2019-2020學年浙江省浙北G2（湖州中學嘉興一中）高一下學期期中考試化學試題

浙北G2期中聯(lián)考2019學年第二學期高一化學試題考生須知：1．本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、試場號、座位號；3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．次氯酸的分子式是A．HClO4B．HClO3C．HClOD．HCl2．下列化學式所表示的物質(zhì)屬于酸性氧化物的是A．COB．SiO2C．Na2OD．H2O23．配制100mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液，下列儀器不需要用到的是A．B．C．D．4．下列物質(zhì)中不能與稀硫酸反應的是A．AlB．CH4C．FeOD．NaHSO35．2015年中國藥學家屠呦呦獲得諾貝爾醫(yī)學獎，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出貢獻。提取青蒿素通?？梢杂靡颐呀。@與下列哪種方法的原理相同A．蒸餾法B．過濾法C．結(jié)晶法D．萃取法6．反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，氧化產(chǎn)物是A．Na2O2B．CO2C．Na2CO3D．O27．下列物質(zhì)溶于水后，僅以分子形式存在的是A．HCHOB．CH3COOHC．CH3COONaD．MgSO48．下列表示正確的是A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C．H2O的球棍模型： D．CCl4的電子式：9．下列說法不正確的是A．O2和O3互為同位素 B．和為同一物質(zhì)C．CH4和C3H8互為同系物 D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體10．下列有關物質(zhì)性質(zhì)或用途的說法不正確的是A．常溫下濃硫酸可貯存在鐵罐中B．ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C．燃著的鎂條放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中可繼續(xù)燃燒D．鐵比銅金屬性強，所以可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板11．右圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是A．離子半徑：Y>XB．33號砷元素與Q同族C．最高價氧化物的水化物的酸性：R>WD．單質(zhì)與水（或酸）反應的劇烈程度：Y>Z12．下列方程式不正確的是A．工業(yè)制造漂白粉的化學方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB．制備硝基苯的化學方程式：＋HO－NO2eq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do7(50～60℃))＋H2OC．將少量碳酸氫銨溶液滴入NaOH溶液反應的離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－=NH3↑+CO32?+2H2OD．CuCl2的水解方程式：Cu2+＋2H2OCu(OH)2↓＋2H+13．下列說法不正確的是A．含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，可采用冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶法進行提純B．實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中C．鐵絲能代替鉑絲做焰色反應實驗D．苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存14．下列說法正確的是A．石油的分餾和煤的液化都是發(fā)生了物理變化B．相同質(zhì)量的乙炔、苯分別在足量氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質(zhì)量多C．乙醇在灼熱銅絲存在下與氧氣反應時發(fā)生氧化反應D．乙烯、乙炔、苯都能與Br2發(fā)生反應，反應原理相同，都發(fā)生加成反應15．下列說法正確的是A．花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物B．汽油和食用油都可以在堿性條件下水解C．脫脂棉、濾紙的主要成分均為纖維素，完全水解能得到葡萄糖D．鈉與乙醇反應時鈉浮在液面上，反應比鈉與水反應更劇烈16．元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關系：下列判斷不正確的是A．反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應②利用了H2O2的氧化性C．反應②的離子方程式為2CrO2ˉ+3H2O2+2OHˉ=2CrO42ˉ+4H2OD．反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化17．鋅—空氣電池（原理如右圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時，下列說法正確的是A．Zn電極是該電池的正極B．Zn電極的電極反應：Zn+H2O－2e￣=ZnO+2H+C．OH￣向石墨電極移動D．標準狀況下，當消耗11.2LO2時，電路中流過2mol電子18．下列說法不正確的是A．常溫下，pH＜7的溶液一定是酸溶液B．常溫下，濃度均為0.1mol－1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的導電能力強C．中和相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物質(zhì)的量相同D．向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO￣)＝c(Na+)，則溶液呈中性19．下列說法正確的是A．金剛石和足球烯是同素異形體，熔化時都只克服共價鍵B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵C．CCl4和CO2兩種分子中，每個原子的最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響20．已知斷裂1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I－I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1molH－I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是A．1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJB．H2(g)＋I2(s)2HI(g)ΔH＝－11kJ·molˉ1C．HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)ΔH＝+5.5kJ·molˉ1D．H－H鍵比I－I鍵更容易斷裂21．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L的乙醇中含有氫原子的數(shù)目為0.6NAB．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子C．1L0.1mol·Lˉ1Na2CO3溶液中含有的CO32ˉ數(shù)目等于0.1NAD．25℃時，1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA22．某研究欲利用甲烷消除NO2污染，CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A．①組中，0～20min內(nèi)，用NO2表示的反應速率為0.0125mol·Lˉ1·minˉ1B．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2C．容器內(nèi)混合氣體的密度不變，說明反應已達到平衡狀態(tài)D．若增大壓強，則正反應速率加快，逆反應速率減慢23．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaCl粉末中加入適量酒精，充分振蕩形成無色透明液體。用激光筆照射，出現(xiàn)一條光亮通路形成的分散系是膠體B水蒸氣通過灼熱的焦炭后，將混合氣體通過灼熱的氧化銅，所得氣體能使無水硫酸銅變藍色高溫下，C與水蒸氣反應生成H2C取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加熱5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加熱至沸騰，沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀。淀粉未水解D向某無色溶液中加入鹽酸溶液，產(chǎn)生無色無味氣體溶液中一定有CO32ˉ24．某海水濃縮液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，取1L該濃縮液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三種離子的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表。下列有關說法中不正確的是Cl2的體積（標準狀況）2.8L5.6L11.2Ln(Clˉ)1.25mol1.5mol2moln(Brˉ)1.5mol1.4mol0.9moln(Iˉ)amol00A．當通入Cl2的體積為2.8L時，只有Iˉ與Cl2發(fā)生反應B．當通入Cl2的體積為2.8L～5.6L時，只有Brˉ與Cl2發(fā)生反應C．a(chǎn)=0.15D．原溶液中c(Clˉ)∶c(Brˉ)∶c(Iˉ)=10∶15∶425．某固體混合物中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，現(xiàn)將該固體進行如下實驗（所加試劑均過量）：下列說法正確的是A．該混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2OB．該混合物可能含有Fe2O3C．該混合物一定不含CaO和Na2OD．無法確定是否含有CaO和Fe2O3二、非選擇題（本大題共5小題，共20分）26．（4分）（1）①寫出重晶石的化學式：▲；②寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡式：▲。（2）寫出FeCl3與KI反應的離子方程式：▲。27．（4分）原油是有機化工的基礎原料，利用原油可以生產(chǎn)多種有機化合物，其轉(zhuǎn)換關系如下圖。已知D為高分子化合物。結(jié)合以上轉(zhuǎn)換關系回答：（1）反應Ⅰ的反應類型▲。寫出反應Ⅱ的化學方程式▲。（3）下列說法正確的是▲。A．CH2＝CH－COOH與CH3COOH互為同系物B．CH3CH=CH2可以發(fā)生類似反應V的反應C．CH2＝CH－COOH不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．E在稀硫酸中的水解程度大于其在NaOH溶液中的水解程度28．（4分）已知化合物X僅由三種短周期元素組成，X隔絕空氣加熱，可分解為鹽A和氣體B，有關該反應的物質(zhì)轉(zhuǎn)換、現(xiàn)象和量的關系如下圖所示。（1）檢驗鹽A中陽離子的方法及現(xiàn)象是▲。（2）請用雙橋法分析并表達化合物X分解時，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目▲。（3）白色沉淀C在紫外光照射下會發(fā)生分解，請寫出該反應的化學方程式▲。29．（4分）用如圖所示的裝置（夾持與加熱儀器省略）進行實驗，將A中濃硫酸逐滴加入B中（放有木炭），回答下列問題：（1）圖中C裝置在實驗中的作用是▲。（2）木炭與濃硫酸反應的化學方程式為▲。（3）產(chǎn)生的氣體通往D中，下列有關實驗現(xiàn)象或結(jié)論正確的是▲。A．若D中放有足量的BaCl2溶液，可以產(chǎn)生兩種白色沉淀B．若D中放有足量的Ca(OH)2溶液，可以產(chǎn)生兩種白色沉淀C．若D中放有少量的KMnO4溶液，一段時間后溶液褪色，可證明木炭與濃硫酸反應，有漂白性氣體生成D．若D中放有少量紫色石蕊溶液，一段時間后，溶液先變紅色后褪色30．（4分）將某CuO和銅粉的混合物樣品加入到1L混有H2SO4的Fe2(SO4)3溶液中，樣品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三種陽離子，且三種陽離子物質(zhì)的量之比為5︰3︰1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。若測得反應后溶液的pH＝l，求：（1）原溶液中c(H2SO4)＝▲mol·L－1。（2）原混合物樣品中n(CuO)︰n(Cu)＝▲。31．（10分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、D同主族，A元素的原子半徑在周期表中最??；B元素最高正價與最低負價之和為2；C、E元素原子的最外層電子數(shù)均是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍?；卮鹣铝袉栴}：（1）E在元素周期表中的位置為▲；B單質(zhì)的電子式為▲（用元素符號表示）。（2）元素A、C可形成A2C2型化合物，該化合物中存在的化學鍵為▲（填字母）。a．僅有離子鍵b．僅有共價鍵c．既有離子鍵又有共價鍵（3）化合物M、N均由A、C、D、E四種元素構(gòu)成，它們在溶液中相互反應的離子方程式是▲。（4）B的氣態(tài)氫化物極易溶于水，原因是▲。32．（10分）Ⅰ．甲硅烷（SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2固體和液態(tài)水放出熱量44.6kJ，則其熱化學方程式為▲。Ⅱ．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中通入一定量的氣體A發(fā)生反應，A和生成物B（氣體）的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。（1）t1到t2時刻，以A的濃度變化表示的平均反應速率為▲mol·L－1·min－1。（2）下列敘述中正確的是▲（填編號）。A．該圖表示的化學方程式為ABB．圖中M點時該反應達到平衡狀態(tài)C．A的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變，則反應達到平衡D．達到平衡時，混合氣體的壓強不隨時間變化（3）反應進行到t4時刻，此時體系的壓強是開始時的▲倍。Ⅲ．銀鋅紐扣電池的構(gòu)造如圖所示，其電池反應方程式為：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，寫出負極反應式▲。33．（10分）已知某氣態(tài)烴X在標準狀況下的密度為1.16g·L－1，A能發(fā)生銀鏡反應，E具有水果香味，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下。請回答：（1）C中含有的官能團名稱是▲。（2）化合物M是A的同系物，比A少一個碳原子，請寫出M的結(jié)構(gòu)式▲。（3）下列說法正確的是▲（填字母）。A．有機物D在加熱條件下可以使黑色的氧化銅變紅B．有機物C分子中的所有原子在同一平面上C．反應③為還原反應，反應④為氧化反應D．有機物B、D、E均能與NaOH反應（4）化合物E廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，實驗室常用如右圖裝置來制備E。裝置中，溶液M為▲。反應結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入▲中，振蕩、靜置，然后▲（填操作）分離溶液M。

浙北G2期中聯(lián)考2019學年第二學期高一化學試題答案12345678910111213CBBBDDACADADB141516171819202122232425CCDDACCBBABA26．（4分）（1）①BaSO4（1分）②