高中氧化還原反應(yīng)

1、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時(shí) 思南八中 陳云思考與交流1.請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,討論并 交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？（一）從得氧失氧角度分析：Cu OCuC O OCCu OCu得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）2CuO C 2 Cu CO2 失去氧，被還原（還原反應(yīng)）問(wèn)題以上反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)有什么變化？找出氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系同時(shí)進(jìn)行氧化還原反應(yīng) ： 有元素化合價(jià) 升降的反應(yīng)所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì) 還原劑被氧化后的產(chǎn)物氧化劑被還原后的產(chǎn)物物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 物質(zhì)里所含元

2、素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化劑：還原劑：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：小結(jié)（二）從化合價(jià)升降看氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)關(guān)系：12化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)） H2O C = H2 CO定義有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng) H2O是氧化劑C是還原劑 1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2 練習(xí)一D高溫2、下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl結(jié)論有化合價(jià)升降

3、的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl1、化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述兩 反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？2、課本介紹的兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程有何相同的特點(diǎn)與不 同的特點(diǎn)？思考問(wèn)題化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2NaCl2 2Na Cl 失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原NaCl 的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因： 電子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+ 從電子得失角度分析：H2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原

4、反應(yīng)。共價(jià)化合物HCl 的形成過(guò)程化合價(jià)升降的原因：共用電子對(duì)的偏移H Cl H Cl（三）從電子得失看氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)關(guān)系：12得電子，被還原（還原反應(yīng)）失電子，被氧化（氧化反應(yīng)） H2O C = H2 CO定義有電子得失的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng) H2O是氧化劑C是還原劑 氧化還原反應(yīng) ： 有元素化合價(jià) 升降的反應(yīng)所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì) 所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì) 還原劑被氧化后的產(chǎn)物氧化劑被還原后的產(chǎn)物物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 氧化劑：還原劑：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：小結(jié)常見(jiàn)氧化劑：（1）活潑的非金屬單質(zhì)如Cl2、O2等。（2）含有

5、最高價(jià)或較高價(jià)元素的化合物如KMnO4、HNO3、濃H2SO4、MnO2等（3）一些金屬陽(yáng)離子如Fe3+、Cu2+、Ag+等常見(jiàn)還原劑：（1）活潑金屬單質(zhì)如K、Na、Mg、Fe等（2）某些非金屬單質(zhì)如H2、C等（3）含有最低價(jià)或較低價(jià)元素的化合物如FeCl2、CO、H2S等（4）某些非金屬陰離子如S2-、I-等學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)1. 得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。2. 化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征3. 電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)失電子化合價(jià)升高被氧化還原劑得電子化合價(jià)降低被還原氧化劑（本質(zhì)） （ 特征）（變化）（反應(yīng)物）1、下列敘述正確的是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)

6、中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）練習(xí)二BD2、(2000年高考題)對(duì)司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：CrO3（紅色）+3C2H5OH=Cr2（SO4） 3（綠色） +3CH3CHO+6H2O，被檢測(cè)出的氣體成分是，上述反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是。3、（年高考題）ml濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合

7、價(jià)是( )A. +6 B +3. C +2. D 0.3.解利用氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)守恒（） 得故選1第 二 課 時(shí)2、分析表格，找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。反應(yīng)類型 舉例是否屬于氧化還原反應(yīng)化合分解置換復(fù)分解2NaCl2 2Na ClCaO+H2O =Ca(OH)2是否CaCO3 CaO+CO22KMnO4= K2MnO4 + MnO2 +O2 高溫否是Mg+2HCl=MgCl2+H2是否CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21.氧化還原反應(yīng)的定義2.氧化還原反應(yīng)的特征3.分析氧化還原反應(yīng)的基本步驟4.氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)的四個(gè)基本類型的關(guān)系凡是有化合價(jià)變化或電子

8、轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)抓特征化合價(jià)的變化確定反應(yīng)中的氧化劑和還原劑課堂總結(jié)結(jié)論 置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系思考 1、CO2 H2O = H2CO3 2、2Na Cl2 2NaCl 3、CaCO3 CO2 CaO 4、2KClO3 2KCl 3O2 5、2Na 2H2O = 2NaOH H2 6、Fe H2SO4 = FeSO4 H2 7、CuO H2 = Cu

9、H2O 8、CaCO32HCl = CaCl2H2O CO2 判斷以下反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)1、初中我們是憑借什么去判斷某一反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？2、高中階段我們?nèi)绾闻袛嗄骋粋€(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？思考化合價(jià)升降一、氧化還原反應(yīng)的特征： 化合價(jià)的升降二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失和偏移）CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1得到電子,化合價(jià)降低，被還原失去電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 得到電子，化合價(jià)降低， 氧化劑 還原產(chǎn)物 失去電子，化合價(jià)升高，還原劑 氧化產(chǎn)物生成生成CuO + H2 = Cu + H2O +2 00+1得到電子,化合價(jià)降

10、低，被還原失去電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化能力： 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原能力： 還原劑 還原產(chǎn)物課堂練習(xí)世紀(jì)金榜課后練習(xí)第三課時(shí) 物質(zhì)所含元素 化合價(jià)升高 的 反應(yīng) 是 氧化反應(yīng) 化合價(jià)降低，得電子，被還原 化合價(jià)升高，失電子，被氧化CuO + H2 = Cu + H2O 220012物質(zhì)所含元素 化合價(jià)降低 的 反應(yīng) 是 還原反應(yīng) 失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)氧化劑和還原劑氧化劑：得電子(電子對(duì)偏向)的物質(zhì)還原劑：失電子(電子對(duì)偏離)的物質(zhì)氧化性和還原性氧化性：得電子的性質(zhì)還原性：失電子的性質(zhì)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物

11、：還原后的生成物六、基本概念溫故而知新1. 化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征2. 電子得失（電子對(duì)偏移）是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（本質(zhì)）失電子化合價(jià)升高被氧化還原劑得電子具還原性化合價(jià)降低被還原氧化劑 （ 特征）（變化）（反應(yīng)物）具氧化性（性質(zhì)）七、表示電子轉(zhuǎn)移的方法1.雙線橋法：失 2e-Cl2 + H2O = HCl + HClO失e-得 e-表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果 雙箭號(hào)跨過(guò)等號(hào)，從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素 注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。注 意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e-+4+2-100+1-1課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失。失2 e- 雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。 注明得與失。 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得2 e-0+10-1課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失失 2 3e- 雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。 注明得與失。2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3得 6 e-0+30-1課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失失 6 2e- 雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。 注明得與失。2KClO3 = 2KCl + 3 O2得 2