1.2 物質(zhì)的酸堿性（課件）九年級(jí)科學(xué)（浙教版）

1、科學(xué)（浙教版）九年級(jí) 上冊(cè)第1章 物質(zhì)及其變化第2節(jié) 物質(zhì)的酸堿性我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性，有的具有堿性，如人的胃液就具有酸性，它能殺滅細(xì)菌和幫助消化。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，也常要用到許多酸性或堿性的物質(zhì)，如硫酸、燒堿等。1引入新課2教學(xué)目標(biāo)1.了解酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)；2.掌握酸堿指示劑；3.了解溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度；3新課講解酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)講到酸性的物質(zhì)，你可能會(huì)立即想到日常生活中所用的食醋。將少量食醋倒入燒杯中，如圖 1-8所示，用手扇動(dòng)氣流，聞一聞，它的氣味是 酸酸 的。食醋是一種酸溶液，它有酸味，具有酸性。鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸，如圖 1-9 所示。還有橘子汁、番茄醬、蘋(píng)果、檸

2、檬汁等，如圖 1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。醋、胃液等是不同的物質(zhì)，為什么都呈酸性？科學(xué)家研究證明，這些溶液會(huì)呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)酸（acid）。食醋里含有醋酸，人的胃液里含有鹽酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。這些酸在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子都是相同的一種粒子，這種粒子就是氫離子（H+）。我們把某種酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做這種酸的酸根離子，如 SO42-是 H2SO4 的酸根。物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過(guò)程，叫做電離。一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)1.酸（1）概念：在水中電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子都是H+的化合物。（2）常見(jiàn)的酸：醋酸、鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸等

3、。（3）常見(jiàn)酸的電離：HCl=H+Cl- H2SO4=2H+SO42-（4）酸根離子：某種酸電離產(chǎn)生的陰離子生活中我們還經(jīng)常接觸另一類物質(zhì)堿性物質(zhì)，如石灰水、氨水等，它們都含有堿（base）。例如，石灰水中含有堿氫氧化鈣，氨水（NH3的水溶液）也是堿。與酸相類似，許多堿在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是相同的一種粒子，所不同的是這種粒子是氫氧根離子（OH-）。實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用具有堿性的物質(zhì)有燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水等一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)2.堿（1）概念：在水中電離時(shí)，生成的陰離子都是OH-的化合物。（2）常見(jiàn)的堿：燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣

4、）、氫氧化鉀、氫氧化鋇等。（3）常見(jiàn)堿的電離：NaOH=Na+OH- Ba(OH)2=Ba2+2OH- 酸堿指示劑酸性和堿性的物質(zhì)并不一定都具有特殊的氣味或顏色，我們應(yīng)如何判斷物質(zhì)的酸堿性呢？有一類物質(zhì)，在酸性和堿性溶液里能呈現(xiàn)出不同的顏色，因此能成為我們判斷酸堿性的依據(jù)。取 4 支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在 4 支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊（litmus）試液，如圖 1-13 所示。觀察并記錄石蕊試液在 4 種溶液中呈現(xiàn)的顏色。 在稀硫酸中： 。在稀鹽酸中： 。在氫氧化鈉溶液中： 。在氫氧化鈣溶液中： 。實(shí)驗(yàn)表明：酸能使紫色石蕊試液變 色，堿能使紫色石蕊

5、試液變 色紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色紅藍(lán)在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑（acid-base indicator），通常簡(jiǎn)稱指示劑。下面是常見(jiàn)的指示劑和它們?cè)谒嵝曰驂A性溶液中的顏色。二、酸堿指示劑1.概念:在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡(jiǎn)稱指示劑。2.指示劑在溶液中的顏色酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊試液（紫色）紅色藍(lán)色紫色酚酞試液（無(wú)色）無(wú)色紅色無(wú)色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色-紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色-【例1】（紅河州二模）用酒精和水浸泡蝴蝶蘭花可得到紫色溶液,該溶液遇酸溶液顯紅色,遇堿溶液顯黃色。下列說(shuō)法不正確的是( )A. 蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯色是化學(xué)變化B. 蝴蝶

6、蘭花的溶液可使鹽酸變紅C. 將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D. 蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑B自制酸堿指示劑許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們?cè)谒嵝匀芤夯驂A性溶液里會(huì)顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花、果、莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑，如表 1-2所示。溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度石蕊試液雖然能夠測(cè)定物質(zhì)的酸堿性，但不能反映酸堿性的強(qiáng)弱，而物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱卻與我們的生活密切相關(guān)。例如，土地的鹽堿化使土壤堿性增強(qiáng)，如圖 1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工業(yè)廢氣的過(guò)量排放，雨水酸性過(guò)強(qiáng)，形成酸雨，造成公

7、害，如圖 1-15 所示。為了了解和控制物質(zhì)的酸堿性，我們需要測(cè)定物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。pH 是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，它的范圍通常在 014 之間。pH越低，酸性越強(qiáng)；pH 越高，堿性越強(qiáng)；pH 等于 7 的物質(zhì)呈中性，如圖 1-16所示。三.溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1.pH和酸堿性（1）pH時(shí)反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，其范圍通常在0-14之間。（2）pH越低，酸性越強(qiáng)；pH 越高，堿性越強(qiáng)；pH 等于 7 的物質(zhì)呈中性。【例2】（湘西中考）根據(jù)下列信息填空：物質(zhì) 氨水 蘋(píng)果汁 牛奶 雞蛋清pH8.510.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0(1)其中酸性最強(qiáng)的是 ；(2)雞蛋清顯 性；(

8、3)若向一支盛有氨水的試管中滴稀鹽酸,則試管中液體的pH會(huì) (填“變大”“變小”或不變)蘋(píng)果汁堿變小測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱最常用、最簡(jiǎn)單的方法是使用 pH 試紙，如圖 1-17所示。這種試紙?jiān)谒釅A性強(qiáng)弱不同的溶液里會(huì)顯示出不同的顏色。測(cè)定的方法是：用潔凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試的溶液，滴在 pH 試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測(cè)溶液的 pH。根據(jù) pH 便可判斷溶液的酸堿性強(qiáng)弱。學(xué)生活動(dòng)：1用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌劑、4% 氫氧化鈉溶液，滴在 pH 試紙中部，觀察試紙的顏色變化。2在白色點(diǎn)滴板的空穴（或小試管）里分別滴入幾滴上述樣

9、品，再滴加23 滴紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化，并將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果都填入表 1-3 中。你能得出什么結(jié)論？ 不同物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱程度不同；pH試紙顯示酸堿性的強(qiáng)弱程度，而酸堿指示劑只能指示酸堿性。2.測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的方法1.最常用、最簡(jiǎn)單的方法使用pH試紙把pH試紙放在白瓷板或玻璃板上。用玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在試紙中間。最后把pH試紙放在標(biāo)準(zhǔn)比色卡上進(jìn)行對(duì)比2.測(cè)定物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的方法2.注意事項(xiàng)用pH試紙測(cè)試的方法比較粗略，精確的測(cè)試可用一種稱為酸度計(jì)的儀器 檢驗(yàn)氣體的酸性時(shí)，可將pH試紙潤(rùn)濕再用。測(cè)試溶液的pH時(shí)，pH試紙不能用水濕潤(rùn)；也不能將pH試紙直接放入待測(cè)溶液中，否則會(huì)污染試劑

10、。將待測(cè)溶液滴到試紙上后，要立即將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，否則測(cè)得的pH不住確。我們身邊物質(zhì)的pHpH 是定量反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的重要指標(biāo)，它與我們的生活密切相關(guān)。人體血液的 pH 為 7.39 7.45。當(dāng)血液的 pH 降到 7.0 以下或升到 7.8以上時(shí)，人就有生命危險(xiǎn)。人處在通風(fēng)不良的環(huán)境中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，吸入的二氧化碳過(guò)多，血液中二氧化碳的含量增大，酸性就會(huì)增強(qiáng)，從而引起惡心、頭暈等癥狀。人的汗液的 pH 大約為 5.56.6。洗衣皂、香皂、藥皂的 pH 也有所不同。洗衣皂的 pH 高，堿性強(qiáng)，適用于洗衣物 ；香皂、藥皂的 pH 低，適用于洗臉、洗澡。牛奶的 pH 通常小于 7，醬油的 pH 為 4.8 左右，番茄的 pH 4.5。生鮮肉的 pH 為 7.07.4 之間，生肉久放后，由于肉中蛋白質(zhì)凝固，失去一些水分，pH 變?yōu)?5.45.5。食用醋酸的 pH 為 3 左右，因?yàn)樗嵝原h(huán)境可抑制細(xì)菌的繁殖，所以人們喜歡在一些食物中加入少許食用醋酸，這樣既能使食品不易變質(zhì)，又可增加風(fēng)味。土壤的酸堿性的強(qiáng)弱對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)有很大的影響，各種農(nóng)作物對(duì) pH有一定的適應(yīng)