云南省梁河縣第一中學2021-2022學年高二上學期開學考試化學試題

1、4開學考試化學試題學校班級姓名學號一、單選題下列說法正確的是硫質脆，微溶于酒精和二硫化碳硫與氫氣反應，體現了硫的還原性硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物從硫的化合價角度分析，硫單質既可作氧化劑又可作還原劑下列反應不屬于氮的固定的是工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣B.一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮C.豆科植物根瘤菌將氮氣轉化為氨D.雷電時，氮氣與氧氣反應生成NO下列敘述正確的是()高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，說明硅酸(HSiO)的酸性比碳23酸強陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸石灰抹墻、水泥砌墻的硬化過程原理相同玻璃窯中出來的氣體的主要成分是二氧化碳將過量的CO分別通入CaC

2、1溶液，NaSiO溶液；石灰水溶液，飽223和NaCO溶液，最終有沉淀析出的是23B.C.D.Cl和SO都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質的量的Cl、SO2222混合后再通入品紅與BaCl的混合溶液，能觀察到的現象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現沉淀不出現沉淀A.B.C.D.6.不可能是乙烯加成產物的是A.CHCH33B.CHCHCl32C.CHCHOH32D.CHCHBr32在N+3H2NH的反應中，經過一段時間后，NH的濃度增加2233了0.6mol/L，在此時間內用NH表示的反應速率為0.30mol/(Ls)。則此一3段時間是1秒B.2秒C.0.44秒D.1.33秒詩句“春蠶到

3、死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是()蛋白質和烴B.油脂和烴C.蛋白質和淀粉D.油脂和蛋白質已知lg氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出121kJ的能量，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1molHO鍵形成時放出463kJ的能量，則氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收的能量為920kJB.557kJC.436kJD.181kJ下列敘述或操作中正確的是()濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現了濃硫酸的脫水性B.濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液下列裝

4、置用于實驗室制氨氣或驗證氨氣的化學性質，其中能達到實驗目的氣體甲2用裝置甲制取氨氣用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣用裝置丙驗證氨氣具有還原性用裝置丁吸收尾氣下列有關說法正確的是（）高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內都可以通過水解反應提供能量防新冠肺炎需用大量的N95口罩，“熔噴布”可用于制作N95型等口罩，生產“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物含有兩個甲基，分子式為CH的同分異構體有2種（不考慮立體異構）512可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸、乙醇、苯13.實驗室制備so時，下列裝置能達到相應實驗目的的是2A.C.亞琉酸鈉有孔H塑料板B.干燥SO2生成SO收集SO?D.NaOH吸收SO尾氣2

5、NaOH吸收SO尾氣2亠、軽在咼溫下，碳與硅可形成SiC，對于化學反應SiO+3CSiC+2C0f，有2關敘述正確的是反應中SiO是氧化劑，C是還原劑2硅元素被還原了，碳元素被氧化了在反應中C既是氧化劑又是還原劑在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1已知2SO+O=2SO為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是TOC o 1-5 h z223O的能量一定高于SO的能量222SO和O的總能量一定高于2SO的總能量223SO的能量一定高于SO的能量23因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于這種有機物的說法不正確的有CH.OH該物質的分子式為CHO11123能

6、使溴水、酸性KMnO溶液褪色4分別與Na、NaHCO反應，兩個反應中反應物的物質的量之比均是1：13能發(fā)生取代、加成、水解、氧化反應1種B.2種C.3種D.4種微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是AgO和Zn,電解質溶液為KOH，電極反應為Zn+2OH-2e-=ZnO+HO；Ag2O+HO+2e-=2Ag+2OH-。根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是22使用過程中，溶液中的OH-向AgO極移動2使用過程中，電子由AgO極經外電路流向Zn極2Zn是負極，AgO是正極2Zn電極發(fā)生還原反應，AgO電極發(fā)生氧化反應2如圖所示是一種綜合處理SO廢氣的工藝流程，若每步都完

7、全反應。下列2說法正確的是（）含56的琨宅空氣1j醱性險入h洛液A嚴溶液溶匾匚t-1溶液B中發(fā)生的反應為2SO+O=2SOTOC o 1-5 h z223可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+由以上流程可推知氧化性：Fe3+OSO224此工藝的優(yōu)點之一是物質能循環(huán)利用CaCO與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO的物質的量與反應時間的關系如圖2所示，下列結論不正確的是fn：OJ/mol0.10Ii1246t/min反應開始2min內平均反應速率最大反應速率先增大后減小反應在第2min到第4min內溫度對反應速率的影響比濃度大反應在第2min到第4min內生成CO的平均反應速率為前2min的

8、2倍區(qū)別乙醇、苯和溴苯，最簡單的方法是（）A.加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱加蒸餾水后振蕩，靜置加硝酸銀溶液后振蕩，靜置10mL濃度為lmol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液,能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A.KSOB.HSOC.CuSOD.NaCOTOC o 1-5 h z2424423丁烷（CH）廣泛應用于家用液化石油氣，也用于打火機中作燃料，下列關于丁烷敘述不正確的是在常溫下，CH是氣體10CH與CH互為同系物4104丁烷有正丁烷與異丁烷兩種同分異構體CH進行一氯取代后生成兩種沸點不同的產物410將11乙醇（其中的氧用標記）在濃硫酸存

9、在的條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述錯誤的是（）生成的乙酸乙酯中含有i生成的水分子中不含有“可能生成40g乙酸乙酯可能生成90g乙酸乙酯下列關于乙酸說法錯誤的是乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH）互為同分異構體3乙酸與乙醇都能與Na反應，生產H2加入生石灰再蒸餾可以除去冰醋酸中少量的水飽和NaCO溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸23二、實驗題25.如下圖所示是實驗室制取SO并驗證SO某些性質的裝置圖。請回答:22Na2SO3-I石蕊殆紅溶液溶液h2s漠水溶液NaOH溶液TOC o 1-5 h z中發(fā)生反應的化學方程式為：。中的實驗現象為，此實驗證明SO是氧化物。2中的品紅溶液，證明SO有性。2中的實

10、驗現象是，證明SO有性。中的實驗現象是，證明SO有性。的作用是，反應的化學方程式為。三、工業(yè)流程題氮化硅高溫陶瓷材料是現代重要的結構陶瓷，因其具有硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定等特點而受到廣泛關注。工業(yè)上普遍用圖所示流程進行生產：lb高純H空輕I爲純度丸1工:度硅i|1300SiO和C反應除了得到粗硅外，還有可能得到一種硬度也很大的物質，是生2成粗硅還是生成該物質主要是由決定的。TOC o 1-5 h z反應的條件是。寫出反應的化學方程式：。A中可能的雜質有。現在用四氯化硅、氮氣、氫氣在稀有氣體保護下加強熱，得到純度較高的氮化硅，其反應的化學方程為。四、原理綜合題某溫度時，在2L的密閉容器中，X

11、、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為。若上述反應中X、Y、Z分別為H、N、NH,某溫度下，在容積恒定為2.0L223的密閉容器中充入2.0molN和2.0molH，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數22據如下表所示：t/s050150250350n(NH)300.240.360.400.40050s內的平均反應速率v(N)=，250s時，H的轉化率為22已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kj/mol。的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH過程中_(填“吸收”或“放出”)的能量為，反應達到(2)中3的平衡狀態(tài)時，對應的能量變化的數值為kJ。反應達平衡時容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時_(填增大、減小或不變)，混合氣體密度比起始時(填增大、減小或不變)。為加快反應速率，可以米取的措施是a.降低溫度b