《金新學(xué)案》高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第二章 第3講 氧化劑和還原劑課件 魯科

第3講氧化劑和還原劑最新展示1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。熱點(diǎn)定位1.判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2.氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較。3.氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算。4.以元素化合物知識(shí)為載體，綜合考查氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、能量變化。一、氧化還原反應(yīng)1．定義：在反應(yīng)過程中有元素的

的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，否則是

反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)過程中有

。3．特征：化合價(jià)有

?；蟽r(jià)變化非氧化還原電子轉(zhuǎn)移升降4．與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(1)四種基本反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類及多少可把化學(xué)反應(yīng)分為

四種基本反應(yīng)。(2)氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系圖示為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)、1．有關(guān)概念對(duì)于反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)MnO2在反應(yīng)中得電子，所含元素化合價(jià)

，被

，發(fā)生

反應(yīng)，作

劑。(2)HCl在反應(yīng)中失電子，所含元素化合價(jià)

，被

，發(fā)生

反應(yīng)，作

劑。降低還原還原氧化升高氧化氧化還原二、常見的氧化劑和還原劑2．常見的氧化劑和還原劑(1)氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)：②高價(jià)金屬陽離子：③高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物：④過氧化物：O2、Cl2、Br2、I2、O3Fe3＋、Cu2＋、Ag＋MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3濃H2SO4、KClO3、HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2、(2)還原劑①活潑或較活潑金屬：②某些非金屬單質(zhì)：③低價(jià)金屬陽離子：④非金屬陰離子：⑤較低價(jià)化合物：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、FeC、H2Sn2＋、Fe2＋S2－、I－、Br－、Cl－CO、SO2、H2S、NH3、NO3．電子轉(zhuǎn)移的表示方法分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)雙線橋法：雙線橋表明的是同一元素的原子或離子在反應(yīng)前后化合價(jià)的變化情況，線上要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和得失。(由反應(yīng)物化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中相應(yīng)的元素)。還可標(biāo)出元素化合價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。(2)單線橋法：單線橋法表明的是不同元素的原子或離子間電子的轉(zhuǎn)移情況。從還原劑失去電子的元素指向氧化劑得電子的元素(箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移方向)，只表示出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，簡單明了。根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論推理鈉與水反應(yīng)生成的氣體是H2為什么不是O2?【提示】

H2O中H、O元素的化合價(jià)分別為＋1和－2價(jià)；其中H處于最高價(jià)，O處于最低價(jià)，鈉只能失電子，H2O中的元素只能得電子化合價(jià)降低，故應(yīng)是H2O中氫元素得電子生成H2。1．(2009年福建高高考)下列類型型的反應(yīng)應(yīng)，一定定發(fā)生電電子轉(zhuǎn)移移的是()A．化合反反應(yīng)B．分解反反應(yīng)C．置換反反應(yīng)D．復(fù)分解解反應(yīng)【解析】A項(xiàng)，化合合反應(yīng)不不一定是是氧化還還原反應(yīng)應(yīng)，如NH3＋HCl===NH4Cl，該反應(yīng)應(yīng)中無電電子轉(zhuǎn)移移。B項(xiàng)，分解解反應(yīng)不不一定是是氧化還還原反應(yīng)應(yīng)，如CaCO3CaO＋CO2↑，該反應(yīng)應(yīng)中無電電子轉(zhuǎn)移移。C項(xiàng)，置換換反應(yīng)一一定是氧氧化還原原反應(yīng)，，一定發(fā)發(fā)生電子子轉(zhuǎn)移。。D項(xiàng)，復(fù)分分解反應(yīng)應(yīng)都不是是氧化還還原反應(yīng)應(yīng)，無電電子轉(zhuǎn)移移?！敬鸢浮緾2．(2008年上海高高考)下列物質(zhì)質(zhì)中，按按只有氧氧化性、、只有還還原性、、既有氧氧化性又又有還原原性的順順序排列列的一組組是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O【解析】B項(xiàng)中Cl2既有氧化化性又有有還原性性；C中NO2既有氧化化性又有有還原性性；D中SO2既有氧化化性又有有還原性性?！敬鸢浮緼3．(2008年廣東高高考)氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原原子質(zhì)量量分別為為27和14)廣泛應(yīng)用用于電子子、陶瓷瓷等工業(yè)業(yè)領(lǐng)域。。在一定定條件下下，AlN可通過反反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成，下下列敘述述正確的的是()A．上述反反應(yīng)中，，N2是還原劑劑，Al2O3是氧化劑劑B．上述反反應(yīng)中，，每生成成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素素的化合合價(jià)為＋＋3D．AlN的摩爾質(zhì)質(zhì)量為41g【解析】反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中氧化劑劑為N2，還原劑劑為C，反應(yīng)中中每生成成1molAlN，需轉(zhuǎn)移移電子3mol；AlN中N為－3價(jià)；AlN的摩爾質(zhì)質(zhì)量為41g·mol－1?！敬鸢浮緽4．(2009年廣東高考)常溫下，往H2O2溶液中滴加少少量FeSO4溶液，可發(fā)生生如下兩個(gè)反反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說法正確確的是(多選)()A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性性比Fe2＋弱B．在H2O2分解過程中，，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不不變D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)嚴(yán)格避免混入入Fe2＋【解析】A項(xiàng)，由第一個(gè)個(gè)反應(yīng)判斷H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，由第二個(gè)個(gè)反應(yīng)判斷H2O2的還原性比Fe2＋強(qiáng)。B項(xiàng)，在H2O2分解過程中，，溶液的pH保持不變。C項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量量守恒定律和和催化原理，，F(xiàn)e2＋和Fe3＋的總量保持不不變。D項(xiàng)，若混入Fe2＋，即可促進(jìn)H2O2的分解而影響響H2O2的生成?！敬鸢浮緾D一、氧化還原原反應(yīng)的配平平及規(guī)律1．配平步驟(1)劃好價(jià)：標(biāo)出出反應(yīng)前后變變價(jià)元素的化化合價(jià)。(2)列變化：列出出變價(jià)元素化化合價(jià)升高和和降低的數(shù)目目。(3)求總數(shù)：通過過求最小公倍倍數(shù)使元素化化合價(jià)升高與與降低的數(shù)目目相等。(4)再配平：用觀觀察法配平化化合價(jià)無變化化的物質(zhì)的計(jì)計(jì)量數(shù)。2．規(guī)律(1)守恒規(guī)律化合價(jià)有升必必有降，電子子有得必有失失。對(duì)于一個(gè)個(gè)完整的氧化化還原反應(yīng)，，化合價(jià)升降降總數(shù)相等，，得失電子總總數(shù)相等。(2)強(qiáng)弱規(guī)律氧化性較強(qiáng)的的氧化劑跟還還原性較強(qiáng)的的還原劑反應(yīng)應(yīng)，生成還原原性較弱的還還原產(chǎn)物和氧氧化性較弱的的氧化產(chǎn)物。。(3)價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高高價(jià)態(tài)，只有有氧化性；元元素處于最低低價(jià)態(tài)，只有有還原性；元元素處于中間間價(jià)態(tài)，既有有氧化性又有有還原性，但但主要表現(xiàn)其其中一種性質(zhì)質(zhì)。(4)難易規(guī)律越易失電子的的物質(zhì)，失電電子后就越難難得電子，越越易得電子的的物質(zhì)，得電電子后就越難難失去電子；；一種氧化劑劑同時(shí)和幾種種還原劑相遇遇時(shí)，優(yōu)先與與還原性最強(qiáng)強(qiáng)的還原劑發(fā)發(fā)生反應(yīng)；同同理，一種還還原劑遇到多多種氧化劑時(shí)時(shí)，氧化性最最強(qiáng)的氧化劑劑優(yōu)先反應(yīng)。。(5)轉(zhuǎn)化規(guī)律(2009年上海高考)某反應(yīng)中反應(yīng)應(yīng)物與生成物物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到到電子，則該該反應(yīng)的還原原劑是____________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________。(3)根據(jù)上述反應(yīng)應(yīng)可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還還原劑的化學(xué)學(xué)式及其配平平后的系數(shù)填填入下列方框框中，并標(biāo)出出電子轉(zhuǎn)移的的方向和數(shù)目目：+【名師解析】(1)此題的考點(diǎn)為為氧化還原反反應(yīng)，其特征征為化合價(jià)升升降，本質(zhì)為為電子的轉(zhuǎn)移移，要求學(xué)生生能從化合價(jià)價(jià)變化角度來來判斷氧化劑劑和還原劑。。已知KBrO3為得電子物質(zhì)質(zhì)，故其化合合價(jià)必是降低低，作氧化劑劑，那么還原原劑只能是題題目所提供的的AsH3，AsH3中As為－3價(jià)，反應(yīng)后變變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為為AsH3。(2)此題出題的依依據(jù)是氧化還還原反應(yīng)中得得失電子守恒恒。0.2molKBrO3在反應(yīng)中得1mol電子，故每1molKBrO3得5mol電子，即反應(yīng)應(yīng)后Br的化合價(jià)應(yīng)降降為零價(jià)，故故另一物質(zhì)為為Br2，同時(shí)因?yàn)檠跹趸瘎?、還原原劑、氧化產(chǎn)產(chǎn)物、還原產(chǎn)產(chǎn)物已知，可可直接進(jìn)行配配平。根據(jù)化合價(jià)升升降相等，則則應(yīng)在AsH3前配系數(shù)5，在Br2前配系數(shù)4，根據(jù)原子守守恒KBrO3前配8；再根據(jù)K原子守恒，K2SO4應(yīng)在生成物中中，系數(shù)為4；則H2SO4在反應(yīng)物中，，系數(shù)為4；H2O在生成物中，，系數(shù)為4；配平平后用用單線線橋法法標(biāo)出出電子子轉(zhuǎn)移移方向向和數(shù)數(shù)目。。(3)此題的的考點(diǎn)點(diǎn)為氧氧化還還原反反應(yīng)中中的基基本規(guī)規(guī)律：：氧化化劑的的氧化化性大大于氧氧化產(chǎn)產(chǎn)物、、還原原劑的的還原原性大大于還還原產(chǎn)產(chǎn)物。。故選選a、c?！敬鸢赴浮?1)AsH3(2)Br2(3)ac【拓展訓(xùn)訓(xùn)練】1.做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)時(shí)不不小心心粘了了一些些高錳錳酸鉀鉀，皮皮膚上上的黑黑斑很很久才才能消消除，，如果果用草草酸稀稀溶液液洗滌滌馬上上可以以復(fù)原原，其其離子子方程程式：：MnO4－＋C2O42－＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋。。關(guān)關(guān)于此此反應(yīng)應(yīng)的敘敘述正正確的的是()A．該反反應(yīng)的的還原原劑是是C2O42－B．該反反應(yīng)右右邊方方框內(nèi)內(nèi)的產(chǎn)產(chǎn)物是是OH－C．該反反應(yīng)電電子轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移總總數(shù)是是5e－D．配平平該反反應(yīng)后后，H＋的計(jì)量量數(shù)是是8【解析】該反應(yīng)應(yīng)是氧氧化還還原反反應(yīng)，，根據(jù)據(jù)化合合價(jià)判判斷可可知C2O42－作還原原劑，，MnO4－作氧化化劑。。根據(jù)據(jù)反應(yīng)應(yīng)中電電子得得失守守恒可可知MnO4－和Mn2＋的計(jì)量量數(shù)是是2，C2O42－的計(jì)量量數(shù)是是10，由電電荷守守恒得得H＋的計(jì)量量數(shù)為為16，方框框內(nèi)產(chǎn)產(chǎn)物為為8H2O(剩余H與O原子個(gè)個(gè)數(shù)比比為2∶1)，整個(gè)個(gè)反應(yīng)應(yīng)中轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移電電子為為10e－?！敬鸢浮緼2．已知知氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，如果果有1mol電子發(fā)發(fā)生轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移，，則參參加反反應(yīng)的的氧化化劑為為()A．1/10molB．1/11molC．1/12molD．1/13mol【解析】本題考考查物物質(zhì)中中元素素化合合價(jià)的的確定定、歸歸中規(guī)規(guī)律。。在反反應(yīng)中中，氧氧化劑劑是得得到電電子(或電子子對(duì)偏偏向)的物質(zhì)質(zhì)，反反應(yīng)時(shí)時(shí)所含含元素素的化化合價(jià)價(jià)降低低。反反應(yīng)中中Cu(IO3)2中銅由由＋2價(jià)降低低到＋＋1價(jià)，碘碘由＋＋5價(jià)降低低到0價(jià)，合合計(jì)1molCu(IO3)2得到電電子11mol?！敬鸢浮緽二、氧氧化性性、還還原性性強(qiáng)弱弱比較較1．根據(jù)據(jù)化學(xué)學(xué)方程程式氧化劑劑＋還還原劑劑―→還原產(chǎn)產(chǎn)物＋＋氧化化產(chǎn)物物還原性性：還還原劑劑>還原產(chǎn)產(chǎn)物；；氧化性性：氧氧化劑劑>氧化產(chǎn)產(chǎn)物。。2．依據(jù)據(jù)金屬屬、非非金屬屬活動(dòng)動(dòng)性順順序(1)依據(jù)金金屬活活動(dòng)性性順序序(2)依據(jù)非非金屬屬活動(dòng)動(dòng)性順順序3．依據(jù)據(jù)元素素周期期表(1)同周期期從左左到右右，金金屬元元素的的還原原性逐逐漸減減弱，，對(duì)應(yīng)應(yīng)陽離離子的的氧化化性逐逐漸增增強(qiáng)；；非金金屬元元素的的氧化化性逐逐漸增增強(qiáng)，，對(duì)應(yīng)應(yīng)陰離離子的的還原原性逐逐漸減減弱。。(2)同主族族從上上到下下，金金屬元元素的的還原原性逐逐漸增增強(qiáng)，，對(duì)應(yīng)應(yīng)陽離離子的的氧化化性逐逐漸減減弱；；非金金屬元元素的的氧化化性逐逐漸減減弱，，對(duì)應(yīng)應(yīng)陰離離子的的還原原性逐逐漸增增強(qiáng)。。4．依依據(jù)據(jù)反反應(yīng)應(yīng)條條件件及及反反應(yīng)應(yīng)的的劇劇烈烈程程度度反應(yīng)應(yīng)條條件件要要求求越越低低，，反反應(yīng)應(yīng)越越劇劇烈烈，，對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)物物質(zhì)質(zhì)的的氧氧化化性性或或還還原原性性越越強(qiáng)強(qiáng)，，如如是是否否加加熱熱、、有有無無催催化化劑劑及及反反應(yīng)應(yīng)溫溫度度高高低低和和反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度大大小小等等。。5．根根據(jù)據(jù)氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)的的程程度度當(dāng)有有變變價(jià)價(jià)的的還還原原劑劑在在相相似似的的條條件件下下作作用用于于不不同同的的氧氧化化劑劑時(shí)時(shí)，，可可根根據(jù)據(jù)氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物價(jià)價(jià)態(tài)態(tài)的的高高低低來來判判斷斷氧氧化化劑劑氧氧化化性性的的強(qiáng)強(qiáng)弱弱。。如如：：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，可可以以判判斷斷氧氧化化性性Cl2＞S。6．依依據(jù)據(jù)電電化化學(xué)學(xué)原原理理原電電池池中中，，負(fù)負(fù)極極物物質(zhì)質(zhì)的的還還原原性性一一般般強(qiáng)強(qiáng)于于正正極極物物質(zhì)質(zhì)；；用用惰惰性性電電極極電電解解混混合合溶溶液液時(shí)時(shí)，，在在陰陰極極先先放放電電的的陽陽離離子子的的氧氧化化性性強(qiáng)強(qiáng)，，在在陽陽極極先先放放電電的的陰陰離離子子的的還還原原性性強(qiáng)強(qiáng)。。7．依據(jù)反反應(yīng)中能能量變化化H2＋X2===2HXΔH1＜0H2＋Y2===2HYΔH2＜0若ΔH1＜ΔH2，則X2的氧化性性比Y2的氧化性性強(qiáng)；X－的還原性性比Y－的還原性性弱?！緫?yīng)用指南南】氧化性、、還原性性強(qiáng)弱取取決于得得失電子子的難易易，與得得失電子子的數(shù)目目無關(guān)。。已知：①①向KMnO4晶體中滴滴加濃鹽鹽酸，產(chǎn)產(chǎn)生黃綠綠色氣體體；②向FeCl2溶液中通通入少量量實(shí)驗(yàn)①①產(chǎn)生的的氣體，，溶液變變黃色；；③取少少量實(shí)驗(yàn)驗(yàn)②生成成的溶液液滴在淀淀粉KI試紙上，，試紙變變藍(lán)色。。下列判斷斷正確的的是()A．上述實(shí)實(shí)驗(yàn)證明明氧化性性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述實(shí)實(shí)驗(yàn)中，，共有兩兩個(gè)氧化化還原反反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)①①生成的的氣體不不能使?jié)駶駶櫟牡淼矸跭I試紙變藍(lán)藍(lán)D．實(shí)驗(yàn)②②證明Fe2＋既有氧化化性又有有還原性性【思路點(diǎn)撥撥】依據(jù)題意意寫出三三個(gè)過程程中的反反應(yīng)物、、產(chǎn)物(不需配平平)―→依據(jù)氧化化還原反反應(yīng)的有有關(guān)知識(shí)識(shí)逐項(xiàng)作作出判斷斷?！緡L試解答答】①～③過過程的反反應(yīng)物、、產(chǎn)物依依次為①KMnO4＋HCl(混)―→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O②FeCl2＋Cl2―→FeCl3③FeCl3＋KI―→FeCl2＋KCl＋I(xiàn)2A項(xiàng)：氧化化性由①①得KMnO4>Cl2，由②得得Cl2>Fe3＋，由③得得Fe3＋>I2，故氧化化性由強(qiáng)強(qiáng)到弱的的順序?yàn)闉镵MnO4>Cl2>Fe3＋>I2。B項(xiàng)：應(yīng)有有三個(gè)氧氧化還原原反應(yīng)，，該項(xiàng)不不正確。。C項(xiàng)：由于于氧化性性Cl2>I2，故Cl2能將I－氧化為I2，該項(xiàng)不不正確。。D項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)②只能能證明Fe2＋有還原性性，不能能證明Fe2＋有氧化性性，該項(xiàng)項(xiàng)不正確確。【答案】A【規(guī)律方法法】利用物質(zhì)質(zhì)的氧化化性(還原性)相對(duì)強(qiáng)弱弱，可以以確定一一個(gè)氧化化還原反反應(yīng)能否否發(fā)生。。符合強(qiáng)強(qiáng)還原性性物質(zhì)制制弱還原原性物質(zhì)質(zhì)，強(qiáng)氧氧化性物物質(zhì)制弱弱氧化性性物質(zhì)，，才能發(fā)發(fā)生，即即“兩強(qiáng)變兩兩弱”。兩強(qiáng)兩兩弱規(guī)律律不僅可可以判斷斷同一反反應(yīng)中物物質(zhì)的氧氧化性強(qiáng)強(qiáng)弱，還還可以逆逆向運(yùn)用用判斷一一個(gè)氧化化還原反反應(yīng)能否否發(fā)生。。【拓展訓(xùn)練練】3.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原原性，它它們在酸酸性溶液液中還原原性強(qiáng)弱弱順序?yàn)闉镃l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列列反應(yīng)不不能發(fā)生生的是()A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋C．SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2【解析】A項(xiàng)中還原原劑為H2O2，還原產(chǎn)產(chǎn)物為SO2，還原性性H2O2>SO2，與已知知矛盾，，該反應(yīng)應(yīng)不能發(fā)發(fā)生?！敬鸢浮緼三、氧化化還原反反應(yīng)的計(jì)計(jì)算1．一般步步驟(1)找出氧化化劑，還還原劑及及相應(yīng)的的還原產(chǎn)產(chǎn)物和氧氧化產(chǎn)物物。(2)找準(zhǔn)一個(gè)個(gè)原子或或離子得得失電子子數(shù)。(注意化學(xué)學(xué)式中粒粒子的個(gè)個(gè)數(shù))(3)根據(jù)題中中物質(zhì)的的物質(zhì)的的量和得得失電子子守恒列列出等式式。n(氧化劑)×變價(jià)原子子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變變化值(高價(jià)－低低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變變化值(高價(jià)－低低價(jià))。2．快速求求解法對(duì)于多步步連續(xù)進(jìn)進(jìn)行的氧氧化還原原反應(yīng)，，只要中中間各步步反應(yīng)過過程中電電子沒有有損耗，，可直接接找出起起始物和和最終產(chǎn)產(chǎn)物，刪刪去中間間產(chǎn)物，，建立二二者之間間的守恒恒關(guān)系，，快速求求解。已知M2O2－n可與R2－作用，R2－被氧化為為R的單質(zhì)，，M2O2－n的還原產(chǎn)產(chǎn)物中，，M為＋3價(jià)；又如如[M2O2－n]＝0.3mol·L－1的溶液100mL可與[R2－]＝0.6mol·L－1的溶液150mL恰好完全反反應(yīng)，則n值為()A．4B．5C．6D．7【思路點(diǎn)撥】(1)該反應(yīng)的氧氧化劑為M2O2－n，其還原產(chǎn)產(chǎn)物為＋3價(jià)M；還原劑為為R2－，氧化產(chǎn)物物為0價(jià)R。(2)根據(jù)得、失失電子數(shù)相相等列等式式求n。【嘗試解答】氧化劑M2O2－n中M為＋(n－1)價(jià)，則根據(jù)據(jù)電子轉(zhuǎn)移移守恒，可可知：2(n－1－3)×0.3mol/L×0.1L＝0.6mol/L×0.15L×2，解得n＝7?！敬鸢浮緿【拓展訓(xùn)練】4.Cu2S與一定濃度度的HNO3反應(yīng)，生成成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量量之比為1∶1時(shí)，實(shí)際參參加反應(yīng)的的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量量之比為()A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9【解析】此題主要考考查氧化還還原反應(yīng)中中的得失電電子守恒、、質(zhì)量守恒恒及電荷守守恒定律。。據(jù)題意可可知：還原劑：1molCu2S―→，失去10mol電子氧化劑：1molHNO3―→，得到2mol電子據(jù)得失電子子守恒：當(dāng)當(dāng)1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)時(shí)，作氧化化劑的HNO3需要5mol未參加氧化化還原反應(yīng)應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量量可據(jù)電荷荷守恒及質(zhì)質(zhì)量守恒計(jì)計(jì)算：n(HNO3)＝2×n(Cu2＋)－2×n(SO42－)＝2×2mol－2×1mol＝2mol故參加反應(yīng)應(yīng)的HNO3的總的物質(zhì)質(zhì)的量為：：5mol＋2mol＝7mol。【答案】A1．下列反應(yīng)應(yīng)中，水既既不是氧化化劑，也不不是還原劑劑，但反應(yīng)應(yīng)是氧化還還原反應(yīng)的的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．C＋H2O(g)CO＋H2C．CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3D．2F2＋2H2O===4HF＋O2【解析】H2O在B項(xiàng)中做氧化化劑，在D項(xiàng)中做還原原劑，C項(xiàng)中的反應(yīng)應(yīng)為非氧化化還原反應(yīng)應(yīng)?！敬鸢浮緼2．(2010年汕頭質(zhì)檢檢)已知下述三三個(gè)實(shí)驗(yàn)均均能發(fā)生化化學(xué)反應(yīng)：：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①中中鐵釘只做做還原劑B．實(shí)驗(yàn)②中中Fe2＋既顯氧化性性又顯還原原性C．實(shí)驗(yàn)③中中發(fā)生的是是置換反應(yīng)應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證明氧化化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋【解析】實(shí)驗(yàn)①：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，可知氧化化性Cu2＋>Fe2＋，反應(yīng)中鐵鐵只做還原原劑，A項(xiàng)正確；實(shí)實(shí)驗(yàn)②溶液液中加幾滴滴濃HNO3，則為稀HNO3反應(yīng)；3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，可知Fe2＋表現(xiàn)還原性性，B項(xiàng)不正確；；實(shí)驗(yàn)③中中：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，不是置換換反應(yīng)，氧氧化性Fe3＋>Cu2＋，C、D項(xiàng)均不正確確?！敬鸢浮緼3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)中，如使使某步中的的有害產(chǎn)物物作為另一一步的反應(yīng)應(yīng)物，形成成一個(gè)循環(huán)環(huán)，就不再再向環(huán)境排排放該種有有害物質(zhì)。。例如鉻的的化合物有有以下循環(huán)環(huán)關(guān)系：下列有關(guān)說說法中正確確的是()A．上述物質(zhì)質(zhì)中只有Na2CrO4可作氧化劑劑B．發(fā)生反應(yīng)應(yīng)⑤，一定定要加入氧氧化劑C．發(fā)生反應(yīng)應(yīng)①時(shí)，消消耗Na2Cr2O7的個(gè)數(shù)與轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移的電子子數(shù)之比為為1∶6D．從反應(yīng)②②來看，CrCl3不能用Cr(OH)3與鹽酸反應(yīng)應(yīng)來制取【解析】正確回答本本題，一要要抓住鉻元元素的化合合價(jià)變化情情況，二要要把握各物物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化關(guān)系。Na2Cr2O7和Na2CrO4中鉻元素的的化合價(jià)均均為＋6價(jià)，呈最高高價(jià)態(tài)，兩兩物質(zhì)應(yīng)具具有強(qiáng)氧化化性；同時(shí)時(shí)還可以知知道發(fā)生反反應(yīng)⑤時(shí)，，鉻元素的的化合價(jià)沒沒有變，則則不需要加加入氧化劑劑；發(fā)生反反應(yīng)①時(shí)，，有轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系Na2Cr2O7→2CrCl3，鉻元素的的化合價(jià)變變化情況為為2×(6－3)＝6，即消耗Na2Cr2O7的個(gè)數(shù)與轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)移的電子子數(shù)之比為為1∶6；從整個(gè)變變化情況看看，Cr(OH)3既可與鹽酸酸反應(yīng)制CrCl3，又可與NaOH反應(yīng)制NaCrO2?！敬鸢浮緾4．(2010年徐州調(diào)研)在一定條件下下，分別以高高錳酸鉀、氯氯酸鉀、過氧氧化氫(H2O2)為原料制取氧氧氣，當(dāng)制得得同溫、同壓壓下相同體積積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電電子數(shù)之比為為()A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶2【解析】KMnO4和KClO3中的氧都為－－2價(jià)，H2O2中的氧為－1價(jià)，故生成1molO2，前二者轉(zhuǎn)移移4mol電子，而后者者轉(zhuǎn)移2mol電