離子方程式的書寫

1、離子方程式的書寫及應(yīng)用高中化學(xué)離子反應(yīng)黃世旭2 1、通過知識回顧，進(jìn)一步鞏固對電解質(zhì)的概念和常見鹽溶液的溶解性等知識的掌握； 2、通過閱讀教材及課堂練習(xí)，掌握常見的離子方程式的書寫規(guī)則； 3、通過學(xué)習(xí)離子方程式的注意事項(xiàng)，能夠?qū)﹄x子方程式的正誤做出判斷，了解離子方程式所表示的意義。離子方程式的書寫及應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【活動元 1】31、判斷下列哪些物質(zhì)為電解質(zhì)： (1) 鐵片、(2) NaCl、(3) 氨水、(4) 醋酸、(5) 酒精、 (6) 鹽酸、(7) 稀硫酸、(8) KOH、(9) 蔗糖、 (10) H2S答案：(2) (4) (8) (10)離子方程式的書寫及應(yīng)用【活動元 1】42、判

2、斷下列反應(yīng)是否為離子反應(yīng)： 1) NaOH + HCl NaCl + H2O （ ） 2) 2H2 + O2 2H2O （ ） 3) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 （ ） 4) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu （ ） 5) CaCO3 CaO + CO2 （ ）答案： 離子方程式的書寫及應(yīng)用【活動元 1】5K+Na+Ca2+Ba2+NH4+Mg2+Al3+Ag+Cu2+Fe3+Zn2+OH-NO3-Cl-SO42-CO32-3、不翻書完成下表，生成沉淀的打“”，其他的不表示。-離子方程式的書寫及應(yīng)用【活動元 2】6書寫離子方程式的步驟 1、“寫” 寫出完整的化學(xué)方程式；

3、 2、“拆” 對物質(zhì)進(jìn)行拆分； 3、“刪” 刪去兩邊形式相同的離子； 4、“查” 原子數(shù)和電荷是否守恒； 是否符合客觀事實(shí)和最簡原則。離子方程式的書寫及應(yīng)用7【活動元 2】1. 必須寫成離子形式的物質(zhì)： 強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等； 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 等； 可溶性鹽：除“活動元 1第3點(diǎn)”表格中的沉淀以外的鹽類。2. 除此之外的物質(zhì)都必須書寫為化學(xué)式。離子方程式的書寫及應(yīng)用8【課堂練習(xí) 1】按步驟書寫離子方程式：1、NaOH + HCl NaCl + H2O （OH- + H+ = H2O）2、BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2

4、O + CO2 （BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 ）3、CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O （CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O）離子方程式的書寫及應(yīng)用9【課堂練習(xí) 1】按步驟書寫離子方程式：4、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O）5、Zn + H2SO4（?。?ZnCl2 + H2 （Zn + 2H+ = Zn2+ + H2）離子方程式的書寫及應(yīng)用10【變式練習(xí) 1】書寫離子方程式：1、小蘇打與硫酸溶液混合（HCO3- + H+ =

5、H2O + CO2 ）2、鹽酸溶液與氨水混合（H+ + NH3H2O = NH4+ + H2O）3、銅與硝酸銀溶液混合（Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag）離子方程式的書寫及應(yīng)用11【活動元 3】1. 判斷離子方程式的正誤 1) 必須符合客觀事實(shí)； 2) 易溶、易電離物質(zhì)寫離子式； 3)難溶、難電離、氣體、單質(zhì)及氧化物寫化學(xué)式； 4) 遵守電荷、原子守恒； 5) 固體間的反應(yīng)不寫離子方程式。離子方程式的書寫及應(yīng)用12【課堂練習(xí) 2】判斷下列離子方程式正誤： 1、稀硫酸滴在銅片上 Cu + 2H+ Cu2+ + H2 2、氫氧化鋇和鹽酸中和 Ba(OH)2 + 2H+ 2H2O + B

6、a2+ 3、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng) CO32- + 2H+ H2O + CO2 4、鐵片插入硫酸銅中 Fe + Cu2+ Fe3+ + Cu 5、鹽酸與氧化銅反應(yīng) 2H+ + O2- H2O 離子方程式的書寫及應(yīng)用13【變式練習(xí) 2】1、下列離子方程式書寫正確的是（ ） A. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O B. 小蘇打溶液與稀硫酸混合 CO32- + 2H+ = CO2+H2O C. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D. 大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +

7、CO2+ H2OD離子方程式的書寫及應(yīng)用14【變式練習(xí) 2】2、下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（ ）A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生： Mg + 2H+ + 2Cl- = MgCl2 + H2 B. 酸化后的氯化鋇溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生： Ba2+ + CO32- = BaCO3C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出； Na2CO3 + 2H+ = 2Na+ + H2O + CO2 D. 過量鐵粉（有還原性）與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠： Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+D離子方程式的書寫及應(yīng)用15【活動元 3】化學(xué)方程式離子方程式NaOH + HCl = N

8、aCl + H2OH+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2O2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O2. 不看教材，請完成下表。Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2OH+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2OKOH + HCl = KCl + H2O離子方程式的書寫及應(yīng)用16【課堂練習(xí) 3】寫出下列離子方程式所對應(yīng)的化學(xué)方程式（各寫1個）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 2) Ba2+ + SO42- = BaSO4 3) H+ + OH- =H2O 4) OH- + HCO3- = CO32- + H2OZn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H23BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3HCl + N