第二節(jié)物質(zhì)的量和等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則

1、富順職業(yè)技術(shù)學(xué)校教案用紙課次： 授課方式 授課題目授課時(shí)間：講授章 第二節(jié) 物質(zhì)的量和等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則教學(xué)目的、要求1、掌握物質(zhì)的量及基本單元2、掌握物質(zhì)的量相關(guān)導(dǎo)出量3、理解并掌握等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1、物質(zhì)的量及相關(guān)導(dǎo)出量2、基本單元的確定3、等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則理解應(yīng)用教學(xué)基本內(nèi)容【引入】以前大家在無機(jī)化學(xué)上，接觸了一些物質(zhì)的量的一些相關(guān)知識(shí)，那么在實(shí)際的應(yīng)用中，又該如何使用呢?、新課內(nèi)容1、物質(zhì)的量(1)概念：描述系統(tǒng)中給定基本單元的一個(gè)量與基本單元粒子數(shù)成正比。(2)符號(hào)：n單位：摩爾(mol)(3)表示方法：n(B) ； B表示某一物質(zhì)注意：使用時(shí)必須指明物質(zhì) B (基

2、本單元)(4)粒子數(shù)確定：1mol任何物質(zhì)都含6.02X 1023個(gè)粒子【舉例】學(xué)時(shí):審批:方法、手段1mol O2即n(O2)=1mol含6.02X 1023個(gè)氧分子，基本單元為 分子232molH即n(H)=2mol含2X 6.02X 10 個(gè)氫原子，基本單元為原子1mol H+即n(H+)=1mol含6.02X 1023個(gè)氫離子，基本單元為離子112311mol H2SO4 即 n( H2SO4) =1mol 含 6.02X 10 個(gè)-H 2SO4，2 2 2基本單元為1H2SO4 (特定組合)2富順職業(yè)技術(shù)學(xué)校教案附頁第8頁方法、手段教學(xué)基本內(nèi)容2、基本單元(1)概念：一切物質(zhì)的粒子或

3、特定組合。(2)選擇依據(jù)：轉(zhuǎn)移一個(gè)質(zhì)子(H+)或得失一個(gè)電子的特定組合或通過化學(xué)計(jì)量關(guān)系確定。即：物質(zhì)A在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移質(zhì)子數(shù)或得失電子數(shù)為 b時(shí)，基本單元 即為bA【舉例】1H2SC4在酸堿反應(yīng)中提供2個(gè)H+，故基本單元為2H2SO4KMnO 4參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，得到 5個(gè)e，故基本單元為丄KMnO 45【講解】P32例2-13、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(1)概念：總質(zhì)量m與物質(zhì)的量n之比，即 M(2)符號(hào)：M單位：g/mol 或(kg/mol)(3)表示方法：M(B) ； B表示某一物質(zhì)注意：使用時(shí)必須指明物質(zhì) B (基本單元)【舉例】M(O2)M(H) M(H +) M(NaOH)(4)摩爾質(zhì)量的計(jì)

4、算: 基本單元為原子時(shí)，1mol原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量?！九e例】M(H)=1.0079g/molM(O)=15.9994g/mol【練習(xí)】M(C)=12g/molM(N)=14g/molM(Na)=23g2moIM(Cl)=35 5g/mol基本單元為分子時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量?！九e例】M(NaOH)=40.00g/mol M(HCl)=36.5g/mol【練習(xí)】M(Na2CO3)=106g/molM(NaCI)=58.5g/mol(1)(2)n c =一V(3)表示方法：c（B） ； B表示某一物質(zhì)注意：使用時(shí)必須指明物質(zhì) B （基本單元）【舉例】c(HCl)=

5、 0.1000mol/Lc(NaOH )= 0.1000mol/L基本單元為特定組合時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì) 量幾分之一。1 1【舉例】 M (刁H2SO4) = X98.09 =49.04g/mol11M (KMnO 4)= x 158.03 =37.61g/mol5511【練習(xí)】 M (Na2CO3)= X106 =53g/mol22M (11n( Na2CO3)n(-Na2CO3)=一咒 0.2000 = 0.1000mol/LK2Cr2O7)=丄X298.18 =49.70g/mol6 64、物質(zhì)的量濃度（濃度）概念：物質(zhì)的量n與相應(yīng)混合物體積V之比，即3符號(hào)：c 單位：mo

6、l/L或（mol/m ）5、基本單元與n、c的關(guān)系(1) 基本單元的選擇與m、V無關(guān)。即 m(1A) =m(A) VA) =V(A)' bb(2) 基本單元的選擇與n、c的轉(zhuǎn)換關(guān)系：1111m(-A)n( -A) =b n(A)c(-A) =b c(A) nGa) =bbbb1【舉例】MA)若 c( H2SO4)=0.1000mol/L，c(-H2SO4 0.100 0.2000g/mol 1 22 【講解】P33例2-2、例2-3、例2-4若 n(2Na2CO3)=0.2000mol/L，貝U6等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則(1)內(nèi)容：nA=nB關(guān)鍵在于確定物質(zhì)的基本單元，基本單元確定后則有nA

7、=nB【舉例】指出劃線物質(zhì)的基本單元及等物質(zhì)的量反應(yīng)表達(dá)式。H2C2O4+NaOH=H 2C2O4+H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2 T +H2OCaO+HCl=CaCl2+ H2OMn O4-+Fe+H+=Mn 2+Fe3+ H2O(2)等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則應(yīng)用 A、B 均為溶液：na=caVa nb=cbVb由 nA=nB 有 caVa=cbVb若A、B表示同一物質(zhì)即ciVi=C2V2，可用于溶液的稀釋?！局v解】P34例2-5、例2-7【練習(xí)1】滴定25.00mLNaOH溶液，消耗濃度為 0.1250mol/L 的2H2SO4溶液 32.14mL，計(jì)算 c(NaOH)。解

8、：據(jù)題意 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1n(NaOH )= n(H2SO4)2即 c(NaOH)V(NaOH)噸 H2SO4)VQH2SO4)代入數(shù)據(jù) 32.14X c(NaOH)=O.125O X 25.00c(NaOH)=0.1607mol/L【練習(xí)2】欲將 c(Na2S2O3)=0.2100mol/L 250mL溶液稀釋成 c(Na2S2O3)=0.1000mol/L，計(jì)算加水的體積?解：據(jù)題意稀釋定律 C1V1=C2V2 有：0.2100X 250 =0.1000X V2 V2=525mL V(水)=V2- V1=525-250=275mL富順職業(yè)技術(shù)學(xué)校教案附頁教學(xué)

9、基本內(nèi)容方法、手段(2)等物質(zhì)的量反應(yīng)規(guī)則應(yīng)用A為固體、B為溶液:mA則nrn b=cbVb由 nA=nB有CbVbMa若A、B表示同一物質(zhì)即= CaVa，可用于固體配制溶液。Ma【講解】例2-6【練習(xí)1】稱取基準(zhǔn)物質(zhì)Na2CO3 0.1580g,標(biāo)定HCI溶液，消耗HCI 溶液 24.80mL,計(jì)算 c(HCI)。解：據(jù)題意2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2 Tn(HCI )= n( 1喝83)m(-Na2CO3) 2CHCI VHCI -代入數(shù)據(jù)24.80X Chci -M(?Na2CO3)0.1580丄咒1062c(HCI)=0.1202mol/L1【練習(xí)2】欲配制C(丄K2Cr2O7)=0.1000moI/L的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶6液250.00mL,需要稱取重鉻酸鉀的質(zhì)量?m( KzCeO?)解：據(jù)題意 1 Z -''6 代入數(shù)據(jù) m(K 心2。7)=0.1000 x0.25H-acg)V(-K 26207)6 649.70則 m(K 26207) =1.242g富順職業(yè)技術(shù)學(xué)校教案附頁第11頁方法、手段教學(xué)基本內(nèi)容二、新課小結(jié)通過本次課的講解，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度和基本單兀的相關(guān)概念，能熟練運(yùn)用相關(guān)轉(zhuǎn)換關(guān)系進(jìn) 行計(jì)算。三、作業(yè)布置1、50g NaN02溶于水并稀釋至250mL,計(jì)算c(NaN0