硫酸 硫酸根離子的檢驗(yàn) 課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章第一節(jié)硫及其化合物第2課時硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素1.通過實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象，了解硫酸的性質(zhì)，能從化合價(jià)、類別兩個角度認(rèn)識硫酸性質(zhì)，了解硫酸在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，提高知識應(yīng)用能力，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.通過實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象，了解硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，培養(yǎng)科學(xué)探究的核心素養(yǎng)。3.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。新課導(dǎo)入化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等都要用到硫酸！一、硫酸的工業(yè)制法1.工業(yè)接觸法制備硫酸（分三步）：第一步：SO2的生產(chǎn)第二步：SO2接觸氧化第三步：SO3的吸收為什么使用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不是直接使用水？為了提高SO3的吸收效率，避免形成酸霧硫黃或黃鐵礦SO2SO3H2SO4空氣燃燒400~500℃V2O5（催化劑）98.3%的濃硫酸吸收2.工業(yè)制硫酸的原理示意圖：思考二、硫酸的性質(zhì)稀硫酸還具有哪些化學(xué)性質(zhì)?（1）與指示劑作用:（2）與堿反應(yīng)：（3）與堿性氧化物反應(yīng)：（4）與金屬反應(yīng)（氫前）：（5）與某些鹽反應(yīng)：遇紫色石蕊溶液變紅1.稀硫酸具有酸的通性回憶H2SO4

2H++SO42-，二元強(qiáng)酸、強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+CaOCaSO4+H2OH2SO4+ZnZnSO4+H2↑H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+HCl2.濃硫酸的特性（1）吸水性可以干燥Cl2、O2、H2、CO2、HCl、SO2等；不能干燥堿性氣體(NH3)以及還原性氣體(H2S、HBr、HI)等濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑。根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)分析哪些物質(zhì)能用濃硫酸干燥，哪些物質(zhì)不能用濃硫酸干燥？CuSO4·5H2OCuSO4濃硫酸現(xiàn)象：藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰┧伎紝?shí)驗(yàn)探究濃硫酸與蔗糖反應(yīng)（2）脫水性現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成一種海綿狀的炭，同時能聞到刺激性氣味。2.怎樣區(qū)分吸水性與脫水性？脫水性是指濃硫酸使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合生成水分子；吸水性是指吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。1.黑色炭體積為什么迅速膨脹？思考發(fā)生反應(yīng)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，迅速產(chǎn)生大量氣體△濃硫酸與銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意安全防護(hù)！注意（3）強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)開____色；冷卻后，將反應(yīng)試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)開____色。補(bǔ)充：如果是通入品紅溶液中品紅溶液變?yōu)開____色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________________________________________________。紅藍(lán)在加熱時，濃硫酸也能與木炭發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O△△無2.濃硫酸滴到藍(lán)色石蕊試紙上，現(xiàn)象是什么?

先變紅(硫酸的酸性)然后變黑(硫酸的脫水性)1.濃硫酸在兩個反應(yīng)中作用有什么不同？在銅與濃硫酸的反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，在濃硫酸與木炭的反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)氧化性思考4.實(shí)驗(yàn)室用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣

3.濃硫酸滴到皮膚上，如何處理？

濃硫酸能腐蝕皮膚和衣物，先抹布擦干，后大量的水沖洗，再涂上NaHCO3溶液三、常見的硫酸鹽1.硫酸鈣：石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O

熟石膏

：2CaSO4·H2O

2.硫酸鋇：俗稱“重晶石”、“鋇餐”、白色顏料······3.硫酸銅：CuSO4·5H2O俗稱“膽礬”閱讀教材[資料卡片]內(nèi)容，了解硫酸鈣、硫酸鋇、硫酸銅的性質(zhì)四、硫酸根離子的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究操作或觀察教師演示教材實(shí)驗(yàn)5-41.檢驗(yàn)SO42-

時使用的化學(xué)試劑是什么？稀鹽酸、氯化鋇溶液2.檢驗(yàn)SO42-

的操作流程？被檢液無現(xiàn)象有白色沉淀有SO42-

加足量鹽酸酸化滴加BaCl2

溶液在這個操作流程中能不能先滴加BaCl2溶液再滴加鹽酸溶液呢？思考3.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-：溶液白色沉淀白色沉淀不溶解。結(jié)論是溶液中有SO42-。該方案是否嚴(yán)密？請說明理由。加BaCl2稀鹽酸不嚴(yán)密，如果該溶液中含有Ag＋而不含SO42-，溶液中的Ag＋與Cl－反應(yīng)生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀。歸納總結(jié)硫酸根離子檢驗(yàn)時排除其他離子的干擾：1.如果有CO32-——用H+除去。2.如果有SO32-——盡量避免選用HNO3（強(qiáng)氧化性）或先用HCl除去。3.如果有Ag+——盡量避免Cl-的引入，或先除去Ag+。五、粗鹽的提純1.經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)操作得到的粗鹽中還含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如果按照下表所示順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaClMgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaCl除雜試劑必須過量，以將雜質(zhì)充分除去試劑加入順序有3種：①過量BaCl2→過量Na2CO3→過量NaOH②過量BaCl2→過量NaOH→過量Na2CO3③過量NaOH→過量BaCl2→過量Na2CO32.除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)時，對三種除雜試劑的加入量有什么要求？其加入順序如何？后面的除雜試劑盡量能把前面的過量的除雜試劑同時除去，所以三種除雜試劑中Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液后面滴加。提醒3.加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？用什么方法可以除去這些離子？引入了Ba2+、OH-、CO32-Ba2+用加入的過量的CO32-除去；OH-和CO32-用加過量鹽酸除去4.設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案時，除了考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？合理安排除雜試劑的加入順序，滿足加入的過量雜質(zhì)試劑在后續(xù)操作中能夠除去歸納總結(jié)分離、提純的“三必須”“四原則”(1)三個必須：①除雜試劑必須稍過量。②過量試劑必須除盡，且容易除去。③除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時除雜順序必須合理。(2)四個原則：不增不減易分離易復(fù)原不增加新的雜質(zhì)不