第三章-第二節(jié)-第2課時

2023/12/28第三章第二節(jié)第2課時一、氧化鋁1.物理性質[知

識

梳

理]色態(tài)溶解性熔點硬度_____色固體_____溶_______________白難很高很大2.化學性質Al2O3是兩性氧化物，與強酸或強堿溶液都能反應生成鹽和水。3.用途(1)冶煉金屬_____的原料；(2)良好的________材料。Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl2O3＋鋁耐火【自主思考】1.氧化鋁可以制造耐火坩堝，這是利用了它的什么性質？能否用它來熔化NaOH固體？提示應用了Al2O3熔點高的性質。不能用它來熔化NaOH固體，因為氧化鋁和熔融NaOH反應：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。二、氫氧化鋁1.物理性質(1)色態(tài)：____________物質。(2)溶解性：______溶于水。2.實驗室制備(1)試劑：常用Al2(SO4)3溶液與_________反應制取氫氧化鋁。(2)現(xiàn)象：生成____________沉淀，加過量氨水，沉淀不溶解。(3)化學方程式：________________________________________________。(4)離子方程式：________________________________________________。白色膠狀不氨水白色膠狀Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO43.化學性質4.用途(1)能凝聚水中的懸浮物并能吸附色素，可用來凈水。(2)利用其________性，可用作胃酸中和劑。Al(OH)2＋3H＋===Al3＋＋3H2O弱堿【自主思考】2.為什么用氨水與硫酸鋁反應制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？提示因NaOH溶液能溶解Al(OH)3，二者反應：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，而氨水是弱堿溶液，與Al(OH)3不反應，故實驗室常用氨水制備Al(OH)3。三、硫酸鋁鉀(1)KAl(SO4)2電離方程式：_________________________________。(2)氫氧化鋁膠體1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)氫氧化鋁可作胃酸的中和劑(

)(2)Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料(

)(3)把氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生大量白色沉淀(

)(4)明礬作凈水劑，明礬起還原作用(

)(5)制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加過量的6mol·L－1NaOH溶液(

)答案(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×[效

果

自

測]2.實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，適宜用的試劑是(

)A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸 D.氨水答案D3.回答下列問題：(1)氫氧化鋁可以治療胃酸過多，利用了Al(OH)3的________性質。(2)實驗室常用Al2(SO4)3與氨水反應制備Al(OH)3，用離子方程式表示不選用NaOH溶液的理由：___________________________________________________。(3)向明礬的溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液的離子方程式為_______________。探究一、鋁的化合物之間的相互轉化——“鋁三角”【探究討論】1.向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，產(chǎn)物是什么？NaOH過量呢？提示Al(OH)3NaAlO22.向NaAlO2溶液中滴加少量鹽酸，產(chǎn)物是什么？鹽酸過量呢？提示Al(OH)3AlCl3【點撥提升】1.轉化關系圖【典題例證1】A、B、C、D、E五種化合物，均含有常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式：A______，C______，D______，E______。(2)寫出下列反應的離子方程式：①A→B：_______________________________________________________，②B→E：________________________________________________________，③C→E：______________________________________________________，④F→E：______________________________________________________。解析題目應以B物質作為突破口：【學以致用1】A、B、C、D、E五種物質均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，B為白色難溶固體，E易溶于水。(1)寫出化學式：A________、B________、C________、D________。(2)寫出下列反應的化學方程式：B→C________________________________________________________。B→D________________________________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：A→D________________________________________________________。C→D_________________________________________________________。解析從轉化關系圖可知A、B、C均能與鹽酸、NaOH溶液反應，A受熱能分解，故A、B、C分別是Al(OH)3、Al2O3和Al，D、E為AlCl3、NaAlO2。探究二、有關Al(OH)3沉淀的圖像分析【探究討論】1.向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液，有什么現(xiàn)象？含鋁粒子的轉化形式怎樣？2.向NaAlO2溶液中逐滴加入稀HCl，有什么現(xiàn)象？含鋁粒子的轉化形式如何？【點撥提升】1.Al(OH)3生成與計算關系(1)相關圖像①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量生成Al(OH)3所需要的NaOH與溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物質的量之比為3∶1。②向NaAlO2溶液中滴加鹽酸溶液至過量生成Al(OH)3所需要的HCl與溶解Al(OH)3所需要的HCl的物質的量之比為1∶3。③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量④向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液至過量2.滴加過程中鋁元素存在形式的分析(1)向1L1mol·L－1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：(2)向1L1mol·L－1的NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸：【典題例證2】將一定質量的鎂、鋁合金投入一定濃度的100mL鹽酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.0mol·L－1的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。試求：(1)原合金中鋁的質量分數(shù)。(2)鹽酸的物質的量濃度。答案(1)36%(2)8.0mol·L－1解析AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：一種方式為向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，開始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物質的量之比為3∶1，顯然符合本題意，則x表示NaOH的物質的量，B項錯誤；據(jù)此可判斷A、C、D正確。另一種方式為向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀，不符合本題。答案B1.有關鋁和它的化合物的說法錯誤的是(

)A.用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B.鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層保護膜C.氧化鋁是一種高熔點物質，是一種較好的耐火材料D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥解析若用Al2O3材料制成的坩堝熔化燒堿，會損壞坩堝，因為兩者會發(fā)生反應：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。答案

A答案C3.向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應的是(