湖北省黃岡市2013年中考化學(xué)試卷(解析版2）

1、湖北省黃岡市2013年中考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共12小題，每小題1分，滿分12分）1（1分）（2013黃岡）下列過程一定包含化學(xué)變化的是（）A海水曬鹽B火力發(fā)電C滴水成冰D木已成舟考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷解答：解：A、海水曬鹽是利用陽光及風(fēng)力的作用將水分蒸發(fā)而使溶解在海水中的食鹽結(jié)晶析出，這一過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、火力發(fā)電是通過化石燃料燃燒，使化石燃料中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，該過程中有新物質(zhì)二氧化碳

2、等生成，屬于化學(xué)變化C、滴水成冰的過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、木已成舟的過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化故選B點(diǎn)評(píng)：解答本題要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，如果沒有新物質(zhì)生成就屬于物理變化，如果有新物質(zhì)生成就屬于化學(xué)變化2（1分）（2013黃岡）下列各物質(zhì)中，均屬純凈物的是（）A合成纖維 油脂B天然氣 水銀C冰水 干冰D醫(yī)用酒精 碘鹽考點(diǎn)：純凈物和混合物的判別專題：物質(zhì)的分類分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可解答：解：A、合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料

3、而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱，屬于混合物；油脂是油和脂肪形成的混合物；B、天然氣的主要成分是甲烷，屬于混合物；水銀中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；C、冰水中只含有水一種物質(zhì)，屬于純凈物；干冰中只含有二氧化碳一種物質(zhì)，屬于純凈物；D、醫(yī)用酒精中含有水、酒精等物質(zhì)，屬于混合物；碘鹽中含有氯化鈉、碘酸鉀等物質(zhì)，屬于混合物；故選C點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物3（1分）（2013黃岡）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A稱取食鹽B稀釋濃硫酸C測(cè)定溶液pH值D固體藥品的取用考點(diǎn)：稱量器-托盤天平；固體藥品的取用；濃硫

4、酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；溶液的酸堿度測(cè)定專題：常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)的方法進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)向試管中粉末狀固體藥品的方法進(jìn)行分析判斷解答：解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤C、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的p

5、H試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤D、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵4（1分）（2013黃岡）下列有關(guān)說法正確的是（）A“春色滿園，花香四溢”說明分子在不停地運(yùn)動(dòng)B空氣是由空氣分子構(gòu)成的C組成CO，CO2的元素種類相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同D氣體受熱膨脹是因?yàn)闇囟壬邭怏w分子變大考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：A、根據(jù)分子是在

6、不停地運(yùn)動(dòng)的特性進(jìn)行分析；B、根據(jù)空氣的組成分析；C、根據(jù)CO，CO2的組成、性質(zhì)分析；D、根據(jù)分子間有間隔的特性進(jìn)行分析解答：解：A、由于分子是不停地運(yùn)動(dòng)的，花香的微粒通過運(yùn)動(dòng)分散周圍的空氣中，所以，感到花香四溢故A說法正確；B、空氣中含有氧氣分子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子等，不含有空氣分子故B說法不正確；C、組成CO，CO2的元素種類相同，分子的構(gòu)成不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不相同故C說法不正確；D、由于分子間有間隔，溫度升高時(shí)分子的間隔變大所以，氣體受熱膨脹，氣體分子的大小沒有變化故D說法不正確故選A點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵

7、5（1分）（2013黃岡）釔（Y）是一種稀土元素，該元素在元素周期表中的信息如圖所示下列說法錯(cuò)誤的是（）A釔屬于金屬元素B釔原子的質(zhì)子數(shù)為39C釔元素的相對(duì)原子質(zhì)量為88.91D釔原子的中子數(shù)為39考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類等，進(jìn)行分析判斷即可解答：解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是釔，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說法正確B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為39；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則釔原子的質(zhì)子數(shù)為39，故選項(xiàng)說法正確C、根據(jù)元素

8、周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為88.91，故選項(xiàng)說法正確D、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為39；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則釔原子的質(zhì)子數(shù)為39，而不是中子數(shù)為39，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力6（1分）（2013黃岡）6月5日是世界環(huán)境日，下列有關(guān)環(huán)境與能源的說法正確的是（）A焚燒塑料是減少白色污染的有效方法B目前氫能源沒有廣泛推廣的主要原因是淡水資源缺乏C開發(fā)和利用風(fēng)能，太陽能符合“低碳生活”的理念D化工廠可利用通過加高煙囪排放廢氣，防止形成酸雨考點(diǎn)：

9、白色污染與防治；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；資源綜合利用和新能源開發(fā)；氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)分析：塑料燃燒時(shí)能夠產(chǎn)生大量有害的物質(zhì)；許多技術(shù)問題限制了氫能源的開發(fā)、利用；“低碳生活”要求耗能少，排放二氧化碳少；廢氣、廢水、廢渣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后再排放解答：解：A、焚燒塑料時(shí)能夠產(chǎn)生煙塵等物質(zhì)，對(duì)環(huán)境污染很嚴(yán)重不正確B、目前氫能源沒有廣泛推廣的主要原因不是淡水資源缺乏，而是目前產(chǎn)生氫氣的方法能耗高，難以貯存等方面的問題不正確C、太陽能、風(fēng)能都是清潔能源，不污染環(huán)境，開發(fā)和利用風(fēng)能，太陽能符合“低碳生活”的理念正確D、加高煙囪排放廢氣時(shí)，能使污染物飄散的面積更大，污染更嚴(yán)重不正確故

10、選：C點(diǎn)評(píng)：環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，尤其是化石燃料的大量使用，加重了環(huán)境污染的程度，因此開發(fā)、利用新能源具有重要意義7（1分）（2013黃岡）火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一火藥點(diǎn)燃后發(fā)生的反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2該反應(yīng)前后化合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素是（）A硫B氧C碳D氮考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算專題：化學(xué)式的計(jì)算分析：根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0計(jì)算反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，從而判斷反應(yīng)前后化合價(jià)是否發(fā)生改變解答：解：在反應(yīng)2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由0降低為2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高

11、到+4價(jià)，鉀元素和氧元素的化合價(jià)沒變；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大8（1分）（2013黃岡）X，R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X+3RNO3=3R+X（NO3）3下列說法不正確的是（）A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B若X是Al，R是Ag，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少CX可能是Fe，R可能是CuDX的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)專題：金屬與金屬材料分析：A、單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；B、結(jié)合方程式分析溶液質(zhì)量變化；C、由生成了R（NO3）3可知，R在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)；D、據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用推斷，金屬X能與R的硝酸鹽

12、反應(yīng)，說明X的活動(dòng)性比R強(qiáng)解答：解：A、X+3RNO3=3R+X（NO3）3，由方程式可知該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，正確；B、若X是Al，R是Ag，反應(yīng)方程式是Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3， 27 324根據(jù)化學(xué)方程式不難看出，每27份質(zhì)量的鋅就會(huì)從溶液中置換出324份質(zhì)量的銀，會(huì)使溶液質(zhì)量減少，正確；C、由X與硝酸R溶液反應(yīng)的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)，而鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，化學(xué)式中硝酸根應(yīng)該是2個(gè)，故該金屬不可能是鐵，故錯(cuò)誤；D、金屬X能與R的硝酸鹽反應(yīng)，說明X的活動(dòng)性比R強(qiáng)，正確；故選C點(diǎn)

13、評(píng)：金屬活動(dòng)性順序表中前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，此外，了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)、會(huì)分析金屬與鹽溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化等知識(shí)，才能據(jù)選項(xiàng)正確分析解答9（1分）（2013黃岡）如圖是甲，乙，丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解曲線圖現(xiàn)有t2時(shí)甲，乙，丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在）下列說法正確的是（）A三種物質(zhì)溶解度大小依次為：乙丙甲B將溫度由t2降到t1，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋阂冶證將溫度由t2降到t1時(shí)，析出甲的質(zhì)量比乙多D若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象專題：溶

14、液、濁液與溶解度分析：A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度；B、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化；C、一定溫度范圍內(nèi)，等質(zhì)量物質(zhì)的飽和溶液，溶解度受溫度越大，降溫析出溶質(zhì)越多；D、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，并分析提純物質(zhì)的方法解答：解：A、不確定溫度，無法比較三種物質(zhì)的溶解度大??；B、甲、乙 的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而降低；所以將溫度由t2降到t1，甲、乙析出晶體依然是飽和溶液，丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等；根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式100%，可知溶解度

15、越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，觀察圖示可知：t1時(shí)乙的溶解度大于甲且大于t2時(shí)丙的溶解度，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋阂壹妆?，故錯(cuò)誤；C、將溫度由t2降到t1時(shí)，若甲和乙飽和溶液的質(zhì)量相等，則析出甲的質(zhì)量比乙多，但二者質(zhì)量不定，故無法判斷，錯(cuò)誤；D、甲 的溶解度受溫度的影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以若甲中含有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行，正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題注重考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和分析、解決問題能力的考查，了解溶解度曲線的意義，提純物質(zhì)的方法，以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)知識(shí)才能正確分析解答10（1分）（2013黃岡）下列有關(guān)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A將5g

16、鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵循質(zhì)量守恒定律B化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會(huì)發(fā)生變化C5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10gD鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和所以質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學(xué)反應(yīng)，可以據(jù)此解答解答：解：A、鐵和銅不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變，但是不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可以知道，在化學(xué)變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數(shù)可能發(fā)

17、生改變，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道：硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1：1，所以5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g，故C正確；D、鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)和靈活運(yùn)用這一定律解答問題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化11（1分）（2013黃岡）如圖所示裝置（不可倒置）有多種用途，下列敘述正確的是（）A若用排空氣法往裝置內(nèi)收集H2時(shí)，氣體應(yīng)從A端通入B若要除去H2中CO2可在此裝置中裝入NaOH溶液，氣體從B端通入C若用排空

18、氣法往裝置內(nèi)收集CO2時(shí)氣體應(yīng)從A端通入D若用水將此裝置中O2的排出，水應(yīng)從B端進(jìn)入考點(diǎn)：分離物質(zhì)的儀器；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法專題：物質(zhì)的分離和提純分析：A、本裝置中，密度比空氣大的氣體從長(zhǎng)管進(jìn)入，密度比空氣小的氣體從短管進(jìn)入，排空氣法收集氫氣氣體從裝置的B端通入；B、除去H2中CO2可在此裝置中裝入NaOH溶液，且二氧化碳的密度比NaOH溶液小，所以氣體應(yīng)從A端通入；C、本裝置中，密度比空氣大的氣體從長(zhǎng)管進(jìn)入，密度比空氣小的氣體從短管進(jìn)入，排空氣法收集氫氣氣體從裝置的A端通入；D、氧氣的密度比水小，水應(yīng)該從長(zhǎng)管進(jìn)入解答：解：A、本裝置中，密度比空氣大的氣體從長(zhǎng)管進(jìn)入，密度比空氣小的氣體從

19、短管進(jìn)入，排空氣法收集氫氣氣體從裝置的B端通入，故A錯(cuò)誤；B、除去H2中CO2可在此裝置中裝入NaOH溶液，且二氧化碳的密度比NaOH溶液小，所以氣體應(yīng)從A端通入，故B錯(cuò)誤；C、本裝置中，密度比空氣大的氣體從長(zhǎng)管進(jìn)入，密度比空氣小的氣體從短管進(jìn)入，排空氣法收集氫氣氣體從裝置的A端通入，故C正確；D、氧氣的密度比水小，水應(yīng)該從長(zhǎng)管進(jìn)入，氣體從短管出，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了氣體的收集、檢驗(yàn)和干燥方法，要記憶常用氣體的性質(zhì)，理解應(yīng)用本考點(diǎn)考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、分析能力和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，希望同學(xué)們認(rèn)真把握12（1分）（2013黃岡）下列有關(guān)物質(zhì)鑒別方案正確的一組是（）A可用Ba（OH）2溶

20、液鑒別（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，NH4NO3三種氮肥BMgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液，CuSO4溶液，不加任何試劑即可鑒別CNa2CO3溶液，Ca（OH）2溶液，鹽酸，BaCl2溶液，不加任何試劑即可鑒別DCuO粉末，炭粉，鐵粉，三種黑色粉末用一種試劑無法鑒別考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；酸、堿、鹽的鑒別專題：物質(zhì)的鑒別題分析：A、依據(jù)氫氧化鋇與其它物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象分析解答；B、依據(jù)硫酸銅是藍(lán)色的溶液以及與其它物質(zhì)間的反應(yīng)情況分析解答；C、依據(jù)物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)現(xiàn)象分析解答即可；D、依據(jù)三種能與酸反應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象分析解答；解答：解：A、由于氫氧化鋇能與碳酸

21、銨生成白色沉淀碳酸鋇和氨氣，與硫酸銨也能生成白色沉淀硫酸鋇和氨氣，與硝酸銨生成氨氣，所以鑒別時(shí)能夠確定硝酸銨而不能確定碳酸銨和硫酸銨，故該方法錯(cuò)誤；B、MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液，CuSO4溶液中只有CuSO4溶液呈藍(lán)色，所以觀察可知硫酸銨，將硫酸銅分別滴入MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液中只有NaOH溶液能夠與硫酸銅生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，所以可確定氫氧化鈉溶液，再將NaOH溶液分別滴入MgCl2溶液，H2SO4溶液中MgCl2溶液可以與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂的白色沉淀，故可鑒別出MgCl2溶液，剩余的溶液即為H2SO4溶液，故不加任何試劑即可鑒別；C、由于

22、碳酸鈉能夠與Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以可以鑒別出碳酸鈉和鹽酸，但Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液無法鑒別出來，故不加任何試劑不可鑒別；D、CuO粉末，炭粉，鐵粉中分別加入稀鹽酸，氧化銅能與鹽酸反應(yīng)生成藍(lán)色的氯化銅溶液，與鐵粉反應(yīng)能夠生成氣體（氫氣）和淺綠色溶液（氯化亞鐵），與碳粉不反應(yīng)，故三者中加入一種物質(zhì)可以鑒別；故選B點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學(xué)性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時(shí)方可鑒別二、填空題簡(jiǎn)答題（共4小題，每小題5分，滿分22分）13（5分）（2013黃

23、岡）寫出符合下列要求的物質(zhì)（或主要成分）的化學(xué)式（1）植物光合作用得到的單質(zhì)O2；（2）碘酒中的溶劑C2H5OH；（3）廚房中的酸性調(diào)味劑CH3COOH；（4）菱鐵礦的主要成分FeCO3；（5）不含金屬元素的堿NH3H2O考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律分析：首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式的方法寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可解答：解：（1）植物光合作用得到的物質(zhì)是葡萄糖和氧氣，其中氧氣屬于單質(zhì)，其化學(xué)式為：O2（2）碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故溶劑為酒精，其化學(xué)式為：C2H5OH（3）食醋是廚房中常用的酸性調(diào)味劑，其化學(xué)式為CH3COOH；（4

24、）菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，其化學(xué)式為FeCO3；（5）氨水是堿，但不含金屬元素，其化學(xué)式為NH3H2O故答案為：（1）O2；（2）C2H5OH；（3）CH3COOH；（4）FeCO3；（5）NH3H2O點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在14（6分）（2013黃岡）請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理（1）用活性炭除去冰箱里的異味，是利用其吸附性（2）試用文字解釋為什么鋁制品具有良好的抗腐蝕性能：鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化（3）工業(yè)上可用Cl2與NAOH溶液作用制漂白粉：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+

25、H2O與此類似，可用Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（4）假黃金（Cu，Zn合金）外觀與黃金（Au）及其相似試根據(jù)金屬的性質(zhì)寫出鑒別時(shí)與三類不同物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（每類各寫一個(gè)化學(xué)方程式）：2Cu+O22CuO（或2Zn+O22ZnO）；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag考點(diǎn)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料分析：（1）根據(jù)活性炭具有吸附性進(jìn)行

26、解答；（2）根據(jù)鋁制品具有良好的抗腐蝕性能是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化進(jìn)行解答；（3）根據(jù)Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水進(jìn)行解答；（4）根據(jù)金屬鋅、銅、金的性質(zhì)進(jìn)行解答解答：解：（1）活性炭具有吸附性，能除去冰箱里的異味；故填：吸附；（2）鋁制品具有良好的抗腐蝕性能是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化；故填：鋁與空氣中的氧氣形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步被氧化；（3）Cl2與石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2

27、+Ca（ClO）2+2H2O；故填：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）金屬銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，鋅可以與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鋅，而金不和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO（或2Zn+O22ZnO）；故填：2Cu+O22CuO（或2Zn+O22ZnO）；金屬鋅可以稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，而銅和金不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2；故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；金屬銅比金活潑，所以金屬銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag故填：Cu+2A

28、gNO3=Cu（NO3）2+2Ag點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)知識(shí)與在生活中的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行15（7分）（2013黃岡）碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多都與我們的生活息息相關(guān)（1）碳元素形成的單質(zhì)除金剛石，石墨外，還有一種物質(zhì)類似足球狀，這種物質(zhì)的化學(xué)式為C60，它們都不屬于有機(jī)物（選填“有機(jī)物”，“無機(jī)物”或“單質(zhì)”）（2）肥皂的主要成分是一種含有碳元素的物質(zhì)，常溫下，肥皂溶液的pH7（填“”，“”或“等于”）（3）葡萄糖是一種重要的物質(zhì)，在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化生成兩種氧化物，同時(shí)釋放能量寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H12O6+6O26CO2+6H

29、2O（4）小剛同學(xué)對(duì)碳及其重要化合物知識(shí)進(jìn)行歸納，整理，并建構(gòu)了如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖請(qǐng)回答下列問題：寫出括號(hào)內(nèi)含有碳元素物質(zhì)的化學(xué)式CO；轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中由Na2CO3CO2的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；CO2常用于滅火，但鎂著火不能用CO2滅火，原因是它們能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO22MgO+C考點(diǎn)：碳元素組成的單質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；有機(jī)物與無機(jī)物的區(qū)別；碳的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途分析：（1）根據(jù)常見的碳元素的單質(zhì)結(jié)合有機(jī)物的概念分析；（2）根據(jù)肥皂水顯堿性，pH大于

30、7分析；（3）根據(jù)糖類物質(zhì)在體內(nèi)的代謝過程，得出正確答案；（4）根據(jù)碳、二氧化碳以及一氧化碳的轉(zhuǎn)化分析；根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳結(jié)合反應(yīng)類型分析；根據(jù)題中信息結(jié)合化學(xué)方程式的書寫分析解答：解：（1）碳元素組成的單質(zhì)中，類似足球狀的是C60，它們雖然都含有碳元素，但是具有無機(jī)物的特點(diǎn)，屬于無機(jī)物；故答案為：C60；有機(jī)物；（2）常溫下，肥皂溶液顯堿性，pH7，故答案為：；（3）葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化生成二氧化碳和水，同時(shí)釋放能量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；故答案為C6H12O6+6O26CO2+6H2O；（4）碳充分燃燒生成二氧化

31、碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，故答案為：CO；Na2CO3CO2的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解；鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C點(diǎn)評(píng)：掌握常見的碳的單質(zhì)、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系、碳以及其化合物的轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式的書寫方法等是解答本題的關(guān)鍵，難度不大16（4分）（2013黃岡）已知甲，乙，丙，丁是初中化學(xué)中的四種常見物質(zhì)，丁是甲與乙，乙與丙反應(yīng)的生成物之一（反應(yīng)條件均已略去），轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（1）常溫下，若乙魏

32、紅色粉末，甲為黑色粉末，則丙的化學(xué)式是H2或CO，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2O3+3C4Fe+3CO2（2）若丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，則：甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O （或 CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O），乙與丙的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH）考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷專題：框圖型推斷題分析：（1）本題的信息是：常溫下，若乙為紅色粉末（氧化鐵或銅），甲為黑色粉末，甲能夠和乙反應(yīng)，所以乙為氧化鐵，甲為碳；丙也能夠和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生丁，說明丙具有還原

33、性，可以是氫氣或一氧化碳；（2）根據(jù)丁為常見難溶性鹽，常溫下甲為氣體，常見的氣體中二氧化碳能夠和氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣（或碳酸鋇）沉淀；乙若為氫氧化鈣（或氫氧化鋇），則丙為碳酸鹽，如常見的碳酸鈉解答：解：（1）常溫下，若乙為紅色粉末（氧化鐵或銅），甲為黑色粉末，甲能夠和乙反應(yīng)，所以乙為氧化鐵，甲為碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2；丙也能夠和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生丁，說明丙具有還原性，可以是氫氣或一氧化碳，化學(xué)式為：H2或CO；故答案為：H2或CO；2Fe2O3+3C4Fe+3CO2；（2）因?yàn)槎槌Ｒ婋y溶性鹽，常溫下甲為氣體，常見的氣體中二氧化碳能夠和氫氧化鈣（

34、或氫氧化鋇）反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣（或碳酸鋇）沉淀，乙就是氫氧化鈣（或氫氧化鋇），反應(yīng)的方程式為：；若乙若為氫氧化鈣（或氫氧化鋇），則丙為碳酸鹽，如常見的碳酸鈉，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH故答案為：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（或 CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O；Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH或其它合理答案都可）點(diǎn)評(píng)：本題的推斷難度不大，關(guān)鍵是依據(jù)題目所給的特殊物質(zhì)的信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，通過正推或逆推或假設(shè)等方式完成符合要求的結(jié)論，然后帶入驗(yàn)證即可三、解答題（

35、共1小題，滿分5分）17（5分）（2013黃岡）將100g氯化鉀樣品（含碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到145.6g溶液則：（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為4.4g（2）計(jì)算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算分析：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，碳酸鉀能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，從而求出碳酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即是生成的二氧化碳的質(zhì)量，即100g+50g145.6g=4.4g，故填：4.4；（2）設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為xK2CO3+2HCl=2K

36、Cl+CO2+H2O138 44x 4.4g x=13.8g樣品中氯化鉀的質(zhì)量為：100g13.8g=86.2g樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=86.2%答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.2%點(diǎn)評(píng)：本題為根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行四、填空題（共2小題，每小題4分，滿分11分）18（4分）（2013黃岡）如圖是初中化學(xué)的幾種常用儀器用品，根據(jù)要求回答下列問題：（1）儀器的名稱是錐形瓶實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體加熱制氧氣應(yīng)選用的儀器用品是（填序號(hào)）（2）組合可制備H2，CO2，O2，試寫出用此裝置制氧氣的化學(xué)方程式為2H

37、2O22H2O+O2，實(shí)驗(yàn)前檢查此裝置氣密性的方法是用彈簧夾夾緊橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中注入水至長(zhǎng)頸漏斗下端管口浸沒液面以下，繼續(xù)加水，然后觀察長(zhǎng)頸漏斗管中的液面高度是否變化，如果液面不下降則說明氣密性好考點(diǎn)：氧氣的制取裝置；檢查裝置的氣密性；氧氣的收集方法專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：（1）熟練掌握常見的化學(xué)儀器名稱和用途；根據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置特點(diǎn)選擇相應(yīng)的儀器；（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)氣體變化原理，檢查裝置氣密性的方法是：用彈簧夾夾緊橡皮管，向長(zhǎng)頸漏斗中注入水至長(zhǎng)頸漏斗下端管口浸沒液面以下，繼續(xù)加水，然后觀察長(zhǎng)頸漏斗管中的液面高度是否變化解答：解：（1）是錐形瓶；實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體加熱制氧氣相應(yīng)的儀器有：試管、酒精燈、鐵架臺(tái)、單孔橡皮塞，故選擇；（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2；檢查該裝置氣