離子反應(yīng)（2）

1、20212021年年6 6月月9 9日星期三日星期三 l物質(zhì)種類物質(zhì)種類化合物化合物 l條件條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài) l實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是否能電離是否能電離 l酸、堿、鹽都是電解質(zhì)酸、堿、鹽都是電解質(zhì) 不能電離不能電離 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì) 溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài) 非金屬氧化物、非金屬氧化物、NHNH3 3 大多數(shù)有機(jī)物大多數(shù)有機(jī)物 有些非金屬氧化物、有些非金屬氧化物、NHNH3 3本身溶于水不能電離，但是其與本身溶于水不能電離，但是其與 水的生成物卻能電離，該物質(zhì)本身不是電解質(zhì)。水的生成物卻能電離，該物質(zhì)本身不是電解質(zhì)。 p混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？混合后，宏觀上看到

2、什么現(xiàn)象？ 無明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液無明顯現(xiàn)象，依然為澄清溶液 溶液混濁，靜止后有白色沉溶液混濁，靜止后有白色沉 淀產(chǎn)生淀產(chǎn)生 p混合前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)寫出電離方程式混合前，溶液中各存在哪些離子？請(qǐng)寫出電離方程式 p微觀上分析？微觀上分析？CuSO4=Cu2+SO42- BaCl2=Ba2+2Cl- Ba2+ SO42 -=BaSO4 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 混合后溶液的離子組成發(fā)生改變。其中混合后溶液的離子組成發(fā)生改變。其中BaBa2+ 2+和 和SOSO4 42- 2-的濃度減少，締 的濃度減少，締 合生成了難溶的合生成了難溶的BaSOBaSO4 4固體。像這種有離子參加的反應(yīng)稱

3、作離子反固體。像這種有離子參加的反應(yīng)稱作離子反 應(yīng)應(yīng) KCl=K+Cl- KCl=K+Cl- 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象 1.1.向盛有向盛有2ml2mlCuCuSOSO4 4溶液的試溶液的試 管里加入管里加入2ml2ml稀稀KClKCl溶液溶液 2.2.向盛有向盛有2ml2mlCuCuSOSO4 4溶液的試溶液的試 管里加入管里加入2ml2ml稀稀BaClBaCl2 2溶液溶液 溶液出現(xiàn)混濁，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)溶液出現(xiàn)混濁，有藍(lán)色沉淀產(chǎn) 生生 Cu2+2OH-=Cu(OH)2 紅色逐漸變淡，最后溶液無色紅色逐漸變淡，最后溶液無色 透明透明 產(chǎn)生大量的氣泡產(chǎn)生大量的氣泡 H+OH-=H2O CO32-+2H

4、+=CO2 +H2O 對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比三組實(shí)驗(yàn)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件 發(fā)生條件發(fā)生條件 沉淀，氣體和水的生成沉淀，氣體和水的生成 酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩種電解酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是兩種電解 質(zhì)相互交換離子后，質(zhì)相互交換離子后，反應(yīng)物的某些離子濃度減小的反反應(yīng)物的某些離子濃度減小的反 應(yīng)。應(yīng)。 離子方程式的書寫步驟：離子方程式的書寫步驟： .寫寫正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式( (注意條件與配平注意條件與配平) ) .拆拆把把易溶于水且易電離的物質(zhì)易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成寫成離子離子形式，形式， 難溶的物質(zhì)、氣體和水

5、難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用等仍用化學(xué)式化學(xué)式表示。表示。 .刪刪刪去刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。離子。 .查查檢查方程式兩邊各元素的檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)和和電荷電荷 總數(shù)總數(shù)是否相等是否相等 一寫、二拆、三刪、四查一寫、二拆、三刪、四查 練一練練一練 請(qǐng)寫出請(qǐng)寫出Ca(OH)Ca(OH)2 2和和HClHCl、KOHKOH和和HClHCl反應(yīng)的反應(yīng)的 離子方程式。離子方程式。 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 酸電離出來的酸電離出來的H H+ +與由堿電離出來的與由堿電離出來的OHOH- -結(jié)合結(jié)合 生成了生成了H H2 2O

6、 O。 lH+OH-=H H2 2O O還可以表示哪些物質(zhì)之間的還可以表示哪些物質(zhì)之間的 反應(yīng)？反應(yīng)？ 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式不僅可以表示某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而 且可以表示同一類的離子反應(yīng)。且可以表示同一類的離子反應(yīng)。 思考思考 離子反應(yīng)方程式表示的意義離子反應(yīng)方程式表示的意義 易溶于水易溶于水且且易電離的物質(zhì)易電離的物質(zhì) 在水中以在水中以離子的形式離子的形式存在的物質(zhì)存在的物質(zhì) 三強(qiáng)酸：三強(qiáng)酸： 四強(qiáng)堿：四強(qiáng)堿： 可溶性鹽可溶性鹽 （溶解性表）（溶解性表） 拆拆 不拆不拆 難溶于水：難溶于水：（溶解性表）（溶解性表） 單質(zhì)、氣體、氧化物單質(zhì)、氣體、氧化物 難電離難電離

7、 HNOHNO3 3 H H2 2SOSO4 4 HCl HCl K KOHOH、CaCa(OH)(OH)2 2、NaNaOH OH 、BaBa(OH)(OH)2 2 三弱酸：三弱酸：H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、HClOHClO 一弱堿：一弱堿：NHNH3 3H H2 2O O H H2 2O O lA.氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng) lB.B.石灰石與稀硝酸反應(yīng)石灰石與稀硝酸反應(yīng) lC.NaOHC.NaOH溶液與二氧化碳反應(yīng)溶液與二氧化碳反應(yīng) lD.NaOHD.NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)溶液與稀硫酸反應(yīng) lE.CuSOCuSO4 4溶液中加入鋅粉溶液中加入鋅粉 lF.F.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng) lG.G.稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 練習(xí)練習(xí) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以 及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少 根據(jù)反應(yīng)中是否有根據(jù)反應(yīng)中是否有 離子參加離子參加 化 學(xué) 反 應(yīng) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 非離子反應(yīng)非離子反應(yīng) 小結(jié) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換