河北省廊坊市蔣辛屯中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

河北省廊坊市蔣辛屯中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)參考答案：C此題為中檔題，A答案中a=b,但是無法知道酸與堿是否為強酸、強堿，反應后不一定成中性。B答案PH=7，因為溫度不一定為常溫25℃，同樣也不能說明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當然顯中性。D答案是溶液中的電荷守衡，無論酸、堿性一定成立，不能說明溶液就顯中性。2.下列敘述正確的是A．堿金屬單質(zhì)與氧氣化合生成的產(chǎn)物均屬于堿性氧化物B．由于堿金屬形成的堿均為強堿，所以堿金屬形成的鹽均不水解C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D．根據(jù)堿金屬的性質(zhì)遞變規(guī)律，銣的密度比鉀大，熔點比鉀高參考答案：C3.下列說法正確的是A．煤的氣化是物理變化B．蛋白質(zhì)、橡膠和塑料都是天然高分子C．乙烯與HCl加成后可得到聚氯乙烯的單體D．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應參考答案：D4.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應為：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4

vNa2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法正確的是

A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol參考答案：B略5.某有機物在一定條件下既可以氧化成羧酸，又可以還原成醇，該酸和該醇可生成分子式為C4H8O2的酯，則下列說法錯誤的是 （

） A．該有機物既有氧化性又有還原性

B．該有機物能發(fā)生銀鏡反應 C．將該有機物和分子式C4H8O2的酯組成混合物，只要總質(zhì)量一定不論怎樣調(diào)整二者的物質(zhì)的量之比，完全燃燒時得到二氧化碳的量必定相等

D．該有機物是乙酸的同系物參考答案：D略6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0,一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是

(

)A．反應前2min的平均速率ν(Z)=0.04mol·L－1·min-1B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=90L／mol

D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)減小參考答案：D略7.在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應先后順序正確的是A.在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-

C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-D.在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+參考答案：C略8.十七大報告指出，應加強能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護，增強可持續(xù)發(fā)展能力。下列行為與之不相符的是

()A．大量使用化學肥料，提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量B．將作物秸稈通過化學反應轉(zhuǎn)化為乙醇用作汽車燃料C．使用資源節(jié)約型、環(huán)境友好型的生物降解塑料包裝D．推廣煤炭脫硫技術、減少直接燃煤，防止酸雨發(fā)生參考答案：A略9.相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液,按pH減小順序排列

A.NaHSO4CH2COONa

NH4ClNaNO3

B.NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4Cl

C.CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4

D.NaNO3

CH3COONaNH4ClNaHSO4參考答案：答案：C10.下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH﹣+H++SO42﹣=CaSO4↓+H2O參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．氨水和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫銨；B．ClO﹣有較強的氧化性，而在水溶液中SO32﹣有較強的還原性，ClO﹣可把SO32﹣氧化為SO42﹣，有硫酸鈣沉淀生成；C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣與Fe2+氧化；D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，鈣離子和氫氧根離子比為1：2，氫離子和硫酸根離子比為1：2；解答：解：A．在稀氨水中通入過量CO2，發(fā)生反應為：NH3?H2O+CO2=NH4HCO3，碳酸氫銨是易溶于水的鹽，拆成離子，所以離子反應為：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故A正確；B．ClO﹣有較強的氧化性，而在水溶液中SO2有較強的還原性，二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應，生成氯離子和硫酸根離子．由于硫酸鈣水中溶解度不大，硫酸根離子與鈣離子又會形成硫酸鈣沉淀，反應的離子方程式為SO2+ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故B錯誤；C．稀HNO3有氧化性，可把S2﹣與Fe2+氧化，自身被還原成一氧化氮，硫被氧化成S或SO2或SO3等，如FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+H2O，故C錯誤；D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合，發(fā)生反應Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O，離子反應為Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣═CaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應和量的關系是解答本題的關鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質(zhì)，D離子比符合化學式是該題的易錯點，題目難度中等．11.下列化學用語的理解正確的是（

）

A．某離子結(jié)構(gòu)示意圖為可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

B．電子式為

可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

C．比例模型為可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D．結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH可以表示1–丙醇，也可以表示2–丙醇參考答案：A略12.實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不

正確的是A、此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C、內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應比氧化還原反應快D、氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO參考答案：D略13.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與b同族，a元素的一種同位素原子核內(nèi)無中子；c原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5；b、d同周期且d在該周期原子半徑最小。下列敘述正確的是A.a分別與b、d形成化合物類型相同

B.4種元素中b的金屬性最強C.d的氧化物的水化物一定是強酸

D.工業(yè)上c單質(zhì)常用電解熔融氧化物制備參考答案：B14.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們（）

A.一定是同族元素

B.周期數(shù)一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物參考答案：答案;B15.下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是（）

敘述Ⅰ敘述ⅡANaHCO3能與堿反應食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點的膨松劑BAl既可和酸反應又可和強堿反應Al可制成鋁箔包裝物品CK2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒DHClO具有弱酸性HClO可作漂白劑A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C考點：鈉的重要化合物；鋁的化學性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物；化學應用．分析：A、NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳；B、Al可制成鋁箔包裝物品，是因為鋁表面被氧化成一層致密的保護膜；C、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，在反應中K2FeO4體現(xiàn)強氧化性殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體又可吸附水中的懸浮雜質(zhì)；D、HClO可作漂白劑利用的是其強氧化性；解答：解：A、NaHCO3用作糕點的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應生成二氧化碳，Ⅰ和Ⅱ均正確，但無因果關系，故A錯誤；B、Al可制成鋁箔包裝物品，是因為鋁表面被氧化成一層致密的保護膜與Al既可和酸反應又可和強堿反應無關，Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系，故B錯誤；C、K2FeO4能與水作用生成Fe（OH）3膠體和O2，在反應中K2FeO4體現(xiàn)強氧化性殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體又可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，所以可K2FeO4用于凈化自來水并殺菌消毒，故C正確；D、HClO可作漂白劑利用的是其強氧化性與是弱酸無關，無因果關系，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，注意知識積累和反應現(xiàn)象與性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）有下列化學儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶

（1）現(xiàn)需要配制480mL1mol/LH2SO4溶液,需要質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1．84g/cm3的濃H2SO4

mL；

（2）將上述硫酸進行稀釋的實驗操作是

（3）從上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是

；

（4）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是

；

（5）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）①用以稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，

；（1分）②未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，

；（1分）③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，

；（1分）④定容時觀察液面俯視，

；（1分）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3的混合物投入足量水中，充分反應后生成ymol沉淀（y＞0）。（1）試分步寫出所有可能發(fā)生反應的化學方程式

。（2）若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關系式，將x的取值和y=f（x）關系式填寫在表內(nèi)（可不填滿，也可補充）。序號x值y=f（x）①

②

③

④

參考答案：

（1）

（每個方程式2分，共6分）

（2）序號x取值①②

（每種情況3分，其中，范圍1分，關系式2分）18.加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘渣48.4g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學式。參考答案：設硝酸銅結(jié)晶水合物為Cu(NO3)2·nH2O，其物質(zhì)的量為x，AgNO3的物質(zhì)的量為y2Cu(NO3)2·nH2O→2CuO+

4NO2↑

+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO32

2

4

1

4

1x

x

2x

0.5x

2x

0.5x2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO3

2

2

2

1

4

1

y

y

y

0.5y

y

0.25y由以上方程式可知最終得到的氣體是O2，且為0.25y，0.25y=1.68/22.4

y=0.3mol氧化銅與銀的質(zhì)量＝48.4g，即有80x+108y=48.4，得x=0.2mol原混合物中結(jié)晶水的質(zhì)量＝1