鐵及其化合物1,2.doc

鐵及其化合物（一）慶云一中 冉珍課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo) 根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)。1 認識鐵是一種較活潑的金屬，了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。 2 掌握鐵的有關(guān)性質(zhì)實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。知識再現(xiàn)一、鐵的位置和結(jié)構(gòu)及在自然界中的分布、存在 鐵是一種常見的_金屬元素,位于元素周期表的第_周期第_族,原子的最外層電子數(shù)只有_，通常有_兩種化合價,且_比_價穩(wěn)定。鐵在地殼中的含量僅次于_、 _ 、_居第_位，它是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。鐵元素在自然界中的存在形式有_,_.只有從太空中掉下的隕石中才能發(fā)現(xiàn)。二、鐵的物理性質(zhì)鐵在金屬的分類中屬于 ，純凈的鐵是光亮的 色金屬，有較好的 、 、 ，還能被 磁體吸引。三、鐵的化學(xué)性質(zhì) 1、鐵與非金屬的反應(yīng)（1）鐵在氧氣中燃燒化學(xué)方程式_現(xiàn)象_(2)鐵在氯氣中燃燒 化學(xué)方程式_現(xiàn)象_(3)鐵與硫的反應(yīng)方程式_ 2、鐵與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫時可發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式_ 3、鐵與酸的反應(yīng)鐵在金屬活動順序表中位于氫的_能置換出酸(如稀鹽酸,稀硫酸)中的_離子方程式: Fe +H+在常溫下,鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生_,而加熱時劇烈反應(yīng),若酸過量可生成_價鐵的化合物,若鐵過量可生成_價鐵的化合物. 4、鐵與某些鹽溶液的反應(yīng)鐵片放入硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_鐵片放入硫酸鐵溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_典題解悟例1：將20克鋼鐵樣品置于氧氣流中灼燒，得到0.4克二氧化碳。求此樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)。它是鋼還是生鐵？解析：設(shè)樣品為的質(zhì)量為xC + O2CO212 44x0.4克該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)為：，說明該樣品含碳量在0.03%2%之間，所以它是鋼。例2：如何除去硫酸亞鐵中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅？寫出操作過程和有關(guān)的化學(xué)方程式。解析：本題屬于用化學(xué)方法除去雜質(zhì)。要除去硫酸銅雜質(zhì)，又不能在硫酸亞鐵中引入新的雜質(zhì)。可以利用鐵跟硫酸銅反應(yīng)，將硫酸銅轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵。具體操作過程如下：把混有少量CuSO4雜質(zhì)的FeSO4溶解于水。向溶液中加入過量的Fe粉（擴大接觸面積）。充分反應(yīng)后，過濾。濾渣（在濾紙上）是銅和鐵的混合物，濾液是FeSO4溶液。經(jīng)蒸發(fā)濃縮后可得到硫酸亞鐵晶體。夯實基礎(chǔ)1、下列化合物中鐵元素的化合價為+3價的是（）AFe2(SO4)3BFe2O3CFe(NO3)2DFeO2、下列說法正確的是（）A鐵生銹屬于緩慢的氧化反應(yīng)B鐵生純氧中燃燒生成氧化鐵C鐵在干燥的熱空氣中不跟氧氣發(fā)生反應(yīng)D鐵在有水存在時，由于水使鐵與氧氣隔絕，鐵不易與氧氣反應(yīng)3、下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）AFe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2BFe + H2SO4 = FeSO4 + H2C2Mg + CO2 = 2MgO + CD3Fe + 2O2 Fe3O44、要制得相同質(zhì)量的氫氣，跟稀硫酸反應(yīng)的下列金屬中用量最少的是（）AMgBFeCZnDAl5、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減速輕，其中正確的是（）ABCD6、下列關(guān)于鐵的敘述中，正確的是（）A純鐵是黑褐色的金屬B鋼和生鐵的主要成分都是鐵C鐵在干燥的空氣中能生銹D鐵銹對鐵制品有保護作用7、按質(zhì)量計算，地殼中含量最豐富的金屬是（）AFeBCaCAlDSi8、醫(yī)療上頗為流行的“理療特效墊”，就是利用鐵緩慢氧化放出的熱均勻、穩(wěn)定，使患處保持溫?zé)釥顟B(tài)。56克鐵粉完全氧化，需消耗氧氣的質(zhì)量為（）A16克B21克C24克D32克9、用鐵礦石（主要成分是Fe2O3）煉鐵，CO是（）A燃料B還原劑C氧化劑D催化劑10、含相同質(zhì)量鐵元素的Fe2O3和Fe3O4的質(zhì)量比是（）A32B31C3029D294211、下列含鐵的化合物里，鐵的質(zhì)量分數(shù)最高的是（）AFeOBFe2O3CFe3O4DFeCO312、將30克兩種金屬粉末的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成1克氫氣。則這種混合物可能組成是（）AMg、AlBFe、ZnCMg、FeDAl、Fe13、將一瓶稀硫酸分成三等份，分別跟等質(zhì)量的鋁、鐵、鋅反應(yīng)后，三種金屬都有剩余，且剩余金屬的質(zhì)量為鋁鐵鋅，如生成的H2質(zhì)量分別為a、b、c，則其間關(guān)系是（）AabcBa=b=cCcbaDbca14、鐵生銹的實質(zhì)是。鐵銹的主要成分是，特點是。常用的防止鐵生銹的方法是。15、根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（1）西漢劉安著淮南萬畢術(shù)中“曾青（指硫酸銅）得鐵則化為銅”：；（2）為了延長燈泡使用壽命，在燈泡內(nèi)放有極少量的紅磷：；（3）用鐵制容器盛放稀硫酸溶液，容器被腐蝕：。16、怎樣除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)？（只要求寫化學(xué)方程式）（1）硫酸亞鐵溶液中混有少量硫酸銅：；（2）銅粉中混有少量鐵粉：；（3）鐵粉中混有少量氧化鐵：；（4）CO中混有少量CO2：。17、14克鐵與氯氣化合生成40.6克化合物，此化合物的化學(xué)式為，其中鐵元素的化合價是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若14克鐵與足量的硫粉混合共熱生成22克化合物，此化合物的化學(xué)式為，其中鐵元素的化合價是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。18、有甲、乙、丙三種元素，甲是地殼中含量最多的金屬，乙是地殼中含量最多的元素，丙是空氣中含量最多的元素，由甲、乙、丙三種元素組成的化合物的化學(xué)式為。19、鋁有許多優(yōu)良的物理性質(zhì)：A質(zhì)輕；B延展性好；C易傳熱；D易導(dǎo)電。鋁以下列各用途所應(yīng)用的主要物理性質(zhì)是：（1）太陽能熱水器；（2）飛機；（3）電纜；（4）鋁箔。20、配平下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）Fe3O4 + Al Al2O3 + Fe （2）Fe + FeCl3 = FeCl2（3）Al + MnO2 Al2O3 + Mn 能力提高1. 有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們相互反應(yīng)的關(guān)系如下：A是有機物必含元素，E是地殼里含量僅次于鋁的金屬元素。單質(zhì)A在空氣中充分燃燒生成C，不充分燃燒生成D，C能使澄清石灰水變渾濁，而D不能。E單質(zhì)在B中燃燒很劇烈，火星四射生成黑色固體F。如加熱F到高溫，能與D反應(yīng)生成C和E。（1）寫出A、B、C、D、E、F各物質(zhì)的化學(xué)式。（2）寫出以下四步反應(yīng)的化學(xué)方程式ACADE + BFF + DC + E2. 在實驗室用CO還原3.0克赤鐵礦樣品，反應(yīng)后生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后，生成了4.5克白色涫淀。求赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。3. 如右圖所示，大試管中是螺旋狀的光亮的鐵絲。把試管倒插入水中，放置一段時間（約一周）后，觀察到鐵絲表面有生成，試管內(nèi)水面將，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是。4. 如右圖所示，分別用相同質(zhì)量的鋅和鐵與等質(zhì)量同濃度的稀H2SO4反應(yīng)的情況。圖中t表示反應(yīng)時間，m為生成H2的質(zhì)量。由圖分析可知，A是金屬，B是金屬；還說明哪些問題？答：。5. 跟27克鋁反應(yīng)的稀硝酸最多可溶解鐵的質(zhì)量為A28克B56克C27克D84克6. 甲乙兩燒杯各盛有0.5升x摩 / 升稀硫酸, 向甲中加入m克Fe, 向乙中加入m克Zn, 完全反應(yīng)后, 有一燒杯內(nèi)仍有殘留金屬, 則x的范圍是AB C D7. 在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克鐵粉充分反應(yīng), 鐵全部溶解, 生成NO, 已知有克HNO3被還原, ab則不可能為A21B31C41D928. 在用CO還原鐵的氧化物的實驗中，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量是71.7克。在通入CO前，鐵的氧化物和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是86.2克，當(dāng)鐵的氧化物與足量的CO充分反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管和管內(nèi)殘留固體的總質(zhì)量是82.2克。通過計算確定該鐵的氧化物的化學(xué)式。9在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液存在較多的陽離子是ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+10. a mol的鐵粉與含0.8mol HNO3的稀溶液完全反應(yīng)（假設(shè)HNO3還原為NO）(1)當(dāng)a=0.15時，產(chǎn)物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(2)當(dāng)a=0.25時，產(chǎn)物n (Fe2+) = mol , n(Fe3+) = mol(3)當(dāng)生成0.2 mol的NO時，a取何值 高考聚焦1. (2000國)下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是AAg BCu CA1DFe2. (2000廣東)把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子 A. 是Fe3+和Cu2+ B. 是Fe2+和Cu2+ C. 是Fe2+和Fe3+ D. 只有Fe2+ 3. (1999全國)制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無4. (2000江浙)在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是A. Cu2+B.Fe3+C. Fe2+D. H+【答案】：夯實基礎(chǔ)1、AB2、A3、AD4、D5、C6、B7、C8、C9、B10、C11、A12、B13、B14、鐵跟氧氣，水分等物質(zhì)相互作用；Fe2O3；易吸水，疏松多孔；刷油漆或涂油，鍍上其它活潑金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使其表面生成致密的氧化膜。15、（1）Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu（2）4P + 5O2 = 2P2O5（3）Fe + H2SO4 = FeSO4+H216、（1）Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu（2）Fe + H2SO4 = FeSO4+H2（3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2（4）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O17、FeCl2，+3價，2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3， FeS，+2價，F(xiàn)e + S = FeS18、Al(NO3)319、（1）C（2）A（3）D（4）B20、（1）3，8，4，9（2）1，2，3（3）4，3，2，3能力提高1、紅色鐵銹；上升；鐵跟O2，H2O相互作用，生成鐵銹，試管內(nèi)的氧氣逐漸消耗，在大氣壓的作用下，水面上升。2、鋅；鐵；鋅、鐵都應(yīng)是過量的。（提示：跟稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的速率，鋅比鐵快。）3、根據(jù)題意：該鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量為：該鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：設(shè)該鐵的氧化物的化學(xué)式為：則有：根據(jù)以上求解過程，可以確定該鐵的氧化物的化學(xué)式為：Fe3O4。9. C鐵及其化合物（二）慶云一中 冉珍課標(biāo)解讀課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)。1 掌握鐵的化合物的性質(zhì)2 掌握鐵及其化合物的有關(guān)計算知識再現(xiàn)一、鐵的氧化物比較化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)溶解性鐵的化合價穩(wěn)定性與H+的反應(yīng)鋁熱反應(yīng)俗名用途二、鐵的氫氧化物比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)溶解性穩(wěn)定性與H+的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系制取三、Fe2+ 與Fe3+ 之間的相互轉(zhuǎn)化Fe3+ 氧化劑（Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等）還原劑（Fe、Cu、H2S、HI等）Fe2+ 四、Fe2+ 與Fe3+ 的檢驗方法Fe2+ Fe3+物理方法（觀察顏色）化學(xué)方法加堿溶液加KSCN還有那些方法？典題解悟例1用鐵酸鈉（Na2FeO4）對未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是ANa2FeO4在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌B在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌CNa2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe（OH）3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降DNa2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe（OH）2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降【解析】 Fe元素通常情況下，+3價的Fe較為穩(wěn)定。鐵酸鈉（Na2FeO4）中的鐵元素為+6價是高價態(tài)的鐵的含氧酸鹽，故一定具有強的氧化性，而起殺菌消毒的作用。還原生成的Fe3+又易水解而成膠體，具有吸附性，不僅殺死細菌而且還能將其吸附沉降，不會給水質(zhì)中帶來其他的有害雜質(zhì)?！敬鸢浮?BC例2. 試設(shè)計一個方案, 在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下, 分三步從含有的廢液中, 把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收; 把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收。各步反應(yīng)應(yīng)加入的原料依次是 各步反應(yīng)的離子方程式是：(1)(2)(3)解析: 這是一個將化學(xué)基礎(chǔ)知識運用到實際生產(chǎn)中應(yīng)用問題, 設(shè)計實施方案應(yīng)用廉價的原料, 簡單易行。依據(jù)題意應(yīng)分涉實施。審題是關(guān)鍵把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收, 即把。與共同完成選用鐵原料 、。加鐵前必須將分離切實可行的方法加堿使, 廉價的堿為Ca(OH)2過濾后Fe(OH)3、Cu(OH)2又需轉(zhuǎn)為鹽溶液才能進行下一步反應(yīng), 此方案實施只能用稀硫酸 答案: 加入原料依次是Ca(OH)2溶液, 稀H2SO4, 鐵(1) (2) 夯實基礎(chǔ)1. 下列離子組能在溶液中大量共存的是（）(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、C2. 某溶液中有四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱并攪拌, 再加入過量鹽酸; 溶液中大量減少的陽離子是ABMg2+CFe2+DAl3+3. 下列離子方程式中正確的是A三氯化鐵溶液中加入鐵粉B氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液C過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中D氫氧化銅溶于稀硫酸中4. , 判斷: 氧化性強弱的順序是ABCD5. 制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無6. （1）已知2Fe2+Br2=2Fe3+2Br試寫出在FeBr2溶液中通入少量氯氣的離子方程式 （2）比較Fe3+與I的還原性強弱,試舉一個具體的反應(yīng)式來說明 在FeI2溶液中通入少量氯氣的離子方程式 （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣通入含0.5 mol FeBr2的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是( )( A )2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl ( B )2BrCl2=Br22Cl( C )2Fe2+2Br2Cl2=2Fe3+Br24Cl ( D )2Fe2+4Br3Cl2=2Fe3+2Br26Cl7. 某化學(xué)興趣小組在空氣中加熱硫粉與鐵粉的混合物制取FeS。現(xiàn)有濃H2SO4、濃HNO3稀HCl 、稀HNO3、FeCl3溶液、NH4SCN溶液，請用最簡便可靠的實驗方法檢驗殘余固體中是否含有少量的Fe2O38. 下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是 BAFeCl3 AlCl3 BNaCl BaCl2 CMgCl2 CuCl2 DFeCl2 FeCl39. 在高溫下用一氧化碳還原m克四氧化三鐵得到n克鐵。已知氧的原子量為16, 則鐵的原子量為AB C D10. 四種黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來, 這種試劑是ANaOH溶液 B稀H2SO4 C濃鹽酸D蒸餾水11. 向A、B兩種黑色粉末中分別加入鹽酸并加熱，觀察到如下現(xiàn)象：物質(zhì)觀察到的現(xiàn)象A溶解并放出氣體，溶液變淺綠色。氣體在空氣中燃燒時，若將一塊玻璃片放于火焰上，玻璃片上有淺黃色的物質(zhì)生成B溶解后無氣體產(chǎn)生。加入足量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色（1）據(jù)此確定這兩種粉末各是什么物質(zhì)（寫化學(xué)式）：A_，B_。（2）能說明物質(zhì)B的后一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是_12. 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換 試回答:(1)寫出B的化學(xué)式D的化學(xué)式 (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 (3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式; 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 13. 如何除去雜質(zhì), 提純下列各物質(zhì)混合物成分提純所用試劑的化學(xué)式離子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)(2)FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)(3)FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)14. 四氧化三鐵跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和無色氣體NO, 每溶解1mol四氧化三鐵被還原的HNO3是ABC3molD9mol15. 在相同體積的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分別通入足量的氯氣并且發(fā)生完全充分反應(yīng), 若它們耗用Cl2的質(zhì)量相同, 則KI、FeCl2、FeBr2三種溶液的物質(zhì)的量濃度比A632 B133 C331D12316. 為除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物質(zhì)中的 A. MgO B. 氨水 C. Mg(OH)2 D. 鐵粉17. 下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是A. 生了銹的鐵塊放入稀H2SO4中B. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉C. FeO放入稀HNO3中D. Fe放入HNO3溶液中18. 檢驗下列物質(zhì)X是否已部分被氧化變質(zhì), 所選用的試劑Y正確的是選項ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉試液NaOH溶液19. 現(xiàn)有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫1.6克混合物中含F(xiàn)e(OH)3的質(zhì)量可能是A10.7克B21.4克C40克D23.920. 有X、Y、Z三種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是氣體。其反應(yīng)關(guān)系為下框圖。（1）據(jù)此推斷X、Y、Z的化學(xué)式：X_，Y_，Z_。（2）X是最常見的單質(zhì)，它是主族元素還是副族元素_，其理由是_。（3）寫出C+YA的離子方程式_ 。能力提高1. 已知硫化亞鐵可溶于稀硫酸生成硫化氫。若取一定量鐵粉和硫粉的混合物, 隔絕空氣加熱充分反應(yīng), 冷卻后再加入足量稀硫酸, 產(chǎn)生2.24升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則下列說法正確的是 DA2.24升氣體的質(zhì)量肯定是3.4克 B原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8克C原混合物加熱后肯定生成0.1mol硫化亞鐵D原混合物中一定含有5.6克鐵2.只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是ABa(OH)2BH2SCNaOHDAgNO33. 下列圖象是表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時, 鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系, 其中正確的是 4把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為A70%B52.4%C47.6%D30%5. 已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：（1）寫出、和步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）設(shè)第步所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，試計算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比。6. 根據(jù)圖中的實驗現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷A、B、C、D、E、F、G各是什么物質(zhì)寫出、反應(yīng)的離子方程式；反應(yīng)的化學(xué)方程式。（）往淺綠色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀鹽酸時溶液的顏色應(yīng)如何變化？反應(yīng)的離子方程式為（）將Na2O2投入到FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是 反應(yīng)的離子方程式為、7. 由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化: 請回答：(1)A的化學(xué)式; B的化學(xué)式(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)反應(yīng)的離子方程式(4)反應(yīng)的離子方程式(5)反應(yīng)的離子方程式8. 在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng), 可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性, 在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒, 所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套以儀器裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”實驗中必須使用普通鐵粉和6摩 / 升鹽酸, 其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去) 請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是燒瓶B的作用是_燒瓶C的作用在試管D中收集得到的是(2)實驗時U型管G中應(yīng)加入的試劑是長頸漏斗H中應(yīng)加入(3)兩套裝置中, 在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)為了安全, 在E管中的反應(yīng)發(fā)生前, 在F出口處必須E管中的反應(yīng)開始后, 在F出口處應(yīng)9. 根據(jù)下述實驗裝置和操作，回答有關(guān)問題。（1）按圖115中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中的現(xiàn)象。圖115操作1：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)。實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是_ 。B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_。操作2：打開止水夾a，使A管開始反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是_ 。B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_ 。（2）上述裝置的實驗結(jié)束后，取A管內(nèi)反應(yīng)所得溶液，隔絕空氣小心蒸干后，再高溫煅燒（有關(guān)裝置及操作已略去），最后留下紅色固體。將分解時產(chǎn)生的氣體按圖115所示裝置依次通過洗氣裝置，結(jié)果試管甲內(nèi)出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內(nèi)溶液紅色褪去。回答：問題1：用化學(xué)方程式說明試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因（不用文字說明）。問題2：根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出圖中A管內(nèi)溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，這個反應(yīng)的氧化劑是_ ，還原劑是_。10. 鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反應(yīng), 得到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)向反應(yīng)后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 攪拌均勻, 溶液未見紅色, 求(1)混合物中鐵和氧化鐵的質(zhì)量。 (2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。高考聚焦1. (1996全國)某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 A. NH4 B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+2. (1997上海)在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時溶液中無Fe3+ 離子。則下列判斷正確的是A. 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為113B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+ 離子與Cl- 離子的物質(zhì)的量之比為12 C. 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D. 混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量3. (2000國)久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是A濃硝酸 B氯化亞鐵溶液 C溴苯 D溴化銀4. (2000廣東)把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 A. 70 B. 52% C. 47% D. 305. (2002全國)鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeOC. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)36. (2003上海春)隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 硅膠、硫酸亞鐵C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 生石灰、食鹽參考答案夯實基礎(chǔ)11. 【解析】 A物質(zhì)的反應(yīng)：FeS+2H+Fe2+H2S,2H2S+O22H2O+2S。B物質(zhì)的反應(yīng)：FeO+2H+Fe2+H2O，F(xiàn)e2+2NH3H2OFe（OH）2+2NH【答案】 （1）FeS FeO（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）320. 【解析】 此題為無機推斷題，考查學(xué)生對常見單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的認識，以及分析、推理、正逆向思維等能力。本題突破口在于Y是常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)，常見單質(zhì)中呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，金屬單質(zhì)是Hg?！敬鸢浮?（1）Fe Br2 H2（2）副族 該金屬元素表現(xiàn)兩種正化合