電解質(zhì)離子反應(yīng)

1、電解質(zhì)離子反應(yīng)第一頁(yè)，共22頁(yè)。 學(xué)習(xí)了電解質(zhì)相關(guān)知識(shí)后，我們可以知道：H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在，NaOH在水溶液中以Na+和OH-形式存在。如果將兩溶液混合，這四種離子是否還依然存在呢？【演示實(shí)驗(yàn)】 1. H2SO4與NaOH的反應(yīng).量取20mL 0.1mol/L NaOH 溶液注入洗凈的錐形瓶中，加入3滴無(wú)色酚酞，用滴定管向其中滴加0.05mol/L 稀H2SO4溶液 ?，F(xiàn)象：溶液紅色褪去。第二頁(yè)，共22頁(yè)。 此過(guò)程中OH-發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。2.離子反應(yīng)2.1 離子反應(yīng)的概念定義有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。設(shè)問(wèn)是否任何離子間都能發(fā)生離子反應(yīng)呢？當(dāng)然不是！發(fā)生離子反

2、應(yīng)需要一定的條件。第三頁(yè)，共22頁(yè)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）生成難溶物如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Cu(OH)2等（2）生成難電離的物質(zhì)如：CH3COOH、H2O、H3PO4等（3）易揮發(fā)性物質(zhì)如：CO2、SO2、NH3等第四頁(yè)，共22頁(yè)。2.2 酸、堿、鹽間離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有弱酸、弱堿或水生成； 有難溶物生成。 條件 溶解性表將成為我們判斷兩種離子之間能否發(fā)生反應(yīng)的重要工具！ 溶解性表的應(yīng)用示例1.判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)。 MgCl2與NaOH ； (NH4)2CO3與K2SO4 。易揮發(fā)性物質(zhì)第五頁(yè)，共22頁(yè)。常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解

3、性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不解析： 先寫出電離結(jié)果；可形成Mg(OH)2沉淀所以，MgCl2與NaOH能夠發(fā)生離子反應(yīng)。Mg2+Cl- | Na+OH-再根據(jù)溶解性表判斷陰陽(yáng)離子間能否形成沉淀或水。返回第六頁(yè)，共22頁(yè)。 先寫出電離結(jié)果；所以， (NH4)2CO3與K2SO4不能夠發(fā)生離子反應(yīng)。NH4+CO32- | K+SO42-常見(jiàn)酸、堿、

4、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不再根據(jù)溶解性表判斷陰陽(yáng)離子間能否形成沉淀或水。返回第七頁(yè)，共22頁(yè)。常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+揮揮溶揮NH4+揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不

5、溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不第八頁(yè)，共22頁(yè)。練習(xí) 1.判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)。 CaCl2與K2CO3； Ba(NO3)2與NaOH； CuSO4與Ba(OH)2 ； H2SO4與NaOH。答案： 能，Ca2+與CO32-形成CaCO3沉淀； 能，Cu2+與OH-、SO42-與Ba2+分別可形成 Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀； 不能； 能，H+與OH-反應(yīng)生成H2O。第九頁(yè)，共22頁(yè)。3、離子方程式的書寫步驟：（1）寫：寫出正確的化學(xué)方程式（是關(guān)鍵）(2) 拆：將易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式例：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO42

6、Na+ +2OH- + Cu2+ + SO42- Cu(OH)2 +2Na+SO42-單質(zhì)、氧化物、難溶物、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)、濃硫酸、弱酸的酸式酸根。思考哪些物質(zhì)不需要拆成離子？第十頁(yè)，共22頁(yè)。3、離子方程式的書寫步驟：(3)刪：把兩邊沒(méi)有反應(yīng)的離子刪去(4)查：查是否遵守質(zhì)量守恒，電荷守恒，遵守客觀實(shí)際2OH- + Cu2+ Cu(OH)22Na+ +2OH- + Cu2+ +SO42Cu(OH)2+2Na+SO42-注系數(shù)如果不是最簡(jiǎn)，應(yīng)化為最簡(jiǎn)比第十一頁(yè)，共22頁(yè)。用實(shí)際參加反應(yīng)的微粒符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子如：CuSO4與BaCl2Ba2+ +SO42- BaSO4AgNO

7、3與NaClAg+ +Cl- AgClNa2CO3與HClCO32- + 2H+ CO2 + H2OCaCO3與HClCaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O NaOH與HClH+ + OH- H2O討論 離子方程式：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- BaSO4 +H2O是否正確？第十二頁(yè)，共22頁(yè)。3.2 離子方程式的書寫步驟 寫出電解質(zhì)在溶液中的電離產(chǎn)物； 寫出離子方程式并配平。 判斷哪幾組陰陽(yáng)離子間能夠發(fā)生反應(yīng)； 書寫步驟示例2.書寫MgCl2溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。第 、 兩步我們?cè)谇懊嬉呀?jīng)完成了。現(xiàn)在只需要進(jìn)行第 步?；仡^看寫離子反應(yīng)式：Mg

8、2+OH- Mg(OH)2配平： Mg2+2OH- Mg(OH)2第十三頁(yè)，共22頁(yè)。 注意：離子方程式的配平不僅要將原子個(gè)數(shù)配平，還應(yīng)注意 是否配平！電荷練習(xí)2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 NaCl與AgNO3； Ba(OH)2與H2SO4。 KOH與HNO3； Ba(OH)2與CuCl2。答案 Cl-Ag+AgCl； Ba2+SO42-2OH-2H+BaSO4H2O； OH-H+H2O； Cu2+2OH-Cu(OH)2。第十四頁(yè)，共22頁(yè)。（3）檢驗(yàn)離子方程式書寫是否正確 離子反應(yīng)能否發(fā)生； 原子個(gè)數(shù)和電荷是否配平；Na+NO3- NaNO3 （）Cu2+OH- Cu(OH)2（） 是否漏

9、寫離子反應(yīng)。如H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式寫成Ba2+SO42- BaSO42-（）第十五頁(yè)，共22頁(yè)。練習(xí)：寫出下列離子反應(yīng)方程式1、鐵與稀硫酸的反應(yīng)2、鈉與水的反應(yīng)3、澄清石灰水與硝酸的反應(yīng)4、氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)5、硝酸銀和氯化鈣的反應(yīng)OH- + H+ H2OOH- + H+ H2OAg+ + Cl- AgCl2Na +2 H2O 2Na+2OH- + H2Fe + 2H+ Fe2+ H26、離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別：離子方程式不僅表示物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，還表示同一類型的所有離子反應(yīng)第十六頁(yè)，共22頁(yè)。3、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子濃度的減少第十七頁(yè)，共22頁(yè)。實(shí)

10、驗(yàn)： 向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液，觀察現(xiàn)象第十八頁(yè)，共22頁(yè)。3.3 離子方程式的意義討論1.環(huán)保部門準(zhǔn)備檢測(cè)某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進(jìn)行檢測(cè)呢？參考答案 常見(jiàn)離子中，能夠與SO42-發(fā)生反應(yīng)的離子只有Ba2+。因此可以先將污水經(jīng)過(guò)過(guò)濾處理，并用鹽酸酸化，然后向其中滴加可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2等。若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明污水中含大量SO42-；若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則不含大量SO42-。回頭看提供了某些離子的檢驗(yàn)方法。第十九頁(yè)，共22頁(yè)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】3.SO42-的檢驗(yàn)第二十頁(yè)，共22頁(yè)?！拘〗Y(jié)】1.什么是離子反應(yīng)?如何判斷常見(jiàn)離子間能否發(fā)生反應(yīng)?2.書寫離子方程式的一般步驟有哪些?如何檢查離子方程式書寫是否正確?3.怎樣檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-等常見(jiàn)離子?第二十一頁(yè)，共22頁(yè)。【作業(yè)】1.判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)。 KCl與NaOH； Ca(OH