高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)-參賽作品

河南省洛陽(yáng)市第十九中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙（其pH變色范圍為～）作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C．錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次【答案】C【解析】試題分析：A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次，導(dǎo)致酸液濃度降低，消耗酸液體積增大，結(jié)果偏高；B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失，導(dǎo)致讀數(shù)增大，偏高；C．錐形瓶溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度，導(dǎo)致酸液體積減小，偏低；D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，導(dǎo)致待測(cè)液溶質(zhì)增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，偏高，選C?？键c(diǎn)：考查酸堿中和滴定的誤差分析。。2．將盛有氮?dú)夂投趸僭O(shè)無(wú)N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來(lái)的一半，則原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積比是（）：1 ：2 ：3 ：1【答案】C【解析】正確答案：C3NO2＋H2O=NO＋2HNO3△n123v/4v/4v/2余下的NO、N2共v/2

,其中NO是v/4，則N2也是v/4,NO2為3v/4,原混合氣體中氮?dú)馀c二氧化氮的體積比是1:33．.“mol/L的Na2SO4溶液”的含義是()A、1L水中有1molNa2SO4B、1L溶液中含有142gNa2SO4C、SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol/LD、1LNa2SO4溶液中含有Na+1mol【答案】B【解析】考查物質(zhì)的量濃度的概念及其有關(guān)計(jì)算等。用單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示的濃度是物質(zhì)的量濃度。硫酸鈉的摩爾質(zhì)量是142g/mol，所以選項(xiàng)B正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選B。4．下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體D．用MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行【答案】B【解析】試題分析：勒夏特列原理又稱平衡移動(dòng)原理A、實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)向其中加入少量濃鹽酸以抑制FeCl3的水解，使水解平衡向逆方向移動(dòng)；B、合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑，催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒(méi)有影響；C、飽和FeCl3溶液滴入沸水中利用水解反應(yīng)可制得氫氧化鐵膠體，加熱水解平衡向正方向移動(dòng)；D、用MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行，以抑制Mg2+的水解；答案選B?？键c(diǎn)：勒夏特列原理5．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A.膠體是一種介穩(wěn)體系B.膠體和懸濁液都能透過(guò)濾紙C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm【答案】D【解析】膠體的分散質(zhì)粒子在1~100nm。6．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B．電解熔融，可制得金屬鎂C．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銀鹽為電鍍液D．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化【答案】C【解析】試題分析：A．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，Zn、Fe及海水構(gòu)成原電池，Zn作原電池的負(fù)極首先被腐蝕，因此可減緩船體的腐蝕速率，正確；B.由于Mg活動(dòng)性很強(qiáng)，要用電解熔融的方法來(lái)制取金屬鎂，正確；C.在鐵制品上鍍銀時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件為陰極，銀鹽為電鍍液，錯(cuò)誤；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體表面積大，能吸附水中懸浮物，從而可用于水的凈化，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和日常生活中的重要的應(yīng)用的知識(shí)。7．一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是()A．增大體積使壓強(qiáng)縮小B．恒容，充入N2C．恒容，充入He氣D．恒壓，充入He氣【答案】B【解析】試題分析：增大體積使壓強(qiáng)縮小，反應(yīng)速率降低。恒容，充入N2，氮?dú)鉂舛仍龃?，反?yīng)速率加快。恒容，充入He氣，則濃度不變，反應(yīng)速率不變。恒壓，充入He氣，容器體積增大，反應(yīng)速率降低，答案選B。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度實(shí)現(xiàn)，且只能適用于氣體體系。8．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時(shí)可燃燒．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．1mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NAC．過(guò)氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性D．過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時(shí)可生成硫酸鈉【答案】A【解析】試題分析：A．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2中的O元素的化合價(jià)部分升高，部分降低，因此Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，錯(cuò)誤；B．1mol過(guò)氧化鈉中陰離子數(shù)目為1NA，正確；C．過(guò)氧化鈉有強(qiáng)的氧化性，可以與木炭、鋁粉，此時(shí)過(guò)氧化鈉均表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，正確；D．過(guò)氧化鈉有氧化性，與還原性物質(zhì)二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸鈉，正確?？键c(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及作用的知識(shí)。9．常溫下，1mol化學(xué)鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示。根據(jù)表中信息判斷，下列說(shuō)法正確的是共價(jià)鍵H—HCl—ClH—ClE（kJ·mol-1）436243432A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH＝+247kJ·mol-1B．H（g）+Cl（g）→HCl（g）ΔH＝＋432kJ·mol-1C．1molH2（g）與1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量D．用電子式表示HCl的形成過(guò)程：【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能等=焓變。H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）?H＝436+243－2×432＝-185kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；生成化學(xué)鍵放熱，H（g）+Cl（g）→HCl（g）?H＝－432kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）為放熱反應(yīng)，1molH2（g）與1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量，故C正確；HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過(guò)程，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。10．常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為()。A．1：60B．3：1C．100：lD．1：100【答案】D【解析】試題分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合溶液呈中性，說(shuō)明n(H+)=n(OH-),n(H+)=10-3×V（HCl），n(OH-)=10-5×V（Ba(0H)2），所以10-3×V（HCl）=10-5×V（Ba(0H)2），兩溶液的體積比為V（HCl）：V（Ba(0H)2）=1:100，答案選D。考點(diǎn)：考查強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合的有關(guān)計(jì)算11．工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為140，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．它是第五周期元素B．原子核內(nèi)一定有82個(gè)中子C．鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)相同D．Ce2+離子中有55個(gè)質(zhì)子【答案】C【解析】試題分析：A、Ce是58號(hào)元素，位于第六周期，錯(cuò)誤；B、鈰的四種同位素原子核內(nèi)中子數(shù)都不相同，且依據(jù)題目條件無(wú)法求得，錯(cuò)誤；C、鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，都是58，正確；D、Ce3+離子中有58個(gè)質(zhì)子，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)。12．實(shí)驗(yàn)：①將0．1mol·L－1MgCl2溶液和0．5mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加0．1mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過(guò)濾，取少量白色沉淀，滴加0．1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說(shuō)法中，不正確的是：A．將①中所得濁液過(guò)濾，所得濾液中含少量Mg2+B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因【答案】C【解析】試題分析：將0．1mol?L-1MgCl2溶液和0．5mol?L-1NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂懸濁液和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，將①中所得濁液氫氧化鎂過(guò)濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，所得濾液中含少量Mg2＋，故A正確；濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq），故B正確；實(shí)驗(yàn)②中是因?yàn)槭Ｓ嗟臍溲趸c和氯化鐵之間反應(yīng)生成氫氧化鐵的緣故，不能說(shuō)明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，故C錯(cuò)誤；氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋+2OH－，加氯化銨，會(huì)和氫氧根離子之間反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，沉淀溶解，故D正確，故選C。考點(diǎn)：考查鎂、鐵的化合物的性質(zhì)、沉淀溶解平衡的移動(dòng)等方面的知識(shí)。13．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（） A.鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH＝AlO2＋H2↑C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D.磁性氧化鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O【答案】C【解析】A不正確，電子的得失不守恒；B不正確，反應(yīng)物還有水參加；D不正確，生成物是硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，所以正確的答案選C。14．下列說(shuō)法中正確的是A．若M度T0C時(shí)水的離子積常數(shù)為KW在該溫度下的中性溶液中c(H+)=mol/LB．25℃時(shí)HCl溶液中的c(H+)一定大于25℃時(shí)NH4Cl溶液中的c(HC．1mol/LCH3COOH溶液和1mol?L-1KOH溶液等體積混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)D．pH=的NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)【答案】A【解析】試題分析：A、根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)，正確；B、跟濃度有關(guān)系，不一定正確；C、混合后恰好反應(yīng)生成CH3COOK，發(fā)生水解，故有c(K+)>c(CH3COO-)，錯(cuò)誤；D、溶液呈酸性，說(shuō)明電離大于水解，故有c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、水的電離的計(jì)算、鹽類水解、粒子濃度大小比較等。15．某一有機(jī)物A可發(fā)生下列變化：已知C為羧酸，且C、E不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有A．4種B．3種C．2種D．1種【答案】C【解析】試題分析：A的分子式為C6H12O2，A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)，B應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化，D應(yīng)為醇，則A屬于酯，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C、E不含醛基，則C不可能為甲酸；若C為乙酸，則D為CH3CH（OH）CH2CH3，若C為丙酸，則D為CH3CH（OH）CH3，若C為丁酸，則D為乙醇、E為乙醛，不可能，所以A只能為：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，總共有兩種可能的結(jié)構(gòu)，故選C?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】注意C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，以此推斷對(duì)應(yīng)的酸或醇的種類和推斷出A的可能結(jié)構(gòu)；A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)，應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化，應(yīng)為醇，則A應(yīng)為酯，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C、E不含醛基，如C為乙酸，則D為CH3CHOHCH2CH3，如C為丙酸，則D為CH3CHOHCH3，據(jù)此進(jìn)行解答。16．(8分)84消毒液是一種以次氯酸鈉為主要成分的高效消毒劑。（1）次氯酸鈉溶液呈堿性，原因可用離子方程式表示為；（2）二氧化碳、氫氧化鈉、氯化鈉三種物質(zhì)中，添加到84消毒液中可增強(qiáng)其消毒效果的是；（3）84消毒液可以通過(guò)電解氯化鈉稀溶液制取，電解裝置通常選用鐵和碳棒為電極，電解時(shí)鐵電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮浚ü?分）（1）ClO－+H2OHClO+OH－（3分）（2）二氧化碳（2分）（3）2H++2e-＝H2↑或2H2O+2e-＝H2↑+2OH－（3分）【解析】試題分析：（1）次氯酸鈉溶液呈堿性，由于該鹽是次氯酸鹽，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng)：ClO－+H2OHClO+OH－，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，c(OH－)>c(H+),所以溶液顯堿性；（2）由于酸性H2CO3>HClO，所以向該鹽溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO,產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性HClO，使溶液的殺菌消毒作用增強(qiáng)，故應(yīng)該選擇的物質(zhì)是二氧化碳；（3）84消毒液可以通過(guò)電解氯化鈉稀溶液制取，電解裝置通常選用鐵和碳棒為電極，由于鐵的活動(dòng)性較強(qiáng)，若Fe作陽(yáng)極，會(huì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)，失去電子，溶液中的Cl-就不能失去電子變?yōu)槁葰?，與溶液中產(chǎn)生的NaOH發(fā)生反應(yīng)制取次氯酸鈉，所以電解時(shí)鐵電極為陰極，在陰極，溶液中的H+得到電子變?yōu)闅錃?，該電極的反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑或?qū)憺?H2O+2e-＝H2↑+2OH－?？键c(diǎn)：考查關(guān)于高效消毒劑次氯酸鈉的制取方法、化學(xué)性質(zhì)及增強(qiáng)其作用和性質(zhì)的方法的知識(shí)。17．（16分）化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。（1）機(jī)動(dòng)車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源。、。②汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)ΔH>0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？（選填“能”或“不能”），依據(jù)是。（2）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度（選填“增大”、“減小”或“不變”）。案?！敬鸢浮?6．（16分）（1）①溫度升高，反應(yīng)速率加快溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行②不能該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行（2）Cl2+H2OH++Cl—+HClO增大（3）正反應(yīng)加入少許鐵粉或加入少許碘（其他合理設(shè)計(jì)即可）【解析】試題分析：（1）溫度升高，反應(yīng)速率加快;溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行;②該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行；（2）氯氣溶于水是可逆反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,消耗H+，平衡正向移動(dòng)，溶液中Cl—濃度增大；（3）加入少許鐵粉或加入少許碘?？键c(diǎn)：考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)方向，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，平衡移動(dòng)方向。18．（14分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是_________________________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是。（3）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（4）（每空1分）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。E為_(kāi)___________(填名稱)；試劑a是__________，試劑b為_(kāi)______；分離方法①是___________，分離方法②是__________________，分離方法③是__________。（5）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）防止燒瓶中液體暴沸（2）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）②④⑤（4）（每空1分）乙醇飽和碳酸鈉溶液濃硫酸分液蒸餾蒸餾（5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH【解析】（1）酯化反應(yīng)需要加熱，為了防止液體沸騰時(shí)劇烈跳到，需要碎瓷片防止暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，且濃硫酸的密度大于水的。為了防止乙醇和乙酸的揮發(fā)，需要把濃硫酸注入乙醇中，等冷卻后，再加入乙酸。（3）①和③中反應(yīng)速率的方向是相同，在任何情況下都成立，不正確。②中反應(yīng)速率的方向相反，且速率之比滿足相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。④⑤均符合化學(xué)平衡的特點(diǎn)，是正確的。答案選②④⑤（4）粗產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，需要利用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸和乙醇，然后分液即得到乙酸乙酯溶液A，最后通過(guò)無(wú)水碳酸鈉得到乙酸乙酯F。B中含有乙醇和乙酸鈉以及剩余的碳酸鈉。所以可直接蒸餾得到乙醇。向剩余的溶液中加入濃硫酸即得到乙酸，最后還是通過(guò)蒸餾得到乙酸。（5）醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉。19．甲、乙、丙、丁是常見(jiàn)的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請(qǐng)根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）用方程式解釋A使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因___________________（2）寫(xiě)出溶液C中加氯水的離子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)方程式____________________________?！敬鸢浮?1)NH3+H2ONH３·H2ONH4++OH-(2)SO32-+Cl2+H2O==SO42-+2Cl-+2H+(3)SO2+NH3+H2O=NH4HSO3【解析】略20．(14分)某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入待測(cè)溶液到錐形瓶中；②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑恰好變色，且半分鐘不變化，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL；④重復(fù)以上過(guò)程，但滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。（1）錐形瓶中的溶液從_____色變?yōu)開(kāi)____色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視_________；（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是____，由此造成的測(cè)定結(jié)果_____（填偏高、偏低或無(wú)影響）；（4）步驟②缺少的操作是__________；（5）如圖，是某次滴定時(shí)滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次第二次第三次請(qǐng)選用合理的數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)______

mol/L(7)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____；A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)【答案】（1）紅（1分）無(wú)（1分）（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（2分）（3）用錐形瓶潤(rùn)洗待測(cè)液（1分）偏高（1分）（4）用錐形瓶潤(rùn)洗滴定管（2分）（5）（也給分）（2分）（6）（2分）（7）D【解析】（3）用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，致使氫氧化鈉的總量增大，則消耗鹽酸的體積增大，故測(cè)定結(jié)果偏高；（5）滴定管，讀到mL；（6）三次消耗鹽酸的體積依次為：、、，第3次誤差較大，故取前兩次的平均值，得：V(HCl)=mL，代入c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，得：c(NaOH)=mol/L（7）c(NaOH)=[c(HCl)V(HCl)]/V(NaOH),所有操作都?xì)w結(jié)到V(HCl)）（酸性滴定管的讀數(shù)）A導(dǎo)致c(HCl)減小，則V(HCl)偏大，故A導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高，B無(wú)影響，C導(dǎo)致V(HCl)讀數(shù)偏大，故C導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高，DV(HCl)=V后-V前，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V后讀數(shù)偏小，故D導(dǎo)致所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低，21．（本題共10分）硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應(yīng)而制得，反應(yīng)式如下：Na2SO4+4CNa2S+4CO↑②Na2SO4+4CONa2S+4CO2（1）現(xiàn)要制取Na2S7.80g，若生產(chǎn)過(guò)程中無(wú)水芒硝（Na2SO4）的利用率為90%，則理論上需要無(wú)水芒硝（Na2SO4）g（精確到）；（2）若在反應(yīng)中生成的Na2S物質(zhì)的量為1mol，則消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量n的范圍是≤n≤；（3）若在上述反應(yīng)中消耗的碳單質(zhì)為1mol，生成Na2S的物質(zhì)的量為ymol，生成的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為x，則y與x的關(guān)系式為y=；（4）Na2S放置在空氣中，會(huì)被緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)部分氧化的硫化鈉樣品39.20g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)計(jì)算：39.20g樣品中各氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量（不考慮氣體在水中的溶解）?！敬鸢浮浚?）（2）2mol~4mol（3）y=EQ\F(2+x,4+4x)（4）n(Na2SO3)=mol、n(Na2SO4)=mol【解析】（1）根據(jù)硫原子守恒可知，，解得m＝15.78g。（2）由反應(yīng)①和②可得反應(yīng)③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑根據(jù)反應(yīng)①和反應(yīng)③，由極值法得：消耗的碳單質(zhì)的物質(zhì)的量范圍n的范圍是：2mol~4mol。（2分）（3）根據(jù)反應(yīng)①：Na2SO4+4CNa2S+4COaxmolax/4molaxmol根據(jù)反應(yīng)③：Na2SO4+2CNa2S+2CO2amola/2molamol根據(jù)題意得：amol+axmol=1mola/2mol+ax/4mol=ymol解得：y=EQ\F(2+x,4+4x)（2分）（4）2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2ONa2S+H2SO4=Na2SO4+H2S根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)結(jié)合題中條件可求得：39.20g樣品中有Na2SO3：molNa2S：再應(yīng)用質(zhì)量守恒得：Na2SO4：mol39.20g樣品中氧化產(chǎn)物：n(Na2SO3)=mol（2分）n(Na2SO4)=mol（2分）22．(10分)已知環(huán)己烯可以通過(guò)丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到。已知B、C、D、E、F五種烴有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為苯的同系物，最多只有13個(gè)原子處于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上。則：（1）寫(xiě)出B→F的化學(xué)方程式：________________________________（2）滿足條件的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_(kāi)_____________（3）滿足條件的C的名稱可能為_(kāi)____________________________?！敬鸢浮浚?）＋3H2（2）（3）2—甲基—1，3—丁二烯1，3—戊二烯【解析】試題分析：B為苯的同系物，最多只有13個(gè)原子處于同一平面上，則B為甲苯，甲苯在催化劑Ni的條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，所以甲苯生成甲基環(huán)己烷的化學(xué)方程式為：＋3H2（2）根據(jù)題目中的已知信息，C與D生成E，E在催化劑Ni的條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，說(shuō)明E為環(huán)烯烴，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能