2021-2022學(xué)年遼寧省營口市大石橋旗口第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省營口市大石橋旗口第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是（

）

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積參考答案：A略2.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（

）

A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4參考答案：B解析：氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過氧化氫分解不是離子反應(yīng)，①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)，A錯誤；金屬鋁的還原性強(qiáng)于錳，與二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，而反應(yīng)④中每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，C錯誤；實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，D錯誤，答案選B。3.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4

K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③

MnO4－

．．．．．．

Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2

C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略4.下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是

（

）

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性

⑥有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成

A．①②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．②③④⑤⑥參考答案：A略5.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．lmolAl3+含有的電子數(shù)為10NA

B．足量Na2O2和11.2LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

C．1mol/L的FeCl3溶液中所含Cl—的數(shù)目為3NAD．標(biāo)況下，0.5molSO3的體積約為11.2L參考答案：A略6.世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能C.碲化鎘是一種無機(jī)化合物D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放參考答案：B【詳解】A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正確；

B.該發(fā)電玻璃光電轉(zhuǎn)化率高，但不能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C.碲化鎘屬于無機(jī)化合物，故C正確；

D.應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)，提高了光電轉(zhuǎn)化率，能夠減少溫室氣體排放，故D正確。故選B。7.主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如右圖所示，W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，下列說法不正確的是A．原子半徑：Y<W<MB．Y只有一種氧化物C．M最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．X的最高價氧化物的水化物有強(qiáng)氧化性參考答案：AB略8.下列敘述不正確的是A．之間都是共價鍵B．實(shí)驗(yàn)室可用溶液處理廢氣C．可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒D．分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

參考答案：C9.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)試題解析：

A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，主要因?yàn)榕cCO2反應(yīng)生成O2，Na2O2做了反應(yīng)的氧化劑和還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；

B、電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al的過程中，鋁元素和氧元素的化合價均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；

C、工業(yè)合成氨，是將游離態(tài)的氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成化合態(tài)的氨氣，氮?dú)湓氐幕蟽r均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；

D、NH4Cl和Ca（OH）2反應(yīng)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)前后元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。

答案：D10.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2、2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－；則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略11.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略12.（2001·廣東、河南卷）13.反應(yīng)：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達(dá)到平衡時，溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷：（）A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.a＞b

D.a＜b參考答案：

BD略13.下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是

（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑤

C．③⑤

D．③④參考答案：B略14.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（

）參考答案：C略15.安全使用核能是科學(xué)家們積極攻關(guān)的課題。我國科技人員通過科技攻關(guān)研發(fā)出了核聚變反應(yīng)裝置中的關(guān)鍵核心部件——高純度鈹（Be）。下例有關(guān)說法中不正確的是A．8Be與9Be的核內(nèi)中子數(shù)均為4

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．Be的金屬性強(qiáng)于B

D．鈹?shù)脑影虢?jīng)比鎂小參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海╨）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳。通過_______________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是：______________________________________________________反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：___________________________________________（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色_______________________________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色_______________________________________________參考答案：答案：（1）分液漏斗

B（2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同M

過濾（3）Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（4）紅

氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

解析：（1）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣用的二氧化錳固體和濃鹽酸，其中濃鹽酸裝在分液漏斗中進(jìn)行滴加便于控制濃鹽酸的加入量以此控制反應(yīng)地進(jìn)行，這樣實(shí)驗(yàn)室中制得的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，利用二者在飽和食鹽水中的溶解度的差別可將雜質(zhì)除去。（2）試管②里盛有15mL30％KOH溶液，并置于水浴中，顯然是用于制備氯酸鉀的；試管③里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中，顯然是用于制備次氯酸鈉的。對二者進(jìn)行比較可以發(fā)現(xiàn)制備條件的不同一是反應(yīng)物的濃度不同，制取氯酸鉀用的是30％的KOH溶液，濃度較大，而制取次氯酸鈉用的是8%的NaOH溶液，濃度較??；二是反應(yīng)的溫度不同，制取氯酸鉀用的是熱水浴，溫度較高，而制取次氯酸鈉用的是冷水浴，溫度較低。因反應(yīng)完畢后將試管②冷卻會析出大量晶體，這說明析出的氯酸鉀晶體的溶解度隨溫度的降低而降低，因此溶解度曲線M符合，從溶液中分離出固體的方法是過濾。（3）將氯氣通入8%的NaOH溶液中制取次氯酸鈉，根據(jù)化合價的變化情況，現(xiàn)Cl2中的Cl元素由0價升高為NaClO中的+1價，因此Cl2中的Cl元素的化合價也必然會降低為-1價，即生成NaCl，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O，離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O。（4）試管④中盛的是紫色石蕊試液，因?qū)⒙葰馔ㄈ牒髸l(fā)生如下反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均為一元酸使溶液顯酸性，所以溶液由紫色變?yōu)榧t色，同時由于生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，因此變紅的溶液由逐漸退為無色；當(dāng)溶液中的有機(jī)色質(zhì)——石蕊消耗沒時，在繼續(xù)通入氯氣，將會使溶液達(dá)到飽和而成為飽和氯水，此時溶液的顏色為淺黃綠色。高考考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)，氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉等物質(zhì)的制備，氯氣和氯水的性質(zhì)，物質(zhì)的分離。

易錯提醒：對氯氣中混有氯化氫氣體的除雜試劑記憶不清而錯選D飽和碳酸氫鈉溶液；對制備和分離KClO3晶體的條件和過程分析不透徹而導(dǎo)致第（2）題出錯；審題不清將第（3）題的離子方程式寫為化學(xué)方程式；對氯氣溶于水制備氯水的過程中發(fā)生的變化不清楚而導(dǎo)致回答第（4）題時出錯。

備考提示：本題是以物質(zhì)的制備為背景，綜合考查了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識、基本操作、元素化合物的有關(guān)知識。這種綜合應(yīng)用實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識、基本操作，結(jié)合化學(xué)基本理論和遠(yuǎn)足化合物知識、化學(xué)計(jì)算等相關(guān)知識進(jìn)行整合，以解決有關(guān)試驗(yàn)問題的題目，是近幾年高考實(shí)驗(yàn)中的主要命題方式，而且多以制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或情景實(shí)驗(yàn)為主。縱觀近幾年的高考試題會發(fā)現(xiàn)綜合實(shí)驗(yàn)題的特點(diǎn)是試題情景的綜合性、測試項(xiàng)目的整合性、解決問題的新穎性。在備考復(fù)習(xí)時，除對實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識熟練掌握外，還應(yīng)對涉及一些綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)習(xí)題，當(dāng)然也不能忽略以教材試驗(yàn)為基礎(chǔ)的優(yōu)化重組實(shí)驗(yàn)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：

（1）天然水中溶解的氣體主要有

、

。（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是

其純凈水作用的原理是

（3）水的純凈和軟化的區(qū)別是

（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2′10-3mol×L-1，c(Mg2+)=6′10-4mol×L-1，則此水的硬度為

；（5）若（4）中的天然水還含有，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2

g，后加入Na2CO3

g。

參考答案：（1）O2

CO2（或氮?dú)猓?）明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的。（3）水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子

（4）10°

（5）740

1484

18.(8分)某溶液由Na＋、Cu2＋、Fe3＋、AlO2－、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向其中加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明的溶液；②在①所得的溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；③在②所得的濾液中加入過量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：(1)據(jù)①可知溶液中肯定存在的離子是

。(2)③中反應(yīng)的離子方程式為

。(3)溶液中肯定不存在的離子是

。(4)溶液中存在的溶質(zhì)是

。參考答案：(1)(1)Na+、CO32－(2分)(2)Ba2++SO42-=BaSO4(2分)(3)Cu2＋、Fe3＋(2分)

(4)Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4(2分)19.下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有些物質(zhì)己省略)，其中A為單質(zhì)，E常溫下為液體，D是一種含氧的化合物，請回答相關(guān)問題。(1)若C的式量為78，則對C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是_____