《5份試卷合集》2020年甘肅省白銀市化學高一第二學期期末調(diào)研模擬試題

高一（下）學期期末化學模擬試卷一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1.下列有關實驗操作、實驗現(xiàn)象結(jié)論或目的均正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或目的A常溫下，將同樣大小、形狀的鋅與鋁分別加入到相同體積98%的濃硫酸中前者反應速率更快鋅比鋁活潑B將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣泡氯的非金屬性大于碳ClmL20%蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸并加熱,然后加入新制Cu（OH）2煮沸未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖未水解D向5%壓02溶液中,滴加幾滴FeCh溶液產(chǎn)生氣泡明顯加快FeCk是HG分解的催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A.常溫下濃硫酸有強氧化性，鋁遇濃硫酸鈍化，無法比較A1與Zn的活潑性，選項A錯誤；B.比較元素的非金屬性要比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱，即根據(jù)HC1O」酸性比H2c03強，可判斷出氯的非金屬性大于碳，選項B錯誤；C、蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應應在堿性條件下進行，該實驗沒有用堿液中和硫酸，所以達不到實驗目的，選項C錯誤；D、過氧化氫分解，F(xiàn)eCb在此反應中作催化劑，起催化作用，能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，選項D正確。答案選D。2.下列過程中吸熱的是（ ）A.生石灰溶于水 B.乙醇燃燒C.Ba（0H）2?8H2。與NH4cl晶體混合 D.鹽酸與氫氧化鈉混合【答案】C【解析】分析：根據(jù)發(fā)生的化學變化結(jié)合常見的放熱反應和吸熱反應解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，A錯誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應，B錯誤；C.Ba（OH）2?8H2。與NH4a晶體混合屬于吸熱反應，C正確：D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應，一定是放熱反應，D錯誤。答案選C。3.下列選項中能發(fā)生化學反應，且甲組為取代反應、乙組為加成反應的是甲乙A苯與濱水乙烯與水制乙醇（催化劑）B甲烷與氯氣（在光亮處）乙酸和乙醇的酯化反應（催化劑、加熱）C乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液苯與氫氣合成環(huán)己烷（催化劑，加熱）D乙烯與溟的四氯化碳溶液乙靜與鈉反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.苯與濱水不反應，乙烯與水發(fā)生加成反應，前者為物理變化、后者為加成反應，故A不選；B.甲烷與氯氣（在光亮處）發(fā)生取代反應，乙酸和乙醇的酯化反應為取代反應，二者均為取代反應，故B不選；C.乙酸乙酯與氫氧化鈉發(fā)生水解為取代反應，苯與氫氣發(fā)生加成反應，則甲組為取代反應、乙組為加成反應，故C選；D.乙烯與溟發(fā)生加成反應，乙醇與鈉反應為置換反應，甲組為加成反應、乙組為置換反應，故D不選；故選C。4.如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是稀*4①Zn為正極，Cu為負極；②T向負極移動；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極和Zn極上都有股產(chǎn)生；⑤產(chǎn)生的電流迅速減小；⑥正極的電極反應式為Zn-2e-=Zn"a.（DdXDb.（D@@c. d.???【答案】B【解析】分析：Zn-Cu原電池中，電池總反應為Zn+2H+=Z『+H2t,Zn作負極，失電子發(fā)生氧化反應,銅作正極，氫離子在銅上得電子產(chǎn)生氫氣，電子由負極經(jīng)導線流向正極，陰離子移向負極，陽離子移向正極，據(jù)此解答。詳解：①Zn為負極，Cu為正極，①錯誤；②H*向正極移動，②錯誤；③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu,③正確；④Zn電極上發(fā)生Zn-2e-=Zi?+,銅為正極，正極反應為2H*+2e=H2t,由于鋅片不純，在鋅片上形成原電池，所以鋅電極表面也會產(chǎn)生氫氣，④正確；⑤由于隨著鋅的溶解以及氫離子的不斷放電，所以產(chǎn)生的電流會迅速減小，⑤正確；⑥銅為正極，正極反應為2H++2e=H2t,⑥錯誤；答案選B。.據(jù)報道，放射性同位素欽武667HO）可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.166 B.67 C.99 D.32【答案】D【解析】【分析】【詳解】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為166-67=99,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99一67=32,D項正確，答案選D..符合下列分子式的物質(zhì)在常溫不能使酸性高缽酸鉀溶液褪色的是（ ）A.甲烷B.乙烯C.二氧化硫 D.碘化鉀【答案】A【解析】A.甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠被酸性高鋅酸鉀溶液氧化，故A選；B.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠被酸性高鈦酸鉀溶液氧化，從而使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故B不選；C.二氧化硫具有還原性，能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，故C不選；D.碘化鉀具有還原性，能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D不選；故選A。點睛：高鈦酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高缽酸鉀氧化，能夠使酸性高銃酸鉀溶液褪色。.如圖，將鋅片和銅片用導線連接后插入稀硫酸中，負極反應是（）A.Zn-2e=Zn2+B.Cu-2e=Cu2+C.H2-2e=2H+D.2H++2e=H21【答案】A【解析】該裝置是原電池，其中鋅的金屬性強于銅，鋅是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，電極反應式為Zn-2e.=Zn2+,答案選A。點睛：掌握原電池的工作原理是解答的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。.一定溫度下，反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列措施不能改變化學反應速率的是（）A.縮小體積使壓強增大 B.恒容，充入HeC.恒容，充入N2 D.恒壓，充入He【答案】B【解析】【詳解】A.縮小體積使壓強增大，反應混合物中各種物質(zhì)的濃度都增大，所以可以加快該化學反應的速率，A不符合題意；.恒容，充入He,各組分濃度不變，速率不變，B符合題意；C.恒容，充入N2,反應物的濃度增大，該化學反應的速率加快，C不符合題意；D.恒壓，充入He,會使反應體系的體積增大，各組分濃度減小，化學反應速率減小，D不符合題意；故合理選項是B。.下列實驗操作不當?shù)氖牵?）A.用稀硫酸和鋅粒制取慶時，加幾滴CuSO,溶液以加快反應速率B.利用酸性高錨酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯C.用鉗絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na.D.向濱水中加入苯，可以萃取濱水中的澳【答案】B【解析】A.稀硫酸和鋅反應過程中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應生成銅，形成原電池，可以加快反應速率，故正確；B.酸性高銘酸鉀溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的雜質(zhì)，故錯誤；C.鈉的焰色反應為黃色，用粕絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na,,故正確；D.漠在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溟水中的澳，故正確。故選B。.下列變化符合圖示的是生成物的總能最高化學反應。反應物的總能徒低①冰雪融化②碳酸鈣分解制二氧化碳③鋁與鹽酸的反應④過氧化鈉與水反應⑤硝酸鐵溶于水⑥Ba（OH）?-8Hq和NH4C1的反應A.②⑥ B.②?⑥ C.②③ D.③④【答案】A【解析】【詳解】圖片顯示的是吸熱反應，且為化學反應，①冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，③鋁與鹽酸的反應是放熱反應，不符合題意，④過氧化鈉與水反應是放熱反應，不符合題意，⑤硝酸錢溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，⑥Ba（OH）2?8H2。和NH4cl的反應，是吸熱反應，符合題意，故選②⑥；故選A。.下列反應屬于放熱反應的是A.濃硫酸溶于水 B.Fe與稀硫酸反應C.C+CO2屋=2CO D.石灰石受熱分解【答案】B【解析】【分析】常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氨氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如錢鹽和強堿）等?！驹斀狻緼.濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；B、Fe與稀硫酸反應是置換反應，是放熱反應，故B選；C、C+CO2相=2CO是吸熱反應，故C不選；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應，故D不選；故選B?！军c睛】本題考查化學反應中能量變化，解題關鍵：掌握常見的放熱反應和吸熱反應，易錯點A,注意物理過程和化學變化的區(qū)別。12.下列粒子間的關系，描述不F砸的是A.*C：與：C：互為同位素 B.乙醇和乙酸互為同系物TOC\o"1-5"\h\zCl HC.H-C—H和H-C—CI屬于同種物質(zhì) D.CMC%).：和CH3cH2cH2cH一、互為同分異構(gòu)體I ICl CI【答案】B【解析】分析：根據(jù)同位素、同系物和同分異構(gòu)體的概念分析判斷ABD的正誤；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析判斷C的正誤。詳解：A.*C：與j：C：的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，一個含有官能團羥基，一個含有官能團裝基，不屬于同系物，故B錯誤；C.甲烷是正四面體結(jié)Cl HI IH—C-HH-C-CI構(gòu)，CI和ci 屬于同種物質(zhì)，故c正確；D.CH(CHj)3和CH3cH2cH2cH3的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選B。13.工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)+2NO2(g)一N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=akJ/mol,在溫度Ti和T2時，分別將0.50molCH』和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時間/minn/mol010204050Tin(CH4)0.500.350.250.100.10t2n(CH4)0.500.300.18 0.15下列說法不正確的是( )A.10min內(nèi)，「時v(CH4)T2時小B.溫度：Ti<T2C.AH：a<0 D.平衡常數(shù)：K(T1)<K(T2)【答案】D【解析】【詳解】A^根據(jù)公式v=An/VAt計算，10min內(nèi)，Ti時u(CH4)=0.015mol,L'1,min'1,T?時1)(CH』)=0.OZmoHL^min1,“時u(CH4)比T2時小，A正確；B、升高溫度，反應速率加快，T2>T(,B正確；C、溫度升高，甲烷剩余量增多，說明平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，所以aVO,C正確;

D、T1時反應進行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，K(T1)>K(T2),D錯誤。答案選D.14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，W與X同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>WX與Z形成的化合物只有1種X、Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負價的絕對值與Z的最高正價相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫。【詳解】A.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A正確；B.根據(jù)元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W,元素的非金屬越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故B錯誤；C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C錯誤；D.X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，W的離子比X、Y、Z簡單離子多一層電子，故D錯誤；答案選A。15.下列實驗現(xiàn)象預測不正確的是振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去

振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺或者褪去濃H2sO,酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去可抽動的銅絲微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶D.濃H2sO,酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去可抽動的銅絲微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶D.FeCb飽和溶液7滴入FeCb飽和溶液后，可形成帶電的膠體，該分散系導電能力增強：二二二二一沸水【答案】D【解析】【詳解】A.單質(zhì)溟能與NaOH溶液發(fā)生反應，生成無色物質(zhì)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會變淺或者褪去，苯不溶于水，溶液分層，故A正確；B.濃硫酸具有脫水性和強氧化性，與蔗糖反應后生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，則酸性KMnO』溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，故B正確；C.Cu與稀硝酸反應生成NO,NO易被氧化，可觀察到微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶氣體由無色逐漸變紅棕色，故C正確；D.氯化鐵水解可制備膠體，氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤。故選D。16.下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的是A.液氯是化合物 B.堿石灰是混合物C.銅是電解質(zhì) D.Na?。是鈉鹽【答案】B【解析】【詳解】A,液氯是只含有一種元素的純凈物，屬于單質(zhì)，選項A錯誤；B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，選項B正確；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項C錯誤；D.NazO由兩種元素組成，其中一種為氧元素，為氧化物，選項D錯誤：答案選B。.能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)區(qū)別開來的一種試劑是A.碳酸鈉溶液B,溟水 C.水 D.石蕊試液【答案】B【解析】【分析】本題主要考查常見有機物的水溶性、密度與水的大小等性質(zhì)，如苯和己烯難溶于水且密度比水小，四氯化碳難溶于水密度比水大，而酒精能夠溶于水，故可根據(jù)A、B、C、D四種物質(zhì)與題干中四種有機物混合后溶液的分層現(xiàn)象來判斷?！驹斀狻緼.碳酸鈉溶液與四種有機物相混合后，苯和己烯在其中的現(xiàn)象一樣，都是溶液分層且在上層，無法區(qū)別，故A項錯誤；B.溟水與四種有機物混合后溶液不分層的為酒精，分層且上層為橙色的為苯，分層且下層為橙色的為四氯化碳，分層但兩層均為無色的為己烯，故B項正確；C.水與四種有機物相混合后苯和己烯的現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故C項錯誤；D.石蕊試液與四種有機物相混合后與C中的現(xiàn)象相同，也是無法區(qū)別出苯和己烯，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】溟水與苯、四氯化碳、己烯三種有機溶劑相混合時，苯的四氯化碳都能因為萃取而使濱水層褪色，而己烯還能與溟發(fā)生加成反應導致溶液上下兩層均為無色，此區(qū)別易混淆，需特別強調(diào)。.美國科學家將鉛和氮兩種元素的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為H8、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）47 B.57 C.67 D.175【答案】B【解析】【詳解】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57,答案為B。一種烯醇結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH下列說法正確的是（ ）A.該物質(zhì)與乙醇互為同系物 B.該物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)C.該物質(zhì)與CH3cH2CHO互為同分異構(gòu)體D.該物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應【答案】C【解析】【詳解】A、CH2=CHCH20H含有碳碳雙鍵，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，所以與乙醇不互為同系物，選項A錯誤；CH2=CHCH2OH常溫下為無色液體，選項B錯誤；C、CH2=CHCH20H與CH3cH2CHO,分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，選項C正確；D、CH2=CHCH20H含有碳碳雙鍵和醇羥基，不含OW,不能與鹽酸發(fā)生中和反應，選項D錯誤。答案選C。20.下列有關鐵及其化合物的說法中錯誤的是A.Fe和HC1反應生成FeCbB.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C.工業(yè)上可用鐵制容器儲存，運輸濃硝酸、濃硫酸D.向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH).i膠體【答案】A【解析】【詳解】A、Fe和HC1反應生成FeCL和H2,選項A錯誤；B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4,選項B正確；C、鐵在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存、運輸濃硝酸或濃硫酸，選項C正確；D、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體，選項D正確。答案選A。【點睛】本題考查鐵單質(zhì)及其化合物，易錯點為選項B,鐵與純氧氣反應及鐵與水蒸氣反應均生成四氧化三鐵，選項C注意常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵、鋁鈍化。二、計算題(本題包括1個小題，共10分)21.加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g,求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?8%【解析】試題分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應為2NaHCO3屋=Na2c(h+COzf+HzO,則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m,利用差量法計算，則2NaHCO3△Na2cO3+CO2T+H2O,Am

62g2x84g62gm 10.0g-8.45g=1.55g(2x84g):62g=m:(10.0g-8.45g),解得m=(2x84gx(10.Og-8.45g)+62g=4.2g,所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g,混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：⑸8g+10.0g)xl0()%=58%?？键c：考查混合物中組成成分含量的計算的知識。三、實驗題(本題包括1個小題，共10分)22.硝基苯是重要的精細化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機溶劑。制備硝基苯的過程如下：①組裝如圖反應裝置。配制混酸，取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中，把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌，混合均勻。③在50?60c下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束。NO,^+H2O+HN6（濃）94k.④除去混酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸情水和NO,^+H2O+HN6（濃）94k.NO.6已知：i.(']+HNO3(NO.6ii可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下:物質(zhì)熔點也沸點七密度（20?（gcmf溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基笨5.7201.91.205難溶于水1,3一二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸/3381.84易溶于水(1)配制混酸應在燒杯中先加入.(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是o(3)實驗裝置中長玻璃管可用 代替(填儀器名稱).(4)反應結(jié)束后，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為.(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入一(填化學式)除去水，然后采取的最佳實驗操作是【答案】濃硝酸 可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下 冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸饋【解析】【分析】根據(jù)硝基苯的物理和化學性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答：根據(jù)有機化學實驗基礎操作分析解答。【詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強與發(fā)生器內(nèi)壓強相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長玻璃管作用是導氣、冷凝回流，該實驗中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應，減少反應物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸懦水洗滌，硝基苯中含有水，用無水CaCL干燥，然后將較純的硝基苯進行蒸儲，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2,蒸儲。四、推斷題(本題包括1個小題，共10分).已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示：乙酸乙酯(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是D分子中官能團的名稱是o(2)反應①和④的反應類型分別是： (3)反應④的化學方程式是利用該反應制取乙酸乙酯的原子利用率為(4)某同學用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。①實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是(用化學方程式表示)。②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應加入,分離時用到的主要儀器是 O【答案】CHEHa粉基加成反應 酯化反應(或取代反應)CH3cH20H+CH3COOH.“跋、CH3copcHaCH+OO 83% 2CH3C00H+Na2C03=2CH3C00Na+C02f+W飽和碳酸A鈉溶液分液漏斗【解析】本題考查有機物的基礎知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，(1)A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應①是乙烯與水發(fā)生加成反應，生成CH3cH2OH,反應②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO,反應③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團的名稱為竣基;(2)根據(jù)(1)的分析，反應①為加成反應，反應④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(取代反應)；(3)反應④是酯化反應，反應方程式為CH3COOH+CH3cH20H 3coOCH2cH3+H2O;原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設生成Imol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g,產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88+18)g,因此原子利用率為88/(88+18)xl00%=83%；(4)①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液,從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強于碳酸，因此有2cH3COOH+Na2co3=2CH2COONa+CO2f+H2。；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗.五、綜合題(本題包括1個小題，共10分).尿素［C0(NHa)2］是首個由無機物人工合成的有機物。(1)工業(yè)上用CO?和限在一定條件下合成，其反應方程式 .(2)在一個2L的密閉容器內(nèi)，當起始投入量氨碳比后W,C&的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如下圖所示。時何/min①A點的逆反應速率v迄(COJB點的正反應速率為v正(Cd)(填“大于”、“小于”或“等于”)②假設氨的起始投入量為8m01,求從開始到達到平衡狀態(tài)這段時間內(nèi)v(NH3)=.③NHs的平衡轉(zhuǎn)化率為.④單純從制備的成本角度考慮，我們希望氨碳比*盡可能(“大”、“小”)因為.【答案】小于丫(岫)=0.2mol/(L?min)限的平衡轉(zhuǎn)化率為30%氨碳比;默盡可能小因為可以提高價格較高的NH,的轉(zhuǎn)化率【解析】(1)COZ和NHj合成CO(NH2)2,根據(jù)元素守恒可知，同時還有HzO生成，化學方程式為：2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O;(2)①由CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖可知在A點時反應還未達到平衡狀態(tài)，反應仍將繼續(xù)正向進行，故v?(CO2)小于B點平衡時的化學反應速率；②假設氨的起始投入量為8m01,則CO2的投入量為2mol,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,CO2的變化量為1.2moLNHi的變化量為2.4mol,達到平衡狀態(tài)這段時間內(nèi)v(NH：)=工=0.2mol/(L-min)；?S11￡③設CO2的初始物質(zhì)的量為a,則NH3的初始物質(zhì)的量為4a,由圖可知，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,故轉(zhuǎn)化的二氧化碳為ax60%=0.6a,根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)化的NH.、的物質(zhì)的量為0.6ax2=1.2a,故平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率定為注xlO0%=3O%；④增加一種反應物，可促進平衡正向移動，提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，即氨碳比喘據(jù)可能小，可以提高價格較高的N&的轉(zhuǎn)化率。高一（下）學期期末化學模擬試卷一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1,南京大屠殺死難者國家公祭鼎用青銅鑄造。關于銅的一種核素“2901,下列說法正確的是（）A.“29CU的核電荷數(shù)為29 B.“29CU的質(zhì)子數(shù)為35C.“29CU的中子數(shù)為64 D.“29CU的核外電子數(shù)為64【答案】A【解析】試題分析：核素、Cu,其質(zhì)量數(shù)為64,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29,中子數(shù)=64-29=35,故A正確；故選A?？键c：考查了原子的構(gòu)成的相關知識。.下列實驗操作和現(xiàn)象與結(jié)論關系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑B向品紅溶液中通入某種氣體，品紅溶液褪色該氣體一定是so2C在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溟的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物都是烯燒D向盛有H2O2溶液的試管中，加入少量FeCb溶液或MnCh粉末，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快FeCb和MnO2都可以加快H2O2分解，都是該反應的催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.乙醇與Na反應比水與Na反應平緩，則乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A錯誤;B.氯氣、二氧化硫均使品紅溶液褪色，品紅溶液褪色，該氣體可能是Sth，也可能是氯氣，故B錯誤；C.石蠟油加強熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溟的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯燒，但不全是烯克，也有烷是，故C錯誤；D.只有催化劑一個變量，則FeCb可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用，故D正確：故選D。.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是【答案】B【解析】A、氧化鈣是由鈣離子和陽離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故A不選；B.C6中只含共價鍵，屬于共價化合物，故B選；C.Go中只含有共價鍵，是單質(zhì)，故C不選；D.NaCl中只存在離子鍵，屬于離子化合物，故D不選：故選B。點睛：本題考查離子化合物、共價化合物等基本概念，側(cè)重考查學生對概念的理解，注意這幾個概念的區(qū)別。一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵。.下列關于有機物的描述中正確的是A.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體B.利用蛋白質(zhì)的顏色反應可以鑒別所有的蛋白質(zhì)C.多糖、蛋白質(zhì)、脂肪和聚丙烯等都屬于高分子化合物D.食醋中的主要成分為乙酸，所以可以用來除水垢【答案】D【解析】【詳解】A.淀粉和纖維素雖然分子式都可用（C6HH>05）”來表示，但其n值是不一樣的，并不屬于同分異構(gòu)體，故A項錯誤；B.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時會產(chǎn)生黃色固態(tài)物質(zhì)，并不是所有的蛋白質(zhì)都可以發(fā)生顏色反應，故B項錯誤：C.脂肪并不屬于高分子化合物，故C項錯誤；D.因為水垢的主要成份為碳酸鈣、氫氧化鎂等難溶于水的物質(zhì)，但能與乙酸反應生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，故可以除去水垢，故D項正確；答案選D。【點睛】本題主要考查有機物的簡單知識，但要注意掌握知識的細節(jié)，如淀粉和纖維素雖然分子式表達方式相同，但分子式并不相同。顏色反應是蛋白質(zhì)的一個特征反應，可以用來鑒別具有一定結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)，但并不是所有的蛋白質(zhì)。.下列有關同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯誤的是（）A.乙烷的四氯代物有2種同分異構(gòu)體B.CH3cH2cH2cH3光照下與氯氣反應，生成2種一氯代燒C.戊烷有3種同分異構(gòu)體D.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種【答案】D【解析】【詳解】A.乙烷的二氯代物有CH2cleH2CI、CH3cHek共2種，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的數(shù)目相等,則也是2種同分異構(gòu)體，故A正確；B.CH3cH2cH2cH3有兩種等效氫原子，所以光照下與氯氣反應，一氯代燒有2種，故B正確：C.戊烷有3種同分異構(gòu)體，正戊烷、異戊烷和新戊烷，故C正確；D.甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3x2=6產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為D.【點睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。.下列元素不屬于第三周期的是A.澳 B.硫 C.磷 D.鈉【答案】A【解析】【詳解】第三周期，從左到右，元素依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、不包含溟，故答案選A..某鋰電池的電池總反應為4Li+2SOC12=4LiCl+S+SO2T，下列有關說法正確的是（）A.鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應.1molSOC12發(fā)生電極反應轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為4molC.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行D.電池的正極反應為2soek+2e-=4C「+S+SO2T【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、電池反應中鋰元素的化合價由0價升高到+1價，故放電過程中鋰電極發(fā)生氧化反應，錯誤；B、1molSOCb發(fā)生電極反應轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為2m01,錯誤；C、鋰為活潑金屬，常溫下能與氧氣、水劇烈反應，故組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，正確；D、電池的正極反應為2soeL+4e-=4C「+S+SO2T，錯誤；答案選C。8.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變淺

C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱【答案】B【解析】A.鉀與鈉同主族鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉,，與水反應比鈉劇烈，故A正確；B.隨核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的順序依次為：F?為淡黃綠色氣體，CL為黃綠色氣體，B。為紅棕色液體，L為紫黑色固體，所以鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變深，故B錯誤；C.同主族元素從上到下隨著電子層的增多逐漸原子半徑增大，即隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大，故C正確；D.鋰位于堿金屬元素最上面，金屬性最弱，失去最外層電子的能力最弱，故D正確；故選B。點睛：本題主要考查元素周期律的相關內(nèi)容。同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，原子半徑逐漸減?。煌髯逶?，從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，原子半徑逐漸增大。.已知A*、B*、(T、D-是第三周期元素的四種離子。下列敘述中正確的是A.四種離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.原子半徑：r(D)>r(C)>r(A)>r(B)C.離子半徑:r(BD>r(A*)>r(C3-)>r(D-)D.B、D兩元素的最高價氧化物的水化物在溶液中反應的離子方程式可表示為IT+OH^HQ【答案】D【解析】試題分析：四種離子是第三周期元素，故分別是：Mg、Na,P,CLA、前兩個表現(xiàn)正價，失電子，核外電子排布相同，都是2、8,后者表現(xiàn)負價，得電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，核外電子排布相同，都是2、8、8,故A選項不正確；B、同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，r(Na)>r(Mg)>r(P)>r(Cl),故B不正確；C、看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，半徑越大，原子序數(shù)：核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)遞增，而減小，離子半徑：rCP3-)>r(CD>r(Na+)>r(Mg2+),故C錯誤；D、B的最高價氧化物的水化物是NaOH,D的最高價氧化物對應水化物HC1O“其離子反應方程式：4+0/=上0?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識。.下列曲線表示鹵素元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是核電荷數(shù) 核電荷額最高正價B.A.電負性核電荷數(shù) 核電荷額最高正價B.A.電負性【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，可知電負性隨核電荷數(shù)的遞增而減小，A正確；B.F元素無正價，B錯誤；C.HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點高于HC1和HBr,C錯誤；D.F2、Cb、B。的相對分子質(zhì)量遞增，其分子間作用力逐漸增強，其熔點逐漸增大，D錯誤。答案選A...下列反應中，屬于加成反應的是。A.甲烷與氯氣反應生成油狀液滴 B.乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色C.乙烯使酸性高銃酸鉀溶液褪色 D.苯燃燒時火焰明亮并帶有濃煙【答案】B【解析】試題分析：A、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應，故A錯誤；B、乙烯中碳碳雙鍵中的1個碳碳鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溟原子生成1,2-二溟乙烷，所以屬于加成反應，故B正確；C、乙烯使酸性高銃酸鉀溶液褪色，是高鏈酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應，故C錯誤；D、苯燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，是燃燒反應，屬于氧化反應，故D錯誤；故選B.【考點定位】考查取代反應與加成反應【名師點晴】本題主要考查了加成反應的判斷，加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等，根據(jù)有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應。.下列實驗操作不熊實現(xiàn)實驗目的的是（）操作目的A.食醋浸泡水垢比較乙酸和碳酸的酸性強弱B.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后再加入新制Cu（OH）2的懸濁液，加熱。證明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖C.向NaBr溶液中加入少量氯水，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置。比較氯、澳非金屬性強弱D.鈉分別與水和乙醇反應比較乙醇與水兩者羥基氫原子活潑性【答案】B【解析】分析：A.強酸反應可以制取弱酸；B.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應應在堿性條件下進行；C.非金屬性強的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì)；D.鈉與水反應更劇烈；據(jù)此分析判斷.詳解：A.用CHKOOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有無色氣泡，說明醋酸的酸性比碳酸強，故A正確;B.蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應應在堿性條件下進行，應先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，故B錯誤；C.氯氣能置換出溟，溟易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大,靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，可證明，故C正確；D.鈉與水反應更劇烈，說明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑，故D正確；故選B。.據(jù)報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2。激光2H2t+Cht,下列說法正確的是()①水的分解反應是放熱反應②氫氣是一級能源③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境A.@(D B.(D? c.(D? D.@@【答案】D【解析】【分析】【詳解】①把太陽光變成激光用于分解海水制氫，太陽光提供能量，所以，水分解反應是吸熱反應，故①錯誤；②自然界中沒有現(xiàn)成的氫氣，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，說明氫氣為二級能源，故②錯誤；③溫室效應產(chǎn)生的原因是二氧化碳的增多，使用氫氣作燃料2H2+0?空2H20,能減少二氧化碳的排放,有助于控制溫室效應，故③正確；④甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2等5*CH3OH+H2。，可減少二氧化碳的排放，可改

加壓善生存條件，故④正確；故選D。.下列化學用語或模型圖表示正確的是()A.甲烷分子的球棍模型：* B.間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：力，C.甲基的電子式：?/H D.丙烯的結(jié)構(gòu)式:CHKHXHzH

【解析】【詳解】間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:&,故B錯誤;CM,故A錯誤;A間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:&,故B錯誤;CM,故A錯誤;C.甲基的電子式：,故C正確；HHHD.丙烯的結(jié)構(gòu)式：H-C-C=C-H.結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHXH2,故D錯誤。H15.“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT,其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B.中子數(shù)之比為1：1：1C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D.化學性質(zhì)不相同【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1,A錯誤；B.中子數(shù)之比為4：5：6,B錯誤；C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10,C正確；D.互為同位素的原子化學性質(zhì)相似，因此它們的化學性質(zhì)相同，D錯誤,答案選C.16.下列實驗裝置圖正確的是A.除去氯氣中的氯化氫B.實驗室制氫氣C.實驗室制氯氣D.實驗室過濾操作A.除去氯氣中的氯化氫B.實驗室制氫氣C.實驗室制氯氣D.實驗室過濾操作【解析】分析：A.應該是長口進短口出；B.根據(jù)實驗室制備氨氣的原理分析；C.缺少加熱裝置；D.過漉時漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。詳解：A.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但需要長口進、短口出，A錯誤：B.實驗室利用氫氧化鈣和氯化錢加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，利用向下排空氣法收集，B正確；C.二氧化鏈和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，C錯誤；D.過漉時要利用玻璃棒引流，但漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯誤。答案選B。17.化學與生產(chǎn)、生活、社會關系密切，下列說法正確的是A.空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅B.高鐵使用的增強型聚四氟乙烯板是無機高分子材料C.超高分子聚乙烯纖維“力綸”是有機高分子化合物D.泰國銀飾和土耳其彩瓷主要成分均為金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，利用高純硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，二氧化硅是光導纖維的主要成分，故A錯誤；B.增強聚四氯乙烯是由四氯乙烯通過加聚反應合成的，含有碳元素，屬于有機高分子材料，故B錯誤：C.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故C正確；D.銀為金屬單質(zhì)，故銀飾屬于金屬材料，而陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，故D錯誤；故選C。18.苯的二漠代物有三種，則四溟代物有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種【答案】C【解析】【詳解】苯的四溟代物可以看作苯環(huán)六漠代物其中2個溪原子被2個H原子取代，故四澳代物與二溟代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于苯的二漠代物有3種同分異構(gòu)體，故四漠代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為3種，故選C?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，注意利用換元法進行分析是解答關鍵。

19.利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是甲 乙 丙 丁A.利用圖甲裝置，可快速制取氨氣B.利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3cH20H和CHaCOOC2Hli混合液C.利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO,溶液氧化d.利用圖丁裝置，可說明濃h2s0,具有脫水性、強氧化性，SOs具有漂白性、還原性【答案】C【解析】A.生石灰與水反應放出大量的熱，濃氨水受熱發(fā)生分解生成氨氣，所以利用圖甲裝置可快速制取氨氣，所以A是正確的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，所以可以利用圖乙裝置,乙醇用飽和碳酸鈉溶液分離CH3cH20H和CKCOOC此混合液，B正確；C.乙醇和濃硫酸混合加熱到170c時發(fā)生反應，生成乙烯，但是如果加熱到140C,生成的是乙醛。圖丙裝置中缺少溫度計控制反應溫度，C不正確；D.濃硫酸可使蔗糖脫水碳化，這個過程放出大量的熱，碳被濃硫酸氧化生成二氧化碳，濃硫酸被還原為二氧化硫，二氧化硫可使品紅溶液褪色，可使酸性高銃鉀溶液褪色。所以利用圖丁裝置，可說明濃H2s0,具有脫水性、強氧化性，S&具有漂白性、還原性，D正確。20.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A將溟乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗水解產(chǎn)物中的漠離B將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2HQH與濃硫酸170c共熱，制得的氣體通入酸性KMnO,溶液檢驗制得氣體是否為乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】分析：A.水解后檢驗溪離子，應在酸性條件下；B.根據(jù)實驗現(xiàn)象分析；C.酒精、乙酸均與Na反應生成氫氣；D.乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高鐳酸鉀褪色。詳解：A.水解后檢驗濱離子，應在酸性條件下，水解后沒有加硝酸至酸性，不能檢驗，A錯誤；B.將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱過程中鋁箔熔化，但不滴落，這說明氧化鋁的熔點高于鋁，B正確；C.酒精、乙酸均與Na反應生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生不能說明酒精中有乙酸，C錯誤；D.乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高缽酸鉀褪色，則現(xiàn)象不能說明是否有乙烯生成，D錯誤：答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計的科學性、嚴密性和可操作性等，題目難度中等。二、計算題(本題包括1個小題，共10分)21.在lOOmLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NHDzSO』的固體混合物，加熱充分反應，加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)之間的關系如圖所示。請完成下列問題：體福合物S9墾g(1)lOOmLNaOH溶液完全反應最多產(chǎn)生氣體L.(2)求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)當NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物質(zhì)量是51.6g時，充分反應后生成的氣體體積(標況)為多少升？ 【答案】11.2 5.00moi/L15.68L【解析】【分析】(1)由圖像可知，隨著混合物的質(zhì)量的增加，所得到的氨氣體積不變時體積最大；(2)根據(jù)離子方程式NH4++OH-=NH3t+H2O進行計算；(3)先判斷固體和NaOH的過量問題，再利用較小的數(shù)據(jù)進行計算?！驹斀狻?1)由圖像可知，隨著混合物的質(zhì)量的增加，所得到的氨氣體積不變時體積最大為U.2L：112 09(2)根據(jù)離子方程式：NHZ+OH^NH^+HiO,n(NaOH)=n(NHi)=——=0.5mol,c(NaOH)=—=5.0022.4 0.1mol/L；5]6(3)設與51.6g固體混合物完全反應所需NaOH溶液體積為V”V^lOOmLx—^-=150mL>140mL,14051.6g鍍鹽過量，應以NaOH溶液為準計算氨氣量V(NH3)=11.2Lx而=15.681」。三、實驗題(本題包括1個小題，共10分).草酸與高鈦酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnOJ+H2c2O4+H+—Mn2++CO2t+H2O(未配平)用4mL0.001mol/LKMn04溶液與2mL0.01mol/LH2c2?！蝗芤海芯坎煌瑮l件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/c其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO,溶液III2mL30IV1mL201mL蒸儲水(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為.(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗 和(用I?IV表示，下同)；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗—和.(3)對比實驗I和IV,可以研究對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸懦水的目的是.【答案】2:5IIIIIIIc(H+)(或硫酸溶液的濃度) 確保對比實驗中c(KMnOQ、c(H2c2O4)相同(溶液總體積相同)【解析】【詳解】(1)反應MnO「+H2c204+H+fM112++CO2T+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnOj為氧化劑，ImolMnOj得到5moi電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2c2O4為還原劑，ImolH2c2。4失去2moi電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；(2)研究催化劑對化學反應速率的影響，應保證溫度、濃度相同，則選實驗I和II;研究溫度對化學反應速率的影響，應保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗I和m；(3)實驗I和W,硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸儲

水的目的是稀釋硫酸，確保實驗中c(KMnOs)、c(H2c2O4)相同(溶液總體積相同)。四、推斷題(本題包括1個小題，共10分).有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，B是常見的強酸，C是常見的無色液體。E、F均為無色有刺激性氣味的氣體，其中E能使品紅溶液褪色。G可用作補血劑，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色。請回答下列問題：Cir..Cir..(1)F的電子式為.(2)寫出反應②的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)可確定反應②中金屬離子已完全反應的試劑為(填化學式)。反應③的裝置如上圖所示，倒置漏斗的作用是O(4)寫出反應③的離子方程式：.【答案】h：*h+【答案】h：*h+2H;O=2Fe：++SO\+4H+KSCN防止發(fā)生倒吸2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2I+2NH4+(s￡2NH3H2O4-Fe2+=Fe(OH)2I+2NH4+)【解析】【分析】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。A是紅棕色固體，則為氧化鐵；E能使品紅溶液褪色，E為無色有刺激性氣味的氣體，則為二氧化硫；B是常見的強酸，在根據(jù)E和D、C反應，生成B,說明B為硫酸，C為水;F均為無色有剌激性氣味的氣體，I是一種白色固體，在空氣中最終變成紅褐色，說明F為氨氣;G可用作補血劑，說明是硫酸亞鐵:【詳解】⑴【詳解】⑴F為氨氣，其電子式為H*：H故答案為H：N：H??⑵反應②是鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：SO2+2H2O+2Fe2+=4H++2Fe2++SO?-,用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目匚一I 、 ,故答案為2FeJ++$O:+2H:Ct=2Fe-++SOK4H+;O^2Fe2++SOi+4H+'⑶可確定反應②中金屬離子已完全反應即無鐵離子，可用KSCN來確認，反應③的裝置如上圖所示，由于氨氣極易溶于水，用倒置漏斗的作用是防倒吸，故答案為KSCN；防倒吸；⑷反應③主要是亞鐵離子和氨氣、水發(fā)生反應，其離子方程式：2NH3+2H2O+Fe2+=Fe(OH)2i+2NH4+(或2NH『H2O+Fe2+=Fe(OH)21+2NH4+)故答案為2NH34-2H2O+Fe2+=Fe(OH)2i4-2NH4+(或2NH3-H2O+Fe2+=Fe(OH)2j+2NH/).五、綜合題(本題包括1個小題，共10分)24.寫出下列化學方程式，并指出反應類型：(1)CH4與Cb光照生成CHsCl,反應類型 .(2)乙烯與水反應 ,反應類型 .【答案】CIL+Cb光照.CHE1+HC1取代反應CH2—CH2+H2O催化劑CH3cH20H 加成反應【解析】分析：⑴光照下發(fā)生取代反應生成鹵代足和HC1；⑵乙烯含碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應生成乙醇。詳解：(1)CH＜與CL光照生成C&C1的反應為CHA+CL^^CHaCl+HCL甲烷中H被取代，為取代反應，因此，本題正確答案是：CW+Cb舉CHaCl+HCl；取代反應；(2)乙烯含碳碳雙鍵,與水發(fā)生加成反應生成乙醇,反應為CHrYlVM催化用CHaCIWH,因此，本題正確答案是：CHlCHz+M型儂CH3cHaOH；加成反應。高一（下）學期期末化學模擬試卷一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）1.化學能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是圖2A.圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2所示的反應為吸熱反應C.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成D.中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低2.酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關說法正確的是A.酸雨是指pH值V7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強B.NO?與SCh的過度排放是形成酸雨的主要原因C.使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果D.酸雨不會對動物的健康產(chǎn)生任何影響.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有化合價變化將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.②④B.②?④ C.①?⑤ D.⑤@①②.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關敘述中正確的是A.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應，又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高鋸酸鉀溶液褪色C.分館、干儲都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D.纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物.銅和濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體，用排水法收集到aL氣體（標準狀況），被還原的硝酸是（ ）A.a/22.4molB.a/11.2molC.3a/22.4molD.3amol.對三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8個電子

的結(jié)構(gòu)。則一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A.7個 B.9個 C.19個 D.不能確定.下列關于苯的敘述正確的是（ ）匕/催化劑④Br2/FeBr} 濃HNO）,濃H2SOJ50~60t燃燒［②A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C.反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種燃D.反應④Imol苯最多與3m01比發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳酸雙鍵.有關化學用語正確的是（）A.乙烯的最簡式C2H4乙醇的結(jié)構(gòu)簡式QH6OC1c.四氯化碳的電子式Cl：C：C1ciD.臭氧的分子式。3乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯并得到純凈干燥的乙烷氣體，選用的試劑最好是A.氫氧化鈉溶液，濃硫酸B.酸性高缽酸鉀溶液，濃硫酸C.淡水，濃硫酸D.飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸A.F原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：cA.F原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：c2h4B.四氯化碳的電子式：C1：C：C）ciD.苯的分子式：CsHe.中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為ii.關于須的敘述錯誤的是A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177C.在第VIA族 D.核電荷數(shù)293.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、型離子化合物,R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,T單質(zhì)但難溶于水微溶于酒精。下列說法正確的是1>U子巾數(shù)A.最高價氧化物對應水化物的酸性:R>TB.氫化物的沸點一定是Y〉RC.原子半徑和離子半徑均滿足Y<ZD.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵13.下列關于糖類、油脂和蛋白質(zhì)是的說法中，正確的是( )A.葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應B.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、0、N四種元素組成D.淀粉與纖維素的分子式同為(CgHkA),,,兩者互為同分異構(gòu)體.當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是A.乙醇溶液B.氯化鈉溶液C.硫酸銅溶液D.氫氧化鐵膠體.下列物質(zhì)中，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是( )A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸.A、B、C、D均為氣體，對于A+3B不~2C+D的反應來說，以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是()A.v(A)=0.4mol/(L?s)B.v(B)=0.8mol/(L?s)C.v(C)=0.6mol/(L?s)D.v(D)=0.1mol/(L?s).下列有關實驗操作的敘述正確的是( )A.欲配制ILlmol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1L水中B.用苯萃取澳水中的漠，分液時有機層從分液漏斗的下端放出C.實驗室制取乙酸乙酯時藥品的加入順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸D.充滿CL和CHi的試管倒扣在盛有飽和NaCl溶液的水槽中，光照，試管內(nèi)液面上升18.下列化學反應的速率，前者一定大于后者的是A.相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與pH值相同的硫酸和鹽酸反應500度 100度B.A+B->CD+E-FC.相同溫度下，與同濃度鹽酸反應的鋅粒和鐵粉D.G+H->W+Q(Q>0),其他條件相同時分別在200℃和100℃時反應(6分)下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的是()A.Cl2 B.氯水 C.Ca(ClO)2溶液D.CaCL溶液(6分)下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCC)3②(NHQ2SO3③AkCh@A1(OH)3⑤Al.A.全部 B.①③④⑤ C.③④⑤ D.②③④⑤二、計算題（本題包括1個小題，共10分）（6分）按要求回答下列問題：⑴已知拆開ImolH-H鍵、ImolCl—C1鍵、ImolH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和CU反應生成ImolHQ需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量。（2）H2可以在Cl?中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖 （填“甲''或"乙"）。（3）將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）02min后，測得D的濃度為0.5mol/L,C（A）：C（B）=35,C的反應速率是0.25mol/（L-min）.則:①X的值是②B的平均反應速率是③A在2min末的濃度是④若此后各物質(zhì)的量均不再變化，則證明此可逆反應達到了的程度。A.反應徹底 B.反應終止 C.化學平衡 D無法判斷三、實驗題（本題包括1個小題，共10分）（8分）己知碳化鋁（A1￡J與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學設計如下兩組實驗方案：甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。無水硫酸銅漠水*2-*濃毓醵

ab圖2ab圖2甲方案實驗現(xiàn)象:濱水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨?，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為（2）實驗甲中濃硫酸的作用是,集氣瓶中收集到的氣體一（填“能”或“不能”）直接排入空氣中。（3）下列對甲方案實驗中的有關現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是（填標號）。A.酸性高缽酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應B.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應C.硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳D.甲烷不能與溟水反應，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應（4）寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應的化學方程式：一（假設消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7）（5）一段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是；然后打開彈簧夾a、b,現(xiàn)察到的實驗現(xiàn)象是。四、推斷題（本題包括1個小題，共10分）（8分）現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。淀粉町①幽匕劑,淀粉町①幽匕劑,I制基糖C中含有的官能團名稱是,其中⑤的反應類型是；（2）寫出下列反應的化學方程式：③；⑤,五、綜合題（本題包括1個小題，共10分）（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題：(DC、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子符號)；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于。固體物質(zhì)M由A和B以原子個數(shù)五比一組成的，所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種氣體。則M電子式為,受熱分解所得氣體化學式是和。(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)與D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為(3)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為o(4)可逆反應2EG(氣)+Cz(氣)^^2EC(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1molG和2molEC2,使反應開始時的體積V(A)=V(B),在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t(A)t(B)(填“>"、"<"、"=”或“無參考答案一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)C【解析】分析：A.圖1所示的裝置沒有形成閉合回路；B.圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；C.化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；D.中和反應為放熱反應。詳解：A.圖1所示的裝置沒有形成閉合回路，沒有電流通過，不能形成原電池，所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯誤；B.圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應,故B錯誤：C.化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故C正確；D.中和反應為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。本題的關鍵是掌握反應物和生成物總能量的相對大小與反應的熱效應的關系和原電池的構(gòu)成條件的理解。B【解析】【詳解】A.pH<5.6的降水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間放置，其中的亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B.酸雨的形成是由于SO?、Nth而引起的，故B正確：C.使用新型能源可以減少氮的氧化物和硫的氧化物的排放量，故對酸雨的防治很有效，C錯誤；D.酸雨會破壞生態(tài)平衡，故對動物的健康一定會產(chǎn)生影響，D錯誤。故選BoA【解析】能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，同樣能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，①不正確；是否有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應的本質(zhì)，②正確；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的大小進行分類，若分散質(zhì)粒子小于Inm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于Inm和100nm之間的是膠體，③不正確；④化學反應一定伴隨著能量的變化，當反應物的總能量大于生成物的總能量時反應放熱，反之吸熱，故④正確；溶于水或受熱熔化時能導電的化合物屬于電解質(zhì)，溶于水和受熱熔化時都不能導電的化合物屬于非電解質(zhì)，⑤不正確；答案選A。A【解析】A、乙醇含OH,乙酸含C()OH,均與Na反應生成氫氣，均為置換反應,且二者可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵，而聚乙烯不含雙鍵，則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高缽酸鉀溶液褪色，故B錯誤。C、分儲是根據(jù)石油中各成分沸點的不同將其分離開，是物理變化，干館是將煤隔絕空氣加強熱，既有物理變化又有化學變化，裂化、裂解都是化學變化，故C錯誤。D、光導纖維的成分是二氧化硅不是有機高分子，故D錯誤。本題正確選項為A。C【解析】分析：Cu和濃硝酸反應生成NO?,NO?和水反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,通過排水法收集到的氣體是NO,根據(jù)方程式、N原子守恒計算被還原硝酸物質(zhì)的量。詳解：Cu和濃硝酸反應生成NO?,NO?和水反應方程式為3NO2+H2O=2HNCh+NO,通過排水法收集到的氣體是NO,根據(jù)方程式知，NO體積是二氧化氮體積的1/3,如果用排水法收集aLNO,則二氧化氮體積為3aL,n(NO2)=3a/22.4mol,根據(jù)N原子守恒得被還原n(HNO3)=n(NO2)=3a/22.4moL答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應方程式的有關計算，為高頻考點，明確排水法收集到的氣體成分是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大。B【解析】【詳解】三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為——--^=9個，答案選B。B【解析】試題分析：A、苯與液漠發(fā)生取代反應，生成漠苯，澳苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層,A錯誤；B、苯能在空氣中燃燒，發(fā)生氧化反應，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，B正確；C、苯能與硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H,還含有N和0,不屬于燒，C錯誤；D、苯分子沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，D錯誤；答案選B?！究键c定位】本題主要是考查苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?！久麕燑c睛】明確苯的結(jié)構(gòu)特點是解答的關鍵。苯分子是平面形結(jié)構(gòu)，分子中沒有碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵，苯分子的特殊結(jié)構(gòu)決定了苯兼有烷燃和烯燃的化學性質(zhì)，即易取代，能加成,難氧化。解答時注意靈活應用。D【解析】【分析】實驗式中原子個數(shù)為最簡比；CzHeO是分子式；四氯化碳的電子式是:臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成;：C1：【詳解】實驗式中原子個數(shù)為最簡比，乙烯的實驗式CH2,故A錯誤;GHeO是乙醇的分子式,乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是C2H50H,故B錯誤；四氯化碳的電子式是:白;?：&:,故C錯誤；臭氧分子由3個氧原子構(gòu)成，所以臭氧的分子式是"：ci："。3,故D正確。C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應，故A錯誤：B項酸性高鋅酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳，除去乙烯引入新雜質(zhì)二氧化碳，故B錯誤；C項、濱水與乙烯發(fā)生加成反應，濃硫酸干燥乙烷，故C正確；D項、飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸均與乙烯不反應，D錯誤：故選C。D【解析】【詳解】A、對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:ci:B、Cl沒有體現(xiàn)出孤電子對，四氯化碳的電子式為：a：6：6i：，故B錯誤；??:日r???C、C2Hl為乙烯的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故C錯誤；D、苯的分子式為C6H6，故D正確；答案選D?！军c睛】書寫電子式，首先判斷出該物質(zhì)為離子化合物，還是共價物質(zhì)，離子化合物是由陰陽離子組成，書寫離子化合物時，應體現(xiàn)陰陽離子，復雜陽離子和所有的陰離子用[],共價物質(zhì)不僅體現(xiàn)出共用電子對，還要體現(xiàn)出孤電子對。D【解析】【分析】原子符號，X中，X為元素符號、Z為質(zhì)子數(shù)、A為原子的質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析回答?！驹斀狻緼項：器Lv中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=116,A項正確；B項：言Lv中，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=293—116=177,B項正確；C項：常Lv位于第七周期、第16縱行，為第VIA族，C項正確；D項：索Lv中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=116,D項錯誤。本題選D。D【解析】【分析】由題意，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關系可知，R應為C元素；Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，應為Na2。、Na2O2.則Y為0元素、Z為Na元素；T單質(zhì)難溶于水微溶于酒精，則T應為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素?！驹斀狻緼項、元素的非金屬性越強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性碳元素弱于硫元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性T>R,故A錯誤；B項、R為C元素，對應的氫化物為燒，含碳原子數(shù)較多的燒，常溫下為固體，沸點較高于水，故B錯誤;C項、同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為Na>O,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Na卡與—電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑O、Na+,故C錯誤；D項、由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSCh，NaHSCh既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表