2021-2022學(xué)年湖北省荊州市萬家鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年湖北省荊州市萬家鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略2.下列敘述不正確的是A．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略3.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（

）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．專題：計(jì)算題；守恒思想；化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)算．分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識(shí)來解答．解答：解：利用電子守恒，當(dāng)1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時(shí)，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子守恒思想的應(yīng)用，是考試的熱點(diǎn)4.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．H2O→Ｈ2

B．Zn→Zn2＋

C．Fe3+→Fe

D．CuO→CuCl2參考答案：C略5.可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．【解答】解：此題列出了判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的各種可能情況，應(yīng)從平衡狀態(tài)的兩個(gè)重要特征上判斷（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各組成成分的百分含量不變．①符合特征（1）；②表示的都是正反應(yīng)方向；③說明了反應(yīng)中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的關(guān)系；④NO2是紅棕色氣體，顏色不變時(shí)說明NO2的濃度保持不變，符合特征（2）；⑤中若是恒容條件，則ρ始終不變；若恒壓條件，則ρ隨反應(yīng)而變；⑥也說明符合特征（2）．故①④⑥能說明是否達(dá)到平衡狀態(tài)．故選A．6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A.足量Na2O2和11.2LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.Na2O2與足量CO2反應(yīng)，當(dāng)有1molNa2O2作氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.1molCO2與足量Na2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：A7.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么這種做法的化學(xué)原理是A.膠體的電泳

B.膠體的聚沉C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.血液的氧化還原反應(yīng)參考答案：B血液為膠體，NaCl屬于電解質(zhì)，傷口上撒鹽，使膠體聚沉，故選項(xiàng)B正確。8.有關(guān)普通玻璃的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．玻璃是混合物

B．玻璃沒有一定的熔點(diǎn)C．玻璃不是晶體

D．制造玻璃的原料是純堿、石灰石、石英、粘土參考答案：D略9.取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2參考答案：A10.下列敘述不正確的是()A．原子間先通過得失電子變成陰、陽離子后，陰、陽離子間才能形成離子鍵B．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵C．非金屬原子間不可能形成離子鍵D．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物參考答案：C解析活潑的金屬原子(具有強(qiáng)失電子能力的原子)與活潑的非金屬原子(具有強(qiáng)得電子能力的原子)成鍵時(shí)，先形成陽離子和陰離子，陽離子與陰離子之間以離子鍵結(jié)合，A、B項(xiàng)正確；NH4NO3等銨鹽不含金屬原子，與酸根離子間的化學(xué)鍵是離子鍵，C項(xiàng)不正確；NaCl是離子化合物，AlCl3不是離子化合物，D項(xiàng)正確。11.有關(guān)如圖裝置的說法中正確的是（）A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)B．乙池中電極反應(yīng)式為NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí)，甲池溶液質(zhì)量增加6.4gD．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí)，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，將使氣體全部溶于水參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：由于銅可與濃硝酸發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，則可形成原電池反應(yīng)，形成原電池時(shí)，銅為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Cu﹣e﹣=Cu2+，正極可為石墨，發(fā)生還原反應(yīng)，硝酸得電子被還原生成二氧化氮，電極方程式為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答該題．解答：解：A．形成原電池反應(yīng)時(shí)，氧化劑和還原劑不接觸，故A錯(cuò)誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．由于鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí)，甲池溶液質(zhì)量增加大于6.4g，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時(shí)，n（Cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使氣體全部溶于水，應(yīng)需要0.05molO2，即1.12L，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較原電池知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．12.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（）A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵．【解答】解：A、NaCl為離子化合物且只含有離子鍵，而HNO3為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故A正確；B、H2O和NH3均為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B錯(cuò)誤；C、MgF2和NaCl均為離子化合物且只含有離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C錯(cuò)誤；D、CCl4和H2S均為共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故D錯(cuò)誤；故選：A．13.硅酸鈉（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐劑與粘合劑，硅酸鈉屬于A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物參考答案：C【詳解】硅酸鈉（Na2SiO3）是由金屬陽離子（Na+）與酸根離子（SiO32-）構(gòu)成，符合鹽類的構(gòu)成特點(diǎn)，因此屬于鹽類，故A、B、D錯(cuò)誤，C正確；正確答案：C。14.下列化學(xué)用語正確的是()A.甲烷分子的比例模型：

B.苯的最簡(jiǎn)式：CHC.乙烯的分子式：CH2=CH2

D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O參考答案：B試題分析：A．這是甲烷的球棍模型，錯(cuò)誤；B．苯的分子式為C6H6，最簡(jiǎn)式為CH，正確；C．乙烯的分子式為C2H4，錯(cuò)誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH，錯(cuò)誤；故選B。15.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液．（1）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，還必須使用一種玻璃儀器是

．（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是

．a(chǎn)．需稱量CuSO4?5H2O晶體2.5gb．將固體溶解、冷卻后，依照如圖轉(zhuǎn)移至容量瓶c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可（3）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，分析對(duì)所配制溶液的濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥

，②在定容時(shí)，俯視刻度線

．參考答案：（1）燒杯；（2）ac；（3）①無影響；②偏高．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（2）a.1mol五水硫酸銅含有1mol硫酸銅，依據(jù)m=CVM計(jì)算需要五水硫酸銅的質(zhì)量；b．移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；c．為防止溶質(zhì)損耗，需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶；d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可，導(dǎo)致溶液體積偏大；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：燒杯；故答案為：燒杯；（2）a．配制100mL0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，故a正確；b．移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，圖中為用玻璃棒引流，故b錯(cuò)誤；c．需用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，否則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故c正確；d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)向容量瓶中加水至凹液面與刻度相切即可，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)C=進(jìn)行可知，溶液濃度偏低，故d錯(cuò)誤；故選：ac；（3）①容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響；故答案為：無影響；②在定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：偏高．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題：（1）沉淀A的化學(xué)式為：

，固體B的化學(xué)式為

，固體C的化學(xué)式為

。（2）操作⑤的是：

，該操作需要的玻璃儀器是 。（3）操作④加入鹽酸的目的是：

。（4）該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是

（填序號(hào)）如何改進(jìn)

。參考答案：（1）BaCO3

，BaCl2

，KCl

。（每空各1分）（2）蒸發(fā)結(jié)晶，

玻璃棒

。（每空各1分）（3）將

BaCO3轉(zhuǎn)化BaCl2

。（1分）（4）

⑥

，（1分）

在蒸發(fā)結(jié)晶之前先加適量的稀鹽酸

。（各2分）略18.現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于l00mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol/L的NaOH溶液l0mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度：

mol/L（2）該HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

mL．（3）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，消耗Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為

g．參考答案：（1）0.1mol/L；（2）448；（3）5.72

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaCl，再向中和后的溶液中加過量的Ba（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng)SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，所得沉淀質(zhì)量為2.33g為BaSO4的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量，利用硫酸根守恒計(jì)算計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)而計(jì)算硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，計(jì)算與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，由此分析解答．【解答】解：（1）2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為：n===0.01mol，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L；故答案為：0.1mol/L；（2）根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，以0.01mol硫酸反應(yīng)需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，故與鹽酸反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.01L×4mol/L﹣0.02mol=0.02mol，由方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.02mol，V=n×Vm=0.02mol×22.4mol/L=0.448L=448mL，故答案為：448；（3）向混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，恰好呈中性，n（H+）=n（OH﹣）=0.04mol，加入Na2CO3?10H2O晶體，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，n（Na2CO3?10H2O）=n（CO32﹣）=n（H+）=0.02mol，所以m（Na2CO3?10H2O）=nM=0.02mol×286g/mol=5.72g，故答案為：5.72．19