的是A放電時(shí)，此電

7、池逐漸靠近磁鐵B放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2OC放電時(shí)，正極質(zhì)量減小，負(fù)極質(zhì)量增加D充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Li+e-=Li12、T下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（ ）ABaSO4在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化成PbSO4BX點(diǎn)和Z點(diǎn)分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對(duì)應(yīng)的溶液中c(M)=c(SO42-)C在ToC時(shí)，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr

8、(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀DToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為102.413、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ，下列說法正確的是A31 g 白磷中含有的電子數(shù)是3.75NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的C8H10中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目是10NAC1L 0.1molL-1的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為 0.2NAD5.6g Fe 與足量 I2 反應(yīng)，F(xiàn)e 失去 0.2NA個(gè)電子14、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程：下列說法正確的是（ ）A甲中的兩個(gè)N-H鍵的活性相同B乙所有原子在同一平面上C丙的分子式C22H23O2N4Cl

9、D該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于10015、類推法是常見的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說法中正確的是( )ACu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，則Cu與S反應(yīng)生成CuSBAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)CNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3DCO2通入Ba(NO3)2溶液中沒有現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無明顯現(xiàn)象16、常溫下，在10mL0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物

10、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是A溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mLB在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D已知CO32-水解常數(shù)為2104，當(dāng)溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)時(shí)，溶液的pH1017、下圖是侯氏制堿法在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是( )A第步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4+B第步得到的晶體是Na2CO310H2OCA氣體是CO2，B氣體是

11、NH3D第步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶18、如圖為高中化學(xué)教材必修1（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說法中，錯(cuò)誤的是A在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷B在NaCl晶體中，Na和Cl的排列整齊有序CNa、Cl在水中是以水合離子的形式存在DNaCl晶體的溶解和電離過程破壞了離子鍵19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。 X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25 時(shí)，0.1 molL1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13，W的最外層有6個(gè)電子。下列說法正確的是()AX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C元

12、素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DZ分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵20、氰氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO+H2+CO2，下列說法正確的是ACO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物BCaCN2含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物CHCN既是氧化劑又是還原劑D每消耗10g CaCO3生成2.24L CO221、下列實(shí)驗(yàn)原理或操作，正確的是( )A用廣泛pH試紙測(cè)得 0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B酸堿中和滴定時(shí)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤洗后裝液進(jìn)行滴定C將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘

13、的苯溶液D在溴化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的11的硫酸制取溴乙烷22、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A純堿B氨氣C燒堿D鹽酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請(qǐng)根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱_，鑒別A和可選用的試劑是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_；反應(yīng)的反應(yīng)條件為_。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_，_。含苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備 的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_合成路線常用的表示方式為：24、

14、（12分）洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計(jì)如圖：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為_。(3)C的分子式為_；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是_。(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2含有硝基有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為

15、6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線_（其它無機(jī)試劑任選）。25、（12分）銅銹的主要成分是銅綠，某化學(xué)興趣小組為了研究銅生銹的條件，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。一月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴(yán)重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)銅生銹所需要的條件是：銅與_相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。 (2)寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠Cu2(OH)2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)推測(cè)銅和鐵，_更

16、易生銹。26、（10分）疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知：。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3制備。實(shí)驗(yàn)：制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為_，裝置B的主要作用是_。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進(jìn)行油浴而不用水浴的主要原因是_。(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式_。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6)在240分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_。實(shí)驗(yàn)：分離提純分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH

17、2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作采用_洗滌，其原因是_。實(shí)驗(yàn)：定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將2.500g試樣配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為29.00mL。測(cè)定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2，Ce4+Fe2+

18、=Ce3+Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有_。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(保留四位有效數(shù)字)27、（12分）納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下：組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65，先將30mL鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分?jǐn)嚢?；將含?0的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得

19、到二氧化鈦溶膠；將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米TiO2。已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑，遇水劇烈水解；Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_，冷凝管的作用是_。(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是_(填標(biāo)號(hào))。a.增加反應(yīng)的焓變 b.增大反應(yīng)的活化能c.減小反應(yīng)的焓變 d.降低反應(yīng)的活化能制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有_。(3)步驟中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為_。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是_(填標(biāo)號(hào))。(4)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000

20、 g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸銨的混合溶液，加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁，將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000 molL-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次，消耗0.1000 molL-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知：Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H)。加入金屬鋁的作用除了還原TiO2外，另一個(gè)作用是_。滴定時(shí)所用的指示劑為_(填標(biāo)號(hào))a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液樣品中TiO2的質(zhì)

21、量分?jǐn)?shù)為_%。28、（14分）形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬物，神奇莫測(cè)，常常超乎人們按“常理”的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是_，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_。（2）HCCNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為_；乙炔鈉中存在_(填字母序號(hào))。A金屬鍵 B鍵 C鍵 D氫鍵 E.配位鍵 F.離子鍵 G.范德華力（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子為立體構(gòu)型為_；寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式_(寫一個(gè))。（4）鈣和鐵都是第四周期元素

22、，且原子的最外層電子數(shù)相同，但鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣，其原因是_。（5）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中在每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X共有_個(gè)。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-3，晶胞的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為_cm。29、（10分）（化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）第23號(hào)元素釩在地殼中的含量大約為0.009%，在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。(1)釩在周期表中的位置為_，電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為_(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基態(tài)原子

23、核外單電子數(shù)最多的是_。(3)過渡金屬可形成許多羧基配合物，即CO作為配體形成的配合物。CO的等電子體有N2、CN、_等(任寫一個(gè))。CO作配體時(shí)，配位原子是C而不是O，其原因是_。(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Fe(CO)5、Mn(CO)5等都滿足這個(gè)規(guī)則。下列釩配合物中，釩原子滿足18電子規(guī)則的是_。A V(H2O)62 B V(CN)64 C V(CO)6 D V(O2)43化合物的熔點(diǎn)為138，其晶體類型為_。(5)VCl2(熔點(diǎn)1027)和VBr2(熔點(diǎn)827)均為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。VCl2和VBr2兩者熔點(diǎn)

24、差異的原因是_。設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為r和r，該晶體的空間利用率為_(用含a、c、r和r的式子表示)。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個(gè)中子，故A正確；B溶液體積未知，無法計(jì)算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D2SO2 + O2 2SO3為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，所以2 molSO2和1 molO2反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，故D

25、錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，存在反應(yīng)的限度。2、B【解析】A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）c（OH-），結(jié)合電荷關(guān)系判斷；B. pH=5.3時(shí)，=0，即c（A-）=c（HA），結(jié)合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；C. 在20mL HA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解程度的大小關(guān)系，再分析作答； D. = =，Kh為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯酸性，即c（H+）c（OH-），溶液中電荷守恒關(guān)系為c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以離

26、子濃度關(guān)系為c（A-）c（Na+）c（H+）c（OH-），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. pH=5.3時(shí)，=0，即c（A-）=c（HA），HA酸的電離常數(shù)Ka= =c（H+）=10-pH=10-5.3，B項(xiàng)正確；C. 由于Ka=10-5.3 = = Kh，所以20 mLHA溶液中加入10mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c（A-）c（HA），即0，故B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10 mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以 = =，隨溫度升高而減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、B【解析】A實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，會(huì)使誤差偏

27、大，故A錯(cuò)誤；B加熱后固體未放入干燥器中冷卻，固體部分吸水，差距值變小，結(jié)果偏小，故B正確；C加熱過程中晶體有少量濺失，固體質(zhì)量減少得多，結(jié)晶水含量測(cè)得值會(huì)偏高，故C錯(cuò)誤；D加熱后固體顏色有少量變黑，說明部分硫酸銅分解，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵，根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%，在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水，都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高。4、C【解析】A. 1LpH3的亞硫酸溶液中，H+的濃度為10-

28、3mol/L，1L溶液中H+數(shù)目為0.001 NA，故A錯(cuò)誤；B. A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，因未說明氣體所處的狀態(tài)，所以無法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. NO2和N2O4，最簡比相同，只計(jì)算agNO2中質(zhì)子數(shù)即可，一個(gè)N含質(zhì)子數(shù)為7，一個(gè)氧質(zhì)子數(shù)為8，所以一個(gè)NO2分子含質(zhì)子數(shù)為7+28=23，agNO2中質(zhì)子數(shù)為 NAmol-1= 0.5aNA，故C正確；D. 1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子，陰陽離子數(shù)之和為2NA，故D錯(cuò)誤；答案是C。5、C【解析】A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮

29、，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故A正確；B. 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C. 氯化鈉不能夠通過一步反應(yīng)得到過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D. 氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個(gè)物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故D正確；本題選C?！军c(diǎn)睛】要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。6、B【解析】A甲苯中沒有碳碳雙鍵，能萃取使

30、溴水褪色，故A錯(cuò)誤； B己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B正確； C丙酸中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤； D戊烷為飽和烷烴，不能使溴水褪色，故D錯(cuò)誤； 故選：B。7、D【解析】AHCO3-與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3和CO32-，通入過量HC1，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H+SiO32-=H2SiO3、H+HCO3-=H2O+CO2，故A不符合題意；B題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故B不符合題意；CHClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D題給四種離

31、子可以大量共存，加入過量NaNO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO+4H2O+3I2，故D符合題意。故答案選D。8、D【解析】A. pH = 2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.010-2mol/L，故不選A；B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，c（OH-）=KW/c（H+）=10-14/10-2=1.010-12mol/L，故不選B；C.鹽酸是強(qiáng)酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4，故不選C；D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應(yīng)后溶液為NH3H2O、NH4Cl，NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，溶液顯堿性，故選D；答案：D9

32、、A【解析】A、利用SO2有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米，沒有在1nm100nm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯(cuò)誤；D、油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。10、D【解析】A. 反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時(shí)間的N2排出體系中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；B. 二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+，故B正確；C. 洗氣瓶A的出氣管口的兩個(gè)玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確

33、；D. 實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。11、C【解析】A. 放電時(shí)，鋰為負(fù)極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B. 放電時(shí)，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，故正確；C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li+6e-= 2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負(fù)極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，陰極

34、鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li+e-=Li，故正確。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對(duì)電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。12、D【解析】A硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達(dá)到或大于PbSO4沉淀溶度積常數(shù)可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成PbSO4，故A錯(cuò)誤；BZ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數(shù)，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，則c（Ba2+）c（SO42-），同理X點(diǎn)飽和溶液中c（Sr2+）c（SO42-），故B錯(cuò)誤；C圖象分析可知溶度

35、積常數(shù)SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.510-2.5、10-3.810-3.8、10-510-5，因此溶度積常數(shù)：BaSO4PbSO4SrSO4，因此在ToC時(shí)，用0.01molL-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01molL-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C錯(cuò)誤；DToC下，反應(yīng)PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數(shù)為=102.4，故D正確；答案選D。13、D【解析】AP是15號(hào)元素，31 g 白磷中含有的電子數(shù)是15NA，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C8H10是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算

36、物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C1L 0.1molL-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于 0.2NA，故C錯(cuò)誤；D5.6g Fe 與足量 I2 反應(yīng)，F(xiàn)eI2=FeI2，F(xiàn)e 失去 0.2NA個(gè)電子，故D正確；故選D。14、D【解析】A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個(gè)N-H鍵的活性不同，A錯(cuò)誤；B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B錯(cuò)誤；C.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C22H24O2N5Cl，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HCl生

37、成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、B【解析】A. 氯氣的氧化性強(qiáng)，所以Cu與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的CuCl2，S的氧化性較弱，則Cu與S反應(yīng)生成較低價(jià)態(tài)的Cu2S，故A錯(cuò)誤；B. 鋁熱反應(yīng)是指活潑金屬鋁與不活潑金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)，所以Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故B正確；C. 過氧化鈉具有氧化性，能將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象；NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將+4價(jià)S氧化為+6價(jià)，所以SO2通入B

38、a(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是分析選項(xiàng)中前后兩個(gè)反應(yīng)是否可以類比，每個(gè)反應(yīng)體現(xiàn)的反應(yīng)物性質(zhì)有可能不能，不能通過反應(yīng)物的類別進(jìn)行簡單類比。16、C【解析】A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)2c()+c()+c(OH)+c(Cl)，故不選B；C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c()=c()，溶液

39、呈堿性，則c(OH)c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c()c(OH)，則離子濃度大小順序是c(Na+)c()=c()c(OH)c(H+)，故選C；D.根據(jù)Kh=計(jì)算可得c(OH)=10-4，因此溶液的pH10，故不選D；答案選C。17、A【解析】A第步發(fā)生反應(yīng)NH3H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為Na+NH3H2O+CO2NaHCO3+NH4+，故A正確；B第步反應(yīng)方程式為NH3H2O +CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCO3晶體，所以

40、第步得到的晶體是NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D第步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。18、A【解析】A在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強(qiáng)，O原子與H原子之間的共用電子對(duì)偏向于O，使得O原子相對(duì)顯負(fù)

41、電性，H原子相對(duì)顯正電性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B在NaCl晶體中，Na和Cl整齊有序地排列，B項(xiàng)正確；CNa、Cl在水中是以水合離子的形式存在，C項(xiàng)正確；DNaCl晶體的溶解和電離過程，使原本緊密結(jié)合的Na+與Cl-分開，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，D項(xiàng)正確；答案選A。19、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25時(shí)，0.1mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13，則Z為Na元素；W的最外層有6個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Na，則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答?！驹?/p>

42、解】根據(jù)分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na，W為S元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)S，則X(O)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W(S)的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正確；C.氟離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，二者簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；D.Na與O、F、S形成的化合物中，過氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推

43、斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。20、C【解析】A.HCN中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，CO中碳的化合價(jià)也是+2價(jià)，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B.CaCN2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；C.HCN中H的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；D.每消耗10gCaCO3生成0.1molCO2，沒有說明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算二氧化碳的體積，D錯(cuò)誤；答案選C。21、D【解析】A廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測(cè)得pH約為5.2，故A錯(cuò)誤；B中和滴定中，錐形瓶不能用待測(cè)液潤

44、洗，否則造成實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；C苯的密度比水小，位于上層，故C錯(cuò)誤；D藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；正確答案是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。22、A【解析】A. 工業(yè)生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式為：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 都為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A正確；B. 工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式為：N2+3H2 2NH3，有化合價(jià)變

45、化，是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 工業(yè)制取燒堿的化學(xué)方程式為：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 工業(yè)制取鹽酸：H2 + Cl2 2HCl，HCl溶于水形成鹽酸，有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、乙苯 溴水 +Br2+HBr； NaOH 水溶液、加熱 或 或 【解析】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為:乙苯；溴水；(2)

46、反應(yīng)是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為: +Br2+HBr；(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知屬于取代反應(yīng)、屬于加成反應(yīng)，而先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為: NaOH 水溶液、加熱，故答案為:; NaOH 水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、；(5) 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為: 。24、甲苯 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) 羰基、碳碳雙鍵

47、 C9H11O2N 吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 或 【解析】甲苯()與Cl2在光照時(shí)發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋?！驹斀狻?1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能

48、夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2；含有硝基；有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：2：1，則X可能

49、的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯(cuò)點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。25、O2、H2O、CO2 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3 鐵 【解析】(1)由銅綠的化學(xué)式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，據(jù)此判斷；(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成

50、物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式；(3)根據(jù)生活的經(jīng)驗(yàn)和所需化學(xué)知識(shí)推測(cè)易生銹的物質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)銅銹的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會(huì)是只與氧氣和水作用的結(jié)果，還應(yīng)與含有碳元素的物質(zhì)接觸，而空氣中的含碳物質(zhì)主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結(jié)果；故答案為：O2、H2O、CO2；(2)銅、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2 CO3；(3)鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和

51、二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹；故答案為：鐵。【點(diǎn)睛】解答本題要正確的分析反應(yīng)物和生成物各是哪些物質(zhì)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。26、堿石灰 冷凝分離出氨氣中的水 反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫 2Na+2NH32NaNH2+H2 乙醚 NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥 500mL容量瓶、膠頭滴管 偏大 93.60% 【解析】實(shí)驗(yàn)I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因?yàn)榀B氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為

52、制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應(yīng)之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)而影響產(chǎn)率，同時(shí)應(yīng)該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)(4)；實(shí)驗(yàn)II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實(shí)驗(yàn)：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故

53、裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2) 裝置D中的反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應(yīng)需要在210220下進(jìn)行，水浴不能達(dá)到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2；(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)169.6)在240分解制得，NH4NO3分解時(shí)已經(jīng)融化，同時(shí)分解過程中會(huì)生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3

54、流下，只有裝置滿足要求，故答案為； (5) NaN3固體不溶于乙醚，操作可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時(shí)洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故答案為500m

55、L容量瓶、膠頭滴管；偏大；(7)50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中：n(NH4)2Ce(NO3)6=0.1010molL-150.0010-3L=5.0510-3mol，29.00mL 0.0500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液中，n(NH4)2Fe(SO4)2=0.0500molL-129.0010-3L=1.4510-3mol，根據(jù)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.4510-3mol，則與NaN3反應(yīng)的n(NH4)2Ce(NO3)6=5.051

56、0-3mol-1.4510-3mol=3.610-3mol，根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2可知，n(NaN3)=n(NH4)2Ce(NO3)6=3.610-3mol，故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(NaN3)=3.610-3mol=0.036mol，試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=93.60%，故答案為93.60%?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(7)中試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，要注意加入的(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反應(yīng)和目的，理清楚滴定的原理。27、溫度計(jì) 冷凝回流 b 用含水20%的乙醇溶

57、液代替水、緩慢滴液 Ti(OC4H9)4+2H2O= TiO2+4 C4H9OH a 與酸反應(yīng)生成氫氣，形成氫氣氛圍，防止Ti3+在空氣中被氧化 b 80 【解析】(1)根據(jù)水、無水乙醇和乙酰丙酮容易揮發(fā)分析解答；(2)反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)；增大反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率減慢；降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析判斷；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的提示分析判斷；(3) Ti(OH)4不穩(wěn)定，易脫水生成TiO2，鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4水解生成二氧化鈦溶膠，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；灼燒固體需要在坩堝中進(jìn)行；(4)根據(jù)Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H，說明Ti3+容易被

58、氧化；并據(jù)此分析判斷可以選用的指示劑，結(jié)合消耗的NH4Fe(SO4)2的物質(zhì)的量計(jì)算樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a為溫度計(jì)，實(shí)驗(yàn)過程中為了防止水、無水乙醇和乙酰丙酮揮發(fā)，可以使用冷凝管冷凝回流，提高原料的利用率，故答案為溫度計(jì)；冷凝回流；(2) a.反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故a錯(cuò)誤；b. 增大反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢，故b正確；c. 反應(yīng)的焓變只與初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，加入的乙酰丙酮，改變是反應(yīng)的條件，不能改變反應(yīng)的焓變，故c錯(cuò)誤；d.降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故d錯(cuò)誤；故選b；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟的提示，制備過程中，用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液，減慢鈦酸四丁酯Ti(OC4H9)4水解的反應(yīng)速率，故答案為b；用含水20%的乙醇溶液代替水、緩慢滴液；(3)