上海高二化學復習資料

1、第八章,8.1 應用廣泛的金屬材料鋼鐵 Fe的化學性質： 鐵與氧氣反應: 3Fe+2O2 Fe3O4 鐵與硫粉反應: Fe+S FeS 鐵與氯氣反應: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 鐵與稀硫酸反應: Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2 鐵與濃硫酸反應: 2Fe+4H2SO4(濃) SO2+Fe2(SO4)3+2H2O 鐵與硫酸銅反應: Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 工業(yè)煉鐵: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,點燃,點燃,高溫, 牛牛文庫文檔分享,Fe的化學性質: 鐵與強酸反應: Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe+4HNO3(濃) Fe(NO3)

2、3+NO2+2H2O 2. 紅熱的鐵與水蒸氣反應: 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,高溫,8e, 牛牛文庫文檔分享,3.鐵的氫氧化物的轉化: 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 純白色灰綠色紅褐色 4.檢驗三價鐵離子: a. FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl b. 2Fe3+Fe 3Fe2+ c. 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 d. 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 2FeCl3+2KI I2+2FeCl2+2KCl,血紅色溶液, 牛牛文庫文檔分享,化學拓展書教學: (一) 金屬的腐蝕,化學腐蝕,電化學腐

3、蝕,腐蝕,析氫腐蝕 (強酸),吸氧腐蝕 (中弱酸),Fe與C反應： 負極(Fe)：Fe2eFe2+ 正極(C)：2H+2e H2,負極：Fe2e Fe2+ 正極：H2O+O2+4e 4OH Fe2+2OHFe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O, 牛牛文庫文檔分享,8.2 鋁和鋁合金的崛起 Al的制取:,鋁土礦,水合氧化鋁,氫氧化鋁,鋁 陰極,氧化鋁 （剛玉）,堿液,冰晶石 電解, 牛牛文庫文檔分享,鋁的制取原理： 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 加入Na3AlF6作熔劑 鋁的化學性質： a. 與非金屬反應：4Al+3O2

4、2Al2O3,通電,冰晶石熔融,點燃,實驗現(xiàn)象 發(fā)出耀眼的白光,用砂皮磨去表面的氧化鋁, 牛牛文庫文檔分享,a. 與非金屬反應：2Al+3Cl22AlCl3,點燃,實驗現(xiàn)象 發(fā)出耀眼的白光,實驗毛刷實驗: 在盛有硝酸汞溶液的試管內插入用砂皮打磨過表面的鋁條:,鋁條,硝酸汞,實驗毛刷實驗: 反應生成鋁汞齊，在鋁的表面形成小孔，空氣進入后，與鋁反應生成氧化鋁，產(chǎn)生的“毛”即為Al2O3 說明：鋁在空氣中也能被氧化,4Al+3O22Al2O3, 牛牛文庫文檔分享,b. 鋁熱反應: 用兩張圓形濾紙折成漏斗，將氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合，放于紙漏斗中，用水濕潤后，放于用硬紙做的三角漏斗中，架于鐵圈上，下面

5、放置一個盛砂的蒸發(fā)皿。在漏斗中再加入少量氯酸鉀，最后將用小木條引火的點燃的鎂條插入混合物的中央,可以看到鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉沫和鋁粉在較高的溫度下發(fā)生劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷卻后，除去外層溶渣，仔細觀察，可以看到，落下的是鐵珠,擦除表面氧化鋁薄膜,鎂條的點燃,鎂條插入漏斗中央,瞬間現(xiàn)象,實驗最終結果,2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 +Q,點燃,注意: 鋁粉和氧化鐵的混合物被成為鋁熱劑 在反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中燃燒，氧氣是氧化劑，插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放

6、出足夠熱量引發(fā)鋁熱反應，放出的熱是生成的鐵融化為液態(tài)（熔融狀態(tài)）,2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 +Q,點燃,4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 +Q,點燃,10Al+3V2O56V+5Al2O3 +Q,點燃, 牛牛文庫文檔分享,c. 鋁與熱水反應:,2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2,思考：使用鋁壺燒水為什么不會發(fā)生反應？ 回答：鋁的表面有一層氧化鋁薄膜，氧化鋁不與熱 水反應,6e, 牛牛文庫文檔分享,d. 鋁與酸反應: 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O 鋁與濃硝酸、硫酸發(fā)生鈍化, 牛牛文庫文檔分享,上下疊加:,約去

7、相同項:,e. 鋁與強堿反應: 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2,2Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O,6H2O+2Al+2NaOH 2NaAlO2+3H2+4H2O,2H2O+2Al+2NaOH2NaAlO2+3H2+4H2O,6e,2H2O+2Al+2NaOH2NaAlO2+3H2, 牛牛文庫文檔分享,氧化鋁的性質 與酸/堿反應: Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O 氫氧化鋁的弱酸與弱堿性 Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O, 牛牛文庫文檔分享,氫氧化鋁的

8、電離,Al(OH)3,H2O+H+AlO2,Al3+ +3OH,酸式電離,堿式電離, 牛牛文庫文檔分享,Na: Na的變色: NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3 Na與氧氣反應: 4Na+O22Na2O Na與氧氣燃燒: 2Na+O2Na2O2 過氧化鈉與水反應: 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na與水反應: 2Na+2H2O2NaOH+H2 Na與硫酸銅反應: 2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2+H2+Na2SO4 過氧化鈉與二氧化碳反應: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 過氧化鈉與鹽酸反應: 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2

9、 氧化鈉與水反應: Na2O+H2O2NaOH 碳酸氫鈉受熱分解: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 侯氏制堿法: NaCl+NH3+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl,點燃, 牛牛文庫文檔分享,本章總結,1. 金屬發(fā)現(xiàn)先后順序: 銅鐵鋁鈦 2. 金屬與金屬鍵: 金屬: 由金屬鍵形成的物質 金屬晶體: 固態(tài)金屬 金屬通性: 延展性、導電性、導熱性、金屬光澤 金屬通常表現(xiàn)為還原性, 牛牛文庫文檔分享,金屬分類: 黑色金屬(鐵鉻錳和鐵基合金的合稱)與有色金屬(剩余) 輕金屬(4.5g/cm3) 常見金屬(金銀銅鐵等)與不常見/稀有金屬 金屬多以化合態(tài)出現(xiàn) 3. 金屬的化學性質: Mg

10、 Al Fe Cu Mg2+ Al3+ Fe3+ Cu2+ 4. 鋼鐵: 生鐵(含碳量高)鋼(含碳量低) 合金: 兩種(或多種)金屬(或金屬與非金屬)經(jīng)熔合形成的均勻而具有金屬特 性的物質 特點: 硬度增強、熔點降低,M,ne,+ ne,Mn+,還原性依次降低,離子氧化性依次升高, 牛牛文庫文檔分享,5. 鐵: 物理性質: 純凈的鐵是銀白色金屬，密度為7.86g/cm，熔點1535，沸點2750 化學性質: 過渡元素，鐵原子在反應中易失去最外層的2個電子，化合價+2、+3價 鐵三角:,Fe,Fe2+ 淺綠色,Fe3+ 棕黃色,弱氧化劑,強氧化劑,氧氣,硫、稀硫酸、鹽酸,濃硫酸、硝酸、氯氣、氧氣

11、, 牛牛文庫文檔分享,6. 鐵的化合物與氫氧化物: 鐵的氫氧化物: Fe(OH)3 紅褐色絮狀沉淀 Fe(OH)2 純白色沉淀 7. 三價鐵離子的檢驗 KSCN法 觀察法 高錳酸鉀、雙氧水、氯氣 KI法, 牛牛文庫文檔分享,8. 金屬腐蝕的防治: 鐵皮: 馬口鐵(Sn)與白鐵皮(Zn) 犧牲陽極保護陰極 改變金屬的內部結構 鋼鐵表面鑲嵌活潑金屬 覆蓋保護層 9. 鋁: 含量: 地殼中存在7.73%，僅次于氧與硅，是地殼中含量最多的金屬元素 煉制: 電解熔融的氧化鋁，加入冰晶石(Na3AlF6)作熔劑，降低熔點 物理性質: 銀白色輕金屬，較軟，密度2.7g/cm，熔點660.4，沸點2467攝氏

12、度 用途: 航空航天汽車材料、導線、炊具、建筑材料、燃燒彈、信號彈 化學性質, 牛牛文庫文檔分享,10.氧化鋁 物理性質: 白色固體、不溶于水、俗稱剛玉，熔點2054，沸點2980 11.氫氧化鋁 制取: 使用弱堿: AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 NaAlO2+2H2O+CO2(過)Al(OH)3+NaHCO3 總結: 氫氧化鋁遇強酸強堿溶解、氫氧根離子與鋁離子不共存 氫離子與偏鋁酸根離子不共存、鋁離子與偏鋁酸根離子不共存 Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3, 牛牛文庫文檔分享,12.鋁

13、的關系圖:,鋁離子,氫氧化鋁,偏鋁酸根離子,OH,H+,OH,H+,過OH,過H+,AlO2+4H+Al3+2H2O Al3+4OHAlO2+2H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2O Al3+3OHAl(OH)3 AlO2+H+H2OAl(OH)3 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O, 牛牛文庫文檔分享,13.過量分析與圖表: 向AlCl3逐滴滴加NaOH直至過量 向NaOH逐滴滴加AlCl3直至過量 向鹽酸中逐滴滴加偏鋁酸納直至過量 向偏鋁酸納中逐滴滴加鹽酸直至過量,氫氧化鋁,氫氧化鈉,3,1,鋁離子,1,3,氫氧化鋁,偏鋁酸根離子,鹽酸, 牛牛文庫文檔分享,14.偏鋁酸鹽的性質

14、: 少量 AlO2+H+H2OAl(OH)3 過量 AlO2+4H+ Al3+2H2O 15.鋁鹽: 復鹽: 由兩種不同金屬離子與一種酸根離子組成的鹽 化學性質: 與堿反應 水解反應: 明礬凈水 KAl(SO4)2K+Al3+2SO42 Al3+H2O Al(OH)3 (膠體) +3H+ 16.堿金屬: 最外層只有一個電子，化學反應中易失去該電子，且對應氧化物 溶于水形成物都是可溶于水的強堿 堿金屬包括Li鋰、Na鈉、K鉀、Rb銣、Cs銫(Fr鈁)，金屬性依次增強, 牛牛文庫文檔分享,17.鈉: 物理性質: 銀白色固體金屬、質地較軟、密度小、熔沸點低，導電傳熱性好 保存于煤油中，在玻璃片或濾紙

15、上進行切割，不能用手接觸 在空氣易變質 化學性質: 與氧氣反應 證明過氧化鈉熱穩(wěn)定性強于氧化鈉 注意 氧化鈉與氧氣反應不能得到過氧化鈉 與氯氣反應 劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙 與硫反應 混和研磨，火星四射，發(fā)生爆炸 與水反應 浮、球型熔化、游、響、紅 Na密度大于水、熔點小于水、生成氣體推動Na、有堿生成, 牛牛文庫文檔分享,17.鈉: 與酸溶液反應時，直接與酸反應，但與其他溶液反應時，先與水反應，隨 后再看生成的NaOH是否與原溶液反應 只有當鹽在熔融狀態(tài)，且隔絕空氣，才發(fā)生置換反應 用途: 制過氧化鈉、制Na-K合金，制高壓鈉燈、還原貴金屬 Na的氧化物:, 牛牛文庫文檔分享,Na鹽:, 牛牛

16、文庫文檔分享,Na鹽: 碳酸鈉與鹽酸互滴關系: 向鹽酸中滴碳酸鈉: 立刻就有氣泡產(chǎn)生 向碳酸鈉中滴鹽酸: 先無氣泡，后有氣泡 碳酸氫鈉與鹽酸互滴關系: 向鹽酸中滴碳酸氫鈉反應更為劇烈,氫離子先于碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子再與氫離子反應生成水與二氧化碳, 牛牛文庫文檔分享,焰色反應: 稀鹽酸清洗過的鉑絲放在火焰上灼燒，重復相同操作直至焰色與火焰顏色相同為止，用鉑絲蘸取待 測液或粉末在火焰中灼燒觀察焰色 重要金屬焰色反應顏色: 鈉黃色 鉀藍色鈷玻璃 觀察: 紫色 鈣磚紅色 銅綠色 驗色反應檢驗的是元素的性質, 牛牛文庫文檔分享,化學元素周期表的背誦:, 牛牛文庫文檔分享,化學

17、元素周期表的背誦: 主族元素與零族元素,A 氫H 鋰Li 鈉Na 鉀K 銣Rb 銫Cs 鈁Fr,A 鈹Be 鎂Mg 鈣Ca 鍶Sr 鋇Ba 鐳Ra,A 硼B(yǎng) 鋁Al 鎵Ga 銦In 鉈Tl,A 碳C 硅Si 鍺Ge 錫Sn 鉛Pb,A 氮N 磷P 砷As 銻Sb 鉍Bi,A 氧O 硫S 硒Se 碲Te 釙Po,A 氟F 氯Cl 溴Br 碘I 砹At,0 氦He 氖Ne 氬Ar 氪Kr 氙Xe 氡Rn, 牛牛文庫文檔分享,元素周期表相關性質,1 周期表的分布,周期表中的每一(或多個)縱列稱為族,族分為主族(A)、副族(B)、族及零族，共18個縱列，16族,周期表中的每一橫行稱為周期,主族由長、短

18、周期組成,周期分為短周期、長周期及不完全周期,副族由長周期(過渡金屬)組成,陰離子在具有該電子層結構的稀有氣體元素的前面位置，陽離子在具有該電子層結構的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，即“陰上陽下”, 牛牛文庫文檔分享,元素周期表相關性質,2 元素周期表的部分性質,1. 深色為非金屬元素，淺色為金屬元素，框圖中為過渡元素(過渡金屬),2. 畫金屬非金屬分界線,3. 尋找相關用途的元素,尋找用于制取農(nóng)藥的元素,尋找半導體材料,尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料, 牛牛文庫文檔分享,元素周期表相關性質,3 等式關系,電子層數(shù)=周期數(shù),8|負化合價|(主族元素)=最高正化合價(主族元素)=最外層

19、電子數(shù)=主族序數(shù),一般地，質量數(shù)2質子數(shù),質子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù),電子層結構相同的短周期元素: X=Y2，A+=B2+, 牛牛文庫文檔分享,元素周期表相關性質,4 半徑的比較原則,1. 核電荷數(shù)相同的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大， 即同種元素，陽離子半徑原子半徑陰離子半徑,2. 電子數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小， 即具有相同點電子層結構的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小 重要元素半徑大小: H+Li+Be2+ O2FNa+Mg2+Al3+ S2ClK+Ca2+,3. 元素周期表半徑遞變規(guī)律: 同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小(稀有氣體除外) 同主族元素原子半徑隨核

20、電荷數(shù)的增大而增大 同主族元素離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大 電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑隨價態(tài)的升高而減小, 牛牛文庫文檔分享,元素周期表相關性質,5 遞變、相似規(guī)律,同一周期，從左至右，原子半徑減小 同周期非金屬元素形成陰離子半徑金屬元素形成陽離子半徑 第三周期原子半徑最小的是Cl，離子半徑最小的是Al3+ 同一主族，從上至下，原子/離子半徑增大 相同條件下，電子層數(shù)越多半徑越大 相同條件下，核電荷數(shù)越多半徑越小 相同條件下，最外層電子數(shù)越多半徑越大, 牛牛文庫文檔分享,元素周期表相關性質,5 遞變、相似規(guī)律,b. 微粒金屬性、非金屬性、還原性

21、、氧化性 同主族元素金屬性(還原性)隨核電荷數(shù)增大而增強，非金屬性(氧化性)隨核電荷數(shù)增大而減弱; 同周期元素金屬性隨核電荷數(shù)的增大而減弱，非金屬性隨核電荷數(shù)的增大而增強 同周期元素從左至右元素離子還原性依次減弱 同主族元素從上至下元素離子氧化性依次減弱,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,除放射性元素，Cs的金屬性最強,除放射性元素，F(xiàn)的非金屬性最強, 牛牛文庫文檔分享,元素周期表相關性質,5 遞變、相似規(guī)律,同一周期，從左至右，化合價依次由+1+7，41 同一主族，從上至下，化合價相同 8|負化合價|(主族元素)=最高正化合價(主族元素)=最外層電子數(shù)=主族

22、序數(shù), 牛牛文庫文檔分享,元素周期表相關性質,5 遞變、相似規(guī)律,d. 原子規(guī)律 每一周期元素種類: 第一周期第七周期，2、8、8、18、 18、32、26(目前只發(fā)現(xiàn)26種) 每一周期零族元素原子序數(shù): 2、10、18、36、54、86 除第一、二周期外其他周期A、A 元素原子，最外層電子數(shù)為12個，次外層為8個電子; 從第四周期起的A至零族元素的原子，最外層電子數(shù)為38個，次外層為18個電子 第二周期 A、A 元素原子能形成穩(wěn)定的2電子層結構離子，除第二周期 A、A、A 元素外，其他主族元素原子能形成穩(wěn)定的8電子層結構, 牛牛文庫文檔分享,元素周期表相關性質,5 遞變、相似規(guī)律,同周期元素

23、從左至右，其氫化物穩(wěn)定性依次增強 同主族元素從上至下，其氫化物穩(wěn)定性減弱(AA) 氣態(tài)氫化物通式(AA): RH4、RH3、H2R、HR, 牛牛文庫文檔分享,元素周期表相關性質,5 遞變、相似規(guī)律,e. 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 同周期元素，從左至右，其最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，堿性依次減弱 同主族元素，從左至右，其最高價氧化物對應水化物酸性依次減弱，堿性依次增強 最高價氧化物及其對應水化物通式從A至A依次為: R2O、RO、R2O3、RO2、R2O5、RO3、R2O7 ROH、R(OH)2、R(OH)3、H4RO4、H3RO4、H2RO4、HRO4, 牛牛文庫文檔分享,元素周

24、期表相關性質,6 其他,迄今為止，各族元素生成化合物種類最多的主族為A族, 牛牛文庫文檔分享,元素周期表相關性質,6 其他,同主族元素中金屬單質熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低 同主族元素中非金屬單質熔沸點隨原子序數(shù)增加而升高 上側元素的摩爾質量一般小于下側元素的摩爾質量, 牛牛文庫文檔分享,元素周期表相關性質,6 其他, 牛牛文庫文檔分享,元素周期表相關性質,6 其他,化合價,離子電荷,原子個數(shù),質子數(shù),質量數(shù), 牛牛文庫文檔分享,10.1測定1mol氣體的體積,原理: 裝置:,氣體發(fā)生器,儲液瓶,液體量瓶, 牛牛文庫文檔分享,實驗步驟: 檢驗氣密性: 用雙手握住氣體發(fā)生器的下部，看見儲液瓶導管內

25、品紅溶液液面高于儲 液瓶內液面，上升液面在1分鐘內無明顯下降即可 稱量鎂帶: 擦去氧化膜，氧化鎂不與酸反應 加料(鎂帶): 注射器 預先加入水，降低硫酸濃度且將鎂帶沖入瓶底；使用品紅溶液便于觀察 調壓: 注射器 液面相平 加硫酸: 注射器 針筒加完稀硫酸后迅速拔出避免針頭和針筒脫離，防止H2從針筒處逸出 讀數(shù): 注射器 反應即將結束前，用手小心震蕩；使用針筒抽氣，體積=導管內氣體體積 恢復裝置起始狀態(tài) 完成實驗報告, 牛牛文庫文檔分享,注意事項: 液體量瓶度數(shù)范圍為110130mL，故可得鎂的質量控制在0.10710.1286g之間綜合考慮溫度和壓強對氣體體積的影響所以鎂的質量控制在0.100

26、0.110g之間 誤差: 絕對誤差=實驗值理論值 系統(tǒng)誤差: 來源于儀器、藥品的自身誤差 偶然誤差: 來源于測定時的偶然因素，如溫度的變化 過失/測量誤差: 來源于操作失誤 計算公式: 誤差判斷: 反應后溫度高于室溫 Mg表面的氧化鎂未完全擦去 導管內殘余液體 Mg中含有不和酸反應的物質,系統(tǒng)誤差有專門的方法處理；偶然誤差可用多次平行實驗求平均值來減?。贿^失誤差應由測定人的正確操作來消除,偏大 偏小 偏小 偏小,答案, 牛牛文庫文檔分享,10.2結晶水合物中結晶水含量的測定,結晶水合物: 藍礬CuSO45H2O、綠礬FeSO47H2O、明礬KAl(SO4) 212H2O等 測定原理: CuSO

27、4xH2OCuSO4 + xH2O 計算公式:,160 g,18x g,m(CuSO4),m(H2O), 牛牛文庫文檔分享,實驗步驟: 1. 研磨: 在研缽中將硫酸銅晶體研碎，以防止加熱時硫酸銅晶體發(fā)生崩濺 2. 稱量 3. 加熱: 泥三角、鐵架臺(或三腳架)、酒精燈、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗 4. 冷卻稱量: 干燥器中干燥 5. 恒重操作: 確保結晶水合物中的結晶水已完全失去 6. 計算 7. 平行實驗 誤差分析: 設空坩堝質量m0，坩堝+結晶水合物質量m1，坩堝+無水硫酸銅 質量m2，則誤差分析關鍵在于m1m2 1. 稱量坩堝時含有水 2. 晶體表面有水 3. 晶體含不揮發(fā)雜質存在 4. 粉末

28、未完全變白即停止加熱 5. 加熱過程中有晶體崩濺 6. 加熱時間過長，部分變黑 7. 加熱后在空氣中冷卻,偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小,答案, 牛牛文庫文檔分享,x值合理取值范圍: 4.95.1，52% 裝置其他用途: 關鍵一: 不適用于所有結晶水合物的結晶水測定，如綠礬 關鍵二: 適用于某些混合物含量測定，如碳酸鈉、碳酸氫鈉, 牛牛文庫文檔分享,10.3酸堿滴定,測定原理: H+OH H2O n(H+) = n(OH) 儀器: 滴定管(酸紅堿藍)、錐形瓶、鐵架臺、蝴蝶滴定管夾 滴定管: 【最小刻度】0.1mL 【規(guī)格】25mL/50mL 【估讀】0.05mL 指示劑選擇: 酸滴定

29、堿甲基橙，黃橙 堿滴定酸酚酞，無紅 實驗步驟: 一般待測液置于錐形瓶中 檢漏洗滌注液去泡調零記錄初讀數(shù)注待測液滴加指示劑 記錄末讀數(shù)平行實驗 注意事項: 1. 滴定管事先用水洗，再用標準液潤洗；而錐形瓶只水洗 2. 調刻度時，液面應調至0或以下 3. 左手操管 右手旋瓶 目視瓶中 滴滴入瓶 突變暫停 半分定終 重復實驗, 牛牛文庫文檔分享,誤差分析: (以待測液置于錐形瓶中為標準) 1. 洗滌儀器: 滴定管僅用水洗 錐形瓶潤洗 2. 讀數(shù): 起始平視a 終仰視 b 終俯視 先仰后俯 先俯后仰 3. 液滴: 錐形瓶中液滴濺出 滴定管下端留有液滴,俯視偏小,平視正確,仰視偏大,偏大 偏大 偏大 偏

30、小 偏小 偏大 偏小 偏大,答案, 牛牛文庫文檔分享,4. 氣泡: 開始有氣泡，后來無 開始無氣泡，后來有 5. 標準液混入雜質: 雜質不反應 雜質反應a 消耗雜質質量大 b 消耗雜質質量小,偏大 偏小 偏大 偏大 偏小,答案, 牛牛文庫文檔分享,常用指示劑變色范圍(圖示顏色僅供參考，以實際情況為準):,pH,酚酞,甲基橙,石蕊,8,10,3.1,4.4,8,5,無,粉紅,紅,紅,橙,黃,紅,紫,藍, 牛牛文庫文檔分享,高一復習: 氧化還原反應,反 應 物,還原劑 氧化劑,生 成 物,強氧化劑、還原劑生成弱氧化劑、還原劑 氧化性/還原性: 反應物強于生成物 越易失電子物質失電子后越難得電子，同

31、理得電子 一種氧化劑先與還原性最強的還原劑反應，同理還原劑,氧化產(chǎn)物,還原產(chǎn)物, 牛牛文庫文檔分享,高一復習: 氧化還原反應 單線橋、雙線橋表示電子轉移得失:,失2e,得2e,2e, 牛牛文庫文檔分享,高一復習: 化學反應速率及化學平衡移動, 牛牛文庫文檔分享,高一復習: 化學反應速率及化學平衡移動, 牛牛文庫文檔分享,上海媒體制作技術研發(fā)中心 協(xié)制 法律服務: 上海彼得傳媒制作公司 制作單位: P.F. Productions 2009 審核單位: China International P.F. Co., Ltd. All Rights Reserved P. F. Productions

32、 Presents, 牛牛文庫文檔分享,P.F. Productions 2009 版權所有 本公司對此不負任何法律責任,上海媒體制作技術研發(fā)中心 協(xié)制 法律服務: 上海彼得傳媒制作公司 制作單位: P.F. Productions 2009 審核單位: China International P.F. Co., Ltd. All Rights Reserved P. F. Productions Presents, 牛牛文庫文檔分享,鋁的制取原理： 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 加入Na3AlF6作熔劑 鋁的化學性質： a. 與非金屬反應：4Al+3O22Al2O3,通電,冰晶石熔融

33、,點燃,實驗現(xiàn)象 發(fā)出耀眼的白光,用砂皮磨去表面的氧化鋁, 牛牛文庫文檔分享,b. 鋁熱反應: 用兩張圓形濾紙折成漏斗，將氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合，放于紙漏斗中，用水濕潤后，放于用硬紙做的三角漏斗中，架于鐵圈上，下面放置一個盛砂的蒸發(fā)皿。在漏斗中再加入少量氯酸鉀，最后將用小木條引火的點燃的鎂條插入混合物的中央,可以看到鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使氧化鐵粉沫和鋁粉在較高的溫度下發(fā)生劇烈的反應，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔溶物落入沙中，待熔溶物冷卻后，除去外層溶渣，仔細觀察，可以看到，落下的是鐵珠,擦除表面氧化鋁薄膜,鎂條的點燃,鎂條插入漏斗中央,瞬間現(xiàn)象,實驗最終結果,2Al+Fe2

34、O32Fe+Al2O3 +Q,點燃,注意: 鋁粉和氧化鐵的混合物被成為鋁熱劑 在反應中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中燃燒，氧氣是氧化劑，插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠熱量引發(fā)鋁熱反應，放出的熱是生成的鐵融化為液態(tài)（熔融狀態(tài)）,2Al+Cr2O32Cr+Al2O3 +Q,點燃,4Al+3MnO23Mn+2Al2O3 +Q,點燃,10Al+3V2O56V+5Al2O3 +Q,點燃, 牛牛文庫文檔分享,金屬分類: 黑色金屬(鐵鉻錳和鐵基合金的合稱)與有色金屬(剩余) 輕金屬(4.5g/cm3) 常見金屬(金銀銅鐵等)與不常見/稀有金屬 金屬多以化合態(tài)出現(xiàn) 3. 金