人教版九年級上冊化學(xué)第五單元化學(xué)方程式課件

九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

問題2：通過準(zhǔn)確測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？為什么變重了？問題1：蠟燭會越燒越短。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？導(dǎo)入新知點擊圖片播放元芳，你不覺得蠟燭燃燒質(zhì)量減輕了嗎？1.

掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.

能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題；了解化學(xué)方程式的含義。素養(yǎng)目標(biāo)3.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。質(zhì)量守恒定律知識點1探究新知探究實驗1

白磷燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量測定

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，最終天平平衡

磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化

磷+氧氣→五氧化二磷現(xiàn)象：結(jié)論：文字表達(dá)式：點擊圖片播放反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氮氣磷錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（剩余氣體）氮氣稀有氣體等稀有氣體等五氧化二磷氧氣探究新知【思考】為什么磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？6五氧化二磷氧氣磷

磷+氧氣五氧化二磷

點燃=M1M2探究新知探究實驗2鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定探究新知點擊圖片播放

鐵表面后紅色物質(zhì)析出，天平保持平衡反應(yīng)前后，質(zhì)量沒有發(fā)生變化鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅現(xiàn)象：結(jié)論：文字表達(dá)式：探究新知通過上面兩個實驗?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變探究實驗3鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

產(chǎn)生大量氣泡，最終砝碼一端下降生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量探究新知點擊圖片播放現(xiàn)象：結(jié)論：文字表達(dá)式：碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳探究實驗4

鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量

鎂+氧氣→氧化鎂點燃探究新知點擊圖片播放現(xiàn)象：結(jié)論：文字表達(dá)式：【提示】

實驗3鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+水+二氧化碳

實驗4

鎂+氧氣氧化鎂實驗3、4均有氣體參與，實驗未在密閉容器中進行。點燃【思考】

為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？探究新知所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。探究新知

特別提醒（1）質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；（2）質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴展到其他物理量；（3）守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量。

例（2018·湖州）通常情況下，下列能實現(xiàn)“1+1=2”這一結(jié)果的是（）A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C．1克碳酸鈉溶液加1克稀鹽酸得到2克水溶液D．1克過氧化氫溶液加1克二氧化錳得到2克混合物B連接中考鞏固練習(xí)結(jié)合質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象素養(yǎng)考點1

例（中考·懷化）將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列有關(guān)說法正確的是（）A.a和b是反應(yīng)物B.x=3.2C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.d一定是催化劑C鞏固練習(xí)質(zhì)量守恒定律定律的表格分析題分析求得x值為6.4，a,c反應(yīng)后質(zhì)量增加為生成物，b反應(yīng)后質(zhì)量減少為反應(yīng)物，d質(zhì)量不變，可能是催化劑。素養(yǎng)考點2

例（中考·襄陽）如圖所示，它是通過測定紅磷燃燒前后質(zhì)量的變化來探究質(zhì)量守恒定律。試回答：(1)稱取反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量；(2)紅磷燃燒時可觀察到的現(xiàn)象是_____________；(3)錐形瓶底部放一層細(xì)沙的目的是_________________________________；(4)實驗中觀察氣球的變化是_____________；(5)待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，天平的指針______________(填“偏左”“偏右”或“在分度盤中央”)，該實驗說明___________________________________________________。產(chǎn)生大量白煙不均勻，使瓶底炸裂先脹大后變癟在分度盤中央質(zhì)量和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和防止瓶底受熱參加反應(yīng)的各物質(zhì)的鞏固練習(xí)質(zhì)量守恒定律的實驗探究素養(yǎng)考點3

化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子質(zhì)量守恒定律的微觀解釋知識點2探究新知

【思考】以水電解反應(yīng)為例，用分子原子觀點說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？化學(xué)反應(yīng)前后變化探究新知不變改變可能改變宏觀微觀元素種類元素質(zhì)量原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類物質(zhì)的種類分子的種類元素的化合價分子數(shù)目例（2018·威海）在化學(xué)變化中，下列說法正確的是（）①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A．①②B．①③ C．③④D．②④C連接中考鞏固練習(xí)直接考查化學(xué)變化前后的“變”與“不變”素養(yǎng)考點4

例（2018·聊城）將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素化合價不變B．該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D．參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為1：3未參加反應(yīng)的分子未參加反應(yīng)的分子D質(zhì)量守恒定律的微觀圖示題鞏固練習(xí)素養(yǎng)考點5

化學(xué)方程式知識點3探究新知C+O2==CO2點燃定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式的意義2表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比1表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件123244C+O2CO2點燃碳+氧氣二氧化碳點燃探究新知例（2018?北京）關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2=====2P2O5的理解，正確的是（）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變 B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷 C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng) D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷連接中考鞏固練習(xí)化學(xué)方程式D點燃分析由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。素養(yǎng)考點6

①③⑥課堂檢測基礎(chǔ)鞏固題1.

(2017?青島節(jié)選)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

（選填序號）．①原子種類②分子種類③原子數(shù)目④分子質(zhì)量⑤分子數(shù)目⑥原子質(zhì)量C課堂檢測2．某有機物與氧氣充分反應(yīng)，有機物+氧氣→二氧化碳+水，則該有機物一定含有的元素是(

)A．C、OB．H、OC．C、HD．C、H、O基礎(chǔ)鞏固題3.紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，磷+氧氣→五氧化二磷

，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的關(guān)系的圖像正確的是()

ABCD時間元素種類時間原子數(shù)目時間物質(zhì)的總質(zhì)量時間原子種類D課堂檢測點燃C課堂檢測SbOH反應(yīng)前230反應(yīng)后274分析

2X為4H4O，所以X為H2O24．Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Sb2O3＋2X===Sb2O5＋2H2O。則X的化學(xué)式為(

)A．H2

B．O2

C．H2O2D．H3SbO4

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5.在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，已知80gA與24gB恰好完全反應(yīng)生成42gC，則生成D的質(zhì)量為()A.56gB.62gC.52gD.60gB

6.

將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體的質(zhì)量為22g，則產(chǎn)生氧氣____g。課堂檢測

1.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。下列說法正確的是（）A.丁一定是這個反應(yīng)的催化劑B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75B能力提升題課堂檢測

2.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖,其中不同的球代表不同元素的原子。下列說法錯誤的是(

)A.生成物可能都是氧化物B.乙中元素的化合價在反應(yīng)前后保持不變C.生成物的分子個數(shù)比為1∶2D.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變B課堂檢測

3.下列是初中化學(xué)中的一些重要實驗,請回答:(1)A中紅磷必須足量的原因是

;

(2)B中玻璃棒的作用是

;

(3)C中反應(yīng)后天平不平衡,該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律?

(填“是”或“否”)。

為了耗盡裝置內(nèi)的氧氣引流是課堂檢測質(zhì)量守恒定律內(nèi)容微觀解釋參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變課堂小結(jié)2.意義：①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式作業(yè)內(nèi)容教材作業(yè)完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目自主安排配套練習(xí)冊練習(xí)題課后作業(yè)課題2如何正確書寫化學(xué)方程式2H2+O22H2O點燃第五單元

化學(xué)方程式九年級化學(xué)上冊【思考】你知道下面方程式所表達(dá)的含義嗎？C+O2=====CO2

點燃(1)碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；(2)每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳；(3)該反應(yīng)中微粒的個數(shù)比為1:1:1。導(dǎo)入新知1.

了解化學(xué)方程式的書寫原則。3.

培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。培養(yǎng)尊重事實、實事求是的科學(xué)態(tài)度。2.

掌握化學(xué)方程式書寫的步驟,能正確書寫并配平簡單的化學(xué)方程式。素養(yǎng)目標(biāo)知識點1書寫化學(xué)方程式的原則書寫原則必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。探究新知H2+O2H2O×H2+O2H2O+O×臆造了物質(zhì)沒有遵守質(zhì)量守恒定律探究新知氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)H2+O2H2O2×H2+O

H2O×反應(yīng)產(chǎn)物與事實不符臆造了反應(yīng)物的化學(xué)式探究新知氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)H2+O2H2O×2

2H2+O22H2O點燃√探究新知沒有遵守質(zhì)量守恒定律氫氣在氧氣中燃燒反應(yīng)如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式:

C+O2

CO2點燃C原子個數(shù):11O原子個數(shù):22原子總個數(shù)33

該化學(xué)方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相等，這個化學(xué)方程式就稱配平了。探究新知配平H2+O2

H2O再如：氫氣與氧氣反應(yīng)H原子個數(shù)：22O原子個數(shù)：21原子總個數(shù)43

在這個式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這個式子是化學(xué)方程式嗎？如果不是,你需要做哪些處理？探究新知

這時為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式

配上適當(dāng)?shù)?/p>

.前面化學(xué)計量數(shù)請你想辦法探究新知例（2018?內(nèi)江）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O B．CH4+O2==CO2↑+H2O↑ C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D．Mg+O2==

MgO2

連接中考鞏固練習(xí)化學(xué)方程式的書寫C

素養(yǎng)考點1

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例知識點2化學(xué)方程式的書寫步驟探究新知根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連.1配平化學(xué)方程式,并檢驗（就是等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等）寫P+O2P2O52配4P+502

2P2O5探究新知將短橫線改寫成“”3標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”檢查①化學(xué)式是否寫錯，化學(xué)方程式是否②配平,③條件和物質(zhì)狀態(tài)④標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。等4P+5022P2054P+5022P205點燃

注意：點燃≠加熱≠高溫4標(biāo)5查△2H2O2H2+O2通電生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊要注“↑”

反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2探究新知生成物狀態(tài)S+O2SO2點燃

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊要注“↓”號

溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號探究新知化學(xué)方程式的書寫可歸納為：以反應(yīng)“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”的化學(xué)方程式書寫為例左反右生一橫線

KClO3

KCl+O2配平以后加一線2KClO3

2KCl+3O2等號上下注條件2KClO3

2KCl+3O2MnO2△箭頭標(biāo)氣或沉淀

2KClO3

2KCl+3O2MnO2△

探究新知

配平鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化學(xué)方程式。Fe+O2Fe3O4

32點燃鞏固練習(xí)

1.配平化學(xué)方程式的原理配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù),使式子（短線）左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。知識點3化學(xué)方程式的配平探究新知2.配平化學(xué)方程式的方法①觀察法②最小公倍數(shù)法①觀察法S+O2SO2點燃C+O2CO2點燃C+O2CO點燃22H2OH2+O2通電22這種方法對一些簡單的方程式很有效，湊數(shù)進行配平。探究新知練習(xí):__Al+__Fe3O4__Al2O3+__Fe②最小公倍數(shù)法P+O2P2O5找出關(guān)鍵元素（是O）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是10P+5O2

2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在O2前面配上計量數(shù)5，在P2O5前面配上計量數(shù)24P+5O22P2O5再配平其他原子。前后磷原子個數(shù)的最小公倍數(shù)是4，在P前面配上計量數(shù)4反應(yīng)前后原子數(shù)最多的原子8349點燃高溫探究新知例（2018?南開）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）碳不充分燃燒

；（2）水在通電條件下分解

；連接中考鞏固練習(xí)化學(xué)方程式的配平2C+O2===2CO

點燃2H2O2H2↑+O2↑素養(yǎng)考點2

課堂檢測基礎(chǔ)鞏固題1．已知：氨氣和氧氣在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一氧化氮和水，則在該反應(yīng)中，氨氣與一氧化氮的化學(xué)計量數(shù)之比為（）A．1﹕1 B．2﹕1 C．1﹕2 D．1﹕3A課堂檢測C2．要配平的化學(xué)方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系數(shù)（化學(xué)計量數(shù)）之和為（）A．10 B．15 C．13 D．18基礎(chǔ)鞏固題課堂檢測3．配平下列化學(xué)方程式：（1）

CO+

Fe3O4======

Fe+

CO2（2）

CH3OH+

O2======

CO2+

H2O（3）

Al+

HCl═

AlCl3+

H2↑

點燃高溫434123242623基礎(chǔ)鞏固題課堂檢測能力提升題C1.（2018?上海）水電解的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2H2O2H2+O2 B．H2OH2↑+O2↑ C．2H2O2H2↑+O2↑ D．2H2O═2H2↑+O2↑課堂檢測能力提升題C2.（2016?銅仁市）某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH+

O2═2CO2+3H2O，在“

”上填上的數(shù)字是（）A．1 B．2 C．3 D．4

一、化學(xué)方程式的書寫1.書寫原則：以客觀事實為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律2.書寫步驟：（1）寫（2）配（3）等（4）標(biāo)（5）查

二、化學(xué)方程式的配平配平方法：觀察法、最小公倍數(shù)法課堂小結(jié)作業(yè)內(nèi)容教材作業(yè)完成課后“練習(xí)與應(yīng)用”題目自主安排配套練習(xí)冊練習(xí)題課后作業(yè)九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)方程式課題3利用化學(xué)方程式的簡單計算【回顧】寫出氫氣和氧氣點燃時會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！舅伎肌炕鸺l(fā)射時用得燃料就是液氫，升空至少要攜帶100kg的液氫，充分燃燒才能獲得足夠的能量。你能算出在火箭助燃倉中填充多少千克的液氧來滿足這些液氫的完全燃燒嗎？導(dǎo)入新知1.知道質(zhì)量守恒定律是根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。2.學(xué)會利用化學(xué)方程式的簡單計算，掌握解題步驟和格式。3.通過學(xué)習(xí)使學(xué)生認(rèn)識定量研究對化學(xué)學(xué)科發(fā)展的重大作用。素養(yǎng)目標(biāo)

【例題1】

加熱分解6.3g高錳酸鉀,可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？(計算結(jié)果保留一位小數(shù)）1.設(shè)未知量設(shè):加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x2.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O22Δ知識點利用化學(xué)方程式進行計算的步驟探究新知步驟___3.寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量2×158326.3g4.列比例式，求解x6.3g2×15832x_______=x=0.6g5.簡明地寫出答案答:加熱分解6.3g高錳酸鉀可以得到0.6g氧氣。KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O22Δ探究新知步驟H2O2

H2O+O2

實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？

解：設(shè)完全分解需要過氧化氫的質(zhì)量為x。x4kg答：需要4.25kg的過氧化氫。x=4.25kg3432x——4=34——32Δ【慧眼識錯】探究新知2H2O2H2O+O2

解：設(shè)完全分解需要過氧化氫質(zhì)量為xx4kg答：需要8.5kg的過氧化氫。x=8.5kg2×3432x——

4=68——32設(shè)未知量x先標(biāo)出質(zhì)量比，再標(biāo)出已知量和未知量配平化學(xué)方程式計算中要帶單位計算結(jié)果要正確Δ探究新知

實驗室做氧氣的性質(zhì)實驗時需要4kg氧氣，若實驗室以過氧化氫為原料制取，需要過氧化氫的質(zhì)量是多少？1.設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的一定要進行單位換算，單位必須一致才能計算。2.寫出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號要注意標(biāo)明?！咀⒁馐马棥刻骄啃轮?.相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊。4.計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，一般保留一位小數(shù)。探究新知【注意事項】化學(xué)方程式計算的四種類型探究新知已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；0102已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；03已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；04已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式計算的三個要領(lǐng)和三個關(guān)鍵探究新知三個要領(lǐng)1.步驟要完整；2.格式要規(guī)范；3.得數(shù)要準(zhǔn)確。三個關(guān)鍵1.準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；2.化學(xué)方程式要