遼寧省沈陽市中山私立中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市中山私立中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列屬于直接利用太陽輻射能的方式是()①光—熱轉(zhuǎn)換②光—電轉(zhuǎn)換③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換A．①②③

B．②③④C．①③④

D．①②③④參考答案：D解析直接利用太陽輻射能，有①②③④四種方式。2.X2－的核外電子排布為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是A．第三周期0族

B．第三周期VIA族

C．第三周期VIIA族

D．第四周期IA族

參考答案：B3.下列說法不正確的是()A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2作氧化劑C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸參考答案：A解析：A項(xiàng)，SiO2不溶于水，但它能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，是酸性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在該反應(yīng)中SiO2被C還原為Si，SiO2作氧化劑，正確；C項(xiàng)，由于SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故熔點(diǎn)高，硬度大，正確；D項(xiàng)，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故常用氫氟酸刻蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，正確。4.下列各組離子在給定的條件下一定能大量共存的是（

）A.在無色溶液中：K＋、MnO4－、SO42－、CO32－B.在強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、K＋、Fe3＋、SO42－C.含Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D.在強(qiáng)酸性溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、HCO3－參考答案：C【分析】A、溶液中MnO4-為紫色；B、在強(qiáng)堿性溶液中Fe3＋與OH—反應(yīng)；C、含Ca2＋的溶液中該組離子之間不反應(yīng)；D、在強(qiáng)酸性溶液中HCO3－與H+反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、溶液中MnO4-為紫色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、在強(qiáng)堿性溶液中，F(xiàn)e3＋與OH—反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該組離子之間沒有離子反應(yīng)發(fā)生，也不與Ca2＋反應(yīng)，故能大量共存，故C正確；D項(xiàng)、在強(qiáng)酸性溶液中HCO3－與H+反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)考查，把握試題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。5.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()A.常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC.將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D.用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：AA.常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g，故A正確；B.氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒有標(biāo)明條件的氣體體積沒有意義，而且量筒不能精確到0.01mL，故B錯(cuò)誤；C.容量瓶放入烘箱中烘干，受熱后容積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.用托盤天平稱取質(zhì)量，只能稱準(zhǔn)至0.1g，故D錯(cuò)誤。故選A。7.下列說法正確的是A.最外層電子數(shù)大于4的一定是非金屬元素B.元素周期表有18縱列，7橫行，故有18個(gè)族，7個(gè)周期C.第ⅠA族就是堿金屬D.某ⅡA族元素的原子序數(shù)為a，則和其同周期ⅢA的元素的原子序數(shù)可能為a+11參考答案：D試題分析：A、最外層電子數(shù)大于4的不一定是非金屬元素，例如銻、鉍等，A錯(cuò)誤；B、元素周期表有16個(gè)族，7個(gè)周期，B錯(cuò)誤；C、第ⅠA族中除氫元素以外的均是堿金屬，C錯(cuò)誤；D、在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序數(shù)比ⅡA原子序數(shù)多11，D正確，答案選D。

8.目前，太原市電能的主要來源是火力發(fā)電．下列關(guān)于火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的描述，正確的是（）A．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能在轉(zhuǎn)化成電能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成電能C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能在轉(zhuǎn)化成熱能在到機(jī)械能D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成機(jī)械能在到電能參考答案：D【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】自然界中的能量都以各種形式的能儲(chǔ)存起來，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，而火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能在轉(zhuǎn)化成機(jī)械能在到電能．【解答】解：火力發(fā)電是通過煤、石油等燃料的燃燒，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為水的內(nèi)能，水蒸氣膨脹做功轉(zhuǎn)化為汽輪機(jī)的機(jī)械能，汽輪機(jī)帶動(dòng)發(fā)電機(jī)轉(zhuǎn)動(dòng)將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能．故選D．9.下列單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（

）

A．鐵

B．鎂

C．鋁

D．硅參考答案：B略10.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是(

)參考答案：A11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．乙醇能與氧氣反應(yīng)，乙酸不能與氧氣反應(yīng)B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發(fā)生水解D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C略12.決定1mol氣體體積大小的主要因素是（）A． 分子個(gè)數(shù)的多少B．分子間平均距離的大小C． 分子直徑的大小D．相對(duì)分子質(zhì)量的大小參考答案：B考點(diǎn)：氣體摩爾體積．專題：化學(xué)用語專題．分析：由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，以此解答．解答：由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而氣體的分子數(shù)目一定時(shí)，氣體分子間距離為影響體積大小的主要因素，與氣體分子的質(zhì)量、分子間作用力大小無關(guān)，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意分子的大小不影響氣體體積，為易錯(cuò)點(diǎn)13.參考答案：C14.下列說法正確的是()A．在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCCl4的體積是22.4L

D．1molSO2的體積是22.4L參考答案：B略15.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是(

)A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5參考答案：A【分析】A、根據(jù)托盤天平精確到0.1g分析；B、根據(jù)量筒精確到0.1mL分析；C、根據(jù)容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積進(jìn)行選擇分析，沒有450mL的容量瓶，必須采用500mL的容量瓶；D、根據(jù)廣泛pH試紙的測(cè)定值為正整數(shù)；【解答】解：A、天平可精確到0.1g，能用托盤天平稱取3.2gNaCl固體，故A正確；B、量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無法量取7.50mL稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、沒有450mL的容量瓶，必須采用500mL的容量瓶，配制同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C錯(cuò)誤；D、廣泛pH試紙的測(cè)定的pH為正整數(shù)，無法測(cè)得某溶液pH為3.5，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題是考查中學(xué)化學(xué)中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，容量瓶的使用方法，熟悉不同儀器的精確度不同，只要熟練掌握基本知識(shí)便可解二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。（1）填寫各實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（選填相應(yīng)序號(hào)；不重復(fù)選）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。________②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰。________

③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中。________④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中。

________A．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體。B．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。（2）實(shí)驗(yàn)④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。請(qǐng)用離子方程式解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________、________。（3）實(shí)驗(yàn)⑤：在試管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩。觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠。相應(yīng)化學(xué)方程式：________，證明酸性：________﹥

（用化學(xué)式表示）。（4）實(shí)驗(yàn)⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀。相應(yīng)離子方程式：________，證明氧化性：________﹥

（用化學(xué)式表示）。通過以上實(shí)驗(yàn)和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸________（選填“增強(qiáng)”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸________（選填“增強(qiáng)”或“減弱”）。參考答案：(1)B

D

A

C

(2)Al3++3OH-═Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(3)H2SO4+Na2SiO3═H2SiO3(膠體)+Na2SiO4

H2SO4＞H2SiO3

(4)S2-+Cl2═S↓+2Cl-

Cl2＞S

減弱

增強(qiáng)解析：本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）①金屬鈉的密度小于水，因此金屬鈉浮在水面，金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且金屬鈉的熔點(diǎn)較低，熔化成小球，產(chǎn)生的氣體推動(dòng)金屬鈉四處游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的聲音，溶液變紅，因此B正確；②Mg與沸水反應(yīng)：Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，溶液變成淺紅色，故D正確；③因?yàn)殒V是活潑金屬，與酸反應(yīng)劇烈，發(fā)生Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，故A正確；④Al的金屬性比Mg弱，Al與酸反應(yīng)劇烈程度不如鎂與酸反應(yīng)的劇烈程度，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故C正確；（2）生成白色膠狀沉淀：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，因?yàn)闅溲趸X表現(xiàn)兩性，能與過量氫氧化鈉反應(yīng)，因此離子反應(yīng)式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）白色凝膠是H2SiO3，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(膠體)，利用強(qiáng)酸制取弱酸的原理，因此酸性：H2SO4>H2SiO3；（4）黃色沉淀是S，發(fā)生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：Cl2>S；鈉能與冷水反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，因此Na的金屬性強(qiáng)于Mg，Mg與鹽酸反應(yīng)劇烈，Al與鹽酸反應(yīng)不劇烈，說明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，因此Na、Mg、Al的金屬性依次減弱；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性增強(qiáng)，即非金屬性：S>Si，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cl的非金屬性強(qiáng)于S，因此Si、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是問題（3），因?yàn)槠綍r(shí)練習(xí)時(shí)，生成的是硅酸，反應(yīng)方程式是Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3↓，但現(xiàn)在題目中說明生成的是凝膠，不是沉淀，因此反應(yīng)方程式為Na2SiO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2SiO3(膠體)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案