高中化學(xué)專題四含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用第2課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化課件.pptx

1、第2課時(shí)硫酸的制備和性質(zhì)、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化,專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展,1.復(fù)習(xí)鞏固稀硫酸的性質(zhì)。 2.知道工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的基本原理。 3.了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用。 4.初步了解幾種重要硫酸鹽的用途。 5.了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。,1.濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。 2.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒緩慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌。 3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)稀硫酸除鐵銹_。,Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,(2)稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)_。 (3)稀硫酸與

2、鐵粉反應(yīng)_。 (4)稀硫酸與熟石灰中和_。 (5)過量硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)_。,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,Fe H2SO4=FeSO4H2,Ca(OH)2 H2SO4=CaSO42H2O,Na2CO3 H2SO4=Na2SO4H2OCO2,1.寫出用硫鐵礦(主要成分FeS2)為原料制硫酸的化學(xué)方程式：_、 _、_。 2.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，可用作_。向膽礬中加入濃硫酸，固體由藍(lán)色變?yōu)開色。,SO3H2O=H2SO4,干燥劑,白,3.濃硫酸的脫水性是指濃硫酸按_，奪取某些有機(jī)物中的_元素形成_。 4.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生_；銅與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式

3、為_；炭與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式為_。,水的組成比,H、O,水分子,鈍化,1.下列生成SO2的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 () ACu與濃H2SO4共熱 B紅熱的木炭與濃H2SO4反應(yīng) CNa2SO3與濃H2SO4反應(yīng) DS在空氣中燃燒 解析：銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸部分被還原；炭與濃硫酸生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫酸被還原；亞硫酸鈉與濃硫酸生成硫酸鈉、水和二氧化硫，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，硫被氧化。,D,2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是() A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃

4、硫酸是一種干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化 解析：濃硫酸使蔗糖炭化說明濃硫酸具有脫水性，A錯(cuò)誤；銅與濃硫酸共熱生成二氧化硫，B錯(cuò)誤；硫化氫有還原性，濃硫酸與硫化氫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能干燥硫化氫，C錯(cuò)誤。,D,3.下列關(guān)于SO2和SO3的敘述中，正確的是() A它們中的硫元素，均可在有的反應(yīng)中顯氧化性，有的反應(yīng)中顯還原性 B加入含Ba2的溶液都能生成不溶于鹽酸的白色沉淀 C常溫下，它們均可以使品紅溶液褪色 D都屬于酸酐，溶于水都生成酸 解析：SO3中S元素處于最高價(jià)，不可能顯還原性，A項(xiàng)不正確；SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)不正確；SO3不能使品紅

5、溶液褪色，C項(xiàng)不正確；SO2、SO3分別屬于H2SO3、H2SO4的酸酐。,D,Ag,稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,感悟?qū)б?2.判斷下列說法是否正確： (1)濃硫酸與稀硫酸都可以利用鐵制容器貯存( ) (2)濃硫酸與銅的反應(yīng)只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性( ) (3)過量的鋅投入濃硫酸中，反應(yīng)后只產(chǎn)生一種氣體( ),金屬和硫酸反應(yīng)的規(guī)律及分析計(jì)算,1.稀硫酸具有弱氧化性，和金屬活動(dòng)順序表中H前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成相應(yīng)的硫酸鹽和氫氣，和金屬活動(dòng)順序表中H后的金屬不能反應(yīng)。,特別提醒(1)解答酸和金屬反應(yīng)的問題時(shí)，一定要注意“量變引起質(zhì)變”觀點(diǎn)的應(yīng)用。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度會(huì)降

6、低，濃酸和稀酸的性質(zhì)差異會(huì)引起產(chǎn)物發(fā)生變化或反應(yīng)停止，如Cu和濃硫酸加熱能反應(yīng)，而Cu和稀硫酸加熱也不能反應(yīng)；Zn和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，而Zn和稀硫酸反應(yīng)則生成H2。 (2)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，而不是Fe2(SO4)3。 (3)涉及金屬與硫酸反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，首先要注意金屬的活潑性和硫酸是濃酸還是稀酸。 (4)解答金屬與硫酸反應(yīng)的計(jì)算題時(shí)常用到元素守恒、電子守恒和電荷守恒等。,將一定量的金屬鋅與100 mL 18.3 molL1的H2SO4在微熱條件下充分反應(yīng)，當(dāng)鋅全部溶解時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，將反應(yīng)后所得溶液稀釋至1 L，測(cè)得該溶液中的氫離子濃度為1.00 molL1，計(jì)算生成的氣體中各成分的體積(結(jié)果保留兩位小數(shù))。,答案SO2，7.39 L；H2，15.01 L,2.在50 mL 18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為() A等于0.9 mol B大于0.45 mol，小于0.9 mol C等于0.45 mol D小于0.45 mol,D,1.硫與變價(jià)金屬(如Fe、Cu等)反應(yīng)生成低價(jià)硫化物(如FeS、Cu2S)。因硫具有弱氧化性，不能將金屬氧化成高價(jià)。 2.濃硫酸滴在p