化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件

化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說(shuō)法是否正確。A．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(

)(2011年聊城高三月考T6－B)B．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。(

)(2011年湖北高三月考T8－A)基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷C．化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大。(

)(2011年海淀區(qū)模擬T10－D)答案：A.×

B．√

C．×基礎(chǔ)回歸1．外界條件在一定條件下aA(g)＋bB(g)mC(g)

ΔH<0達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：C．化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大。()基礎(chǔ)回化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件2.勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如_____、_____或____)，平衡就向著能夠____________的方向移動(dòng)。濃度壓強(qiáng)溫度減弱這種改變(1)某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，①若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？②若平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？(2)改變外界條件引起平衡移動(dòng)，平衡移動(dòng)對(duì)條件的改變有什么影響？思考感悟2.勒夏特列原理濃度壓強(qiáng)溫度減弱這種改變(1)某一可逆反應(yīng)，【提示】

(1)①不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)。②一定，化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因就是外界條件改變，使v(正)≠v(逆)才發(fā)生移動(dòng)的。(2)①平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化，如升高溫度時(shí)，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)等?！咎崾尽?1)①不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大②這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會(huì)“超越”這種變化。如原平衡體系的壓強(qiáng)為p，若其他條件不變，將體系壓強(qiáng)增大到2p，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)的體系的壓強(qiáng)將介于p～2p之間。②這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會(huì)“超越”這種變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向自我診斷2．(2011年聊城期末)判斷反應(yīng)過(guò)程自發(fā)性的目的是(

)A．判斷反應(yīng)的方向B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生C．判斷反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)答案：A化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向自我診斷基礎(chǔ)回歸1．自發(fā)過(guò)程(1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)①體系趨向于從_____狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)___狀態(tài)(體系對(duì)外部_____或_____熱量)。②在密閉條件下，體系有從_____轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)____的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。高能低能做功釋放有序無(wú)序基礎(chǔ)回歸高能低能做功釋放有序無(wú)序化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件課堂互動(dòng)講練化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷1.一般思路課堂互動(dòng)講練化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷1.一般思路化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件(2)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡沒(méi)影響?！咎貏e提醒】

應(yīng)用上述規(guī)律分析問(wèn)題時(shí)應(yīng)注意：1．不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有v(正)>v(逆)時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)2．不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。3．同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。2．不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng) (2011年北京西城區(qū)模擬)向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)

ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：例1 (2011年北京西城區(qū)模擬)向甲乙兩個(gè)容積均為1L的回答下列問(wèn)題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________。(2)x＝________。(3)下列說(shuō)法正確的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜?，向甲中充入稀有氣體，則c(A)減小，平衡正向移動(dòng)，v(正)、v(逆)減小回答下列問(wèn)題：【解析】

(1)乙容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝c(A)＝0.5mol·L－1，轉(zhuǎn)化率為50%。(2)甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(A)＝0.78mol·L－1，轉(zhuǎn)化率為61%，即壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，所以正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，x＝1。(3)A項(xiàng)，向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，c(A)不變；B項(xiàng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，更大于甲容器中A的體積分?jǐn)?shù)；【解析】(1)乙容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝c(A)＝0.C項(xiàng)，若向甲容器中再充入2molA、2molB，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比不加前增大，但因加入反應(yīng)物A、B，使體系壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，故最終c(A)應(yīng)小于2倍的原平衡中的c(A)，所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1；D項(xiàng)充入稀有氣體，體積增大，使c(A)減小，v減小，平衡逆向移動(dòng)?！敬鸢浮?/p>

(1)50%

(2)1

(3)CC項(xiàng)，若向甲容器中再充入2molA、2molB，達(dá)到互動(dòng)探究若x＝2，可變甲容器中充入一定量的氬氣，保持壓強(qiáng)不變，則平衡如何移動(dòng)？c(A)、c(C)濃度如何變化？【提示】

x＝2，反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等，充入氬氣，甲容器壓強(qiáng)不變，體系各物質(zhì)濃度減小，v(正)、v(逆)減小，但v(正)＝v(逆)，平衡不移動(dòng)。互動(dòng)探究若x＝2，可變甲容器中充入一定量的氬氣，保持壓強(qiáng)不跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1．(2011年杭州統(tǒng)考)已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將向正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件化學(xué)平衡的圖象1．常見(jiàn)類(lèi)型對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0。(1)v-t圖象化學(xué)平衡的圖象1．常見(jiàn)類(lèi)型(2)c-t圖象(3)c-p(T)圖象(2)c-t圖象(3)c-p(T)圖象(4)其他圖象(4)其他圖象2．解題思路2．解題思路 (2011年山西大同模擬)已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是(

)例2 (2011年山西大同模擬)已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4mol·L－1B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)圖象中的縱、橫坐標(biāo)表示的含義。(2)確定圖示的平衡狀態(tài)。(3)判斷平衡移動(dòng)的變化因素及其大小或強(qiáng)弱。A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4mol·L－1【解析】由圖甲知，在A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率是0.80，則平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為2mol－0.80×2mol＝0.4mol，所以A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.04mol·L－1，同理可以計(jì)算出B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度分別是0.03mol·L－1、0.015mol·L－1、0.17mol·L－1，故A、B錯(cuò)；達(dá)到平衡后，縮小容器容積，各成分的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故C正確；丙是一定壓強(qiáng)、不同溫度下的圖象，當(dāng)溫度為T(mén)1時(shí)先達(dá)平衡，說(shuō)明在條件T1下反應(yīng)速率快，所以T1>T2，D錯(cuò)?！窘馕觥坑蓤D甲知，在A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率是0.80，則平衡時(shí)【答案】

C【規(guī)律方法】解答化學(xué)平衡圖象題的技巧(1)先拐先平：在轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線(xiàn)中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡(代表溫度高、壓強(qiáng)大)。(2)定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系?！敬鸢浮緾化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件解析：選C。ΔH＝－373.4kJ·mol－1，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，CO轉(zhuǎn)化率降低，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)；K只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)增大N2的物質(zhì)的量平衡左移，則NO轉(zhuǎn)化率降低，所以D項(xiàng)錯(cuò)。解析：選C。ΔH＝－373.4kJ·mol－1，溫度升高，等效平衡1．含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同。2．分析方法按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，通過(guò)對(duì)比兩種情況下對(duì)應(yīng)組分的起始量是相等，還是等比，來(lái)判斷化學(xué)平衡是否等效。等效平衡1．含義3．分類(lèi)及判斷方法(1)恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效例如，一定條件下的可逆反應(yīng)： 2SO2＋O2

2SO3①2mol1mol0②002mol③0.5mol0.25mol1.5mol④amolbmolcmol上述①②③三種配比，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2mol、O2均為1mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。3．分類(lèi)及判斷方法(2)恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效例如：2SO2＋O2

2SO3①2mol3mol0②1mol3.5mol2mol③amolbmolcmol(2)恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件(3)恒溫條件下體積不變的反應(yīng)判斷方法：無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類(lèi)反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。例如：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)①1mol1mol0②2mol2mol1mol③amolbmolcmol(3)恒溫條件下體積不變的反應(yīng) (2011年合肥統(tǒng)考)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2molE(g)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為(

)A．20%

B．40%C．60% D．80%【思路點(diǎn)撥】本題前后兩平衡為等溫、等容時(shí)的等效平衡，平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率相等。例3 (2011年合肥統(tǒng)考)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件【答案】

C【規(guī)律方法】解答有關(guān)“等效平衡”的題目要注意四看：(1)看可逆反應(yīng)建立平衡的條件，如：恒溫恒容、恒溫恒壓等；(2)看該條件下的可逆反應(yīng)特點(diǎn)，如：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有無(wú)變化、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)等；(3)看平衡等效的要求，如：平衡濃度相等，還是平衡混合物中某物質(zhì)的體積、物質(zhì)的百分含量不變等。(4)看投料方式與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否一致，是投料量相同，還是投料比相同。【答案】C跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)3．(2009年高考北京卷)已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是(

)A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)解析：選C。0.2molHI相當(dāng)于H2、I2各0.1mol，所以甲、乙在題述情況下達(dá)到的平衡是等效的。A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度，仍等效；B項(xiàng)，甲中加入0.1molHe對(duì)反應(yīng)無(wú)影響；C項(xiàng)，甲降低溫度，平衡右移，HI的濃度增大；D項(xiàng)，甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，平衡都向右移動(dòng)，HI的濃度都增大，具體結(jié)果不能斷定。解析：選C。0.2molHI相當(dāng)于H2、I2各0.1m達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練解題方法指導(dǎo)（7）——化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖像解題方法指導(dǎo)（7）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象類(lèi)試題是化學(xué)試題中的一種特殊題型，其特點(diǎn)是：圖象是題目的主要組成部分，把所要考查的化學(xué)知識(shí)寓于圖中曲線(xiàn)上，具有簡(jiǎn)明、直觀(guān)、形象的特點(diǎn)。隨著高考的不斷改革以及對(duì)學(xué)科內(nèi)能力要求不斷提高，這種數(shù)形結(jié)合的試題將頻頻出現(xiàn)。預(yù)計(jì)這將是考查考生學(xué)科內(nèi)綜合能力的一種方向，高考試題考查這種題型的力度將加大?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象類(lèi)試題是化學(xué)試題中的一種特殊題型，1．題型分類(lèi)(1)分析外界條件對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響；(2)由圖象判斷反應(yīng)特征(確定反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、判斷熱效應(yīng)或氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化關(guān)系)；(3)由反應(yīng)和圖象判斷圖象中坐標(biāo)或曲線(xiàn)的物理意義；(4)由反應(yīng)和圖象判斷符合圖象變化的外界條件；(5)由反應(yīng)判斷圖象正誤等。1．題型分類(lèi)2．解題指導(dǎo)(1)看圖象：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線(xiàn)，即線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)；四看輔助線(xiàn)，即等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。(2)依據(jù)圖象信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變，有無(wú)固體或純液體參加或生成等。2．解題指導(dǎo)(3)先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖象中有三個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。(3)先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡3．分類(lèi)解析(1)濃度—時(shí)間圖：此類(lèi)圖象能說(shuō)明平衡體系中各組分在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。如A＋BAB反應(yīng)情況如圖1所示，解該類(lèi)圖象題要注意各物質(zhì)曲線(xiàn)出現(xiàn)折點(diǎn)(達(dá)到平衡)的時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。3．分類(lèi)解析(2)全程速率—時(shí)間圖(如圖2所示)：如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示的情況，解釋原因：AB段(v漸增)，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；BC段(v漸小)，則主要原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)漸小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。故分析時(shí)要抓住各階段的主要矛盾，認(rèn)真分析。(3)含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖：常見(jiàn)形式有如下幾種。(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(2)全程速率—時(shí)間圖(如圖2所示)：如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件(4)恒壓(溫)線(xiàn)(如圖3所示)：該類(lèi)圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見(jiàn)類(lèi)型有：圖3圖4(4)恒壓(溫)線(xiàn)(如圖3所示)：該類(lèi)圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡(5)其他：如圖4所示曲線(xiàn)是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v正>v逆的點(diǎn)是3，表示v正<v逆的點(diǎn)是1，而2、4點(diǎn)表示v正＝v逆。(5)其他：如圖4所示曲線(xiàn)是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn) (2011年北大附中模擬)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，則下列說(shuō)法正確的是(

)例 (2011年北大附中模擬)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變反應(yīng)Ⅰ：3A(g)＋B(g)2C(g)反應(yīng)Ⅱ：A(g)＋B(g)2C(g)A．若反應(yīng)Ⅰ中ΔH<0，則T2>T1B．若反應(yīng)Ⅰ中ΔH>0，則T2<T1C．反應(yīng)Ⅱ的平衡不受壓強(qiáng)的影響D．若反應(yīng)Ⅱ中ΔH>0，則T2<T1【解析】反應(yīng)Ⅰ中，當(dāng)n(B)相同，若T1>T2，則溫度升高，C的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡左移，正反應(yīng)放熱，ΔH<0；若T1<T2，則溫度升高，C的體積分?jǐn)?shù)增大，即平衡右移，正反應(yīng)吸熱，ΔH>0，因此A、B均不正確。反應(yīng)Ⅰ：3A(g)＋B(g)2C(g)反應(yīng)Ⅱ：A(g)反應(yīng)Ⅱ中，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，即反應(yīng)Ⅱ的平衡不受壓強(qiáng)的影響，C正確；若T2<T1，則溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，即平衡左移，正反應(yīng)放熱，ΔH<0，D不正確?！敬鸢浮?/p>

C【規(guī)律方法】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象題是高考中的一個(gè)熱點(diǎn)，這類(lèi)試題的特點(diǎn)是將解題所需的信息概括在圖象中，具有抽象性、復(fù)雜性和隱蔽性。解答這類(lèi)問(wèn)題時(shí)，首先要看清并讀懂圖象：一要看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)；二要看懂線(xiàn)的反應(yīng)Ⅱ中，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，即反應(yīng)Ⅱ的平走向、變化趨勢(shì)；三要注意變化點(diǎn)，如線(xiàn)是否通過(guò)原點(diǎn)，兩條線(xiàn)的交點(diǎn)及線(xiàn)的拐點(diǎn)；四要善于借助輔助線(xiàn)(如等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn))；五要看清楚定量圖象中有關(guān)量的多少。其次要學(xué)會(huì)聯(lián)想規(guī)律，即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律，且能熟練、準(zhǔn)確應(yīng)用。最后是能正確判斷，即依題意仔細(xì)分析進(jìn)行正確判斷。解題時(shí)還應(yīng)特別注意：走向、變化趨勢(shì)；三要注意變化點(diǎn)，如線(xiàn)是否通過(guò)原點(diǎn)，兩條線(xiàn)的交①圖象中的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示哪些量；曲線(xiàn)上的點(diǎn)是不是表示平衡狀態(tài)。一般橫坐標(biāo)是時(shí)間的曲線(xiàn)包含速率的因素，曲線(xiàn)上的點(diǎn)不一定都表示平衡狀態(tài)；橫坐標(biāo)是溫度或壓強(qiáng)的曲線(xiàn)上的點(diǎn)一般表示平衡狀態(tài)，這些點(diǎn)之間的關(guān)系反映了化學(xué)平衡的移動(dòng)情況。②當(dāng)圖象包含溫度、壓強(qiáng)等多種因素時(shí)，必須固定其他條件不變，分析某單一因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。①圖象中的橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)分別表示哪些量；曲線(xiàn)上的點(diǎn)是不是表示跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)

(2009年高考全國(guó)卷Ⅰ)下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g)

ΔH<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)：跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(

)A．第6min后，反應(yīng)就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小解析：選B。A項(xiàng)，6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但未停止，故錯(cuò)；B項(xiàng)，X的變化量為1.0mol－0.15mol＝0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85mol/1.0mol×100%＝85%，正確；該反應(yīng)ΔH<0，為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，降溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動(dòng)，故v正>v逆，即逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大，錯(cuò)誤。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()讀一本好書(shū)，就是和許多高尚的人談話(huà)。---歌德書(shū)籍是人類(lèi)知識(shí)的總結(jié)。書(shū)籍是全世界的營(yíng)養(yǎng)品。---莎士比亞書(shū)籍是巨大的力量。---列寧好的書(shū)籍是最貴重的珍寶。---別林斯基任何時(shí)候我也不會(huì)滿(mǎn)足，越是多讀書(shū)，就越是深刻地感到不滿(mǎn)足，越感到自己知識(shí)貧乏。---馬克思書(shū)籍便是這種改造靈魂的工具。人類(lèi)所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。---雨果

喜歡讀書(shū)，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時(shí)刻。---孟德斯鳩如果我閱讀得和別人一樣多，我就知道得和別人一樣少。---霍伯斯[英國(guó)作家]讀書(shū)有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書(shū)上所沒(méi)有的東西。---克尼雅日寧[俄國(guó)劇作家?詩(shī)人]要學(xué)會(huì)讀書(shū)，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書(shū)，還是應(yīng)該很慢地讀。---法奇(法國(guó)科學(xué)家)了解一頁(yè)書(shū)，勝于匆促地閱讀一卷書(shū)。---麥考利[英國(guó)作家]讀書(shū)而不回想，猶如食物而不消化。---伯克[美國(guó)想思家]讀書(shū)而不能運(yùn)用，則所讀書(shū)等于廢紙。---華盛頓(美國(guó)政治家)書(shū)籍使一些人博學(xué)多識(shí)，但也使一些食而不化的人瘋瘋顛顛。---彼特拉克[意大利詩(shī)人]生活在我們這個(gè)世界里，不讀書(shū)就完全不可能了解人。---高爾基讀書(shū)越多，越感到腹中空虛。---雪萊(英國(guó)詩(shī)人)讀書(shū)是我唯一的娛樂(lè)。我不把時(shí)間浪費(fèi)于酒店、賭博或任何一種惡劣的游戲；而我對(duì)于事業(yè)的勤勞，仍是按照必要，不倦不厭。---富蘭克林書(shū)讀的越多而不加思索，你就會(huì)覺(jué)得你知道得很多；但當(dāng)你讀書(shū)而思考越多的時(shí)候，你就會(huì)清楚地看到你知道得很少。---伏爾泰(法國(guó)哲學(xué)家、文學(xué)家)讀書(shū)破萬(wàn)卷，下筆如有神。---杜甫讀萬(wàn)卷書(shū)，行萬(wàn)里路。---顧炎武讀書(shū)之法無(wú)他，惟是篤志虛心，反復(fù)詳玩，為有功耳。---朱熹讀書(shū)無(wú)嗜好，就能盡其多。不先泛覽群書(shū)，則會(huì)無(wú)所適從或失之偏好，廣然后深，博然后專(zhuān)。---魯迅讀書(shū)之法，在循序漸進(jìn)，熟讀而精思。---朱煮讀書(shū)務(wù)在循序漸進(jìn)；一書(shū)已熟，方讀一書(shū)，勿得鹵莽躐等，雖多無(wú)益。---胡居仁[明]讀書(shū)是學(xué)習(xí)，摘抄是整理，寫(xiě)作是創(chuàng)造。---吳晗看書(shū)不能信仰而無(wú)思考，要大膽地提出問(wèn)題，勤于摘錄資料，分析資料，找出其中的相互關(guān)系，是做學(xué)問(wèn)的一種方法。---顧頡剛書(shū)猶藥也，善讀之可以醫(yī)愚。---劉向讀書(shū)破萬(wàn)卷，胸中無(wú)適主，便如暴富兒，頗為用錢(qián)苦。---鄭板橋知古不知今，謂之落沉。知今不知古，謂之盲瞽。---王充舉一綱而萬(wàn)目張，解一卷而眾篇明。---鄭玄讀一本好書(shū)，就是和許多高尚的人談話(huà)。---歌德61化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說(shuō)法是否正確。A．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(

)(2011年聊城高三月考T6－B)B．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。(

)(2011年湖北高三月考T8－A)基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷C．化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大。(

)(2011年海淀區(qū)模擬T10－D)答案：A.×

B．√

C．×基礎(chǔ)回歸1．外界條件在一定條件下aA(g)＋bB(g)mC(g)

ΔH<0達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：C．化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大。()基礎(chǔ)回化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件2.勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如_____、_____或____)，平衡就向著能夠____________的方向移動(dòng)。濃度壓強(qiáng)溫度減弱這種改變(1)某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，①若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)嗎？②若平衡發(fā)生移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？(2)改變外界條件引起平衡移動(dòng)，平衡移動(dòng)對(duì)條件的改變有什么影響？思考感悟2.勒夏特列原理濃度壓強(qiáng)溫度減弱這種改變(1)某一可逆反應(yīng)，【提示】

(1)①不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)。②一定，化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因就是外界條件改變，使v(正)≠v(逆)才發(fā)生移動(dòng)的。(2)①平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化，如升高溫度時(shí)，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)等。【提示】(1)①不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大②這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會(huì)“超越”這種變化。如原平衡體系的壓強(qiáng)為p，若其他條件不變，將體系壓強(qiáng)增大到2p，平衡將向氣體體積減小的方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)的體系的壓強(qiáng)將介于p～2p之間。②這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會(huì)“超越”這種變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向自我診斷2．(2011年聊城期末)判斷反應(yīng)過(guò)程自發(fā)性的目的是(

)A．判斷反應(yīng)的方向B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生C．判斷反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效應(yīng)答案：A化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向自我診斷基礎(chǔ)回歸1．自發(fā)過(guò)程(1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程。(2)特點(diǎn)①體系趨向于從_____狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)___狀態(tài)(體系對(duì)外部_____或_____熱量)。②在密閉條件下，體系有從_____轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)____的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。高能低能做功釋放有序無(wú)序基礎(chǔ)回歸高能低能做功釋放有序無(wú)序化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件課堂互動(dòng)講練化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷1.一般思路課堂互動(dòng)講練化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷1.一般思路化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件(2)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡沒(méi)影響?！咎貏e提醒】

應(yīng)用上述規(guī)律分析問(wèn)題時(shí)應(yīng)注意：1．不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來(lái)，只有v(正)>v(逆)時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)2．不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，只會(huì)使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。3．同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。2．不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來(lái)，當(dāng) (2011年北京西城區(qū)模擬)向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)

ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：例1 (2011年北京西城區(qū)模擬)向甲乙兩個(gè)容積均為1L的回答下列問(wèn)題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________。(2)x＝________。(3)下列說(shuō)法正確的是________。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜?，向甲中充入稀有氣體，則c(A)減小，平衡正向移動(dòng)，v(正)、v(逆)減小回答下列問(wèn)題：【解析】

(1)乙容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝c(A)＝0.5mol·L－1，轉(zhuǎn)化率為50%。(2)甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(A)＝0.78mol·L－1，轉(zhuǎn)化率為61%，即壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，所以正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，x＝1。(3)A項(xiàng)，向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，c(A)不變；B項(xiàng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡逆向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，更大于甲容器中A的體積分?jǐn)?shù)；【解析】(1)乙容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝c(A)＝0.C項(xiàng)，若向甲容器中再充入2molA、2molB，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率比不加前增大，但因加入反應(yīng)物A、B，使體系壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，故最終c(A)應(yīng)小于2倍的原平衡中的c(A)，所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1；D項(xiàng)充入稀有氣體，體積增大，使c(A)減小，v減小，平衡逆向移動(dòng)。【答案】

(1)50%

(2)1

(3)CC項(xiàng)，若向甲容器中再充入2molA、2molB，達(dá)到互動(dòng)探究若x＝2，可變甲容器中充入一定量的氬氣，保持壓強(qiáng)不變，則平衡如何移動(dòng)？c(A)、c(C)濃度如何變化？【提示】

x＝2，反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等，充入氬氣，甲容器壓強(qiáng)不變，體系各物質(zhì)濃度減小，v(正)、v(逆)減小，但v(正)＝v(逆)，平衡不移動(dòng)?；?dòng)探究若x＝2，可變甲容器中充入一定量的氬氣，保持壓強(qiáng)不跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)1．(2011年杭州統(tǒng)考)已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將向正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件化學(xué)平衡的圖象1．常見(jiàn)類(lèi)型對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋n>p＋q且ΔH>0。(1)v-t圖象化學(xué)平衡的圖象1．常見(jiàn)類(lèi)型(2)c-t圖象(3)c-p(T)圖象(2)c-t圖象(3)c-p(T)圖象(4)其他圖象(4)其他圖象2．解題思路2．解題思路 (2011年山西大同模擬)已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

ΔH<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是(

)例2 (2011年山西大同模擬)已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4mol·L－1B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D．壓強(qiáng)為0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)圖象中的縱、橫坐標(biāo)表示的含義。(2)確定圖示的平衡狀態(tài)。(3)判斷平衡移動(dòng)的變化因素及其大小或強(qiáng)弱。A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4mol·L－1【解析】由圖甲知，在A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率是0.80，則平衡時(shí)SO2的物質(zhì)的量為2mol－0.80×2mol＝0.4mol，所以A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.04mol·L－1，同理可以計(jì)算出B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度分別是0.03mol·L－1、0.015mol·L－1、0.17mol·L－1，故A、B錯(cuò)；達(dá)到平衡后，縮小容器容積，各成分的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故C正確；丙是一定壓強(qiáng)、不同溫度下的圖象，當(dāng)溫度為T(mén)1時(shí)先達(dá)平衡，說(shuō)明在條件T1下反應(yīng)速率快，所以T1>T2，D錯(cuò)?！窘馕觥坑蓤D甲知，在A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率是0.80，則平衡時(shí)【答案】

C【規(guī)律方法】解答化學(xué)平衡圖象題的技巧(1)先拐先平：在轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線(xiàn)中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線(xiàn)先達(dá)到平衡(代表溫度高、壓強(qiáng)大)。(2)定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。【答案】C化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件解析：選C。ΔH＝－373.4kJ·mol－1，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，CO轉(zhuǎn)化率降低，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)；K只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)增大N2的物質(zhì)的量平衡左移，則NO轉(zhuǎn)化率降低，所以D項(xiàng)錯(cuò)。解析：選C。ΔH＝－373.4kJ·mol－1，溫度升高，等效平衡1．含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同。2．分析方法按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，通過(guò)對(duì)比兩種情況下對(duì)應(yīng)組分的起始量是相等，還是等比，來(lái)判斷化學(xué)平衡是否等效。等效平衡1．含義3．分類(lèi)及判斷方法(1)恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效例如，一定條件下的可逆反應(yīng)： 2SO2＋O2

2SO3①2mol1mol0②002mol③0.5mol0.25mol1.5mol④amolbmolcmol上述①②③三種配比，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2mol、O2均為1mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。3．分類(lèi)及判斷方法(2)恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效例如：2SO2＋O2

2SO3①2mol3mol0②1mol3.5mol2mol③amolbmolcmol(2)恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件(3)恒溫條件下體積不變的反應(yīng)判斷方法：無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類(lèi)反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。例如：H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)①1mol1mol0②2mol2mol1mol③amolbmolcmol(3)恒溫條件下體積不變的反應(yīng) (2011年合肥統(tǒng)考)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋N(g)2E(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入2molE(g)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為(

)A．20%

B．40%C．60% D．80%【思路點(diǎn)撥】本題前后兩平衡為等溫、等容時(shí)的等效平衡，平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率相等。例3 (2011年合肥統(tǒng)考)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件【答案】

C【規(guī)律方法】解答有關(guān)“等效平衡”的題目要注意四看：(1)看可逆反應(yīng)建立平衡的條件，如：恒溫恒容、恒溫恒壓等；(2)看該條件下的可逆反應(yīng)特點(diǎn)，如：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有無(wú)變化、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)等；(3)看平衡等效的要求，如：平衡濃度相等，還是平衡混合物中某物質(zhì)的體積、物質(zhì)的百分含量不變等。(4)看投料方式與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否一致，是投料量相同，還是投料比相同?！敬鸢浮緾跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)3．(2009年高考北京卷)已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是(

)A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕松奪冠)解析：選C。0.2molHI相當(dāng)于H2、I2各0.1mol，所以甲、乙在題述情況下達(dá)到的平衡是等效的。A項(xiàng)，甲、乙提高相同溫度，仍等效；B項(xiàng)，甲中加入0.1molHe對(duì)反應(yīng)無(wú)影響；C項(xiàng)，甲降低溫度，平衡右移，HI的濃度增大；D項(xiàng)，甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，平衡都向右移動(dòng)，HI的濃度都增大，具體結(jié)果不能斷定。解析：選C。0.2molHI相當(dāng)于H2、I2各0.1m達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練解題方法指導(dǎo)（7）——化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的圖像解題方法指導(dǎo)（7）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象類(lèi)試題是化學(xué)試題中的一種特殊題型，其特點(diǎn)是：圖象是題目的主要組成部分，把所要考查的化學(xué)知識(shí)寓于圖中曲線(xiàn)上，具有簡(jiǎn)明、直觀(guān)、形象的特點(diǎn)。隨著高考的不斷改革以及對(duì)學(xué)科內(nèi)能力要求不斷提高，這種數(shù)形結(jié)合的試題將頻頻出現(xiàn)。預(yù)計(jì)這將是考查考生學(xué)科內(nèi)綜合能力的一種方向，高考試題考查這種題型的力度將加大?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象類(lèi)試題是化學(xué)試題中的一種特殊題型，1．題型分類(lèi)(1)分析外界條件對(duì)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響；(2)由圖象判斷反應(yīng)特征(確定反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、判斷熱效應(yīng)或氣體物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的變化關(guān)系)；(3)由反應(yīng)和圖象判斷圖象中坐標(biāo)或曲線(xiàn)的物理意義；(4)由反應(yīng)和圖象判斷符合圖象變化的外界條件；(5)由反應(yīng)判斷圖象正誤等。1．題型分類(lèi)2．解題指導(dǎo)(1)看圖象：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線(xiàn)，即線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)；四看輔助線(xiàn)，即等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。(2)依據(jù)圖象信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變，有無(wú)固體或純液體參加或生成等。2．解題指導(dǎo)(3)先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖象中有三個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。(3)先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡3．分類(lèi)解析(1)濃度—時(shí)間圖：此類(lèi)圖象能說(shuō)明平衡體系中各組分在反應(yīng)過(guò)程中的變化情況。如A＋BAB反應(yīng)情況如圖1所示，解該類(lèi)圖象題要注意各物質(zhì)曲線(xiàn)出現(xiàn)折點(diǎn)(達(dá)到平衡)的時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。3．分類(lèi)解析(2)全程速率—時(shí)間圖(如圖2所示)：如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示的情況，解釋原因：AB段(v漸增)，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度漸高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大；BC段(v漸小)，則主要原因是隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H＋)漸小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。故分析時(shí)要抓住各階段的主要矛盾，認(rèn)真分析。(3)含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖：常見(jiàn)形式有如下幾種。(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(2)全程速率—時(shí)間圖(如圖2所示)：如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向-蘇教版課件(4)恒壓(溫)線(xiàn)(如圖3所示)：該類(lèi)圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng)(p)，常見(jiàn)類(lèi)型有：圖3圖4(4)恒壓(溫)線(xiàn)(如圖3所示)：該類(lèi)圖的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡(5)其他：如圖4所示曲線(xiàn)是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個(gè)點(diǎn)，表示v正>v逆的點(diǎn)是3，表示v正<v逆的點(diǎn)是1，而2、4點(diǎn)表示v正＝v逆。(5)其他：如圖4所示曲線(xiàn)是其他條件不變時(shí)，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn) (2011年北大附中模擬)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律，則下列說(shuō)法正確的是(

)例 (2011年北大附中模擬)某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變反應(yīng)Ⅰ：3A(g)＋B(g)2C(g)反應(yīng)Ⅱ：A(g)＋B(g)2C(g)A．若反應(yīng)Ⅰ中ΔH<0，則T2>T1B．若反應(yīng)Ⅰ中ΔH>0，則T2<T1C．反應(yīng)Ⅱ的平衡不受壓強(qiáng)的影響D．若反應(yīng)Ⅱ中ΔH>0，則T2<T1【解析】反應(yīng)Ⅰ中，當(dāng)n(B)相同，若T1>T2，則溫度升高，C的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡左移，正反應(yīng)放熱，ΔH<0；若T1<T2，則溫度升高，C的體積分?jǐn)?shù)增大，即平衡右移，正反應(yīng)吸熱，ΔH>0，因此A、B均不正確。反應(yīng)Ⅰ：3A(g)＋B(g)2C(g)反應(yīng)Ⅱ：A(g)反應(yīng)Ⅱ中，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率不變，即反應(yīng)Ⅱ的平衡不受壓強(qiáng)的影響，C正確；若T2<T1，則溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，即平衡左移，正反應(yīng)放熱，ΔH<0，D不正確?！敬鸢浮?/p>