新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力綜合拔高練含解析蘇教必修第一冊(cè)

PAGEPAGE9第二單元綜合拔高練五年高考練考點(diǎn)1微粒間的相互作用力1.(2020浙江1月選考,1,2分,)有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.Na2O2B.H2SO4C.CH2Cl2D.SiC2.(2020課標(biāo)Ⅱ,13改編,6分,)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示),具有良好的儲(chǔ)氫性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ()Z+[]-A.該化合物中,W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)能與水反應(yīng)C.Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D.X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.(2019江蘇單科,8,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是 ()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)4.(2019課標(biāo)Ⅰ,13,6分,)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 ()A.WZ的水溶液呈堿性B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.(2019課標(biāo)Ⅲ,9,6分,)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是 ()A.熔點(diǎn):X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸6.(2018江蘇單科,8,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個(gè)電子,Z位于元素周期表ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)7.(2018課標(biāo)Ⅲ,13,6分,)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為W<X<Y<ZB.X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同考點(diǎn)2微粒的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)8.(2019上海單科,3改編,2分,)下列過程只需要破壞共價(jià)鍵的是 ()A.晶體硅熔化B.碘升華C.熔融Al2O3D.NaCl溶于水9.(2018江蘇單科,2,2分,)用化學(xué)用語表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子:78NB.HCl的電子式:C.NH3的結(jié)構(gòu)式:D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:10.(2017江蘇單科,2,2分,)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 ()A.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子:15B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CaCl2的電子式:D.明礬的化學(xué)式:Al2(SO4)3三年模擬練1.(2020廣西崇左高一上期末,)如圖所示的幾種短周期元素中,W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法錯(cuò)誤的是(深度解析)QXYMWZA.Q元素的最簡(jiǎn)單氫化物呈正四面體形B.W3X4分子中,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵D.M與Z形成的化合物屬于離子化合物2.(2020寧夏三校高三聯(lián)考,)主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的;Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu);Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是 ()A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性B.Z和W形成的化合物的水溶液呈中性C.Y與Z形成的化合物只含離子鍵D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Q>X3.(2020陜西咸陽(yáng)高三模擬,)原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)分別為1、6、7、1。X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦原子相同,Y和Z的次外層有8個(gè)電子,Z-和W+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是 (深度解析)A.元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閅<ZB.X和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.W和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素X、Y、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、64.(2020福建廈門高三質(zhì)檢,)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說法中錯(cuò)誤的是 ()A.Z2Y的水溶液呈堿性B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低:X>WC.常見單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:W>YD.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5.(2020廣西南寧第二次適應(yīng)性測(cè)試,)主族元素V、W、X和Y的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20;元素V在地殼中含量?jī)H0.087%,但其化合物每年以近百萬種增加,W的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物在常溫下能發(fā)生反應(yīng),灼燒X的單質(zhì)時(shí)可以觀察到火焰呈黃色,X與Y同主族。下列說法正確的是 ()A.離子半徑大小:r(W)<r(X)<r(Y)B.W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比V的強(qiáng)C.X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)于Y的D.X和Y的正鹽溶液均呈中性6.(2020廣東深圳高三第一次調(diào)研,)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,僅X、Y處于同周期,Y是地殼中含量最高的元素,Z的原子序數(shù)是X的兩倍,X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì)。下列說法正確的是 ()A.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<ZB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:X<YC.W與Y形成的化合物含有離子鍵D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿7.(2020安徽江淮十校聯(lián)考,)已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中B和D同主族,中學(xué)階段常見物質(zhì)X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物,且均為強(qiáng)電解質(zhì),當(dāng)X、Y按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng)時(shí),有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是 ()A.C、D、E三種元素一定位于同一周期B.物質(zhì)X、Y、Z既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵C.C和D形成的化合物溶于水,其溶液顯中性D.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:D>E8.()A、B、C、D、E、F為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。A、B兩元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零。E和A同主族;D、F分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。(1)寫出C元素的名稱:,其在周期表中的位置是。E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)由A、C以原子個(gè)數(shù)比為5∶1組成的一種化合物,其中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物中所含化學(xué)鍵類型為。

(3)E2D2和A2D反應(yīng)的離子方程式為。

(4)由C、E組成的一種離子化合物的化學(xué)式為E3C,該化合物中兩種離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示);化合物遇水劇烈反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案全解全析五年高考練1.AA項(xiàng),Na2O2屬于離子化合物,且O22-中存在共價(jià)鍵;B項(xiàng),H2SO4不存在離子鍵,屬于共價(jià)化合物;C項(xiàng),CH2Cl2只存在共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物;D項(xiàng),SiC2.DW、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,且原子序數(shù)總和為24,結(jié)合題給化合物的結(jié)構(gòu)式可知,W為H、X為B、Y為N、Z為Na。A項(xiàng),[]-中H、B、N之間均為共價(jià)鍵,正確;B項(xiàng),Na既可與水反應(yīng),也可與甲醇反應(yīng),正確;C項(xiàng),Y(N)的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3,屬于強(qiáng)酸,正確;D項(xiàng),BF3中,1個(gè)B原子與3個(gè)F原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,B外圍只有6個(gè)電子,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤。3.BX是地殼中含量最多的元素,則X為O;Y的原子序數(shù)比X大且Y原子的最外層有2個(gè)電子,則Y為Mg;Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,則Z為Si;W與X位于同一主族,則W為S。A項(xiàng),同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),錯(cuò)誤;B項(xiàng),由X、Y組成的化合物是MgO,為離子化合物,正確;C項(xiàng),Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SiO3,S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4,Si的非金屬性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,錯(cuò)誤;D項(xiàng),S的非金屬性弱于O,H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱,錯(cuò)誤。4.C由W、X、Y、Z為同一短周期元素,結(jié)合新化合物的結(jié)構(gòu)式可知,X為ⅣA族元素,Z為鹵族元素,W為堿金屬元素,再由Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知,Z為Cl、X為Si,進(jìn)而推知W為Na、Y為P。A項(xiàng),NaCl的水溶液呈中性,錯(cuò)誤;B項(xiàng),元素的非金屬性:Si<P<Cl,即X<Y<Z,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y(P)的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4,屬于中強(qiáng)酸,正確;D項(xiàng),該新化合物中一個(gè)P原子得到Na原子失去的一個(gè)電子,且形成兩個(gè)P—Si鍵,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤。5.B由題意可推知,X、Y、Z分別為C、Mg、Si。A項(xiàng),CO2是分子晶體,SiO2是共價(jià)晶體,錯(cuò)誤;B項(xiàng),C的非金屬性比Si強(qiáng),則C的氫化物的熱穩(wěn)定性大于Si的氫化物,正確;C項(xiàng),SiC是共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸,錯(cuò)誤。6.D由題意可知X為O,Y為Na,Z為Al,W為S。原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W),A不正確;Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵,B不正確;金屬性:Y>Z,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性:Y>Z,C不正確;非金屬性:X>W,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W,D正確。7.D依據(jù)題意推出W是O,X是F,Y是Na,Z是Cl。A項(xiàng),原子半徑大小為Na>Cl>O>F,即Y>Z>W>X,錯(cuò)誤;B項(xiàng),X的氫化物是HF,Z的氫化物是HCl,HF是弱酸,HCl是強(qiáng)酸,即X的氫化物水溶液酸性弱于Z的,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Y2W2是Na2O2,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,ZW2是ClO2,含有極性共價(jià)鍵,不含非極性共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;D項(xiàng),W的單質(zhì)有O2和O3,X的單質(zhì)為F2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為氣體,即狀態(tài)相同,正確。8.A晶體硅中Si原子之間只以共價(jià)鍵連接,因此熔化只需要破壞共價(jià)鍵,A正確;碘升華克服分子間作用力,B錯(cuò)誤;Al2O3為離子化合物,熔融破壞離子鍵,C錯(cuò)誤;NaCl溶于水電離成鈉離子和氯離子,破壞離子鍵,D錯(cuò)誤。9.CA項(xiàng),中子數(shù)為8的氮原子為

715N;B項(xiàng),HCl的電子式為;D項(xiàng),Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為。10.AB項(xiàng),氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;C項(xiàng),CaCl2的電子式為;D項(xiàng),明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。三年模擬練1.D設(shè)W最外層電子數(shù)為a,則X最外層電子數(shù)為a+1,Y最外層電子數(shù)為a+2,Z最外層電子數(shù)為a+3,則有a+a+1+a+2+a+3=22,推出a=4,則Q為C,W為Si,M為Al,X為N,Y為O,Z為Cl。C的最簡(jiǎn)單氫化物是CH4,甲烷空間構(gòu)型為正四面體形,A項(xiàng)正確;W3X4的化學(xué)式為Si3N4,Si和N之間以單鍵結(jié)合,每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項(xiàng)正確;C、N、O、H4種元素可形成NH4HCO3、(NH4)2CO3,兩種物質(zhì)中都既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,C項(xiàng)正確;M與Z形成的化合物是AlCl3,AlCl3屬于共價(jià)化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。素養(yǎng)解讀本題以元素周期表和原子核外電子排布特點(diǎn)為背景,考查離子化合物和共價(jià)化合物的相關(guān)知識(shí),體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。2.B主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽,說明Q為非金屬元素,氫化物水溶液顯堿性,X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的,則X為F,Q為N;Z-具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),則Z為Cl;Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,說明W為K時(shí),Y為Al,W為Ca時(shí),Y為Mg。X的簡(jiǎn)單氫化物為HF,Z的簡(jiǎn)單氫化物為HCl,鹽酸為強(qiáng)酸,氫氟酸為弱酸,A錯(cuò)誤;Z和W形成的化合物為氯化鉀或氯化鈣,均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,B正確;若Y為鋁,則Y與Z形成的化合物含有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;HF和NH3分子間均存在氫鍵,但HF分子間的氫鍵更強(qiáng),所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):HF>NH3,D錯(cuò)誤。3.B原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z、W,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)分別為1、6、7、1。X-的電子層結(jié)構(gòu)與氦原子相同,則X為H;Y和Z的次外層有8個(gè)電子,Y最外層電子數(shù)為6,則Y為S;Z最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl;Z-和W+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則W為K。同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),因此元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閅<Z,A正確;H與K形成離子化合物,B錯(cuò)誤;K與其他3種元素形成KH、K2S、KCl,均是離子化合物,C正確;元素X最高價(jià)為+1,最低價(jià)為-1,最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為0,Y最高價(jià)為+6,最低價(jià)為-2,最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,Z最高價(jià)為+7,最低價(jià)為-1,最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6,D正確。素養(yǎng)解讀本題以元素推斷和原子核外電子排布規(guī)律為背景,主要考查離子化合物和共價(jià)化合物的相關(guān)知識(shí),體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。4.C為實(shí)驗(yàn)室一種常見試劑,由結(jié)構(gòu)式可知,Z為第ⅠA族元素,W為第ⅣA族元素,X為第ⅤA族元素,由W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15可知,Y為第ⅥA族元素,因?yàn)閃、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的主族元素,且均不超過20,所以W為碳,X為氮,Y為硫,Z為鉀。Z2Y為K2S,其溶液顯堿性,A不符合;X的最簡(jiǎn)單氫化物為NH3,W的最簡(jiǎn)單氫化物為CH4,因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn)較高,B不符合;硫的非金屬性強(qiáng)于碳,所以硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碳單質(zhì),C符合;中三種元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D不符合。5.B元素V在地殼中含量?jī)H0.087%,但其化合物每年以近百萬種增加,則知V為C;W的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物在常溫下能發(fā)生反應(yīng),故W為N;灼燒X的單質(zhì)時(shí)可以觀察到火焰呈黃色,則X為Na;X與Y同主族且原子序數(shù)X小于Y,則Y為K。離子半徑大小:r(X)<r(W)<r(Y),A錯(cuò)誤;非金屬性W>V,故W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比V的強(qiáng),B正確;金屬性Y>X,故X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性弱于Y的,C錯(cuò)誤;X和Y的正鹽溶液是強(qiáng)堿的鹽溶液,但未必呈中性,因?yàn)椴恢朗菑?qiáng)堿強(qiáng)酸鹽的溶液還是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液,D錯(cuò)誤。6.BY是地殼中含量最高的元素,是O元素;僅X、Y處于同周期,則W是H;Z的原子序數(shù)是X的兩倍,X與Y形成的化合物可與Z的單質(zhì)反應(yīng)生成X的單質(zhì),Z是第三周期的元素,則X、Y、Z分別為C、O、Mg。O2-和Mg2+的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故半徑r(O2-)>r(Mg2+),即Y>Z,A錯(cuò)誤;X是碳,Y是氧,碳和氧為同一周期元素,同周期從左到右,元素非金屬性增強(qiáng),非金屬性X<Y,非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:X<Y,B正確;W是H,Y是O,W與Y形成的化合物可能是