河北省廊坊市管道局中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省廊坊市管道局中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質(zhì)碘131和銫137（）向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A．每個(gè)原子中有82個(gè)中子

B．CsOH的堿性比KOH強(qiáng)C．KIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽

D．HI比HF還原性強(qiáng)參考答案：C略2.．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑。則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

（

）

A．ZXYW

B．WXYZ

C．XYZW

D．ZYXW參考答案：A略3.下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）、化學(xué)式都正確的是A、堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B、酸性氧化物

碳酸氣

COC、酸

硫酸

H2S

D、鹽

純堿

Na2CO3參考答案：D略4.下列敘述中，正確的是A．1mol過(guò)氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)為2×6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023C．28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023參考答案：B略5.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知Fe3+在Ph=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是（）A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2 C．步驟③用CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒(méi)晶體，待水自然流下，重復(fù)操作2～3次參考答案：B考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此來(lái)解答．解答：解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，A．步驟②為亞鐵離子與過(guò)氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正確；B．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯(cuò)誤；C．CuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D．步驟⑤為洗滌固體，固體具有吸附性，過(guò)濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒(méi)晶體，自然流下，重復(fù)2﹣3次，可洗滌晶體，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類(lèi)水解等原理的應(yīng)用和分析．6.恒溫恒壓下1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)+2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

B．若起始時(shí)放入3molA+3nmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolCC．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n)/(1+n-a/2)

D．當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡參考答案：B略7.N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）

△H>0

T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列說(shuō)法不正確的是

A．500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1>T3，則K1>K3參考答案：C略8.(09鹽城第三次調(diào)研)日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池。用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li－e－=Li+B．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－=4OH―C．充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連D．熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，在陰極可得到金屬鋰

參考答案：B9.常溫下，現(xiàn)有amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，關(guān)于它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)HX、HY的酸性：HX＞HYB．若a＝b，并測(cè)得c(X-)＝c(Y-)+c(HY)，如果HX是強(qiáng)酸，則HY一定是弱酸C．若a＞b，且上述兩溶液呈堿性，c(X-)＝c(Y-)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，則可推出a＝b＝0.1mol/L參考答案：AD10.下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是

A．裝置(I)用于I2與NH4Cl混合物的分離B.裝置(Ⅱ)用于制取少量純凈的CO2氣體C．裝置(III)用于去除Fe(0H)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)D．裝置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸參考答案：D11.用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按題12圖所示步驟分開(kāi)五種離子。則溶液①、②、③、④是（）

A.①NaCl

②NaOH

③NH2·H2O

④H2SO4

B.①H2SO4

②NaOH

③NH3·H2O

④NaCl

C.①H2SO4

②NH3·H2O

③NaOH

④NaCl

D.①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4

參考答案：答案：D高考考點(diǎn)：離子的分離，實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。

9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O-Q參考答案：B根據(jù)醋酸逐漸凝固說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則AC錯(cuò)誤，B正確，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要標(biāo)出物質(zhì)的狀態(tài)D錯(cuò)誤。13.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A.甲烷和乙烯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是氨基酸D.含4個(gè)碳原子的烴分子中至少含有4個(gè)氫原子參考答案：D略14.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類(lèi)更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A考查材料、環(huán)保、人體健康等有STS價(jià)值取向的有關(guān)內(nèi)容。風(fēng)力發(fā)電屬于新能源，但屬于物理變化，與化學(xué)無(wú)關(guān)，因此是不能直接體現(xiàn)這一主旨的，選項(xiàng)B、C、D均與化學(xué)有關(guān)，所以該題的正確答案是A。15.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有兩種元素,其分子均含有18個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是A.若氣體乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定可以做燃料B.若氣體甲的水溶液在常溫下的pH＜7，則甲一定是HClC.若丙分子結(jié)構(gòu)為空間正四面體，則丙一定比甲烷穩(wěn)定D.若丁為四原子分子，則一定含有非極性共價(jià)鍵參考答案：A含有18個(gè)電子的常見(jiàn)化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2、C2H6等。若乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，為32g/mol，則可能為N2H4或SiH4，N2H4、SiH4都可以做燃料，故A正確；若氣體甲的水溶液在常溫下的PH＜7，HCl、H2S水溶液都呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、若丙分子結(jié)構(gòu)為空間正四面體，則丙是SiH4，甲烷比SiH4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；若丁為四原子分子，不一定含有非極性共價(jià)鍵，如PH3中不含非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用圖示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開(kāi)彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由支管導(dǎo)出；若彈簧夾，則試管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)自行停止。需要時(shí)再打開(kāi)彈簧夾，又可以使氫氣發(fā)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。回答下面問(wèn)題：（1）為什么彈簧夾時(shí)試管中液面會(huì)下降？（2）這種制氣裝置在加入反應(yīng)物前，怎樣檢查裝置的氣密性？（3）從下面三個(gè)反應(yīng)中選擇一個(gè)可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，填寫(xiě)下表中的空白。①大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳②黃鐵礦與鹽酸反應(yīng)制取硫化氫③用二氧化錳催化分解過(guò)氧化氫制氧氣氣體名稱(chēng)收集方法檢驗(yàn)方法

（4）食鹽跟濃硫酸反應(yīng)制氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說(shuō)明理由。參考答案：（1）彈簧夾時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。

（2）塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說(shuō)明裝置不漏氣。（3）二氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁硫化氫向上排空氣法有臭雞蛋味（其他合理答案也給分）（4）因?yàn)椋捍朔磻?yīng)需要加熱

食鹽是粉末狀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過(guò)氧化鈣是一種安全無(wú)毒的物質(zhì)，常帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，由于長(zhǎng)時(shí)間放置，通常還含有部分CaO，為測(cè)定樣品中過(guò)氧化鈣的組成與含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱(chēng)取0.542g過(guò)氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到的O2體積為67.2mL，則該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為 。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.700g。

①計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。

②若用化學(xué)式表示該樣品的組成，應(yīng)表示為

。

（3）計(jì)算該樣品中過(guò)氧化鈣晶體的純度是多少？參考答案：答案：（1）0.006mol（1分）（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g

n(H2O)＝0.003mol

X＝1/2（2分）②CaO﹒6CaO2﹒3H2O（1分）（3）89.7%（2分）18.(08東莞調(diào)研)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0．6mol·L－1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為_(kāi)______________；（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足：n（A）＋n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________；（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有________________________