化學(xué)平衡移動(dòng)原理及圖像專題(B)

1、化學(xué)平衡移動(dòng)原理及圖像專題（B） 2009-02-25等效平衡規(guī)律：在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(n(g)0)恒溫恒容(n(g)=0)恒溫恒壓某溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，C的平衡濃度增大，則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)。如果A為氣態(tài)，且增大壓強(qiáng)A的平衡濃度增大，則B為 態(tài)或 態(tài)，C為 態(tài)。如A為氣態(tài)，加壓時(shí)B的量不變，則B為 態(tài)，C為 態(tài)。例題1 500，向一體積固定的密閉容器中分別充入不同量的氣體，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，共進(jìn)行了6次實(shí)驗(yàn)，每次物質(zhì)的量分別為：2am

2、olSO2+amolO2；2amolSO3；amolSO2+0.5amolO2+amolSO3；4amolSO2+2amolO2；4amolSO3；amolSO2+0.5amolO2+3amolSO3。試分析，6次反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)SO3的平衡濃度相同的組合是（ ）A. B. C. D.練習(xí)1 某溫度下1 L密閉容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體中N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別為m mol、n mol、g mol。如溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量，而要求m、n、g的值維持不變，則N2、H2、NH3加入的物質(zhì)的量用x、y、z表示時(shí)

3、，應(yīng)滿足條件：（1）若x=0，y=0，則z= 。（2）若x=075 mol，則y= ，z= 。（3）x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)含x和y，另一個(gè)只含y和z) 。例題2 在氣相條件下(T=500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充人1 g SO2、l gO2，乙容器充人2 g SO2、2g O2則下列敘述中正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲 B平衡后SO2的濃度：乙>甲CSO2轉(zhuǎn)化率：乙<甲 D平衡后O2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲練習(xí)2 在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g), 達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量

4、的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的轉(zhuǎn)化率（ ）A不變 B增大 C減小 D無(wú)法判斷 化學(xué)平衡移動(dòng)的圖像例題3 對(duì)于可逆反應(yīng)（g）+（g）（g）+（g），達(dá)平衡后改變某條件時(shí)，發(fā)生如右圖所示的變化，下列選項(xiàng)敘述正確的是A，減壓 B，加壓C，加壓 D，減壓練習(xí)3 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；正反應(yīng)放熱。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是： I II IIIA.圖I研究的是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖II研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖III研究的是催

5、化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高鞏固練習(xí)1.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90。若從SO3開始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率分別為（ ）2.在恒溫恒容的的甲、乙密閉容器中，分別充入1molNH3和2molNH3，平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體的平均式量分別為x和y，則x和y的大小關(guān)系為（ ）A.xy B.xy C.xy D.無(wú)法判斷3.一定條件下，向一帶活塞的密

6、閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）A.保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g) B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g) C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g) D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)4圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)G(g) 2R(g)Q，y 軸表示的是（ ）(A) 平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量(B) 平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量(C) G的轉(zhuǎn)化率 (D) L的轉(zhuǎn)化率5. 在一個(gè)盛

7、有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2時(shí)，達(dá)到平衡后生成amolNH3。有恒溫恒壓下欲保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。填表（恒溫恒壓）2體積N2+6體積H2大氣6.在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖）。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：若