江蘇省連云港市石榴中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省連云港市石榴中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.14C可用于考古，“14”是指（）A．質(zhì)量數(shù) B．核外電子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A【考點(diǎn)】核素．【分析】14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14．【解答】解：14C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，故選A．2.右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是A．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)B．A的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定C．A能形成＋5價(jià)化合物D．原子半徑的大小順序是A>B>C參考答案：B3.一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－?2e－＝2H2O；

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（

）A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D略4.、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在鹽酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電子從c流向d；a、c相連時(shí)，c極發(fā)生還原反應(yīng)；b、d相連時(shí)，b極產(chǎn)生大量氣泡。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為(

)A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略5.下列各化合物不能由單質(zhì)間直接化合得到的是

A．Al2O3

B．Na2O

C．Mg3N2

D．FeCl2參考答案：D略6.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國(guó)《自然》雜志上報(bào)告，他們用DNA制造出了一種臂長(zhǎng)只有7納米（10-9m）的納米級(jí)鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（

）A、溶液

B、懸濁液

C、乳濁液

D、膠體

參考答案：D略7.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使銅粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④參考答案：A略8.盛放下列試劑的試劑瓶能用玻璃塞的是

（

）A.氫氧化鈉溶液

B.鹽酸

C.硅酸鈉溶液

D.碳酸鈉溶液參考答案：B氫氧化鈉溶液、硅酸鈉溶液、碳酸鈉溶液都顯堿性，玻璃中的二氧化硅能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，生成具有粘性的硅酸鈉，將玻璃塞和玻璃瓶粘到一塊，所以以上三種物質(zhì)都不能用磨口的玻璃塞盛放，鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)，可以用玻璃塞，答案選B。9.下列離子方程式中，正確的是A.Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D.FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

參考答案：D略10.判斷下列元素中不屬于主族元素的是A．硫

B．鐵

C．鈣

D．硅參考答案：BA．硫是第ⅥA元素，屬于主族，A錯(cuò)誤；B．鐵是第Ⅷ族，不是主族，B正確；C．鈣是第ⅡA元素，屬于主族，C錯(cuò)誤；D．硅是第ⅣA元素，屬于主族，D錯(cuò)誤，答案選B。11.下列關(guān)于F、Cl、Br、I相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是（

）A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺B.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而降低C.它們的氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)參考答案：C【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加而增加；元素的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱?！驹斀狻緼.鹵族元素單質(zhì)從F2到I2，其顏色分別為：淡黃綠色、黃綠色、深紅棕色、紫紅色，所以鹵族元素單質(zhì)的顏色隨著核電荷數(shù)增大而加深，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.F.Cl、Br、I位于周期表同一主族，其單質(zhì)均屬于分子晶體，它們的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，從F到I，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以它們的氣態(tài)氫化物的還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，從F到I元素，其非金屬性隨著核電荷數(shù)增大而減弱，所以其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12.下列表示的是化學(xué)反應(yīng)A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)在不同條件下的反應(yīng)速率，其中最快的是(

)A.v(A)=0.3mol/(L·s) B.v(B)=0.5mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min) D.v(D)=0.2mol/(L·s)參考答案：A【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A.=0.3；B.=0.25；C.v(C)=0.4mol/(L·min)=0.0067mol/(L·s)，=0.0067；D.=0.2；顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，答案選A?！军c(diǎn)睛】把握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比為解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，比較速率大小時(shí)要注意速率單位要統(tǒng)一。

13.下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(或俗名)、化學(xué)式都正確的是

分類(lèi)名稱(chēng)(或俗名)化學(xué)式A堿性氧化物氧化鐵FeOB酸性氧化物碳酸氣COC酸硫酸H2SD鹽純堿Na2CO3參考答案：D14.金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，使其使用壽命大為降低。因此只有對(duì)處于腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進(jìn)行。下面對(duì)金屬及其制品采用的防護(hù)措施中錯(cuò)誤的是A.鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存B.通過(guò)特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C.對(duì)于易生銹的鐵制品（如防護(hù)網(wǎng)）要定期涂刷防護(hù)漆D.把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼參考答案：A15.醫(yī)院里檢查患者是否患有糖尿病，是檢測(cè)其尿液中的

A.脂肪

B.食鹽

C.蛋白質(zhì)

D.葡萄糖參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）為除去粗鹽中的Ca2+．Mg2+．SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）（1）第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

；

。（2）實(shí)驗(yàn)方案的（1）中應(yīng)使用除雜試劑的化學(xué)式

，發(fā)生的離子方程式是

，在實(shí)驗(yàn)方案的（2）中的操作名稱(chēng)是

。（3）從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒，如果“否”，請(qǐng)說(shuō)明理由

。（4）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是

。參考答案：（1）Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（2）NaOH；2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；過(guò)濾；（3）否；過(guò)量的BaCl2必須要用Na2CO3除去；（4）靜置，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則BaCl2過(guò)量。

解：（1）第④步中加入碳酸鈉的作用是除去雜質(zhì)離子鈣離子以及過(guò)量的鋇離子，反應(yīng)的方程式為：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓；Ba2++CO32﹣＝BaCO3↓；（2）實(shí)驗(yàn)方案的（1）中使用的除雜試劑為NaOH，可用于除去鎂離子，發(fā)生2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓，實(shí)驗(yàn)方案的（2）得到濾液，應(yīng)為過(guò)濾操作，故答案為：NaOH；2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；過(guò)濾；（3）步驟②和④不能顛倒，因過(guò)量的BaCl2必須要用Na2CO3除去，否則不能除去過(guò)量的鋇離子，故答案為：否；過(guò)量的BaCl2必須要用Na2CO3除去；（4）氯化鋇過(guò)量時(shí)，加入硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，要判斷SO42﹣是否已除盡，可以通過(guò)檢驗(yàn)加入氯化鋇溶液來(lái)確定，操作是：靜置，取上層少量清液，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已經(jīng)除盡，故答案為：靜置，取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成，則BaCl2過(guò)量。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計(jì)測(cè)定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開(kāi)手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L，說(shuō)明生成的氫氣的體積是0.25L，氫氣的質(zhì)量為0.08g/L×0.25L＝0.02g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因?yàn)?molMg置換出1molH2，所以參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量也是0.01mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計(jì)算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。18