山西省朔州市城關鄉(xiāng)照什八莊中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析

山西省朔州市城關鄉(xiāng)照什八莊中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結構，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結構和性質的推斷正確的是（

）A.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B.丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C.過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D.丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應參考答案：D試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結構，所以原子不可能處于同一平面內，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應，故D正確，答案為D。2.下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是

A.它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增加

B.被其它鹵素單質從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性核隨核電荷數的增加而增強D.單質的顏色隨核電荷數的增加而加深參考答案：C略3.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是（

）A．NH4Cl=====NH4↑+HCl↑

B．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O

D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2參考答案：D略4.某100mL溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物質，溶液導電性增強的是()A．0.50molBa(OH)2

B．100mL水C．0.50mol酒精

D．0.50molNa2SO4參考答案：D略5.下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是(

)。①是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B略6.為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加熱

④加蒸餾水

⑤加硝酸至溶液顯酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③參考答案：C7.下列變化需要加入適當的氧化劑才能完成的是

(

)

A．CuO→Cu

B．HNO3→NO

C.

Na2SO3→SO2

D.

FeCl2→FeCl3參考答案：D8.下列有關反應限度的說法錯誤的是A.可逆反應達到限度之前逆反應速率逐漸增大與生成物濃度逐漸增大有關；B.煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因為有關反應達到了限度；C.化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率；D.可逆反應的限度不隨反應條件的改變而改變。參考答案：D略9.下列微粒中，與OH-具有相同質子數和電子數的是：A．O2-

B．F-

C．NH3

D．NH4+參考答案：略10.在由NaOH、Na2O2組成的化合物中鈉元素的質量分數為58%，則混合物中氫元素的質量分數近似為（

）A．6%

B．2%

C．4%

D．無法確定參考答案：B11.下列說法正確的是A．在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數B．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大C．鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低D．堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D略12.某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，則在此溶液中可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、SO42-

B.K+、Cu2+、Cl-C.Mg2+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、Na+、SO42-參考答案：A分析：某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結合離子的性質、發(fā)生的化學反應分析判斷。詳解：A.溶液不論顯酸性還是顯堿性，K+、Na+、SO42-之間均不反應，可以大量共存，A正確；B.Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色，且在堿性溶液中銅離子不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Mg2+不能大量共存，在酸性溶液中NO3-與金屬鋁反應不能生成氫氣，C錯誤；D.Ba2+、SO42-在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選A。13.下列分離方法不正確的是

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用分液漏斗分離水和苯參考答案：C略14.四個可加熱的密閉容器中，分別裝有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。各容器中每種物質均為0.5mol，現將各容器加熱至300℃，完全分解后排出氣體，四個容器中殘留固體只有Na2CO3的容器是A.①②

B.②④

C.②③

D.①④參考答案：B15.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是

A．淀粉溶液和食鹽溶液

B．CCl4和水

C．乙烷和乙烯

D．乙酸和乙醇參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某學生想在實驗室中準確配制2mol/L的NaCl溶液950mL，請回答下列問題：（1）應選用容量瓶的規(guī)格

mL；應稱量NaCl固體質量

g；（2）容量瓶上標有以下6項中的哪些項（

）①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

⑥酸式和堿式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只用一次）

A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用托盤天平準確稱取所需的NaCl固體質量，轉移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（4）配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配溶液中溶質的濃度偏高或偏低。試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度

。②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質的濃度

。③溶解時未冷卻至室溫，就轉移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度

。④定容時仰視，則所配溶液濃度

。參考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列離子方程式書寫正確的是

A．鹽酸與碳酸鋇反應：CO3２－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：

Ba2＋＋2OH－＋Cu２＋＋SO4２－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．稀硫酸溶液與氨水反應：H＋＋OH－＝H2O

D．鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe３＋＋3H2↑參考答案：B略18.(8分)通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H）?；瘜W鍵Cl－ClH—HH—ClN≡N鍵能/kJ·mol243436431946

（1）按要求完成填空a

2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=

b

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是

kJ·mol（2）1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖如下，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式

（3）

已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3則CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH

=

（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）(4)已知：2Al(s)+3/2O2（g）==Al2O3(s)

△H=-1644.3kJ?mol-12Fe(s)+3/2O2（g）==Fe2O3(s)

△H=-815.88kJ?mol-1試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式_________。參考答案：略19.一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有無色油狀小液滴。①由上述實驗現象推斷出該混