河北省石家莊市某中學2025屆高三年級上冊開學考試化學試卷（含解析）

河北正定中學高三上學期開學考試

化學試卷

（考試時間，75分鐘分值：100分）

注意事項：

1.答題前，務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.答題時使用0.5毫米黑色簽字筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題的答題區(qū)域（黑色線框）內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。

4.保持答題卡面清潔，不折疊，不破損。

可能用到的相對原子質量：Be：9O：16

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的4個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.下列說法錯誤的是

A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂B.核酸是由核甘酸單體形成的生物大分子

C.天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料D,淀粉和纖維素均可水解生成葡萄糖

【答案】A

【解析】

【詳解】A.油脂的相對分子質量較小，而高分子化合物的相對分子質量在10000以上，油脂不是高分子

化合物，故A錯誤；

B.核酸是脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的總稱，是由許多核昔酸單體聚合成的生物大分子

化合物，為生命的最基本物質之一，故B正確；

C.天然氣是一種常見且重要的燃料資源，主要由甲烷（CHQ組成，甲烷通常用來作燃料，故C正確；

D.淀粉和纖維素均為多糖，為葡萄糖的脫水縮合物，淀粉和纖維素水解后均得葡萄糖，故D正確；

故選A。

2.一種植物抗菌素的結構簡式如圖所示。下列說法正確的是

A.分子中存在2種官能團

B.Imol該物質與足量Na反應，最多可消耗2molNa

C.Imol該物質與足量濱水反應，最多可消耗2moiB%

D.Imol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3moiNaOH

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題中有機物結構可以得到，有機物分子中存在酚羥基、酯基、碳碳雙鍵三種官能團，A錯

誤；

B.分子中含有2個酚羥基可以與鈉反應，Imol該物質與足量Na反應，最多可消耗2molNa,B正確；

C.苯環(huán)上與酚羥基相鄰位置的氫原子可以與澳單質發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可以與澳單質發(fā)生加成反

應，所以Imol該物質與足量濱水反應，最多可消耗3moiBn,C錯誤；

D.分子中含有2個酚羥基可以與氫氧化鈉反應，1個酯基水解產(chǎn)生的竣基和酚羥基能與氫氧化鈉反應，所

以Imol該物質與足量溶液反應，最多可消耗4moiNaOH,D錯誤；

故選B。

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol苯乙烯(CH=CH2)含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

B.1L2L乙烷和丙烯的混合氣體含有的氫原子數(shù)為3NA

C.lmolCH4和2moicL在光照下充分反應后的分子數(shù)為3NA

D.標準狀況下，2.24LCH30H含有的分子數(shù)為O.INA

【答案】C

【解析】

【詳解】A.苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，CH=CH2中含有1個碳碳雙鍵，Imol苯乙烯含有的碳碳

雙鍵數(shù)為NA，A錯誤；

B.未說明乙烷和丙烯的混合氣體所處的溫度和壓強，無法計算其物質的量，B錯誤；

C.CH4和Cb的取代反應可以分為四步：CH4+CI2>CH3CI+HCI,CH3CI+CI2>CH2CI2+HCI,

CH2CI2+CI2>CHCh+HCl,CHCI3+CI2光照>CC14+HC1,每一步反應都是分子數(shù)目不變的反應，

貝i]lmolCH4和2moic"的總物質的量為3mol,在光照下充分反應后的分子數(shù)為3NA,C正確；

D.標況下CH30H為液態(tài)，2.24LCHQH的物質的量不是O.lmol,含有的分子數(shù)不是O」NA,D錯

誤;

故選c。

4.下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是

選

實驗操作及現(xiàn)象結論

項

A用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅該溶液是酸溶液

具有還原性

B還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲H2O

C待測液中滴加BaCL溶液，生成白色沉淀待測液含有soj

和中均分別加入溶液和鹽酸，

Mg(OH)2AKOHbNaOHMg(OH)2Mg(OH)2比AKOH%

D

只溶于鹽酸，Al(0H)3都能溶堿性強

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅，證明該溶液顯酸性，但不能證明該溶液就是酸溶

液，例如NaHSCh是鹽溶液，但顯酸性，A錯誤；

B.鐵與水蒸氣反應生成的氣體是H2,該反應中H由+1價變成0價，被還原，體現(xiàn)了H?。的氧化性，B

錯誤；

C.如果待測液中含有Ag+,Ag+與C「反應也能產(chǎn)生白色沉淀，或者CO：、SO：也會與Ba?+產(chǎn)生白色沉

淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有soj的結論，C錯誤；

D.Mg(OH)2溶液能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應，說明其只有堿性，A1(OH%與NaOH溶液

和鹽酸都能反應，說明其堿性弱，弱到有一定酸性，故Mg(OH)2的堿性比AKOHb的強，D正確；

故選D。

5.圖示裝置不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是(除雜和尾氣處理裝置任選)

選

氣體試劑裝置

項

飽和Na2s。3溶液+濃硫

Aso2

酸

BCl2Mn02+濃鹽酸A1-JT"

CH2NaH+水

Dco2石灰石+稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】如圖所示的氣體發(fā)生裝置為固液不加熱型；右側氣體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進

長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法。

【詳解】A.飽和NgSO,溶液和濃硫酸反應可以制S。2，使用固液不加熱制氣裝置，SQ密度比空氣

大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，A不符合題意；

B.和濃鹽酸加熱反應可以制C4,應該使用固液加熱制氣裝置，C，2密度比空氣大，用向上排空氣

法收集，不能完成氯氣的制取，B符合題意；

C.MzH與水反應可以制H2,使用固液不加熱制氣裝置，氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，可

以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，C不符合題意；

D.石灰石和稀鹽酸反應可以制CQ，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收

集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，D不符合題意；

故選B。

6.部分含氮、硫物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

a-2

f

—

—

單

—

—!!

氫

單

氧

酸

氫

氧

含硫元素的酸質含氮元素的

質

化

化

化

物質類別化物質類別

物

物

物

物

A.e的濃溶液具有強氧化性，不能干燥氣體c

B.部分食品中添加適量c可起漂白、防腐和抗氧化等作用

C.將c和h同時通入到BaCL溶液中會產(chǎn)生白色沉淀

D.g和f可以通過催化轉化生成無毒氣體

【答案】A

【解析】

【分析】由圖可知，a為H2S,b為S,c為S02,d為SO3,e為H2SO4,f為NH3,g為NO,h為NCh,i為

HNO3以此解題；

【詳解】A.硫酸有氧化性，相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；

B.SO2具有漂白性、還原性、可用作防腐劑和抗氧化劑，B正確；

C.二氧化硫和二氧化氮同時通入水中，會生成硫酸，加入氯化領會生成硫酸鋼白色沉淀，C正確；

D.NO,NH3在催化轉化器中發(fā)生反應氧化還原反應生成N2無毒氣體，D正確；

故選A?

7.大蘇打（Na2s2。3）、蘇打（NazCOs）和小蘇打（NaHCC>3）被譽為“蘇氏三兄弟”，在生產(chǎn)、生活

中應用廣泛。下列化工生產(chǎn)中涉及的離子方程式錯誤的是

3+

A生活中常用泡沫滅火器滅火：Al+3HCO；=Al（OH）3+3CO2T

B.工業(yè)上用MnSC）4溶液和過量的小蘇打溶液制備M11CO3：

2+

Mn+2HCO；=MnCO3J+CO2T+H2O

+

C.工業(yè)上常用大蘇打溶液吸收尾氣中的CU：5H,0+4C12+S2O?-=2SO；-+8C1+10H

D.用石灰乳和飽和蘇打溶液制備燒堿：Ca2++CO》=CaCO3j

【答案】D

【解析】

【詳解】A.泡沫滅火器原理：將A12(SC)4)3溶液和NaHCC>3溶液混合產(chǎn)生白色膠狀物Al(OH)3和二氧

化碳氣泡，達到滅火目的，A正確；

B.MnS。,溶液和過量的NaHCC)3溶液反應生成M11CO3、C02,H20,離子方程式：

2+

Mn+2HC0；=MnCO3/+C02T+H20,B正確；

C.Na2s2。3溶液吸收CU,將硫元素氧化成最高價，生成SOj,其離子方程式為

+

5H2。+4C12+S2Oj2S0j+8Cr+10H,C正確；

D.石灰乳的主要成分是固體Ca(OH)2,正確的離子方程式為Ca(OH)2+CO；-=CaCC?3+2OH-,D

錯誤；

故選D。

8.下列說法錯誤的是

A.金剛石晶體中，每個C原子周圍緊鄰4個C原子

B.NaCl晶體中，每個Na+周圍緊鄰6個C「

C.CsCl晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個C「

D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰10個CO2分子

【答案】D

【詳解】A.金剛石晶體中，碳原子采用sp3雜化方式成鍵，晶胞結構為,每個C原子周

圍緊鄰4個C原子，A正確;

,鈉離子在體心和棱心位置，每個Na+周圍緊鄰6個

C「，B正確;

C.氯化艷晶胞為,每個晶胞中含有一個鈉離子，每個頂點上的氯離子被8個晶胞共

用，故每個Cs+周圍緊鄰8個C「，C正確;

D.干冰(CO2)是分子晶體，晶胞為:,屬于面心立方堆積，故每個CO2

分子周圍緊鄰12個CO2分子，D錯誤;

故選Do

9.對下列事實的解釋錯誤的是

選

事實解釋

項

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

AH2。分子間存在氫鍵，H2s分子間不存在氫鍵

H2S<H2O

B熔點：石英〉干冰石英是共價晶體，干冰是分子晶體；共價鍵比分子間作用力強

K與Na原子核外電子躍遷時產(chǎn)生的能量變化不同，使得放出光的

CK與Na產(chǎn)生的焰色不同

波長不同

基態(tài)C1原子價電子排布為3s23P5,原子結合為C"時，兩個原子

DC"分子中的共價鍵是。鍵

的3P軌道“頭碰頭”重疊

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，與氫鍵無關，故A錯誤；

B.石英是共價晶體，熔化時克服共價鍵，干冰是分子晶體，熔化時克服的是分子間作用力，由于共價鍵

比分子間作用力強，則熔點：石英〉干冰，故B正確；

C.產(chǎn)生焰色的原因是鈉、鉀受熱時核外電子發(fā)生躍遷，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)

態(tài)乃至基態(tài)時釋放能量，這種能量以光的形式表現(xiàn)了出來。鈉、鉀核外電子排布的能級數(shù)、能級差不同，

電子躍遷時產(chǎn)生的光的波長（光譜）不同，產(chǎn)生的焰色不同，故c正確；

D.基態(tài)C1原子價電子排布為3s23P5,在Cl2分子中，兩個C1原子的3P軌道各有一個單電子，3P軌道與

3P軌道頭碰頭最大程度的重疊，形成一個。鍵，故D正確；

故選A?

10.一種可為運動員補充能量的物質，其分子結構式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的

短周期主族元素，Z和Y同族，則

A.沸點：ZR3<YR3B.最高價氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一電離能：Z<X<WD.ZX：和WX；空間結構均為平面三角形

【答案】D

【解析】

【分析】Y可形成5個共價鍵，Z可形成3個共價鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，

Y為P元素，W可形成4個共價鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個共價鍵，原子序數(shù)

比C小，即R為H元素，X可形成2個共價鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H

元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素。

【詳解】A.由于NH3可形成分子間氫鍵，而PH3不能，因此沸點：NH3>YH3,故A錯誤；

B.W為C元素、Z為N元素，由于非金屬性：C<N,因此最高價氧化物的水化物的酸性：H2co3V

HNO3,故B錯誤；

C.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，IIA族、VA族原子第一電離能大于同周期相鄰元素，

即第一電離能：C<(XN,故C錯誤；

D.N0；的中心原子價層電子對數(shù)為3+5+1；2X3=3,屬于sp2雜化，為平面三角形，CO：的中心

4+2—2義3

原子價層電子對數(shù)為3+——-——=3,屬于sp2雜化，為平面三角形，故D正確；

故選D。

11.下列實驗操作可以達到實驗目的的是

選

實驗目的實驗操作

項

驗證苯與液澳的反應為取

A將苯、液漠、鐵粉混合物反應產(chǎn)生的氣體通入到AgNOs，溶液中

代反應

分離提純雞蛋清中的蛋白向雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，充分振蕩后過濾，將不溶物加入

B

質蒸儲水中

驗證2-氯丁烷中含有C1將2-氯丁烷與NaOH溶液混合共熱，冷卻后，用稀硝酸酸化，加

C

元素入AgNC)3溶液

向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后取少量溶液，加入幾滴新制

D檢驗蔗糖水解液的還原性

銀氨溶液，加熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.產(chǎn)生的氣體為混合物，其中會含有澳化氫與澳蒸氣，Br2與水反應生成Br,同樣會與AgN03

產(chǎn)生黃色沉淀，A錯誤；

B.重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性，醋酸鉛是重金屬鹽，能使蛋白質發(fā)生變性，應該用硫酸鏤溶液分離提

純蛋白質，B錯誤；

C.將2-氯丁烷與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應，冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNCh酸化，加入

AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀可檢驗氯離子，C正確；

D.蔗糖水解生成葡萄糖，此時溶液為酸性，葡萄糖與新制氫氧化銅的反應需在堿性條件下進行，D錯

誤;

故選Co

12.丙烯可發(fā)生如下轉化（反應條件略）:

下列說法不正聊的是

A.產(chǎn)物M有2種且互為同分異構體（不考慮立體異構）

B.H+可提高Y-Z轉化的反應速率

C.Y-Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂

D.Y-P是縮聚反應，該工藝有利于減輕溫室效應

【答案】D

【分析】丙烯與H0C1發(fā)生加成反應得到M,M有CH3-CHC1-CH2OH和CH3-CHOH-CH2C1兩種可能的結

構，在Ca（0H）2環(huán)境下脫去HC1生成物質Y（\Y在H+環(huán)境水解引入羥基再脫H+得到主產(chǎn)物Z；

0

Y與co?可發(fā)生反應得到物質P（-f-O-f土-）□

CH.

【詳解】A.據(jù)分析，產(chǎn)物M有2種且互為同分異構體（不考慮立體異構），A正確；

B.據(jù)分析，H+促進丫中酸鍵的水解，后又脫離，使Z成為主產(chǎn)物，故其可提高Y-Z轉化的反應速率,

B正確；

■部分可看出，是a處碳氧鍵斷裂，故a處碳氧鍵比b處更易斷裂，C正

確;

D.Y-P是C02與Y發(fā)生加聚反應，沒有小分子生成，不是縮聚反應，該工藝有利于消耗CCh,減輕溫室

效應，D錯誤；

故選D。

13.從高碑煙塵（主要成分為AS2O3、AS2C>5和Pb5O8,其中Pb5O8中的Pb均為+2價或+4價，As2O3,As2O5

均為酸性氧化物）中回收制備碑酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法正確的是

NaOH、Na2sH2O2

群一礴胡一秘畫浸出液-南陽一系列操作一gAsCV10比0

PbS、S

A.“堿浸”時，Pb5O8發(fā)生的反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1:1

B.為加快“氧化”時的反應速率，可將溶液加熱至沸騰

C.浸出液“氧化”過程中，溶液的堿性逐漸增強

D.系列操作中的洗滌步驟為向漏斗中加水并用玻璃棒攪拌，待水流下重復2~3次

【答案】A

【解析】

【分析】高碑煙塵（主要成分為AS2O3、AS2O5和Pb5O8,AS2O3、AS2O5均為酸性氧化物），加入氫氧化鈉和

硫化鈉進行堿浸，反應后經(jīng)抽濾所得濾渣為PbS和S,浸出液主要成分為Na3AsO4和NaAsCh,加入過氧

化氫進行氧化，發(fā)生反應：H2O2+ASO2+20H=AsOt+2H2O,得到NasAsCU溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻

結晶、過濾、洗滌、干燥得到碑酸鈉晶體。

【詳解】A.“堿浸”時，Pb5O8與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成PbS、S和氫氧化鈉，反應的化學方程式

為：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S,其中PbS是還原產(chǎn)物，S是氧化產(chǎn)物，依據(jù)正負化合價代數(shù)

和為。的原則，可知Pb5O8中Pb?+和Pb4+的數(shù)目之比為2:3,結合方程式可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質

的量之比為1:1,A正確；

B.“氧化”時用的氧化劑為過氧化氫，過氧化氫受熱分解速率加快，因此不能將溶液加熱至沸騰，B錯

誤；

C.浸出液“氧化”過程中，發(fā)生反應：H2O2+ASO2+2OH=AsO+2H2O,消耗了氫氧根離子，溶液的堿性

逐漸減弱，C錯誤；

D.洗滌過程中，不能用玻璃棒攪拌，易戳破濾紙，應使水剛好浸沒固體，待水自然流下，重復2~3次，

D錯誤；

故選A?

14.冠雄能與堿金屬離子結合（如圖所示），是有機反應很好的催化劑，能加快KMnCU與環(huán)己烯的反應速

率。

用結合常數(shù)表示冠醴與堿金屬離子的結合能力，結合常數(shù)越大兩者結合能力越強。

堿金屬離子

Na+K+

結合常數(shù)

（直徑:204pm）（直徑：276pm）

冠雄

冠酸A（空腔直徑：260?320pm）1991183

冠醛B（空腔直徑：170?220pm）371312

下列說法不正顧的是

A.推測結合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠叫空腔直徑有關

少量冠醴AKC1固體

B.實驗—_*_中c（Na+）：①>②>③

NaCl溶液同

①②③

C.冠酸通過與K+結合將MnO；攜帶進入有機相，從而加快反應速率

D.為加快KMnO4與環(huán)己烯的反應速率，選擇冠醛A比冠醛B更合適

【答案】B

【解析】

【詳解】A.從表中數(shù)據(jù)可以看出，冠酸的空腔直徑與Na+或K+直徑接近時，結合常數(shù)大，由此可推測結

合常數(shù)的大小與堿金屬離子直徑、冠酸空腔直徑有關，A正確；

B.冠酸A結合Na+的能力弱于結合K+的能力，所以K+可將冠酸A中的部分Na+替代出來，由實驗

少量冠、KC1固體

_*_*_中，可得出c（Na+）：①>③>②，B不正確；

NaCl溶液甲目日

①②③

C.冠酸與K+結合，從而將MnO：攜帶進入有機相，催化KMnO4與環(huán)己烯的反應，從而加快反應速率，C

正確；

D.由表中數(shù)據(jù)可推出，冠叫A結合K+的能力比冠酸B強，為加快KMnCU與環(huán)己烯的反應速率，選擇冠

醛A比冠醛B更合適，D正確；

故選B。

二、非選擇題：本題包含4小題，共52分。

15.過氧化錮（Sr。？）常用作分試劑、氧化劑等。它是一種白色粉末，加熱時可與CO2、水蒸氣反應，室溫

時在水中逐漸形成無色晶體Sr。？-8H2O,與酸作用生成H?。？o

（1）甲同學在實驗室利用銀單質制備過氧化鍋可能用到的儀器如圖:

①按氣流從左到右的流向，制備過氧化銅的導管接口順序為a->（選擇必要的儀器，可重復選

擇）。

②SrO2在空氣中會變質生成碳酸鹽，寫出該反應的化學方程式___________0

③連接好裝置進行實驗，實驗步驟如下，正確的操作順序為（填序號）。

a.打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中；b.檢查裝置氣密性；c.在相應裝置中裝入藥品；d.加熱;

e.關閉分液漏斗活塞；f.停止加熱

（2）乙同學在通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到SrOz^H2。，實驗裝置如圖:

①盛裝SiCl2溶液的儀器名稱為,儀器X的作用是o

②寫出該方法制備Sr。？-8H2。的離子方程式,NH,的作用是。

③實驗結束后，得到SrO?-8H2。的操作為、過濾、洗滌、干燥。

【答案】（1）①.b-c-h-i（或i-h）fb-c②.2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2③.bcadfe

（2）①.三頸燒瓶或三頸瓶②.防止倒吸③.

2+

Sr+2NH.+8H2O+H2O2=SrO2-8H2O+2NH：中和反應生成的H+,促進反應進行，同時防

止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應⑤.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

【解析】

【分析】Na2O2和H2O反應生成NaOH和加熱條件下Sr和02反應生成SrO2,SrO2能和水蒸氣、CO2

反應，為防止和水蒸氣、CO2反應，所以Sr和02反應前應該除去02中的雜質CO2、水蒸氣，用堿石灰除

去水蒸氣、CCh,并且為防止生成的SrCh和空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應，所以生成SrO2裝置連接盛有

堿石灰的干燥管；裝置中SrC12溶液和H2O2溶液以及NH3反應可以得到Sr。？-81120,NH3能污染空氣，

為防止污染空氣，用水吸收，據(jù)此分析解題。

【小問1詳解】

①過氧化鈉和水反應生成氧氣，根據(jù)題干信息可知，過氧化銀在加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應，室溫

時在水中逐漸形成無色晶體Sr。？-8H2O,所以反應制備得到的氧氣必須干燥后才能和銀在加熱條件下發(fā)

生反應，由于SrCh在加熱條件下可與水蒸氣反應，所以裝置的最后必須有防止空氣中的水蒸氣進入硬質玻

璃管的裝置，所以按氣流從左到右的流向，制備過氧化銅的導管接口順序為a-b-c-h-i（或

i-h）-b—c；

②SrCh和過氧化鈉相似，能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鍋和氧氣，該反應的化學方程式為

2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2；

③連接好裝置后，正確的操作順序為：檢查裝置氣密性，在相應裝置中裝入藥品，打開分液漏斗活塞，將

水滴入燒瓶中，以便用產(chǎn)生的。2排空裝置內的其他氣體，加熱讓Sr與純凈的02反應生成SrCh,停止加

熱后續(xù)繼續(xù)產(chǎn)生防止空氣中CO2的雜質氣體進入硬質玻璃管中與SrCh反應，冷卻后在關閉分液漏斗

活塞，即順序為：bcadfe；

【小問2詳解】

①由題干實驗裝置可知，盛裝SrCb溶液的儀器名稱為三頸燒瓶或三頸瓶，由于NH3極易溶于水，以產(chǎn)生

倒吸，故儀器X的作用是防止倒吸；

②SrCb、過氧化氫和氨氣在溶液中發(fā)生反應可以生成SrOz^H?。，該反應中沒有化合價的變化，根據(jù)質

2+

量守恒和電荷守恒配平該反應，離子方程式為：5r+27V7/3+8H2O+H2O2=SrO2-8H2O+2NH：；

NH3可以保持堿性環(huán)境，中和反應生成的H+,促進反應進行，同時防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應；

③從溶液中析出晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥，故實驗結束后，得到SrO??8H2。

的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

16.錫（Sn）是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應用于合金、半導體工業(yè)等。

（1）Sn位于元素周期表第5周期第IVA族?；鶓B(tài)Sn原子的價電子排布式為,其最外層電子

云有種伸展方向。

(2)SnCL和SnJ是錫的常見氯化物。SnC"分子的VSEPR棋型名稱為,SnCl4ft<jSn-Cl

鍵是由錫的軌道與氯的3P軌道重疊形成。鍵；SnX4的熔點如下表所示:

物質Sn已SnCl4SnBr4Snl4

熔點/℃705-3331144.5

其熔點呈現(xiàn)上述變化規(guī)律的原因為

(3)白錫和灰錫是單質Sn的常見同素異形體，二者晶胞如圖。白錫具有體心四方結構，灰錫具有立方金

剛石結構。

灰錫

①灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有個；Sn原子圍成的最小環(huán)上有

____________個Sn原子。

②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為Ynn?和V2nm3,則白錫和灰錫晶體的密度之比是

【答案】(1)①.5s25P2②.3

(2)①.平面三角形②.sp3雜化③.SnF4屬于離子晶體，SnC14>SnB"、Snlj屬于分子晶體,

離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高；

V]

(3)①.4②.6③.

【解析】

【小問1詳解】

Sn位于元素周期表第5周期，第五層為最外層，第IVA族，則最外層有4個電子，Sn原子的價電子排布

式為5s25P2；s能級有1個軌道，p能級3個軌道，p能級上2個電子占2個軌道，則最外層電子云有3個

伸展方向；

故答案為：5s25P2；3；

【小問2詳解】

SnCb分子中心原子Sn的價層電子對數(shù)為：2+gx（4—2*1）=3,則VSEPR模型名稱是平面三角形；

分子中Sn的價層電子對數(shù)為：4+1x（4-4xl）=4,則Sn原子的雜化方式為sp3雜化；

由表格可知：沸點SnF4>SnU>SnBr4>SnC14,其原因為：SnF4屬于離子晶體，SnCL、SnBr4>Sn[屬于分子

晶體，離子晶體的熔點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高；

故答案為：平面三角形；sp3雜化；SnF4屬于離子晶體，SnCL、SnBm、S11I4屬于分子晶體，離子晶體的熔

點比分子晶體的高，分子晶體的相對分子量越大，分子間作用力越強，熔點越高；

【小問3詳解】

①灰錫具有類似金剛石的晶體結構，但每個原子并非與四個異種原子相連，而是與四個同種原子（即Sn

原子）形成正四面體結構，在正四面體結構中，每個頂點代表一個原子，對于中心原子（即我們關注的Sn

原子），它與四個位于正四面體頂點且距離相等的Sn原子相連，灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離

相等的Sn原子共有4個；灰錫是金剛石型立方晶體，在金剛石中最小的環(huán)上有6個碳原子，則Sn原子圍

成的最小環(huán)上有6個原子；

故答案為:4；6；

②根據(jù)均攤法，白錫晶胞中含Sn原子數(shù)為8x5+1=2,灰錫晶胞中含Sn原子數(shù)為

O

112M8MV

8X-+6X-+4=8,所以白錫與灰錫的密度之比為審▽:寸寸=了9比；

82NAV]NAV24Vl

故答案：工O

17.以含被廢渣（主要含有BeO、AI2O3、SiO2,還含有FezC^、FeO、CaO）為原料制備單質Be的工藝

流程如下：

氧化劑試劑x

H2SO4(NH,)2SO4①[②j試劑X

含鍍廢渣ffWyf|沉鋁i廠氧化、除鐵113鉞IBe(OH),合成|(NH&BeF4,

Ttr

濾渣NH4A1(SO4)2-12H2OHFNH3

900℃

已知：Be及其化合物的性質與Al及其化合物的性質類似。

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分是（填化學式）。

（2）“沉鋁”反應的化學方程式為o

(3)“氧化、除鐵”過程中，氧化劑可使用H2。？或NaClO,氧化相同量的Fe?+,理論上消耗

n(H2O2):n(NaClO)=。

(4)試劑X選擇氨水而不選擇NaOH溶液的原因是。

(5)寫出“合成”反應的化學方程式：0

(6)“轉化”時需要真空環(huán)境原因是,該反應類型為(填基本反應類型)。

(7)若含被廢渣中BeO的含量為a%,上述工藝流程中Be的損失率為b%,則It含鍍混合物理論上可

以生產(chǎn)tBe(列出計算式即可)。

【答案】(1)SiO2,CaSO4

(2)(NH4)2SO4+A12(SO4)3+24H,O=2[(NH4)A1(SO4)212H2O]^

(3)1:1

(4)NaOH溶液能與Be(OH)2反應，由于加入量不易控制，會導致最終Be的產(chǎn)率降低

(5)Be(OH)2+4HF+2NH3=(NH4^Be^+2H2O

(6)①.防止Be和Mg被氧化②.置換反應

⑺9xa%x(l-b%)

(/25

【解析】

32+

【分析】，酸浸時BeO、A12O3,Fe2O3^FeO與稀硫酸反應生成Be2+、AP+、Fe\Fe,CaO與硫酸反

應生成CaS。,微溶于水，Si。？不溶于酸，過濾的濾渣成分為Si。？、CaSOr'沉鋁'時硫酸鋁和硫酸錢反

應生成(NHjAl(SO4)212H2O沉淀，加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,加入試劑X調節(jié)溶液pH沉淀Fe3+

得到Fe(OH)3,己知：Be及其化合物的性質與A1及其化合物的性質類似，則Be(OH)2能溶于強堿，故試劑

X應為弱堿，X應選擇氨水；

【小問1詳解】

CaO與硫酸反應生成CaS。,微溶于水，SiO2不溶于酸，濾渣的主要成分為Si。？、CaSO4；

【小問2詳解】

'沉鋁’時硫酸鋁和硫酸鏤反應生成(NHjAl(SO4)2」2H2O沉淀，反應方程式為

(NH4)2SO4+A12(SO4)3+24H2O=2[(NH4)A1(SO4)2-12H2O]^；

【小問3詳解】

氧化相同量的Fe?+，都是將Fe2+氧化為Fe3+,則轉移電子數(shù)相等，氧化劑可使用H2。？或NaClO分別生

成H2O或NaCLImolH2O2或NaClO反應均轉移2mol電子，則理論上消耗“也。?)：n(NaClO)=1:1；

【小問4詳解】

已知：Be及其化合物的性質與A1及其化合物的性質類似，則Be(OH)2能溶于強堿，故試劑X應為弱堿,

試劑X選擇氨水而不選擇NaOH溶液的原因是：NaOH溶液能與Be(OH)2反應，由于加入量不易控

制，會導致最終Be的產(chǎn)率降低；

【小問5詳解】

“合成”反應Be(OH)2與HF、氨氣反應生成(NH^BeFd和水，反應的化學方程式：

Be(OH)2+4HF+2NH3=(NH4)?Be^+2H2O；

【小問6詳解】

900℃

“轉化”時發(fā)生反應BeE+Mg==Be+MgB，需要真空環(huán)境的原因是：防止Be和Mg被氧化，該反應類型

是置換反應；

【小問7詳解】

It含鍍混合物中含Itxa%的BeO,上述工藝流程中Be的損失率為b%,則實際參與反應的BeO有Itx

BeOBe

9,解得mPa%：*%)

a%x(l-b%),根據(jù)Be元素質量守恒可得關系式