高一化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序魯科版必修市公開課獲獎?wù)n件

1、普通高中課程原則試驗(yàn)教科書 化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié) 研究物質(zhì)性質(zhì)辦法和程序第1頁第1頁交流研討1、在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你結(jié)識了哪些物質(zhì)？ 你是通過什么辦法在研究它們性質(zhì)？物質(zhì)研究它們性質(zhì)主要辦法氧氣觀測和試驗(yàn)法氫氣鋅鐵鹽酸非金屬通性分類、比較法金屬通性酸通性第2頁第2頁2、你認(rèn)為研究一個物質(zhì)性質(zhì)，應(yīng)當(dāng)按照什 么程序來進(jìn)行？請舉例觀測物理性質(zhì)驗(yàn)證或探究預(yù)測性質(zhì)分析現(xiàn)象并解釋分類、比較、歸納、概括同類物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測化學(xué)性質(zhì)第3頁第3頁研究物質(zhì)性質(zhì)基本辦法一：觀測法1、含義：是一個有計劃、有目的用感官 考察研究對象辦法2、內(nèi)容：用肉眼或借助儀器（提升靈敏度）觀測物質(zhì)色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不僅要用

2、感官搜集信息，還須同時進(jìn)行積極思考，及時儲存和處理所搜集信息。觀測要有明確而詳細(xì)目的，并對所觀測到現(xiàn)象進(jìn)行分析和綜合。第4頁第4頁3、實(shí)例：觀測金屬鈉物理性質(zhì)及與水反應(yīng)【目的】學(xué)會觀測試驗(yàn)現(xiàn)象辦法；通過對所觀測到現(xiàn)象進(jìn)行分析，揭示 物質(zhì)性質(zhì)；通過觀測結(jié)識鈉色、態(tài)、硬度密度 相對大小，熔點(diǎn)相對高下；通過觀測鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象，分析鈉化 學(xué)性質(zhì)。第5頁第5頁金屬鈉物理性質(zhì) 狀態(tài)顏色硬度相對大小密度相對大小延展性固體 銀白 較軟 比水小 良好 第6頁第6頁金屬鈉與水（水中加酚酞）反應(yīng)： 現(xiàn)象分析（或結(jié)論）浮在水面熔化成液態(tài)小球在水面無規(guī)則游動通過處水溶液變紅發(fā)出咝咝聲音用火柴能夠點(diǎn)燃密度比水小反應(yīng)放熱，

3、鈉熔點(diǎn)低產(chǎn)氣憤體，受力不勻生成了可溶性堿NaOH反應(yīng)猛烈生成了可燃性氣體H2第7頁第7頁問題思考1、能寫出鈉與水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)程式嗎？2、你注意到金屬鈉保留辦法是什么？3、你觀測能力與初中相比有哪些提升？2Na+2H2O=2NaOH+H2少許金屬鈉保留在煤油中第8頁第8頁拓展延伸1、預(yù)測鈉與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象，推測方程式。2、預(yù)測鈉與CuSO4稀溶液反應(yīng)現(xiàn)象， 觀測并分析結(jié)果，推測化學(xué)反應(yīng)方程式。反應(yīng)更猛烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反應(yīng)猛烈，產(chǎn)氣憤泡，并有藍(lán)色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 第9頁第9頁研究物質(zhì)性質(zhì)基本辦法二

4、：試驗(yàn)法1、含義：經(jīng)過試驗(yàn)來驗(yàn)證對物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測 或探究物質(zhì)未知性質(zhì)方法。2、注意：在進(jìn)行試驗(yàn)時，要注意控制溫 度、壓強(qiáng)、溶解濃度等條件， 這是因?yàn)橐粯臃磻?yīng)物質(zhì)在不 同條件下可能會發(fā)生不同反 應(yīng)。第10頁第10頁3、試驗(yàn)環(huán)節(jié)：試驗(yàn)前，要明確試驗(yàn)?zāi)康囊?、試?yàn)用具 和試驗(yàn)環(huán)節(jié)等；試驗(yàn)中，要仔細(xì)研究試驗(yàn)現(xiàn)象，并做好試驗(yàn) 統(tǒng)計；試驗(yàn)后，要寫好試驗(yàn)匯報，并對試驗(yàn)結(jié)果進(jìn) 行分析。第11頁第11頁4、實(shí)例 ：金屬鈉與氧氣反應(yīng)試驗(yàn)【閱讀P10有關(guān)內(nèi)容】明確實(shí)驗(yàn)?zāi)?、所需儀器、實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)【試驗(yàn)統(tǒng)計】試驗(yàn)內(nèi)容 試驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論在空氣中放置在空氣中加熱不久失去金屬光澤與O2反應(yīng)生成了白色Na2O猛烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，

5、生成淡黃色固體。與O2反應(yīng)生成了淡黃色Na2O2第12頁第12頁【問題討論】1、這組試驗(yàn)對你有何啟示？2、列舉你所知道因條件不同影響反應(yīng) 產(chǎn)物實(shí)例。第13頁第13頁研究物質(zhì)性質(zhì)基本辦法三：分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時，利用分類辦法，分門別類地對物質(zhì)及其改變進(jìn)行研究，能夠總結(jié)出各類物質(zhì)通性和特性；反之，知道某物質(zhì)類別，我們就可推知該物質(zhì)普通性質(zhì)。 第14頁第14頁研究物質(zhì)性質(zhì)基本辦法四：比較法利用比較辦法，能夠找出物質(zhì)性質(zhì)間異同，結(jié)識物質(zhì)性質(zhì)間內(nèi)在聯(lián)系，對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。 第15頁第15頁交流研討金屬鈉與鐵比較性質(zhì) 相同點(diǎn) 不同樣點(diǎn) 結(jié)論物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均為銀白色金屬鈉比鐵硬度、密度小，熔點(diǎn)沸

6、點(diǎn)低均能與O2、酸、鹽溶液反應(yīng)鈉常溫下能與O2反應(yīng)，鐵常溫下不能與O2反應(yīng)鈉可在空氣中燃燒，鐵只能在純氧中燃燒鐵可置換出CuSO4溶液中Cu，而鈉是先與水反應(yīng)雖都是金屬單質(zhì)，但物理性質(zhì)有較大差別都是較活潑金屬單質(zhì)，但鈉比鐵更活潑第16頁第16頁【思考】歸納金屬也許含有共性。金屬也許含有物理性質(zhì)：金屬也許含有化學(xué)性質(zhì)：有金屬光澤、不透明固體；電和熱良導(dǎo)體；有延展性。常溫或加熱條件下與氧氣反應(yīng)；常溫或加熱時與水反應(yīng)，置換出水中氫（比氫活潑）；與酸反應(yīng)置換出酸中氫（比氫活潑）；與鹽溶液應(yīng)，置換出在金屬活動順序中排在它后面 金屬（K、Ca、Na先與水反應(yīng)）第17頁第17頁活動探究由Na2O性質(zhì)預(yù)測并驗(yàn)

7、證Na2O2性質(zhì) 性 質(zhì)Na2ONa2O2色態(tài)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與CO2反應(yīng)白色粉末淡黃色粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O+2CO2 =2Na2 CO3+O2第18頁第18頁【結(jié)論】氧化鈉是典型堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物第19頁第19頁練 習(xí)1、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長時間，請描述也許出現(xiàn)現(xiàn)象，寫出也許發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式。2、將盛有等質(zhì)量且足量水和稀硫酸兩個燒杯，分托盤天平兩個托盤上，此是時天平平衡。向盛水燒杯

8、中加入4.6gNa，盛稀硫酸燒杯中加入4.8gMg，請判斷反應(yīng)結(jié)束后，天平平衡情況。第20頁第20頁研究氯氣性質(zhì)一、觀測氯氣物理性質(zhì)1、通常從哪些方面結(jié)識物質(zhì)物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，“二點(diǎn)” （ 熔點(diǎn)、沸點(diǎn) ）“二度” ( 密度、硬度 )“三性” （溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）2、聞氣味辦法3、試驗(yàn)氯氣溶解性飄聞（注意操作要領(lǐng)）試驗(yàn)（檢查氣體水溶性慣用辦法）案例第21頁第21頁小結(jié)氯氣物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒?。┠苋苡谒人⑹M氯氣試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色第22頁第22頁二、預(yù)測氯氣化學(xué)性質(zhì)1、Cl2與O2、 H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)當(dāng) 含有一些類似性質(zhì)。與N

9、a、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相同，它們原子最外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此都是較活潑非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑非金屬單質(zhì)。預(yù)測第23頁第23頁試驗(yàn)探究試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象 生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)猛烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕黃色FeCl3猛烈燃燒，產(chǎn)生棕色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈棕藍(lán)綠色CuCl2猛烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧HCl第24頁第24頁試驗(yàn)探究氯氣能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測與假設(shè)： Cl2與O2性質(zhì)相同，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，也許是氯氣與水發(fā)生

10、了反應(yīng)緣故。 若Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)，也許會生成H+和Cl-，也也許生成其它含氯化合物。第25頁第25頁2、試驗(yàn)設(shè)計：方案目的試驗(yàn)設(shè)計所需藥物所需儀器123檢查Cl-取少許氯水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，膠頭滴管檢查H+取少許氯水于試管中，滴加石蕊試液氯水石蕊試液試管膠頭滴管檢查漂白性用鑷子夾干燥紅紙條放在盛氯水試劑瓶口將紅紙條用水濕潤后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水試劑瓶口紅紙條氯水蒸餾水鑷子玻璃棒第26頁第26頁2、試驗(yàn)統(tǒng)計：試驗(yàn)內(nèi)容試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，闡明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，尚有一個

11、含有漂白性物質(zhì)生成。闡明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)無改變濕潤紅色紙條逐步褪色氯氣本身無漂白性。氯水中存在一個含有漂白性物質(zhì)。闡明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)第27頁第27頁3、試驗(yàn)結(jié)論：氯氣不但能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成HCl和HClO，反應(yīng)化學(xué)方程式為： Cl2+H2O = HCl+HClO干燥Cl2不含有漂白性。HClO含有漂白性，它碰到有色物質(zhì)時，能破壞其中有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但HClO不穩(wěn)定，見光會分解： 2HClO = HCl +O2 光第28頁第28頁4、知識拓展：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？能。也許理解成氯氣先與水反應(yīng)，生成HCl和HClO，再與NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O應(yīng)用：試驗(yàn)室慣用NaOH溶液吸取或除去多出Cl2 ，以消除污染。第29頁第29頁2Cl2+2Ca(OH) 2= C