安慶中高三高考熱身考試化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精7．乙醚是一種常用的麻醉劑,但乙醚在空氣中放置易發(fā)生自動氧化反應(yīng)生成1－乙氧基氫過氧化物，用化學(xué)方程式表示為：CH3CH2OCH2CH3+O2→CH3CH2CH(CH3）OOH.下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（)A．O2中既有σ鍵又有π鍵B．該反應(yīng)中，每消耗11。2L的氧氣，乙醚失去的電子數(shù)為12.4×10－23C．1－乙氧基氫過氧化物中只有極性鍵沒有非極性鍵D．起麻醉作用的是l－乙氧基氫過氧化物8．能用下列裝置凈化、并能進行驗證的氣體是（）9．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（)A．無色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4－、SO42－B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、NO3－、I－C．乙醇溶液中：CH3COOH、Al3+、SO42－、Cl－D．由水電離出的c（H+)=1。0×10－1l·L－1的溶液中:Fe(OH）3膠體、Ba2+、OH－、Cl10．如圖所示是利用電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽污染，電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開，污水放入Ⅱ區(qū)，通電使NO3－轉(zhuǎn)化為N2.下列說法不正確的是（）A．電解時H+從I區(qū)通過離子交換膜移到Ⅱ區(qū)B．Ag－Pt電極上發(fā)生反應(yīng):2NO3－+6H2O+l0e－=N2↑+12OH－C．為增強溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體D．若電解過程中轉(zhuǎn)移lmol電子，則Ⅱ區(qū)電解液的質(zhì)量減少2.8g11．一定條件下，下列反應(yīng)可為工業(yè)制鹽酸、合成氨提供原料：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g）△H＞0。當(dāng)該反應(yīng)達到平衡后，若僅改變圖中x的量，重新達到平衡后，y值隨x變化趨勢合理的是(）12．近年，安徽省以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等都得到大力開發(fā).下列有關(guān)說法正確的是（)A．馬鋼用焦炭和鐵礦石為原料煉鐵，該金屬冶煉法屬于熱分解法B．廬江的磁性材料產(chǎn)業(yè)“磁”力無窮，磁性氧化鐵的主要成分是Fe3O4C．將鐵礦石溶于硝酸后,再加KSCN溶液，即可證明該礦石中存在Fe3+D．利用鐵礦石制得的FeS能除去污水中的Hg2+，可推知Ksp(FeS）＜Ksp（HgS）13．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0。1ml·L－1NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．圖中曲線②表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化B．酸溶液的體積均大于10mlC．a(chǎn)點:c（CH3COOH)＜c（CH3COO－）D．a(chǎn)點:c（H+）+c（Na+）=c(CH3COO－)25．（14分)W、X、Y、Z是元素周期表中原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素,根據(jù)下表相關(guān)信息回答問題：（1）W元素位于元素周期表的第______周期第______族；X的原子半徑比W_____（填“大”或“小”)（2）X、Y、Z三種元素第一電離能由大到小的順序為_______________（填元素符號）.YH3分子空間構(gòu)型為______________，常壓下其沸點比AsH3_________（填“高”或“低"）（3）燃著的Mg條伸入X2氣體中，觀察現(xiàn)象是_________________________M3Y2與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入灼熱的氧化銅中，產(chǎn)生紅色固體、一種無色液體和對大氣無污染的氣體,寫出產(chǎn)生紅色固體的反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________（4）在通常狀況下,已知0.5mol液態(tài)Y2H4在X2氣體中完全燃燒生成對大氣無污染的氣體,再恢復(fù)至原狀況,放出3。06kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________26．（14分）有機物G（)俗稱普魯卡因胺，是一種常用的抗心律失常藥物。純品普魯卡因胺為白色晶體，易溶于水，溶于乙醇，難溶于苯和乙醚.工業(yè)上生產(chǎn)普魯卡因胺常用下列途徑合成，其中B的化學(xué)式為SCl2。(1）A中的含氧官能團名稱是__________________；（2）合成過程中,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____________,F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________；（3）反應(yīng)②的反應(yīng)過程中除了生成E以外還同時生成氯化氫氣體,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________（4）寫出能同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式中的一種____________________①在濃硫酸的催化作用下能夠與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)②能夠在稀H2SO4溶液中發(fā)生水解反應(yīng)③能夠與銀氨溶液在水浴中加熱的條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)④核磁共振氫譜顯示有5個吸收峰（5）下列關(guān)于物質(zhì)C的說法中正確的是________A．在一定條件下能夠與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)B．在一定條件下能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．在濃H2SO4存在下與CH3H2OH共熱能夠發(fā)生酯化反應(yīng)D．常溫下能夠與FeCl3溶液反應(yīng)27．（15分）過氧化鈣安全、無毒，是一種重要的化學(xué)物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中廣泛用作消毒劑、殺菌劑、高溫氧化劑、油脂漂白劑等。下圖是工業(yè)上以石灰石和雙氧水為原料生產(chǎn)過氧化鈣的實驗流程,其中，石灰石里含有一定量的氧化鐵雜質(zhì).(1)操作①中加入的硝酸常用稀硝酸，而不用濃硝酸，且控制溫度不超過70℃,其原因是：（2)如果A是一種溶液，則該溶液可以是_________,加入A的目的是________________（3）步驟④和步驟⑥的操作中用到的玻璃儀器有_________________________（4)步驟⑦是在低溫下的過氧化氫濃溶液中加入無水氯化鈣，一段時間后,再加入適量的氫氧化鈉溶液，此時即會出現(xiàn)大量的過氧化鈣沉淀，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________（5）用cml·L－1KMnO4溶液滴定上述過氧化氫溶液，若滴定終點時消耗VLKMnO4溶液，則上述過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________28．（15分)某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHO3溶液中加入稍過量的KO3溶液，一段時間后,溶液突然變藍色。(1)查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進行，第一步為IO3－+3HSO3－=3SO42－+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（2）通過測定溶液變藍所用時間探究濃度和溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進行對比實驗，記錄如下：實驗①②是探究______________對反應(yīng)速率的影響，表中a=________;實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響,則表中b=________，c=________（3)改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實驗③，得到溶液變藍所需時間(t）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（超過50℃后溶液不會再變藍）A、B、C三點中，反應(yīng)速率最快的是（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大,一段時間后反應(yīng)速率又逐漸減小.課題組對起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42－對反應(yīng)起催化作用,SO42－濃度越大反應(yīng)速率越快；假設(shè)二：__________________________________________________________；假設(shè)三：__________________________________________________________；……（5）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測速儀測定）實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論化學(xué)答案7。A8.D9.C10.D11.B12.B13.C25．（1)三（1分）、ⅥA(1分）、小(1分）（2）N＞O＞C（1分)、三角錐形(1分)、高（1分）(3）鎂條劇烈燃燒發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體和黑色顆粒(2分）2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2或2NH3+6CuO=3Cu2O+3H2O+N2（3分）（4)N2H4(l）+O2(g)=N2(g）+2H2O（1)△H=－621。20kJ·mol－1（3分)26．27．(1）濃硝酸具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性,控制溫度在于控制化學(xué)反應(yīng)速率（2分）（2)NH3·H2O溶液或NaOH溶液（其他合理答案均可）(2分)、除去其中的雜質(zhì)Fe3+（2分)（3）漏斗、燒杯、玻璃棒（3分）(4）CaCl2+H2O2+2NaOH=CaO2+2NaCl+2H2O(3分）（5）（3分）28．(1）IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O(2分）(2）KIO3溶液的濃度;6、10、4(各1分）(3）B（2分）（4)假設(shè)二：反應(yīng)生成的I－對反應(yīng)起催化作用，I－濃度越大反應(yīng)速率越快（1分）假設(shè)三:反應(yīng)生成的H+對反應(yīng)起催化作用，H+濃