某實(shí)驗(yàn)初中-八年級化學(xué)-第三單元復(fù)習(xí)課件1

1、 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課第一課時(shí)構(gòu)成物 質(zhì)分子離子原子原子核（+）質(zhì)子（+）中子電子（-）原子的構(gòu)成陽離子_陰離子_組成Na+ Mg2+Cl- O2-原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù) _ 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) _ 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) _ 電子數(shù)=構(gòu)成分裂失得電子得失電子分類表示方法元素的分布元素周期表金屬元素非金屬元素稀有氣體元素元素符號 元素核電荷數(shù)=離子結(jié)構(gòu)示意圖相對原子質(zhì)量物質(zhì)由元素組成：例如：水是由氫元素和氧元素組成的物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：z xxk水是由水分子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。分子是由原子構(gòu)成的：例如：一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)

2、成的 考點(diǎn)一物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述判斷下列說法是否正確1、二氧化碳是由二個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。4、1個(gè)二氧化碳分子是由2個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的。練習(xí)判 斷：1、二氧化硫（SO2）由一個(gè)硫元素和兩個(gè)氧元素組成。2、水分子由氧元素和氫元素組成。3、一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。4、二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的。5、一個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成。 1、決定元素種類的是（ ）A 質(zhì)子數(shù) B 中子數(shù) C 電

3、子數(shù) D 原子質(zhì)量2、據(jù)報(bào)道“目前世界上患有缺鐵性貧血的人約有20億之多” 這里的“鐵”是指 （ ）A 鋼鐵 B 鐵元素 C 四氧化三鐵 D三氧化二鐵AB 你的刀快不快呀！1、元素是具有 的一類 的 總稱。2、二氧化碳是由 元素和 。 元素組成的。3、 一個(gè)水分子是由 和 。 構(gòu)成的。相同質(zhì)子數(shù)原子氧碳兩個(gè)氫原子一個(gè)氧原子 再試試！1.一種元素與另一種元素的本區(qū)別是（ ） A原子量 B中子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D電子數(shù)2.二氧化硫、氧化汞、氧氣中都含有（ ） A氧氣 B氧原子 C氧分子 D氧元素3.某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含碘150mg、鎂65mg、鋅1.5mg、銅2mg、錳1mg，這里所標(biāo)的各成

4、分是指 ( ) A分子 B原子 C元素 D無法確定4.地殼中含量最多的元素是( ) A.硅 B.鐵 C.鋁 D.氧CDCD5.與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的是( ) A.元素的相對原子質(zhì)量 B.元素的核電荷數(shù) C.原子的核外電子數(shù) D.原子的最外層電子數(shù)6.“山泉”飲用天然水上標(biāo)明了各種礦物的成分，這里所標(biāo)的成分指的是( ) A.分子 B.原子 C.元素 D.物質(zhì)7.下列說法是否正確( ) A. 水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 B. 水是由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成的 C. 水分子是由氫元素和氧元素組成的 D. 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的DCD考點(diǎn)二化學(xué)用語1、表示分子2、表示原子3

5、、表示離子4、表示元素化學(xué)式元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖元素符號2+86原子核核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)第二電子層層內(nèi)電子數(shù)（此時(shí)是最外電子層）第一電子層原子結(jié)構(gòu)示意圖 例題：下面是五種結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）圖中粒子共能表示 種元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期第_族。（2）圖中表示的陽離子是 （用離子符號表示），表示的陰離子是_z xxk_(3)圖中表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是_(4)表示金屬元素_,稀有氣體元素_五三BEA2+2FBCEFB DC F 2O 2CO32-符號中2的意義 2O2表示2個(gè)氧原子。表示2個(gè)氧分子2+2、下列

6、符號 2K+ SO42- 2Hg中的“2”的意義各不相同， （用序號表示），其中，表示原子個(gè)數(shù)的是_ 表示離子個(gè)數(shù)的是_，表示一個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是_。2、下面的化學(xué)符號中，既能表示一種元素，也能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是 。 A. O B. N C. Fe D. Cl C 金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成，其元素符號有三種含義！考點(diǎn)三相對原子質(zhì)量1、相對原子質(zhì)量 = 一個(gè)某原子的質(zhì)量一種碳原子的質(zhì)量的1/12已知標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為ag,若另一種原子質(zhì)量為bg,則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（） a/b b/a 12b/a 12a/b碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和2

7、4，則碳和鎂的原子質(zhì)量最之比為( )A.12:1 B.2:12 C. 1:2 D. 無法確定C碳的相對原子質(zhì)量為（ ）z x xkA. 12 g B. 12 C.1/12 D.1.99310-26 KgB已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，銅的相對原子質(zhì)量為64，鐵的相對原子質(zhì)量為56。同質(zhì)量的三種金屬所含所含的原子個(gè)數(shù)有多到少的順序 。 鎂、鐵、銅2、相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)元素種類由_決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由_決定，元素的相對原子質(zhì)量由_決定，離子的帶電荷由_決定。質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)考點(diǎn)四元素周期表考點(diǎn)五：元素周期表 1、元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對

8、圖中信息的理解不正確的是 。A質(zhì)子數(shù)為11 B元素名稱為鈉C元素符號為Na D核外電子數(shù)為22.99 D 2、右圖A是某元素在元素周期表中的相關(guān)信息，B是其原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）該元素的相對原子質(zhì)量為 ；（2）該元素屬于 元素；（選填：“金屬”或“非金屬”）（3）該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子。 26.98金屬AlCl3失去下圖是118號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系試回答：(1)一個(gè)水分子共有_個(gè)原子核，_個(gè)質(zhì)子.(2)一個(gè)Mg2+共有_個(gè)電子.Cl-的最外層電子數(shù)和_原子的最外層電子數(shù)相同.(3)通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？請寫出其中一個(gè)：_ 下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（ ）由原子構(gòu)成的是（）