河北省廊坊市史安縣博文私立中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省廊坊市史安縣博文私立中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O

B、鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O==Na++2OH-+H2

C、銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+===Cu2++AgD、大理石溶于鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O↑參考答案：D略2.下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中錯誤的是（

）

A．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

B．綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用

D．化石燃料蘊藏的能量來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的太陽能參考答案：A略3.下列常

見金屬的冶煉原理中不合理的是

金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

參考答案：C【詳解】分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解：A、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉，故C錯誤。D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確。故選C。點睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，解題關(guān)鍵：注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，易錯點C，氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。4.下列離子方程式書寫不正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：ABC略5.在下列情況中可能引起大氣污染的是①煤的燃燒；②焚燒樹葉；③燃放鞭炮；④飛機、汽車尾氣排放；⑤天然氣的泄露；⑥房屋裝修；⑦吸煙A.除⑥以外

B.除①②以外

C.除⑤⑦以外

D.全是參考答案：D6.某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中（均無沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，請問乙廠的廢水中含有幾種離子？（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．分析：甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl﹣、OH﹣不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有NO3﹣，由此可知甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3﹣．解答：解：甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+能與OH﹣離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲廠，應(yīng)該在乙廠；氯離子不能與Ag+共存，故C1﹣在甲廠，甲廠含有的陰離子為C1﹣、OH﹣，根據(jù)溶液電中性可知還含有陽離子K+；乙廠中含有Ag+、Fe3+，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還應(yīng)該含有NO3﹣，所以乙廠中含有3種離子：Ag+、Fe3+、NO3﹣，故選C．點評：本題考查了常見離子的共存判斷，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的性質(zhì)，明確溶液電中性在判斷離子存在時的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．7.下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是①FeCl2

②H2SO4

③NH4NO3

④HClA．只有①②③

B.只有②③C.只有①③④

D.全部參考答案：D8.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()A．只有(甲)

B．只有(乙)C．只有(丙)

D．除(乙)均可以參考答案：C9.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A.M2+

B.M

C.MO2+

D.M3+參考答案：A【詳解】由化合價變化可知，反應(yīng)中鋅做還原劑，MO2+做氧化劑，0.195g鋅粉失去的電子的物質(zhì)的量為0.195g/(65g/mol)×2=0.006mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，設(shè)反應(yīng)后M的化合價為+x價，MO2+得到電子數(shù)目為（5-x）×0.002mol，由得失電子數(shù)目守恒得（5-x）×0.002mol=0.006mol，解得x=2，故選B?！军c睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)計算，側(cè)重考查分析能力和計算能力，明確反應(yīng)方程式中元素化合價變化，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒計算是解本題關(guān)鍵。10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.18gD2O所含的電子數(shù)為10NAB.1molH2O2中含有極性鍵的數(shù)目為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含分子數(shù)為NAD.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA參考答案：D分析：A項，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol；B項，1個H2O2中含有2個氫氧極性鍵；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)；D項，O2和O3互為同素異形體。詳解：A項，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（D2O）==0.9mol，18gD2O所含電子物質(zhì)的量為9mol，A項錯誤；B項，H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，1molH2O2中含有極性鍵物質(zhì)的量為2mol，B項錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算CCl4物質(zhì)的量，C項錯誤；D項，O2和O3互為同素異形體，32gO2和O3的混合物中含n（O）==2mol，32gO2和O3的混合物中含氧原子數(shù)為2NA，D項正確；答案選D。11.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是(

)A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B、在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D、達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略12.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3ClO－+4OH－=2RO4n－+3Cl－+5H2O。則RO4n－中R的化合價是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6參考答案：D試題分析：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n-為RO42-，該離子中O元素化合價為-2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為-2，所以該離子中R元素化合價=-2-(-2)×4=+6，答案選D。13.在1×105Pa和298K時,已知斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收約436kJ能量,斷開1molCl2中的Cl-Cl鍵需要吸收約242kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl鍵放出約431kJ能量.試通過計算說明反應(yīng)H2

+

Cl2

2HCl是放熱的還是吸熱的?（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（2）在1×105Pa和298K時,理論上該反應(yīng)放出或吸收的熱量為約Q1，則Q1為_______

參考答案：（1）放熱（2）184kJ略14.反應(yīng)A＋2B===3C＋2D，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中最快的是()A．v(A)＝0.3mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.9mol·(L·s)－1C．v(C)＝0.6mol·(L·s)－1D．v(D)＝0.8mol·(L·s)－1參考答案：B解析將v(A)、v(C)、v(D)換算成用B表示的反應(yīng)速率，再比較速率數(shù)值的大小。選項A為v(B)＝0.3×2mol·(L·s)－1，選項C為v(B)＝0.6×mol·(L·s)－1，選項D為v(B)＝v(D)＝0.8mol·(L·s)－1。15.下列電子式書寫錯誤的是(

)

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)某中學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室?guī)椭蠋熣砘瘜W(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一個盛有白色固體的試劑瓶標(biāo)簽破損(如圖),請你根據(jù)已掌握的知識，參照猜想提示I、II的形式，對該藥品可能是什么物質(zhì)作出猜想(寫出常見的兩種)，并設(shè)計實驗驗證方案、敘述現(xiàn)象。猜想提示:猜想1：這種試劑可能是

;實驗驗證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中，加水溶解，向其中加入稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀。猜想2：這種試劑可能是

實驗驗證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中、加水溶解、向其中加入稀鹽酸、如果產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體。猜想3:這種試劑可能是

;實驗驗證方案及現(xiàn)象:

。參考答案：猜想1：K2SiO3

；猜想2：K2SO3下面猜想任選一種即可猜想3（1）：K2CO3;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無色、無味的氣體,則原固體是K2CO3。猜想3（2）K2SO4;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn),再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則原固體是K2SO4。猜想3(3)K2S2O3;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體且溶液渾濁,則原固體是K2S2O3。猜想3(4)K2C2O4;取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，再滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，則原固體是K2C2O4。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。⑴寫出元素符號：A

，B

，C

，D

。⑵在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的二元化合物中，其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子有

；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子化合物有

；（各填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）⑶寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種：

、

。參考答案：⑴H

O

Na

S

⑵H2O2

Na2O2

⑶NaHSO3

NaHSO4

18.（12分）完成下列反應(yīng)離子方程式：⑴Cl2與石灰水反應(yīng)

⑵實驗室制氯氣的反應(yīng)

⑶FeI2溶液中通入少量Cl2

⑷銅與稀硝酸反應(yīng)

參考答案：(各2分)⑴Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H2O

⑵MnO2+4H++2Clˉ=Mn2++Cl2↑+2H2O

⑶2Iˉ+Cl2=I2+2Clˉ

⑷3Cu+8H++2NO3ˉ=

3Cu2++2NO↑+4H2O略19.向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol?L﹣1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B．請回答下列問題：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

．（2）M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）0.25mol/L；（2）3：5

【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）加入30ml鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計算；（2）碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=