高中化學-物質的聚集狀態(tài)與物質性質復習課教學課件設計

魯科版《物質結構與性質》選修

第三章物質的聚集狀態(tài)與物質性質

（——晶體性質與晶體結構復習課)似雪沒有雪花，叫冰沒有冰渣，無冰可以制冷，細菌休想安家（）來自海洋地下，煉得潔白無暇，長期為人服務，調味離不開它（）一對孿生兄弟，相貌性格各異，透明、硬者昂貴，烏黑、軟者價低，若遇烈火焚燒，黃泉路上同去。

()色紫紅，投入硝酸氣紅棕。（）化學謎語猜猜看干冰氯化鈉金剛石石墨銅分子晶體離子晶體原子晶體混合鍵型晶體金屬晶體干冰水晶明礬雪花氯化鈉金剛石【學習目標】

知識與技能1、了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構粒子、粒子間作用力的區(qū)別2、能根據晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算3、建立起系統完整的物質結構知識體系過程與方法

1、學會分析構成物質的微粒、微粒間相互作用和微粒的空間排列方式，建立認知物質結構與性質的一般方法

2、認識模型、科學假說在研究物質結構中的作用情感態(tài)度與價值觀

體驗科學探究過程，培養(yǎng)辯證地認識物質的科學態(tài)度基礎回顧1、什么是晶體2、四種晶體類型是如何劃分3、決定晶體物理性質的因素

內部微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復排列構成的固態(tài)物質稱為晶體根據組成晶體的微粒及微粒間的相互作用

構成晶體微粒之間的結合力。結合力越強，晶體的熔沸點越高，晶體的硬度越大。活動要求：請你代表不同晶體類型，從構成微粒，微粒間的作用，物理性質、具體實例等方面做“自我”介紹歸納：各類晶體物理性質的差異是因為組成晶體的微粒間的作用力不同。一、晶體性質你們最棒課堂練習題1、下列不存在化學鍵的晶體是：()A.硝酸鉀

B.干冰

C.石墨

D.固體氬2、常溫常壓下的分子晶體是：()A.碘

B.水

C.硫酸銨

D.干冰3、下列每組物質發(fā)生變化所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是：()A.食鹽和蔗糖熔化

B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華

D.二氧化硅和氧化鈉熔化DAC1、如何判斷晶體的類型？2、晶體熔、沸點高低的比較探究問題探究問題一晶體類型判斷：(1)依據構成晶體的粒子和粒子間的作用判斷(2)依據物質的分類判斷(3)依據晶體的熔點判斷a金屬氧化物、強堿、絕大多數的鹽類是離子晶體。b大多數非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅等)，氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數有機物(除有機鹽外)是分子晶體。c原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼、碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質是金屬晶體。a離子晶體的熔點較高，常在數百至一千攝氏度以上。b原子晶體熔點高，常在一千攝氏度至幾千攝氏度。c分子晶體熔點低，常在數百攝氏度以下至很低溫度。d金屬晶體多數熔點高，但也有相當低的。(4)依據導電性判斷(5)依據硬度和機械性能判斷①離子晶體水溶液及熔化時能導電。②原子晶體一般為非導體。③部分分子晶體溶于水，水溶液導電④金屬晶體是電的良導體①離子晶體硬度較大或略硬而脆。②原子晶體硬度大。③分子晶體硬度小且較脆。④金屬晶體多數硬度大但也有較低的，且具有延展性

探究問題二

晶體熔、沸點高低的比較不同類型晶體一般規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體同種類型晶體：決定于構成晶體微粒之間的結合力(1)原子晶體比較共價鍵強弱，鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高

(2)離子晶體陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點就越高

(3)分子晶體①分子間作用力大，物質的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常的高。②組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，熔、沸點越高，③組成和結構不相似的物質(相對分子質量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高(4)金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高原子共價鍵

①②③④HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多

D組NaCl：801KCl：776RbCl：718CsCl：645C組HF：－83HCl：－115HBr：－89HI：－50.8D組都為離子晶體，r(Na

＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋)，離子所帶電荷相同，半徑越小，晶格能越大，熔點越高√√1912年，德國物理學家勞厄用X射線來探測固體內部的原子排列，才證實了晶體內部的物質微粒的確是按一定的規(guī)律整齊地排列起來的NaCl的晶體結構示意圖Cl-Na+12

在氯化鈉晶體中，若鈉離子與周圍最近的氯離子距離為a，那么每個鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有個aabb=2a

每個鈉離子周圍最近的鈉離子間距離為

2a展示晶體結構特點

1、氯化鈉：每個Na+緊鄰6個Cl-,每個Cl-緊鄰6個Na+

，每個Na+與12個Na+等距離相鄰晶胞中Cl-個數：8×1/8+6×1/2=4

Na+個數：1+12×1/4=4

2、氯化銫：每個Cs+緊鄰8個Cl-,每個Cl-緊鄰8個Cs+。每個Cs+與6個Cs+等距離相鄰。3、干冰：面心立方每個CO2分子緊鄰12個CO2分子

二、晶體結構

典型晶體結構特點4、金剛石：每個C原子與_4_個C原子緊鄰，由_5_個C原子形成正四面體結構單元。最小環(huán)有6個C原子，不共平面。C原子個數與C-C鍵數之比為：1:25、石墨：由共價鍵形成的6個C原子環(huán)為平面正六邊形。晶體中每個C原子由

3

個六邊形共用,C原子個數與C-C鍵數之比為：2:3晶胞中粒子數的計算方法——均攤法二、晶體結構立方晶胞a．處于立方體頂點的粒子，有1/8屬于該晶胞；b．處于立方體棱上的粒子，有1/4屬于該晶胞；c．處于立方體面上的粒子，有1/2屬于該晶胞；d．處于立方體內部的粒子，完全屬于該晶胞。注意晶胞的形狀，先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞所共用

XY3Z例3、最近發(fā)現一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示：頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是__________。Ti14C13總結：晶體化學式的確定1、明確晶體類型2、準確求出晶胞中的微粒數總結：晶體化學式的確定1、明確晶體類型2、準確求出晶胞中的微粒數1、下列各項所述的數字不是12的是(

)A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Na＋的個數B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數D．干冰晶體中每個CO2分子周圍最近且距離相等的CO2分子的個數【答案】

B課堂練習題2、下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖(未按順序排序)。與冰的晶