2021年河南省駐馬店市馬谷田鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021年河南省駐馬店市馬谷田鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，B極表面有大量氣泡產(chǎn)生；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D經(jīng)導(dǎo)線流向C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，H+向C極遷移；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>DD．B>D>C>A參考答案：B略2.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（

）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D．地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系參考答案：C略3.甲、乙、丙、丁四種金屬，將甲、乙用導(dǎo)線相連放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有氣泡逸出；把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁表面覆蓋一層乙的單質(zhì)；用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出；將甲放入稀鹽酸中有H2析出，已知四種金屬中有一種是銅，根據(jù)以上實驗判斷銅是（

）A甲

B

乙

C

丙

D

丁參考答案：C略4.如右圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能()A.NaOH溶液、CO2

B.H2O、氨氣C.NaOH溶液、CO

D.H2O、NO2參考答案：C【分析】水的沸點與壓強有關(guān)，壓強越小水的沸點越低，壓強越大水的沸點越高，如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰，說明其壓強減小，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰了，A不選；B．氨氣極易溶于水，氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，B不選；C．一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變?nèi)匀皇?00℃，水不能沸騰，C選；D．NO2易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=HNO3+NO，反應(yīng)使氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強減小，水的沸點降低，水沸騰，故D不選；故合理選項是C。5.是否是同種原子決定于原子中所含的（

）A、電子數(shù)

B、中子數(shù)

C、質(zhì)子數(shù)

D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．鋁合金

B．鋁熱劑

C．玻璃

D．氧化鎂參考答案：D略7.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮

C．食物腐敗

D．點制豆腐參考答案：D8.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.從海水中可以得到NaClB.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.海水中含有碘元素，將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：A分析：A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷；B.蒸發(fā)制鹽是物理變化；C.海水中的碘不是單質(zhì)；D.潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體,A正確；海水中含有氯化鈉,經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉,只發(fā)生了物理變化,B錯誤；海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì),需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)得到,C錯誤；因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能,D錯誤；正確選項A。9.“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，目標產(chǎn)物對反應(yīng)物的原子利用率為100%，下列反應(yīng)要求最符合這一要求的是（）A．取代反應(yīng) B．加聚反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．消去反應(yīng)參考答案：B考點：有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；綠色化學(xué)．專題：有機反應(yīng)．分析：根據(jù)題中信息綠色化學(xué)的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應(yīng)、加成反應(yīng)符合綠色化學(xué)的要求．解答：解：加聚反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，反應(yīng)物中的所有原子都轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率達到100%，符合要求，而取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)均有副產(chǎn)物，原子利用率達不到100%，不符合“綠色化學(xué)”要求，故選B．點評：本題主要考查了綠色化學(xué)的要求是原子利用率是100%，把握綠色化學(xué)的要求及常見反應(yīng)的特點即可解答，題目難度不大．10.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是（）①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④參考答案：A考點：粗鹽提純．專題：離子反應(yīng)專題．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④；故選A．點評：除雜問題是化學(xué)實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎(chǔ)知識和縝密的思維．11.與Ne核外電子排布相同的離子跟Ar核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（

）A.Na2O B.CCl4 C.KCl D.KF參考答案：D【分析】根據(jù)元素周期表，與Ne核外電子排布相同的離子，陰離子有N3-、O2-、F-等，陽離子有Na+、Mg2+、Al3+等；與Ar核外電子排布相同的離子，陰離子有P3-、S2-、Cl-等，陽離子有K+、Ca2+等，據(jù)此分析解答。【詳解】A、Na2O中Na+與Ne核外電子排布相同，O2-離子結(jié)構(gòu)與Ar核外電子排布不同，故A錯誤；B、CCl4中不存在離子，四氯化碳屬于共價化合物，故B錯誤；C、氯化鉀中，氯離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，鉀離子與Ar的核外電子排布也相同，故C錯誤；D、KF中，鉀離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，氟離子與Ne的核外電子排布相同，故D正確；答案選D。

12.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價不變，以此來解答．【解答】解：A．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故A不選；B．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故B不選；C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．只有Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑，故D選；故選D．13.將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當銅粉完全反應(yīng)時，收集到氣體1.12L（標準狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（

）A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol參考答案：B14.實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求。下列實驗操作正確的是A.聞氣體氣味

B.點燃酒精燈

C.過濾

D.移開蒸發(fā)皿參考答案：A試題分析：A．聞氣體應(yīng)防止中毒，使少量氣體進入鼻孔，則應(yīng)用手輕輕扇動，操作合理，A正確；B．不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，易導(dǎo)致失火，應(yīng)利用火柴點燃，B錯誤；C．過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；D．不能用手拿蒸發(fā)皿，以免燙傷，應(yīng)利用坩堝鉗取蒸發(fā)皿，D錯誤；答案選A。15.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

．裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象

．2.裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

．a(chǎn)bcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/p>

色，說明

．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象

．參考答案：1.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

除去Cl2中混有的HCl

B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．2.d3.氯單質(zhì)的氧化比溴單質(zhì)強

液體分為兩層，上層液體顯紫紅色考點：氯氣的實驗室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；制取的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，依據(jù)氯氣和氯化氫氣體的性質(zhì)選擇合適的除雜劑，結(jié)合裝置中氣體壓強變化分析現(xiàn)象；驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（3）氯氣的氧化性強于溴，溴的氧化性強于碘，據(jù)此解答．解答：解：（1）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；制取的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，選擇飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl；B中長頸漏斗中有水柱上升；

裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d；故答案為：d；

（3）D中是溴化鈉，當向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無色變化為橙色；溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；故答案為：橙；氯單質(zhì)的氧化比溴單質(zhì)強；液體分為兩層，上層液體顯紫紅色．點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用及氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃)。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。（2）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，a.先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈b.先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈c.同時點燃A、D兩處酒精燈其理由是______________________________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)2B+3Cl22BCl3

(3)除去Cl2中的HCl

冷卻和收集三氯化硼

(4)堿石灰

(5)a

先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3【分析】A裝置制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，B裝置吸收HCl，C裝置干燥氯氣，D裝置中氯氣與硼反應(yīng)生成BCl3，E裝置冷卻和收集三氯化硼，三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進入E中，氯氣有毒，直接排放會污染空氣，G裝置吸收氯氣，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）裝置A用來制備氯氣，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）裝置D中氯氣與硼在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化硼，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+3Cl22BCl3；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，且可以降低氯氣溶解度，BCl3的沸點低，E中冰水冷卻便于收集三氯化硼；（4）由于三氯化硼遇水水解，F(xiàn)裝置防止水蒸氣進入裝置E中，同時氯氣有毒需要尾氣處理，則可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G；（5）先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3，再加熱制備三氯化硼，故先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈，答案選a。【點睛】本題考查物質(zhì)制備實驗，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目涉及制備氣體、凈化氣體、干燥氣體和尾氣處理，明確原理是解題關(guān)鍵，注意題目信息的應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強