2019-2020學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二(上)開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷

1、2019-2020 學(xué)年河北省衡水市武邑中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷一、單選題（本大題共17 小題，共51.0 分）1. 化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是A. 蘇打在生活中可用做發(fā)酵粉B. 磁性氧化鐵可用于制備顏料和油漆C. 石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D. 二氧化硅可用于制作硅芯片2. 下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是A. 分子的比例模型B. 的電子式：C. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：D. 的結(jié)構(gòu)式：3.工業(yè)上以CaO 和為原料制備晶體為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分，也無(wú)多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為A.B.C.D.4. 下列離子方程式正確的是A.B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：鐵

2、與足量稀反應(yīng)：C. 氯化鋁溶液中加入少量氨水：D. 銅與濃反應(yīng)：5.石棉是硅酸鹽礦物， 某種石棉的化學(xué)式表示為：，該化學(xué)式中 x，y 的值分別是A. 5、8B. 8、3C. 3、8D. 8、56.兩種氣態(tài)烴的混合物共1L，在空氣中完全燃燒得到， 2L 水蒸氣 相同狀況下測(cè)定，下列說(shuō)法合理的是A. 一定含甲烷，不含乙烷B. 一定含乙烷，不含甲烷C. 一定是甲烷和乙烯的混合物D. 以上說(shuō)法都不正確7. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將新制氯水滴到淀粉KI 試紙上試紙變藍(lán)色氧化性：B將過(guò)量的通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：C溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪色有漂白性D通入溴水中溶液

3、褪色能被氧化A. AB. BC. CD. D8. 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B. 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為C.D.的醋酸溶液中含有的數(shù)目制取 84 消毒液，消耗氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9. 下列除雜選用的試劑和方法不完全正確的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法A溴水洗氣B洗氣第1頁(yè)，共 13頁(yè)C乙酸乙酯乙酸飽和溶液分液D乙醇水CaO蒸餾A. AB. BC. CD. D10. 短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為 X 最外層電子數(shù)的2 倍， X 、Y 、Z 簡(jiǎn)單離子的

4、電子層結(jié)構(gòu)相同，Z 最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)下列說(shuō)法正確的是A. 元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序： Y 、X 、 WB. W 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比 Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C. 原子半徑由大到小的順序： Z 、Y 、X 、 WD. WX 與 ZX 中的化學(xué)鍵類型相同11. 圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng) LED 發(fā)光的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是A. 氫氧燃料電池中向 b 極移動(dòng)B. 該裝置中只涉及兩種形式的能量轉(zhuǎn)化C. 電池正極電極反應(yīng)式為D. P 一型半導(dǎo)體連接的是電池負(fù)極12.在堿性溶液中可被NaClO 氧化為，而 NaClO 被還原為若反應(yīng)中與 NaClO 的物質(zhì)的量之比為1： 13，則 x 的值為

5、A. 2B. 3C. 4D. 513. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模也僮饕?guī)范的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象A 除去固體中的將混合物裝入試管中，用酒精燈加熱至恒重在 25mL 堿式滴定管中裝入溶液，調(diào)整B 量取初始溶液后，將剩余溶液放入錐讀數(shù)為形瓶中向酸化的溶液通入，向反應(yīng)后的溶液中加C 入產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為D 判斷某溶液中有用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼，并且沒(méi)有燒，觀察到火焰呈黃色A. AB. BC. CD. D14. 下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A. 無(wú)色溶液中：、B. 強(qiáng)酸性溶液中：、C. 含的溶液中：、D. 澄清透明溶液中；、15. 如圖所示，下列說(shuō)法或表示式正確的是第

6、2頁(yè)，共 13頁(yè)A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B.、石墨、金剛石C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 1 mol 石墨的總鍵能比1 mol 金剛石的總鍵能小kJ16.在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻、的濃度分別為、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是A.為，為B.、均為C. 為D. 為17.將銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份，其中一份加入200mL 的稀硝酸中并加熱，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的；將另一份在空氣中充分加熱，最后得到mg 固體下列有關(guān)說(shuō)法：其中正確的是A.B.C.D.二、雙選題（本大題共1 小題，共3.0 分）18.將氣體通入溶液中，未見(jiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入

7、另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體可能是A.B.C.D. CO三、推斷題（本大題共1 小題，共17.0 分）19.已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)?，A、C 同周期， B、C 同主族。 A 與 B 形成的和離子的電子數(shù)相等，且離子化合物電子總數(shù)為 30；D 和 E 可形成 4 原子 10 個(gè)電子的分子。試回答下列問(wèn)題：寫出這五種元素的名稱：A_ ， B_， C_， D_ ， E_。用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程： _。按要求表示下列化合物的原子構(gòu)成關(guān)系：元素形成單質(zhì)的電子式_；與 B 形成化合物的電子式 _；、 B、 E 形成化合物的電子式 _ ；與 E 兩元素按原子數(shù)目比為1：3 和 2：

8、4 構(gòu)成分子M 和 N，M 的電子式 _，N 的結(jié)構(gòu)式 _。四、簡(jiǎn)答題（本大題共1 小題，共14.0 分）第3頁(yè)，共 13頁(yè)20.如圖是幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C 具有果香味。根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ ，工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A 的化學(xué)方程式為_(kāi)。的官能團(tuán)名稱為_(kāi)， B 可與純堿溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式_ 。的化學(xué)方程式為_(kāi)，反應(yīng)類型為_(kāi)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是_。上述有機(jī)物中只有屬于糖類物質(zhì)物質(zhì) A 和 B 都屬于電解質(zhì)C.物質(zhì) C 和油脂類物質(zhì)互為同系物轉(zhuǎn)化 1 可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1 小題，共15.0 分）21. 某

9、化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。裝置 D 中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是其作用是_。裝置 B 的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D 處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用， A 處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B 中現(xiàn)象是 _。 B 中應(yīng)放置的液體是 _ 填字母 。A.水 酸性溶液 濃溴水 飽和溶液實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余， 該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余，其原因是 _。將裝置 A 中產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸

10、鉀溶液中，溶液褪色，寫出反應(yīng)的離子方程式_。第4頁(yè)，共 13頁(yè)答案和解析1.【答案】 C【解析】 A. 用做發(fā)酵粉是利用碳酸氫鈉對(duì)熱不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳?xì)怏w，蘇打成分是碳酸鈉，比較穩(wěn)定、不分解，故 A 錯(cuò)誤；B. 氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆，故B 錯(cuò)誤；C.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和石灰石，所以石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料，故 C 正確；D. 二氧化硅可用于制作光纖，硅用于制作硅芯片和光電池，故D 錯(cuò)誤；故選： C。A. 蘇打成分是碳酸鈉，小蘇打的成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉對(duì)熱不穩(wěn)定；B. 磁性氧化鐵為黑色的四氧化三鐵，氧化鐵為紅棕色的三氧化

11、二鐵；C.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和石灰石；D. 二氧化硅可用于制作光纖，硅用于制作硅芯片和光電池。本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途，題目難度不大，掌握、理解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系是關(guān)鍵，注意化學(xué)在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用積累。2.【答案】 D【解析】解：A 、用小球和小棍表示的模型為球棍模型，甲烷的比例模型為，故 A 錯(cuò)誤；B、二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵，故其電子式為，故 B 錯(cuò)誤；C、用一條短線來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子為結(jié)構(gòu)式，故乙烯的結(jié)構(gòu)式為，故 C 錯(cuò)誤；D、雙氧水中 O 原子之間形成共價(jià)鍵，每個(gè) O 原子再分別與一個(gè)H 原子形成共價(jià)鍵，故雙氧水的結(jié)構(gòu)

12、式為，故 D 正確。故選： D。A 、用小球和小棍表示的模型為球棍模型；B、二氧化碳中碳原子和氧原子之間為雙鍵；C、用一條短線來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)的式子為結(jié)構(gòu)式；D、雙氧水中O 原子之間形成共價(jià)鍵，每個(gè)O 原子再分別與一個(gè)H 原子形成共價(jià)鍵。本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，涉及結(jié)構(gòu)式、比例模型、電子式等，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握不同的化學(xué)用語(yǔ)并規(guī)范使用，題目難度不大，注意球棍模型與比例模型的表示方法。3.【答案】 A【解析】解：工業(yè)上以CaO 和為原料制備晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分，也無(wú)多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成晶體，反應(yīng)方程式為。令硝酸的質(zhì)量為 12

13、6g，則：126g54g因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。故選： A。工業(yè)上以 CaO 和為原料制備晶體，為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分，也無(wú)多余的水第5頁(yè)，共 13頁(yè)分，也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成晶體，反應(yīng)方程式為，令硝酸的質(zhì)量為126g，根據(jù)方程式可知硝酸溶液中水的質(zhì)量為54g，據(jù)此結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)本題考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，難度不大，關(guān)鍵是方程式的書寫，旨在培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和計(jì)算能力4.【答案】 D【解析】解：漏寫生成水的離子方程式，離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B. 稀硝酸過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子，正確的離子方程為：，故 B錯(cuò)誤；C

14、.氯化鋁溶液中加入少量氨水，離子方程式：，故 C 錯(cuò)誤；D. 銅與濃反應(yīng)生成硝酸銅、 二氧化氮和水， 反應(yīng)的離子方程式為：，故 D 正確；故選： D。A. 漏寫生成水的離子方程式；B. 稀硝酸足量，反應(yīng)產(chǎn)物為鐵離子，不是亞鐵離子；C.一水合氨為弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式；D. 銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子方程式書寫規(guī)則、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，注意是否漏寫或拆分是否正確，題目難度不大。5.【答案】 A【解析】解：通常各元素的化合價(jià)為：鈣顯價(jià)，鎂顯價(jià)，硅顯價(jià)，氧顯價(jià)，氫氧根顯價(jià)，根據(jù)在化合物

15、中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，石棉的化學(xué)式為，可得：，則，A.，故A選；B.，故 B 不選；C.，故 C 不選；D.，故 D 不選；故選： A。根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答本題本題考查化合價(jià)的應(yīng)用，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的關(guān)系進(jìn)行分析解大，題目難度不大6.【答案】 A【解析】解：兩種氣態(tài)烴的混合物共1L ，在空氣中完全燃燒得到， 2L 水蒸氣，相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，該混合烴的平均分子式為，則混合氣體分子組成肯定含有小于和大于的烴，小于的烴只能為甲烷，由于甲烷含有 4 個(gè) H 原子，混合烴平均含有4 個(gè) H 原子，則另一種也肯定含有4 個(gè) H ，可能

16、為乙烯、丙炔等物質(zhì)，一定不存在乙烷，故選： A。兩種氣態(tài)烴的混合物共1L ，在空氣中完全燃燒得到，2L 水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可得平均分子式為，利用平均值法可解答該題。本題考查有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度不大，明確常見(jiàn)烴的分子組成為解答關(guān)鍵，注意掌握平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。第6頁(yè)，共 13頁(yè)7.【答案】 D【解析】解：氯氣與 KI 反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，氧化性為，故 A 錯(cuò)誤；B. 過(guò)量的通入溶液中不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，故B 錯(cuò)誤；D.溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有還原性，故 C 錯(cuò)誤；D.通入溴水

17、中，生成硫酸和HBr ，溶液褪色，可知能被氧化，故 D 正確；故選： D。A. 氯氣與 KI 反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)；B. 過(guò)量的通入溶液中不反應(yīng)；D. 溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D. 通入溴水中，生成硫酸和 HBr 。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。8.【答案】 B【解析】解：A 、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于個(gè)，故 A 錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為，故混合物中含有的CH2 的物質(zhì)的量為，故含碳原子為個(gè)，故B正確；C

18、、醋酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中醋酸根的個(gè)數(shù)小于個(gè)，故 C 錯(cuò)誤；D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，1mol 氯氣生成1molNaClO ，轉(zhuǎn)移 1mol 電子，故氯氣轉(zhuǎn)移個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。故選： B。A 、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為；C、醋酸是弱酸，不能完全電離；D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，1mol 氯氣生成 1molNaClO ，轉(zhuǎn)移 1mol 電子。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大， 掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。9.【答案】 B【解析】解：A 、乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，然后用洗氣方法分離，故A 正確；B、乙烯和二氧化硫均

19、能被酸性高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀除乙烯中的二氧化硫，故B 錯(cuò)誤；C、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，然后分液，故 C 正確；D、乙醇與生石灰不反應(yīng)，水與生石灰反應(yīng)生成難揮發(fā)的氫氧化鈣，進(jìn)而用蒸餾的方法分離，故D 正確故選： BA 、乙烯和溴水反應(yīng)生成液態(tài)溴乙烷；B、乙烯和二氧化硫均能被酸性高錳酸鉀氧化；C、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度；D、乙醇與生石灰不反應(yīng)本題考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋y度不大，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)10.【答案

20、】 A【解析】解：短周期元素W 、X 、Y 、 Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則 W 為 N 元素； Z 最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N 元素，只能處于第三周期，故Z 為第7頁(yè)，共 13頁(yè)Mg 元素； X 、 Y 、 Z 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知，X 只能處于第二周期，且最外層電子數(shù)大于5，氮元素與 Y 最外層電子數(shù)之和為X 的最外層電子數(shù)的2 倍，則 Y 原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y 不可能處于 A 族，只能處于 A 族，故 Y 為 F 元素， X 最外層電子數(shù)為，則 X為O元素，A.W 為 N 元素， X

21、 為 O 元素， Y 為 F 元素，同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序： Y 、X、W，故 A 正確；B. 非金屬性，故氫化物穩(wěn)定性，故 B 錯(cuò)誤；C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑由大到小的順序： Z、W、X、Y，故 C 錯(cuò)誤；D.NO 中含有共價(jià)鍵， MgO 中含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不同，故D 錯(cuò)誤；故選 A短周期元素 W 、X、Y 、Z 的原子序數(shù)依次增大，W 的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，則W為N元素；Z 最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，原子序數(shù)大于N 元素，只能處于第三周期，故Z 為 Mg 元素； X 、

22、 Y 、Z 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知， X 只能處于第二周期， 且最外層電子數(shù)大于 5， 氮元素 與 Y 最外層電子數(shù)之和為X 的最外層電子數(shù)的 2 倍，則 Y 原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知， Y 不可能處于 A 族，只能處于 A 族，故 Y 為 F 元素， X 最外層電子數(shù)為，則X為O元素，以此解答該題本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素原子的電子排布規(guī)律和原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意利用奇偶性判斷 Y 可能所在的族，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力11.【答案】 C【解析】解：由電子流向可知a 為負(fù)極， b

23、 為正極，氫氧燃料電池中向負(fù)極即向a 極移動(dòng)，故A 錯(cuò)誤；B. 該裝置的能量轉(zhuǎn)換有化學(xué)能、電能和光能，故B 錯(cuò)誤；C.a 為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為，b 為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為，故 C 正確；D.P 一型半導(dǎo)體連接的是電池正極，故D 錯(cuò)誤。故選 C。本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大， 本題注意根據(jù)圖示電子的流向判斷電源的正負(fù)極為解答該題的關(guān)鍵。12.【答案】 C【解析】解：在堿性溶液中可被NaClO 氧化為， S 元素化合價(jià)由升高為，而 NaClO 被還原為 NaCl ， Cl 元素化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，反應(yīng)中與 NaClO 的物質(zhì)的量之比為1： 13，由電子守恒可知，解得，故選： C。在堿性溶液

24、中可被NaClO 氧化為， S 元素化合價(jià)由升高為，而 NaClO 被還原為NaCl ，Cl 元素化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià)，反應(yīng)中與 NaClO 的物質(zhì)的量之比為1：13，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。第8頁(yè)，共 13頁(yè)13.【答案】C【解析】解：加熱碳酸氫鈉分解，加熱將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A 錯(cuò)誤；B. 高錳酸鉀氧化橡膠管，用酸式滴定管裝入溶液，故 B 錯(cuò)誤；C.酸化的溶液通入，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再加入生成硫酸鋇，現(xiàn)象合理，故 C正確；D. 觀察 K

25、的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，由操作、現(xiàn)象可知一定含，不能確定是否含，故D錯(cuò)誤；故選： C。A. 加熱碳酸氫鈉分解；B. 高錳酸鉀氧化橡膠管；C.酸化的溶液通入，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再加入生成硫酸鋇；D. 觀察 K 的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、儀器使用、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。14.【答案】 D【解析】解：為有色離子，、與發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A 錯(cuò)誤；B.、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B 錯(cuò)誤；C

26、.、之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C 錯(cuò)誤；D.、之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D 正確；故選： D。A. 亞鐵離子為有色離子，亞鐵離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；B. 酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；C.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)；D. 四種離子之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液。本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間如和等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的或；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除、等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條

27、件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。15.【答案】 B【解析】解：由圖得：，石墨，金剛石，利用蓋斯定律將可得：，石墨，金剛石，則A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成，是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故A 錯(cuò)誤；B. 因、石墨、金剛石，故 B 正確；C.金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C 錯(cuò)誤；D. 依據(jù)熱化學(xué)方程式，石墨，金剛石，石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能大于，故 D 錯(cuò)誤；故選： B。A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成；B. 利用蓋斯定律解題；C.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；D. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，拆化學(xué)鍵吸

28、收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量第9頁(yè)，共 13頁(yè)本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系16.【答案】 D【解析】解：某時(shí)刻極限轉(zhuǎn)化0極限轉(zhuǎn)化 00反應(yīng)為可逆反應(yīng)，得到物質(zhì)濃度范圍：，A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為， 應(yīng)為，不再濃度范圍內(nèi)，故A 錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，、均為，超出濃度范圍，故B 錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為不在濃度范圍內(nèi)，故C 錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為符合濃度范圍，故D 正確；故選： D?；瘜W(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出

29、相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。本題考查化學(xué)反應(yīng)的可能性，題目難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力。17.【答案】 B【解析】解：標(biāo)況下的物質(zhì)的量為：，生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：；銅和鎂都是2 價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為：，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸銅、硝酸鎂，根據(jù)N 原子守恒， 200mL 該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：，該硝酸溶液的濃度為：，故正確、錯(cuò)誤；銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO ，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體

30、的質(zhì)量為：，故正確、錯(cuò)誤；根據(jù)分析可知，正確的為，故選： B。標(biāo)況下的物質(zhì)的量為：，生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：；銅和鎂都是2 價(jià)金屬，根據(jù)電子守恒可知金屬的物質(zhì)的量為：，固體和硝酸恰好完全反應(yīng)， 反應(yīng)生成硝酸銅、 硝酸鎂，根據(jù) N 原子守恒， 200mL 該硝酸溶液中含有硝酸的物質(zhì)的量為：，根據(jù)計(jì)算出硝酸的物質(zhì)的量濃度；銅與鎂在空氣中加熱生成CuO、MgO ，得到固體中含有氧元素的物質(zhì)的量與金屬的物質(zhì)的量相等，則得到固體的質(zhì)量金屬質(zhì)量氧元素質(zhì)量本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)

31、算能力18.【答案】 AC第10 頁(yè)，共 13頁(yè)【解析】解：具有氧化性，在溶液中將氧化為離子，生成沉淀，故 A 正確；B.與都不與反應(yīng)，并且所對(duì)應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入與都不會(huì)生成沉淀，故B 錯(cuò)誤；C.通入發(fā)生，生成 S 沉淀，故 C 正確；D.CO 和二氧化硫不反應(yīng)，不能生成沉淀，故D 錯(cuò)誤。故選： AC 。將通入溶液中如生成沉淀，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的離子，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成離子，或者生成其它沉淀，例如與反應(yīng)生成 S 沉淀。本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于二氧化硫、硫化氫以及氯氣的性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。19.【答案】鈉氧硫氮?dú)浠颉窘馕觥拷猓?由上

32、述分析可知，五種元素的名稱分別為鈉；氧；硫；氮；氫，故答案為：鈉；氧；硫；氮；氫；離子化合物為，故其形成過(guò)程為，故答案為：；為氮元素，則氮?dú)庵写嬖? 對(duì)氮氮共用電子對(duì)，氮?dú)夥肿拥碾娮邮綖椋蚀鸢笧椋?；與 E 形成的化合物為或，水的電子式為，氫原子與氧原子之間形成1 對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與氧原子之間形成1 對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故 B 與 E 形成的化合物的電子式為或，故答案為：或；、B、E 形成的化合物為NaOH ，屬于離子化合物， 由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，故答案為：；與 E 形成的化合物為等，電子式為：，N 為，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；。五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)榕c B

33、 形成離子化合物，中所有離子的電子數(shù)相同， 其電子總數(shù)為30，則離子含有的電子數(shù)為10，由可知， A 離子為價(jià)離子， B 離子為價(jià)離子，則 A 為鈉元素， B 為氧元素； B、 C 同主族，則C 為硫元素； D 和 E 可形成四核10 電子分子，則D為氮元素， E 為氫元素，以此解答該題。本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語(yǔ)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與運(yùn)用。第11 頁(yè)，共 13頁(yè)20.【答案】羧基濃硫酸酯化或取代d【解析】解：通過(guò)以上分析知，A 、B、 C 分別為、，通過(guò)以上分析知， A 為，工業(yè)上用乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生產(chǎn)乙醇，反應(yīng)方程式為，故答案為：；為，官能團(tuán)名稱是羧基，乙酸和純堿反應(yīng)生成醋酸鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為，故答案為：羧基；乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為濃硫酸，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：濃硫酸；取代 或酯化 ；上述有機(jī)物中淀粉和屬于糖類物質(zhì)，故錯(cuò)誤；物質(zhì) A 是非電解質(zhì)、 B 屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.物質(zhì) C 中只含一個(gè)酯基，油脂類物質(zhì)中含有3 個(gè)酯基，所以