高中化學(xué)化學(xué)平衡練習(xí)試題

1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1 .對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是().(A)提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率(B)以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速度(C)增大正反應(yīng)速度，減小逆反應(yīng)速度(D)改變平衡混合物的組成2 .設(shè)C+CM2CO-Q反應(yīng)速度為VN2+3H=2NH+Q反應(yīng)速度為3,對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，Vi和的變化情況為A同時(shí)增大B同時(shí)減小C增大，減小D減小，增大3 .反應(yīng)速度V和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+C12-2HC1的反應(yīng)速度V可表示為V=K(CH2)m(CC12)n式中K為常數(shù)，mn值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。CH2(mol/L)Cci2(mol/L)V(mol/Ls)1

2、.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此可推得，mn值正確的是Am=1、n=1Bm=二、n=Cm=二、n=1Dm=1、n=22224 .二氧化氮存在下列平衡：2NO(g)NQ(g)+Q在測(cè)定NO的相對(duì)分子量時(shí)，下列條件中較為適宜的是A溫度130C、壓強(qiáng)3.03x105PaB溫度25C、壓強(qiáng)1.01x105PaC溫度130C、壓強(qiáng)5.05x104PaD溫度0C、壓強(qiáng)5.05x104Pa5 .將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg(A)B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是時(shí)閶A

3、盹間時(shí)間6 .可逆反應(yīng)N+3H王=2NH的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A3v正(N2)=v正(hb)Bv正(Nb)=v逆(NH)C2v正(HO=3v逆(NH)(N2)=3v逆(Ha)7.可逆反應(yīng)：3A(氣)=3B+C-Q,隨著溫度升高,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì),的是(A) B和C可能都是固體(B) B和C一定都是氣體(C)若C為固體，則B一定是氣體則下列判斷正確(D)B和C可能都是氣體8.(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大，表示大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值。(填一定增大、一定減小、或可能時(shí)間(mia)

4、coKZO4th0D.2000,300002O.L3«0238G.O620.0623GGGG4GGGGS(1.216O.GIW60.0960.2660.104力七時(shí)物質(zhì)派度(mWL)的變化增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和HkO,在850C時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+CO(g)CO(g)+Hk(g)+Q(Q>0)C5口HO濃度變化如右圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol/(Lmin)(3) tC(高于850C)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。表中3min4min之間反應(yīng)處于狀態(tài);Ci數(shù)彳10.08mol/

5、L(填大于、小于或等于)反應(yīng)在4min5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是(單選)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A增加水蒸氣B降低溫度C使用催化劑D增加氫氣濃度9.在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):hb(g)+I2(g)?.2HI(g)+Q(Q>0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為曲謂)。0門040.362皿4Li0.4E1min去，min一；aI1t,Iso>.1|ii1i111L&q

6、uot;VT"kl111itbJ，11*7<1«JjLIkLL一TIliI一r-F111J11.J101*br1y1141_1(M窗虱的值GnriJHI(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確(用圖2中a-c的編號(hào)回答)若加入I2,H2濃度的變化正確的是,(用圖2中d-f的編號(hào)回答)(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。10.在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SQ(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)

7、平衡常數(shù)表達(dá)式K=(2)降低溫度，該反應(yīng)K值,二氧化碳轉(zhuǎn)化率,化學(xué)反應(yīng)速度(以上均填增大、減小或不變)(3)600c時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SQ、Q、SO物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是。(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是(用文字表達(dá))10min到15min的曲線變化的原因可能是(填寫編號(hào))。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SQ的物質(zhì)的量11. (03上海，24)鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na(l)+KCl(l).NaCI(l)+K(g)Q壓強(qiáng)(kPa)13.335

8、3.32101.3K的沸點(diǎn)(C)590710770Na的沸點(diǎn)(C)700830890KCl的沸點(diǎn)(C)1437NaCl的沸點(diǎn)(C)1465該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=C(K),各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。(1)在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為,而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于。(2)在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是。(3)常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900c時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K=12. (02上海，24)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CQ(g)+H2(g)CQ(g)+H2Q(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：tC700800

9、83010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分)。(a)容器中壓強(qiáng)不變(b)混合氣體中c(CO不變(c) v正(H2)=v逆(1-20)(d) c(CO)=c(CO(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)c(-2)=c(COc(-20),試判斷此時(shí)的溫度為C。13 .某化學(xué)反應(yīng)2A;=B+D在四種不同條彳下進(jìn)行，BD起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：型驗(yàn)序號(hào)濃”術(shù)0)0203040506018

10、001.00.800.670570.500,500.5020.600.500.500.500.500.5。38000.920.75D.6S0.600.6()二0而48201.00.400.250.200.200.20:0.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/(Lmin)。(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度Q=mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V,則V3V1(填、=、V),且C31.0mol/L(填、=、)(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)(選填吸熱、放

11、熱)。理由是14 .Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2(水溶液)(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2,且溫度不變，上述平衡移動(dòng)(選填：向右、向左、不)。(2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速度和I-Fe3+的濃度關(guān)系為：u=kCmC：3為常數(shù))IFeCI-(mol/L)CFe3(mol/L)(mol/Ls)(1)0.200.800.032K0.600.400.144k(3)0.800.200.128K通過所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：在U=RC：C；e3中。Mn的值為_L選填（A）、（B）、（C）、（D）（A）m=1,n=1（B）m=

12、1,n=2（C）m=2,n=1（D）m=2,n=2濃度對(duì)充應(yīng)速度的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響。（選填：小于、大于、等于）15.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（固）+CO（氣）=Fe（固）+CO（氣）-Q,其平衡常數(shù)可表達(dá)為K=C也，已知1100c時(shí)，K=0.263。CO（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO和CO和體積比值平衡常數(shù)K值（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）1100c時(shí)測(cè)得高爐中CO2=0.025mol/LCO=0.1mol/L,在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填是或否），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速度是7正_V逆（選填大于、小于或等于），其

13、原因是16.30.（A）將等物質(zhì)的量的ABC、DH種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBTCT固）+dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了口摩,B喊少了自摩”曾加了JnJS.D增加了理,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡；（1）該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：a=、b=、c=、d=;（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):A、B、D;（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為反應(yīng)（填"放熱"或"吸熱"）.17.下列反應(yīng)在210c達(dá)到平衡PCl5（氣）.PCl3（氣）+CI2（氣）-Q1K=1CO氣）+Cl2（氣）COCl2（氣）+Q2K=5x104coc2（氣）-co（氣）+ci2（氣）-q2（1）根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)七達(dá)式，下列等式必定成立的是（a）PCl5=PCl3=Cl2=1（b）PCl5=PCl3Cl2=1（c）PCl5=PCl3Cl2反應(yīng)和反應(yīng)的平衡常數(shù)砧達(dá)式（填"相同"或"不同）（2）降低Cl2濃度，反應(yīng)的K值（填"增大"、"減小"或"不變）（3）要使反應(yīng)和反應(yīng)的K值相等，應(yīng)采取的措施是.（a）反應(yīng)、反應(yīng)同時(shí)升高溫度（