《物質(zhì)的分類》ppt課件

1、第二章 化學物質(zhì)及其變化,第一節(jié) 物質(zhì)的分類,圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？,請從下列各組物質(zhì)中找出一種與其它物質(zhì)不同的物質(zhì),Cu(OH)2 、 NaOH 、Mg（OH）2、H2SO4,H2SO4,空氣 、 N2 、 HCl氣體、CuSO45H2O,空氣,Na2CO3 、 ZnSO4、 CaCO3 、MgCO3,ZnSO4,NaHCO3、HCl、H2SO4、HNO3,NaHCO3,分類方法的應用在日常生活中是非常普遍的，我們應該善于發(fā)現(xiàn)和學會使用，以提高我們工作和學習的效率。,在化學方面，為了更好地獲得和利用物質(zhì)，科學家同樣也會將眾多的化學物質(zhì)進行分類研究。,分類：即

2、根據(jù)事物的特點分別歸類。,【交流與討論】,請將下列物質(zhì)進行分類，并說明分類的依據(jù)。 空氣、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨、銅、碘酒、碘、 氫氣、石墨 、食鹽水,空氣、碘酒、食鹽水 乙醇、硫酸銨、銅、 碘、氫氣、石墨,硫酸銨、銅、碘、石墨 乙醇、碘酒、食鹽水 空氣、氫氣,一、物質(zhì)的簡單分類方法,1.單一分類法：被分對象只用一種標準進行歸類的方法,化學物質(zhì),純凈物,混合物,單質(zhì),金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),（據(jù)所含物質(zhì)的種數(shù)）,（據(jù)所含元素的性質(zhì)）,單一分類法有很明顯的局限性,2、交叉分類法：將被分類的對象應用多種不同的單一分類法進行分類,一、物質(zhì)的簡單分類方法,3、樹狀分類法：,是對同類物質(zhì)按照屬性進一

3、步細分類的方法,例:用樹狀分類法對HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4進行分類,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,化學物質(zhì),非均勻 混合物,均勻 混合物,（按物質(zhì)的組成分類）,酸堿鹽氧化物,學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化學知識進行及時地歸納和整理，學會對物質(zhì)及其變化進行分類，并通過對各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學學習的效率。,1對若干物質(zhì)分類，下列說法錯誤的是 A可能有多種標準 B.一定只有一種標準 C可能用交叉分類法進行分

4、類 D.可能用樹狀分類法進行分類,2下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A稀硫酸 BNaOH CNaOH溶液 D天然氣,練習：,3填表,CaO,H2SO4,CuSO4,Ne,FeCl3,NH4HCO3,NaOH,氧化物,酸,鹽,單質(zhì),鹽,鹽,堿,酸,1,按是否含有氧元素:,含氧酸:,H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4,無氧酸:,HCl H2S HBr HF,2,按電離時生成氫離子的個數(shù),一元酸:,HNO3 HCl HF,二元酸:,H2SO4 H2CO3 H2S,三元酸:,H3PO4,3,按性質(zhì)分:,易揮發(fā)酸:,難揮發(fā)性酸:,易分解酸:,強氧化性酸:,HNO3 HCl,H2SO4 H3PO4,H2

5、CO3 H2SO3,(濃)H2SO4 HNO3,堿,按其在水溶液中是否溶解:,1,可溶性堿:,2,難溶性堿:,KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2,可溶性堿的氧化物 + 水=堿,如: Na2O +H2O=2NaOH,如: Cu(OH)2=CuO +H2O,難溶性堿 加熱易分解,鹽,1,按組成分為:,正 鹽,酸式鹽,堿式鹽,NaCl FeS MgCl2,某化某,NaNO3 CuSO4 CaCO3,某酸某,NaHCO3 Ca(HCO3)2,某酸氫某,NaH2PO4,某酸幾氫某,Cu2(OH)2CO3 MgOHCl,堿式某酸

6、某,2,按是否可溶于水:,可溶性鹽:,難溶性鹽:,NaCl MgCl2 CuSO4,CaCO3 AgCl BaSO4,3,按陰、陽離子來分:,陽離子：,陰離子：,K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+,NO3- SO42- Cl CO32- PO43-,化學反應,按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)的多少,化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應,按反應中是否有離子參加,離子反應,非離子反應,按反應中是否有電子轉移,氧化還原反應,非氧化還原反應,初中時所學“溶液”的概念:,一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液. 溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì). 溶質(zhì):被溶解的物

7、質(zhì),二、分散系及其分類,分散系：,分散質(zhì)：,分散劑：,把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種 (或多種)物質(zhì)中所得到的體系。,被分散的物質(zhì),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì),氣,固,液,固,液,氣,分散質(zhì),分散劑,按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固） 來分，有9種類型。,分散系的分類 【思考與交流】 閱讀課本，然后畫出分散系的樹狀分類圖？,分散系,膠體,濁液,溶液,懸濁液,乳濁液,分散系,依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小 分散系可分為溶液、濁液、膠體三類, 1nm,1 100 nm,100 nm,【科學探究】： 1、取三個燒杯，分別加入25ml蒸餾水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸

8、騰，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。 2、把盛有溶液和膠體的燒杯置于暗處，分別用手電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。 3、將膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。,形成一條光亮的通路,膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射,無光路現(xiàn)象產(chǎn)生,溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱,無變化,由渾濁變澄清,它們的分散質(zhì)粒子大小性質(zhì)有何區(qū)別？,三、膠體,分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m )之間的分散系叫做膠體,1. 定義

9、：,2、溶液與膠體的鑒別,常見膠體有：Fe(OH)3、AgI、淀粉、H2SiO3,丁達爾現(xiàn)象,在光的傳播過程中，光線照射到微粒時，如果微粒大于入射光波長很多倍，則發(fā)生光的反射；如果微粒小于入射光波長，則發(fā)生光的散射，此時的光向四周放射，稱為散射光或乳光現(xiàn)象。 溶膠粒子大小一般不超過100nm(1nm100nm)，小于可見光的波長（400nm700nm），因此可見光透過溶膠會產(chǎn)生明顯的散射作用。這種現(xiàn)象也被稱為丁達爾現(xiàn)象。而對于溶液，雖然分子或離子更小，但散射光的強度隨散射粒子體積的減小而明顯減小。,利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。 其原理為膠體微粒不能透過半

10、透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。,溶液、膠體的粒子大小比較,應用： 膠體凈化、提純使膠體和溶液分離,3、膠體的電泳 原因：帶電的膠體微粒在電場作用下發(fā)生了定向移動。是膠體穩(wěn)定性的主要原因,膠粒帶電情況：,金屬氫氧化物 帶（+）電荷 土壤膠粒 帶（-）電荷,淀粉膠粒不帶電。,4、膠體的聚沉 原因：當破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點時，就會使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀 膠體凝聚的方法： 加熱 加電解質(zhì)溶液 加帶相反電荷的膠體,1n m,1100n m,100n m,分子或離子,分子的集合體或高分子,小液滴或固體小顆粒,均一、穩(wěn)定、透明,不均一、不穩(wěn)定、不透明,均一、穩(wěn)定、透明,能 能 不能,可通過無光路,可通過形成光路,透光性差,能 不能 不能,蔗糖水、食鹽水,蛋白溶液、淀粉溶液,石灰乳、油水混合物,、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm100nm，1nm=10-9m)的超細粉末粒子，