2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市凱翔中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市凱翔中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.酸雨是煤和石油燃燒時(shí)生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故。現(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：組分濃度/mol·L－1組分濃度/mol·L－1NH1.9×10－5Na＋2.0×10－5NO2.4×10－5Cl－6.0×10－5SO2.8×10－5

則此酸雨中H＋的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)最接近的數(shù)值是()A．1.01×10－6

B．1.01×10－5

C．1.01×10－4

D．1.01×10－3參考答案：C略2.北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是

（提示：

是羰基）

A．含有羥基、羰基、羧基、酯基

B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基

D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：C略3.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(

)A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋

)B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)=c(H＋)C．0.1mol·L—1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋

)＞c(SO42－)＞c(H＋)D．0.1mol·L—1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：CA．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋

)，錯(cuò)誤；B．酸的強(qiáng)弱不知道，則常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合，溶液可能呈中性，可能呈酸性，錯(cuò)誤；C．0.1mol·L—1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋

)＞c(SO42－)＞c(H＋)，正確；D．根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1mol·L—1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，錯(cuò)誤；選C。4.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體體積約占試管容積的A．1/4

B．1/3

C．1/2

D．2/3參考答案：C略5.相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH值由大到小順序排列正確的是A．④①③②

B．①④③②

C．①②③④

D．④③②①參考答案：A6.苯在催化劑存在下與液溴反應(yīng)，而苯酚與溴水反應(yīng)不用加熱也不需催化劑，原因是

A、苯環(huán)與羥基相互影響，使苯環(huán)上氫原子活潑

B、苯環(huán)與羥基相互影響，使羥基上氫原子變活潑

C、羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子變活潑

D、苯環(huán)影響羥基，使羥基上的氫原子變活潑ks5u參考答案：C略7.堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),鋅失去電子B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2(s)+H2O(l)+2e—=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g.參考答案：C略8.要使有機(jī)物轉(zhuǎn)化為，最佳試劑是（）A．Na

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NaOH參考答案：B

考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：轉(zhuǎn)化為，不能使酚﹣OH反應(yīng)，苯酚的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，則選擇NaHCO3，以此來(lái)解答．解答：-解：酚﹣OH均與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，只有﹣COOH與NaHCO3反應(yīng)，而酚﹣OH不反應(yīng)，則可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酸性的比較，題目難度不大．9.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是A．道爾頓

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．波爾參考答案：C10.工業(yè)利用冶銅爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖如下：

經(jīng)“足量的NaOH溶液”處理后，鋁元素的存在形態(tài)為

（

）

A．Al

B．Al(OH)3

C．Al3+

D．[Al（OH）4]-參考答案：D略11.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（）A．升溫

B．加水C．加入NaOH溶液

D．加入0.1mol/LHCl參考答案：A解：A、醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且氫離子濃度增大，故A正確；B、加水，促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；C、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；D、加入稀鹽酸，氫離子濃度增大但抑制醋酸的電離，故D錯(cuò)誤．故選A．12.100℃時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。A．②③⑥⑦

B．①④⑧

C．只有①④

D．只有⑦⑧參考答案：C略13.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色

D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．聚氯乙烯塑料不可用來(lái)直接包裝食品

B．缺碘易患大脖子病C．由于淀粉在人體中會(huì)轉(zhuǎn)化為氨基酸，因此每天都要攝入一定量的淀粉D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的優(yōu)點(diǎn)是熔點(diǎn)高、較大的強(qiáng)度和其它較好的高溫性能參考答案：C略15.合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和△H都減小B．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC．圖3中a、b、c三處所處的平衡狀態(tài)中。反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高點(diǎn)是b點(diǎn)D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則T1＞T2，K1＞K2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用中和滴定法確定某燒堿樣品的濃度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在（填編號(hào)字母）上稱量（A）小燒杯

（B）潔凈紙片

（C）直接放在托盤(pán)上（2）準(zhǔn)確量取10.00ml待測(cè)液于錐形瓶中，用0.2000mol·L-1的鹽酸來(lái)滴定待測(cè)溶液，不可選用

（填編號(hào)字母）作指示劑。（A）甲基橙

（B）石蕊

（C）酚酞

（3）若選用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

此時(shí)溶液顯

性。（4）0.2000mol·L-1的鹽酸應(yīng)裝在下圖所示的

（填甲、乙）中，圖Ⅰ所示為滴定前液面，圖Ⅱ所示為滴定結(jié)束時(shí)液面，根據(jù)圖示計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L-1。

（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開(kāi)始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果

。②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)①

除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為

；②

在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_(kāi)______，A的晶體類型為_(kāi)___________。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______________。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為_(kāi)_________，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是____________。(3)在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均為正整數(shù))的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂(R—H)，可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交換出來(lái)的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。將含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H＋需濃度為0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為_(kāi)_______________。參考答案：(1)①O>N>C>K②sp雜化

離子晶體③1∶1(2)3d84s2

4(3)[CrCl(H2O)5]2＋略18.(1１分)H是一種香料，可用下圖的設(shè)計(jì)方案合成．

已知：①在一定條件下，有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

②烴A和等物質(zhì)的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng)，既可以生成只含有一個(gè)甲基的B，也可以生成含有兩個(gè)甲基的F。(1)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____▲__________，其核磁共振氫譜有__▲___組峰。(2)烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____▲_________▲________▲_________。(3)F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)____▲_____。(4)E＋G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。(5)H有多種同分異構(gòu)體，其中含有一個(gè)羧基，且其一氯代物有兩種的是____▲____▲____。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)參考答案：

(3)取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))

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