上海市楊浦區(qū)2019學(xué)年高三化學(xué)一模試卷及答案

1、楊浦區(qū)2021學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試卷考生注意：1 .本試卷總分值100分,測試時(shí)間60分鐘.2 .本測試設(shè)試卷和做題紙兩局部,試卷包括試題與做題要求；所有做題必須涂選擇題或?qū)懢C合題在做題紙上；做在試卷上一律不得分.3 .做題前,考生務(wù)必在做題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào),并將核對后的條形碼貼在指定位置上.4 .做題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對應(yīng)的,做題時(shí)應(yīng)特別注意,不能錯(cuò)位.相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31一、選擇題此題共40分,每題2分,每題只有一個(gè)正確答案1 .港珠澳大橋使用了大量的含鋰高強(qiáng)抗震鋼材.該鋼材與生鐵比

2、擬錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.抗震性好B.耐腐蝕強(qiáng)C.含碳量高D.都導(dǎo)電導(dǎo)熱2 .對石油和煤的分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A,都是混合物B.都含有機(jī)物C.石油裂化和煤干儲(chǔ)得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲(chǔ)和煤干儲(chǔ)原理相同3 .元素周期表中,錮In與鋁同主族,與碘同周期.由此推斷A.In最外層有5個(gè)電子B.In的原子半徑小于IC.InOH3的堿性強(qiáng)于AlOH3D.In屬于過渡元素4 .氮化碳C3N4的硬度大于金剛石,那么氮化碳中A.只有共價(jià)鍵B,可能存在離子C.可能存在N三ND.存在極性分子5 .工業(yè)上可用鋁熱反響冶煉鎰、鋰等難熔金屬,其原因與以下無關(guān)的是A.鋁復(fù)原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金C.鋁相對鎰、鈕較廉價(jià)D.反響放出大

3、量的熱6 .與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCl3溶液D.氯水7 .同溫同壓下,熱化學(xué)方程式中反響熱數(shù)值最大的是A.2W(1)+丫一2Z(g)+QiC.2W(g)+Y(g)-2Z(g)+Q38 .同溫同壓同體積的H2和COA.密度不同B.質(zhì)量相同9 .沒有涉及到氧化復(fù)原反響的是A. Fe3+和淀粉檢驗(yàn)IC.新制Cu(OH)2、加熱檢驗(yàn)醛基B. 2W(g)+Y(g)-2Z(1)+Q2D.2W(1)+Y-2Z+Q4C.分子大小相同D.分子間距不同B.氯水和CC14檢3敘BrD.硝酸和AgNO3溶液檢驗(yàn)C110 .向FeC13、CuC12、鹽酸的混合溶液中參加鐵粉充分反

4、響后,用KSCN溶液檢測無明顯現(xiàn)象,那么反響后的溶液一定A.含Cu2+B,含F(xiàn)e2+11 .異戊烷的C,呈中性D,含F(xiàn)e*和Cu2+A.沸點(diǎn)比正己烷高B.密度比水大C.同分異構(gòu)體比C5Hio多D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長12.杜瓦苯()與苯互為同分異構(gòu)體,那么杜瓦苯A.最簡式是CH28 .分子中所有原子共平面C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.是CH2=CH-CH=CH2的同系物13. Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值.4g“粒子(4He2+)含A.2NA個(gè)“粒子B.2NA個(gè)質(zhì)子C.Na個(gè)中子D.Na個(gè)電子14.對以下事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是選項(xiàng)事實(shí)原因A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下,鋁與濃硫酸很難反響

5、B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反響15 .用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕,由此得出的結(jié)論是A.屬于化學(xué)腐蝕B.2未參與反響/笨虐育馬NaCl溶液C.負(fù)極反響2Fe6e+3H2O-Fe2Q3+6H+生葭工D,正極反響O2+4e+2H2O-4OH16 .向Ca(HCO3)2飽和溶液中參加一定量的Na2O2(設(shè)溶液體積不變),推斷正確的選項(xiàng)是A.產(chǎn)生CO2氣體B.產(chǎn)生白色沉淀C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCO317 .用石墨電極電解飽和食鹽水,以下分

6、析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.得電子水平H+>Na+,故陰極得到H2B.水電離平衡右移,故陰極區(qū)得到OHC.失電子水平Cl>OH故陽極得到Cl2D.OH向陰極移動(dòng),故陽極區(qū)滴酚配不變紅18 .在2L的密閉容器中,發(fā)生反響：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ,5min后達(dá)到平衡,固體減少了24g,那么A.p氣體不變時(shí)反響到達(dá)平衡?犬態(tài)B.v正(CO)為2.4mol/(Lmin)C.假設(shè)縮小容器體積,平衡常數(shù)減小D.增大C的量,平衡右移19 .向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液,溶液pH隨時(shí)間的變化如下圖.呈堿性時(shí)停止滴加,一段時(shí)間后溶液黃綠色逐漸褪去.由此得不到的結(jié)論是A

7、.該新制氯水c(H+)=102.6mol/LB.開始階段,pH迅速上升說明H+被中和C. OH和Cl2能直接快速反響D. NaOH和氯水反響的本質(zhì)是OH使CL+H2OH+CP+HClO平衡右移20.25c,將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合,保持Va+Vb=100mL,生成物BA易溶于水.Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如以下圖.卜列表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.HA一定是弱酸B. BOH可能是強(qiáng)堿C. z點(diǎn)時(shí),水的電離被促進(jìn)D. x、y、z點(diǎn)時(shí),溶液中都存在c(A)+c(OH二、綜合題共60分一此題共15分科學(xué)家合成了一種新化合物如下圖,其中X、Y是Na+YSiY-IYY

8、/SiIYYJ第三周期的非金屬元素,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).完成以下填空：21 .硅原子最外電子層有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,占據(jù)個(gè)軌道.22 .由題意可推知Y是Cl,推得此結(jié)論的依據(jù)是.X和Si之間共用電子對偏離.23 .SiCl4和CCl4分子空間結(jié)構(gòu)相同,那么SiCl4中鍵角是.請說明SiCl4和CC£沸點(diǎn)高彳氐的理由.24 .黃磷P4與過量濃NaOH溶液反響,產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉NaH2PO2,補(bǔ)全并配平該反響的化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：P4+DNaOH+>PH3T+NaH2PO2,其中氧化劑和復(fù)原劑質(zhì)量比為.根據(jù)題意可判斷H3PO2是元酸填“一“二或“三.

9、25 .磷酸二氫鈉NaH2PO4溶液呈酸性,該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序(二)(此題共15分)用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反響.完成以下填空:26 .上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中,燒瓶中反響涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2.=NH3HO、(再列舉其中的兩個(gè)平衡,可寫化學(xué)用語也可文字表述).327 .制備100mL25%氨水(p=0.905g無m),理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣L(小數(shù)點(diǎn)后保存一位).28 .上述實(shí)驗(yàn)開始后,燒杯內(nèi)的溶液,而到達(dá)預(yù)防倒吸的目的.29 .NH3通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,寫出該反響的離子方程式.繼續(xù)通氨氣至過量,沉淀消失得到深藍(lán)色Cu(NH3)

10、42+溶液.發(fā)生如下反響：2NH4(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0).(1)該反響平衡常數(shù)的表達(dá)式K=(2)t1時(shí)改變條件,一段時(shí)間后到達(dá)新平衡,此時(shí)反響K增大.在以下圖中畫出該過程中v正的變化.(3)向上述銅氨溶液中加水稀釋,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,原因是:(4)在絕熱密閉容器中,參加NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反響,v正隨時(shí)間的變化如以下圖所示,v正先增大后減小的原因t/s三此題共14分SO2可用于防腐劑、消毒劑,也是一種重要的冷凍介質(zhì).實(shí)驗(yàn)室可用如下圖裝置制備SO2,并用純潔SO2進(jìn)行相

11、關(guān)實(shí)驗(yàn).完成以下填空:連接以下圖所示裝置,該裝置中的試劑是,氣體從口填"a或"b進(jìn).30 .上述方法制備的SO2中,往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀.除去白霧可在制備裝置后KTb31 .檢驗(yàn)SO2常用的試劑是,利用了SO2的性.32 .將SO2通入0.1mol/LBaNO32溶液中,得到白色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為SO2SO2BaNO32溶液A煮?UB未煮沸PH分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲(chǔ)水配制BaNO32和BaCl2溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):SO2=i傳感器田,口植物油空_0.1mol/L20mL篁囪-BaCl2溶液C煮沸33 .實(shí)驗(yàn)A、C中,煮沸蒸儲(chǔ)水及使用植物油的目的是.34 .

12、實(shí)驗(yàn)C中,沒有觀察到白色沉淀,但pH傳感器顯示溶液呈酸性,原因是.用方程式表示35 .實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多.由此得出的結(jié)論是.假設(shè)實(shí)驗(yàn)A、B中通入足量的SO2后,溶液pH:AB填“>“<或一.四此題共16分化合物G是一種藥物合成的中間體,G的一種合成路線如下:CH3CH2CH2BrCH3CH2ONa/CH3CH2O；完成以下填空:36 .寫出A中官能團(tuán)的電子式.37 .寫出反響類型：BC反響,CD反響.38 .AfB所需反響試劑和反響條件為、.39 .寫出C的符合以下條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.任寫出3種能水解；能發(fā)生銀鏡反響；六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代

13、基.40 .寫出F的結(jié)構(gòu)簡式.CH3.iAs041 .利用學(xué)過的知識(shí),寫出由甲苯和CH3-C-CH2-CH20H為原料制備00CH3-CCH2C0CH2的合成路線.無機(jī)試劑任用.A合成路線的表示方式為:反響試劑乙反響試劑.目標(biāo)產(chǎn)物反響條件反響條件楊浦區(qū)2021學(xué)年度第一學(xué)期高中等級(jí)考模擬質(zhì)量調(diào)研高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案2021.12、選擇題此題共40分,每題2分,只有一個(gè)正確選項(xiàng).題目12345678910答案CDCABABADB題目11121314151617181920答案DCBADBDACC二、綜合題共60分一此題共15分21.41分31分22. Y在第三周期,且Y和Si間只有一根共價(jià)鍵

14、2分Si1分23. 109°28'1分SiCl4的沸點(diǎn)比CC14高,SiCl4和CC14是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,SiC14的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力強(qiáng),故SiC14的沸點(diǎn)高2分/24. P4+3NaOH+3H2O-PH3T+3NaH2P.23分1:31分一1分25. cH2PO4>cHPO42>cPO432分(二)(此題共15分)26. NH3?H2ONH4+OHNH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)2+Ca(OH)2(s)=Ca(aq)+2OH(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)(3分,任寫2個(gè))27. 29.8(2分)28. 進(jìn)入枯燥管后,又回落至燒杯,如此反復(fù)進(jìn)行(2分)29. Cu+2NH3?H2OCu(OH)2U2NH4(1分)(1)Cu(NH3)42+/NH32?NH4+2(1分)(2)vF(2分)t1t3加水,反響物、生成物濃度均降低,但反響物降低更多,平衡左移,生成了更多的CuOH2加水稀釋后cCuNH342+/c2NH3?c2NH4+會(huì)大于該溫度下的K,平衡左移,生成了更多的CuOH2,得到藍(lán)色沉淀,2分,合理即得分4該反響是放熱反響,反響放出的熱使容器內(nèi)溫度升高,v正增大；隨著反響的進(jìn)行,反響物濃度減小,v正減小2分,合理即得分三此題共14分30.飽和NaHSO3溶液2分b1分31.品紅試液1分漂白性1分32.