河北省廊坊市第一實驗中學高一化學下學期期末試題含解析

河北省廊坊市第一實驗中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素的一價陰離子，核外有10個電子，質量數(shù)為19，則中子數(shù)為（

）

A、9

B、10

C、11

D、12參考答案：B略2.下列物質中，不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是()A．CH3CH2BrB．CH3CH3C．CH3CHCl2

D．CH3CH2OH參考答案：C解析乙烯的加成反應是在雙鍵兩端的碳原子上結合一個原子或原子團，故CH3CHCl2不符合。3.某無色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（還原性SO32－大于I－），向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是(

)①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。A、①③

B、①②③

C、①②

D、②③④參考答案：D略4.向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是選項XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2

參考答案：B5.雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是

A．O2和O3互為同位素

B．O2和O3的相互轉化是物理變化C．在相同的溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等質量的O2和O3含有不同的原子數(shù)參考答案：C6.下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（）A.食物放在冰箱中會減慢變質的速率B.實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率C.實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98%H2SO4能加快反應速率D.實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率參考答案：CA.降低溫度，反應速率減小，食物放在冰箱中會減慢變質的速率，A正確；B.實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率，B正確；C.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能制備氫氣，C錯誤；D.增大反應物濃度，減小反應速率，實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率，D正確，答案選C。

7.100mL6mol·L-1硫酸與過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（

）

①碳酸鈉

②水

③硫酸鈉溶液

④燒堿溶液A．①

B．②

C．①④

D．②③參考答案：D略8.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1:1參考答案：D略9.下列的分離方法不正確的是()A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分離食鹽水和汽油的混合物參考答案：C解析：過濾是分離固體和液體混合物的方法，A正確；蒸餾是分離沸點不同液體的混合物的方法，B正確；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用與水互不相溶的CCl4和苯，C錯誤；汽油與水互不相溶，可以用分液的方法分離，D正確。10.等物質的量的氯氣和二氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶液中，以下敘述正確的是

（

）

A.無沉淀產(chǎn)生，溶液變成無色。

B.產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變成紅色。

C.產(chǎn)生BaSO3沉淀，溶液變成紅色。

D.產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變成無色。參考答案：B11.已知：I2能使淀粉溶液顯藍色，青蘋果汁遇到碘酒時顯藍色，熟蘋果汁能與新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應生成紅色沉淀，這說明

A．青蘋果汁只含淀粉

B．蘋果中只含有葡萄糖C．蘋果轉熟時葡萄糖聚合為淀粉

D．蘋果轉熟時淀粉水解為葡萄糖參考答案：D略12.下列反應中能檢驗尿液中存在葡萄糖的是A．加金屬鈉，看是否有氫氣放出B．與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱，觀察有無磚紅色沉淀生成C．與醋酸和濃硫酸共熱，看能否發(fā)生酯化反應D．加入飽和碳酸鈉溶液中看是否分層參考答案：B13.下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量

A.長度

B.

質量

C.

摩爾

D.

時間參考答案：C略14.下列工業(yè)上制備物質的過程中，無氧化還原反應發(fā)生的是

A．合成氨

B．從鋁土礦中獲得鋁

C．玻璃制備

D．從海水中獲得氯氣參考答案：C略15.現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，計算生成沉淀的物質的量．

參考答案：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．【考點】有關混合物反應的計算．【分析】0a發(fā)生的反應為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，ab段反應為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，結合圖中消耗的NaOH的物質的量來計算生成沉淀的物質的量．【解答】解：設n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，由Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O1

1x

（3.6﹣3）mol則：x=（3.6﹣3）mol=0.6mol，即生成氫氧化鋁沉淀的物質的量為0.6mol；設n（Fe3+）=y，根據(jù)反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓可知生成0.6mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質的量為：0.6mol×3=1.8mol，F(xiàn)e3++3OH﹣═Fe（OH）3↓1

3y（3﹣1.8）mol，則：=解得：y=0.4mol，即：生成氫氧化鐵沉淀的物質的量為0.4mol，答：加入氫氧化鈉溶液生成0.6mol氫氧化鋁、0.4mol氫氧化鐵．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式，

。（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是

。（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是

。（4）E處盛有___________（填名稱），發(fā)生反應的離子方程式為_________。（5）實驗結束時，應先熄滅__________處酒精燈。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀，表明鐵被________(填“氧化”或“還原”);向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為_______________________。(2)裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負”)，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。①電源的M端為________極；甲燒杯中鐵電極的電極反應式為_________________。②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_________________________________。③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下的體積為________mL。參考答案：(1)氧化O2＋4e－＋2H2O===4OH－(2)正2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)①正Fe－2e－===Fe2＋②2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋③22418.（1）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：<1>原白色粉末中一定含有的物質是__________，一定不含有的物質是__________。（寫化學式）<2>寫出各步變化的離子方程式①___________________________；

②___________________________；③___________________________。(2)弱酸的酸式鹽既能與酸反應，又能與堿反應，請分別寫出NaHCO3與鹽酸和NaOH的離子方程式。①___________________________；

②___________________________。

參考答案：（1）<1>Ba（NO3）2

MgCl2

NaOH

，

K2CO3<2>①Mg2+

+

2OH-

====

Mg(OH)2↓②Mg(OH)2

+

2H+

====

Mg2+

+

2H2O③Ba2+

+

SO42-

====

BaSO4

↓

（2）①HCO3-

+

H+

====

H2O

+

CO2

↑②HCO3-

+

OH-

====

H2O

+

CO32-略19.下面列出了幾組物質，